精品解析：2024年北京市东城区中考一模化学试题

东城区2023-2024学年度第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 缺钙会影响身体健康。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 3. 天然气中主要含有的气体是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 自来水 B. 矿泉水 C. 水 D. 河水 5. 生产生活中离不开燃料。下列属于化石燃料的是 A. 氢气 B. 木炭 C. 乙醇 D. 煤 6. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 7. 下列物质中，含金属元素的是 A. CO B. NaOH C. NH4NO3 D. H2SO4 8. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 9. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 铁丝 10. 下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是 A. 易溶于水 B. 白色 C. 能与盐酸反应 D. 固体 11. “垃圾分类，我们一起来”。生活垃圾中蛋壳、茶渣属于 A. 其他垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 12. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KH2PO4 D. KCl 13. 铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的 A. 抗腐蚀性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 14. 北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是 A. 浸泡 B. 搅碎 C. 发酵 D. 过滤 15. 铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子序数为75 C. 核外电子数为186 D. 相对原子质量为186.2 16. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 17. “加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”。下列做法与之不相符的是 A. 开发新型能源 B. 减少化石燃料使用 C. 植树造林 D. 多用一次性餐具 18. 如图为简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是 A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 蒸馏 19. 下列化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 20. 下列关于盐酸的描述不正确的是 A. 显酸性 B. 是氯化氢的水溶液 C. 浓盐酸具有挥发性 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝 21. 下列物质的用途中，不正确的是 A. 氧气用于供给呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C. 氢氧化钠溶液用于除铁锈 D. 石灰水用于检验二氧化碳 22. 下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3 B. 30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. 将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变 D. 90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3 23. 如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高（a）、低（b）处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。下列说法不正确的是 A. 蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳 B. 高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽 C. 蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关 D. 由于分子在不断运动，最终高、低处氧气浓度相同 24. 下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 构成甲、乙分子的原子种类相同 B. 变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C. 变化I前后原子总数不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 25. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 第二部分（本部分共13题，共45分。） 【生活现象解释】 26. 食品储存需要考虑防潮、防腐问题。 （1）食品包装袋内常充入氮气，利用了氮气的化学性质是___________________。 （2）生石灰能作为食品干燥剂，其原理为_________________（用化学方程式表示）。 （3）食品包装内“双吸剂”——铁粉，用于吸收空气中的_________________。 27. 我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。 （1）东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是_________________。 （2）某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是_________________（填序号）。 A. B. C. （3）滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。 ①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是_________________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②依据下图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有_________________（填化学式，写出一种即可）。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是_________________。 （2）配制200g1%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为_________________g。 （3）柠檬酸的组成元素是_________________。 （4）对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内，_________________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。_________________。 ②削皮或切开后的苹果要及时食用。_________________。 【生产实际分析】 29. 海水晒盐得到的卤水中含有NaI，从卤水中提取碘（I2）的工艺流程如图。 （1）①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显_________________（填“酸”或“碱”）性。 （2）②中Cl2将NaI氧化为I2。③中高分子树脂将I2从混合溶液中吸附出来，该变化属于_________________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）④中反应为：，其中化合价有变化的元素是_________________。 30. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 （1）配平腐蚀池中反应化学方程式：____Cu+____FeCl3=____CuCl2+_____ FeCl2 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为________________。 ②，该反应的基本反应类型为________________。 【基本实验及其原理分析】 31. 完成下列实验。 （1）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。 实验 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制50g6%的NaCl溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚钳、药匙、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 水槽 酒精灯 烧杯 集气瓶 操作 溶解、过滤、________________。 计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签 （2）下列量取液体的操作中，正确的是________________（填序号）。 