精品解析：湖北省汉川市2023-2024学年九年级下学期4月期中考试化学试卷

第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 成语是中华文化中的一颗璀璨明珠，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 立竿见影 B. 百炼成钢 C. 滴水成冰 D. 顺水推舟 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 工业废气高空排放 B. 荒漠上多植树种草 C. 加快开发清洁能源 D. 减少化石燃