32. 电解水实验如图所示。 （1）a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是________________（填字母）。 （2）b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞，________________。 33. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去），K1、K2均关闭。 步骤如下： ①打开K2，点燃B处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K1、K2，点燃A处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ③点燃B处酒精灯，木炭燃烧。 （1）高锰酸钾受热分解的化学方程式为________________。 （2）步骤②中，木炭不燃烧的原因是________________。 （3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________________。 34. 向一定量的NaOH溶液中加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH变化如下表。 盐酸体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 （1）NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________。 （2）pH为2.1时，溶液中的溶质为________________。 35. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 （1）③中反应的化学方程式为________________。 （2）第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是________________。 （3）第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是________________。 36. 根据下图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为________________，应选择的发生和收集装置是________________（填序号）。 （2）⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为________________，打开止水夹，可观察到的现象是________________。 【科学探究】 37. 下图是银镜反应（在试管内壁镀银）的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。 【进行实验】 向试管中加入10滴AgNO3溶液，然后滴加1滴16%NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。（银镜外观等级标准，见表1） 表1银镜外观等级标准 级别 一级 二级 三级 效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色（或灰黑色）银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差 表2不同条件下的成镜时间和银镜效果 序号 AgNO3溶液 浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液 浓度/% 成镜时间/min 银镜效果 ① 1 2 2 4.5 三级 ② 2 2 2 3.5 二级 ③ 4 2 2 2.5 二级 ④ 4 4 2 1 一级 ⑤ 4 8 2 0.8 二级 ⑥ 4 4 4 1 一级 ⑦ 4 4 6 1 二级 【解释与结论】 （1）AgNO3溶液中的溶质是________________。 （2）向AgNO3溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成两种氧化物。分解反应的化学方程式为________________。 （3）①②③的目的是________________。 （4）由③④⑤可以得到结论是________________，氨水浓度为4%时银镜效果最好。 （5）在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是________________。 【继续实验】 （6）补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。 实验方案：向试管中加入10滴4%AgNO3溶液，________________，边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果。 【实际应用定量计算】 38. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东城区2023-2024学年度第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】按体积分数计算；空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳 约占0.03%，水蒸气和杂质约占0.03%；所以空气中体积分数最大的气体是氮气； 故选：C。 2. 缺钙会影响身体健康。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 3. 天然气中主要含有的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】天然气、煤、石油等物质属于三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷，故选：C。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 自来水 B. 矿泉水 C. 水 D. 河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、河水中含有水、可溶性杂质和不可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 5. 生产生活中离不开燃料。下列属于化石燃料的是 A. 氢气 B. 木炭 C. 乙醇 D. 煤 【答案】D 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选：D。 6. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 7. 下列物质中，含金属元素的是 A. CO B. NaOH C. NH4NO3 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO是由碳、氧元素组成的，碳、氧元素都是非金属元素，选项错误； B、NaOH是由钠、氧、氢元素组成的，其中钠元素属于金属元素，氧、氢元素属于非金属元素，选项正确； C、NH4NO3是由氮、氢、氧元素组成的，氮、氢、氧元素都属于非金属元素，选项错误； D、H2SO4是由氢、硫、氧元素组成的，氢、硫、氧元素都属于非金属元素，选项错误； 故选B。 8. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确； B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。 故选：A。 9. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误； B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。 故选D。 10. 下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是 A. 易溶于水 B. 白色 C. 能与盐酸反应 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠的物理性质有易溶于水、白色固体，碳酸钠的化学性质有能与盐酸反应，故选：C。 11. “垃圾分类，我们一起来”。生活垃圾中蛋壳、茶渣属于 A. 其他垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】生活垃圾中蛋壳、茶渣属于厨余垃圾； 故选B。 12. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KH2PO4 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意； B、Ca3(PO4)2含有营养元素磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KH2PO4含有营养元素钾、磷元素，属于复合肥，不符合题意； D、KCl含有营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：A。 13. 铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的 A. 抗腐蚀性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； 故选：D。 14. 北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是 A. 浸泡 B. 搅碎 C. 发酵 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、搅碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 15. 铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子序数为75 C. 核外电子数为186 D. 相对原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铼元素在元素周期表中的信息可知：元素名称右上角的符号表示元素符号，铼元素符号为Re，说法正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，铼的核电荷数为75，说法正确； C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=75，说法错误； D、铼元素在元素周期表中信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，说法正确； 故选：C。 16. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 17. “加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”。下列做法与之不相符的是 A. 开发新型能源 B. 减少化石燃料使用 C. 植树造林 D. 多用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.开发新型能源，可减少传统能源使用带来的环境污染问题，改善环境质量，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故A错误； B.减少化石燃料使用，会减少有害物质的排放，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故B错误； C.植树造林，能降低大气中二氧化碳的含量，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故C错误； D.多用一次性餐具，浪费资源和能源，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念不相符，符合题意，故D正确。 故选：D。 18. 如图为简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是 A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，小卵石、石英砂的作用是过滤，故选A。 19. 下列化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，书写正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写错误，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，书写正确，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意。 故选：B。 20. 下列关于盐酸的描述不正确的是 A. 显酸性 B. 是氯化氢的水溶液 C. 浓盐酸具有挥发性 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸显酸性，说法正确，不符合题意； B、盐酸是氯化氢的水溶液，说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，说法正确，不符合题意； D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意。 故选：D。 21. 下列物质的用途中，不正确的是 A. 氧气用于供给呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C. 氢氧化钠溶液用于除铁锈 D. 石灰水用于检验二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气用于供给呼吸，用途正确； B、干冰是固态的二氧化碳，易升华，升华过程吸热，可用于人工降雨，用途正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不能反应，故氢氧化钠不能用于除铁锈，用途不正确； D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，产生白色沉淀，可以检验，用途正确； 故选C。 22. 下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3 B. 30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. 将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变 D. 90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，说法错误； B、如图所示，30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3，说法错误； C、如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减小，说法错误； D、90℃时，KNO3的溶解度为200g，其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为200g:(200g+100g)=2:3,说法正确； 故选D。 23. 如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高（a）、低（b）处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。下列说法不正确的是 A. 蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳 B. 高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽 C. 蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关 D. 由于分子在不断运动，最终高、低处氧气浓度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛在充足的氧气中，完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确，不符合题意； B.由图2可知，高处氧气的浓度的最低点浓度大于15%，小于17%，说明氧气没有被耗尽，故选项说法错误，符合题意； C.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，蜡烛在充足的氧气中，完全燃烧生成水和二氧化碳，因此，蜡烛熄灭还与二氧化碳浓度升高有关，故选项说法正确，不符合题意； D.氧气是由氧分子构成的，而分子在不断运动，因此，最终形成图2两条曲线合一的情况，即最终高、低处氧气浓度相同，故选项说法正确，不符合题意，故选B。 24. 下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 构成甲、乙分子的原子种类相同 B. 变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C. 变化I前后原子总数不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙分子都是由、两种原子构成的，所以构成甲、乙分子的原子种类相同。不符合题意； B、根据微观示意图，变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1。符合题意； C、化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变。不符合题意； D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，所以可以通过改变压强实现。不符合题意； 故选B。 25. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，变量唯一，可比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗了空气中的氧气，但生成了新气体，压强差变化不大，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条在空气中继续燃烧，在二氧化碳中熄灭，能鉴别空气和二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 第二部分（本部分共13题，共45分。） 【生活现象解释】 26. 食品储存需要考虑防潮、防腐问题。 （1）食品包装袋内常充入氮气，利用了氮气的化学性质是___________________。 （2）生石灰能作为食品干燥剂，其原理为_________________（用化学方程式表示）。 （3）食品包装内的“双吸剂”——铁粉，用于吸收空气中的_________________。 【答案】（1）不活泼 （2） （3）O2、H2O 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋内常充入氮气，是因为氮气的化学性质不活泼，可用作保护气； 【小问2详解】 生石灰能作为食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，则食品包装内的“双吸剂”——铁粉，能用于吸收空气中的O2、H2O。 27. 我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。 （1）东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是_________________。 （2）某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是_________________（填序号）。 A. B C. （3）滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。 ①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是_________________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②依据下图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有_________________（填化学式，写出一种即可）。 【答案】（1）NaHCO3 （2）C （3） ①. 变大 ②. CaSO4##Na2SO4##CaCl2 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 某盐碱地土壤呈碱性，溶液的pH大于7，当地农民采取引进内河淡水浸泡，碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7； 故选：C。 【小问3详解】 ①海水蒸发过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是变大。 ②中盐地带的浅表地下水中含有Na+、Cl-、Ca2+、，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有CaSO4，或Na2SO4、CaCl2。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是_________________。 （2）配制200g1%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为_________________g。 （3）柠檬酸的组成元素是_________________。 （4）对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内，_________________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。_________________。 ②削皮或切开后的苹果要及时食用。_________________。 【答案】（1）多酚化合物、氧气 （2）2 （3）C、H、O （4）氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变 （5） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 苹果褐变是由于在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，氧化反应是物质与氧气发生的反应，故该反应的反应物为多酚化合物、氧气； 【小问2详解】 配制200g1%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为； 【小问3详解】 柠檬酸的化学式为C6H8O7，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的； 【小问4详解】 对比图中三条曲线，柠檬酸使苹果褐变更明显，氯化钠可以抑制氯化钠的褐变；故填：氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变； 【小问5详解】 ①由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显，说法正确，故填对； ②削皮或切开后的苹果在空气中容易褐变，故要及时食用，说法正确，故填对。 【生产实际分析】 29. 海水晒盐得到的卤水中含有NaI，从卤水中提取碘（I2）的工艺流程如图。 （1）①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显_________________（填“酸”或“碱”）性。 （2）②中Cl2将NaI氧化为I2。③中高分子树脂将I2从混合溶液中吸附出来，该变化属于_________________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）④中反应为：，其中化合价有变化的元素是_________________。 【答案】（1）酸 （2）物理 （3）I、S 【解析】 【小问1详解】 pH＜7的溶液显酸性，则①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显酸性； 【小问2详解】 ③中高分子树脂将从混合溶液中吸附出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 ④中反应为，该反应中，碘元素化合价由0价-1价，，硫元素化合价由+4价+6价，钠元素、氢元素、氧元素在反应前后化合价均没有发生变化，故该反应中化合价有变化的元素是I、S。 30. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 （1）配平腐蚀池中反应的化学方程式：____Cu+____FeCl3=____CuCl2+_____ FeCl2 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为________________。 ②，该反应的基本反应类型为________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 ③. 1 ④. 2 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，过量的铁粉和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤得到铜，氯化亚铁和过氧化氢溶液反应生成氯化铁。 【小问1详解】 反应前有3个氯原子，反应后有4个氯原子，且3是奇数，4是偶数，FeCl3前面化学计量数为2，这样反应前有6个氯原子，2个铁原子，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子个数和种类不变，则FeCl2前面化学计量数为2，检验反应前后原子个数相等，配平化学方程式为：。 【小问2详解】 ①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，该反应属于置换反应，化学方程式为。 ②多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应的基本反应类型为化合反应。 【基本实验及其原理分析】 31. 完成下列实验。 （1）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。 实验 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制50g6%的NaCl溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚钳、药匙、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 水槽 酒精灯 烧杯 集气瓶 操作 溶解、过滤、________________。 计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签 （2）下列量取液体的操作中，正确的是________________（填序号）。 【答案】（1） ①. 酒精灯☑蒸发 ②. 烧杯☑称量 （2）② 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，蒸发过程中需要用到酒精灯，故待选仪器为酒精灯，操作填：蒸发； 配制50g6%的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，溶解过程中需要用到烧杯作容器，故待选仪器为烧杯，操作填：称量； 【小问2详解】 滴加液体时胶头滴管应悬在量筒口上方，读数视线要与视线的凹液面最低处保持水平，故填：②。 32. 电解水实验如图所示。 （1）a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是________________（填字母）。 （2）b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞，________________。 【答案】（1）b （2）将带火星的木条放在尖嘴处，观察木条是否复燃 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，产生的H2与O2的体积比为2∶1，a管内产生的是H2，则a中液面下降幅度更大，所以一段时间后a、b中液面高的是b。 【小问2详解】 O2有助燃性，检验氧气通常使用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃。b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，观察木条是否复燃。 33. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去），K1、K2均关闭。 步骤如下： ①打开K2，点燃B处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K1、K2，点燃A处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ③点燃B处酒精灯，木炭燃烧。 （1）高锰酸钾受热分解的化学方程式为________________。 （2）步骤②中，木炭不燃烧的原因是________________。 （3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________________。 【答案】（1） （2）温度没有达到木炭的着火点 （3）步骤①木炭不燃烧，步骤③木炭燃烧 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点； 【小问3详解】 步骤①打开K2，点燃B处酒精灯，B中木炭温度达到着火点但没有与氧气接触，所以木炭不燃烧；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但温度没有达到着火点，所以木炭不燃烧；步骤③点燃B处酒精灯，B中木炭与氧气接触且温度达到着火点，所以木炭燃烧；综上能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是步骤①木炭不燃烧，步骤③木炭燃烧。 34. 向一定量的NaOH溶液中加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH变化如下表。 盐酸体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 70 2.7 2.3 2.2 2.1 （1）NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________。 （2）pH为2.1时，溶液中的溶质为________________。 【答案】（1） （2）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 向一定量的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，所以一开始溶液的pH大于7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液碱性逐渐减弱，当氢氧化钠完全反应后再继续加入稀盐酸，稀盐酸显酸性，所以溶液酸性逐渐增强，当pH为2.1时，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，即NaCl、HCl。 35. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 （1）③中反应的化学方程式为________________。 （2）第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是________________。 （3）第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是________________。 【答案】（1） （2）①中有红色固体析出，②中无明显现象 （3）未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 【解析】 【小问1详解】 ③中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 第一组是金属与盐溶液反应。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不和硫酸铜反应，说明金属活动性Fe>Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。 【小问3详解】 比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 36. 根据下图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为________________，应选择的发生和收集装置是________________（填序号）。 （2）⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为________________，打开止水夹，可观察到的现象是________________。 【答案】（1） ①. ②. ①③ （2） ①. ②. 水槽中的溶液进入烧瓶中 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置①，②中长颈漏斗没有形成液封，所以不选；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置③，综上应选择的发生和收集装置是①③； 【小问2详解】 ⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶中气体减少，压强减小，因此打开止水夹，可观察到的现象是水槽中的溶液进入烧瓶中。 【科学探究】 37. 下图是银镜反应（在试管内壁镀银）的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。 【进行实验】 向试管中加入10滴AgNO3溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。（银镜外观等级标准，见表1） 表1银镜外观等级标准 级别 一级 二级 三级 效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色（或灰黑色）银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差 表2不同条件下的成镜时间和银镜效果 序号 AgNO3溶液 浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液 浓度/% 成镜时间/min 银镜效果 ① 1 2 2 4.5 三级 ② 2 2 2 3.5 二级 ③ 4 2 2 2.5 二级 ④ 4 4 2 1 一级 ⑤ 4 8 2 0.8 二级 ⑥ 4 4 4 1 一级 ⑦ 4 4 6 1 二级 【解释与结论】 （1）AgNO3溶液中的溶质是________________。 （2）向AgNO3溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成两种氧化物。分解反应的化学方程式为________________。 （3）①②③的目的是________________。 （4）由③④⑤可以得到的结论是________________，氨水浓度为4%时银镜效果最好。 （5）在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是________________。 【继续实验】 （6）补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。 实验方案：向试管中加入10滴4%AgNO3溶液，________________，边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果。 【答案】（1）硝酸银##AgNO3 （2） （3）探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度相同的条件下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响 （4）在AgNO3溶液浓度为4%和乙醛溶液浓度为2%的条件下，氨水浓度在2%-8%之间，浓度越大成镜时间越短 （5）④⑥⑦中，AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同，乙醛溶液浓度不同，三组实验的成镜时间相同 （6）滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水 【解析】 【小问1详解】 硝酸银溶液中的溶质是硝酸银，溶剂是水； 【小问2详解】 AgOH不稳定，分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ag、O、H，生成物中也应含Ag、O、H，故生成的氧化物是氧化银和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验①②③中硝酸银溶液的浓度不同，其它因素相同，故目的是：探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度相同的条件下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响； 【小问4详解】 实验③④⑤中氨水浓度不同，其它因素相同，可以探究相同条件下，氨水浓度对成镜时间和银镜效果的影响，由表可知，在AgNO3溶液浓度为4%和乙醛溶液浓度为2%的条件下，氨水浓度在2%-8%之间，浓度越大成镜时间越短，氨水浓度为4%时银镜效果最好； 【小问5详解】 实验④⑥⑦中，乙醛溶液浓度不同，其它因素相同，可以探究相同条件下，乙醛溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响，由表可知，④⑥⑦中，AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同，乙醛溶液浓度不同，三组实验的成镜时间相同，说明在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢； 【小问6详解】 补做实验证明NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的浓度不同，其它因素相同，则实验方案：向试管中加入10滴4%AgNO3溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果，与实验⑥对比。 【实际应用定量计算】 38. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$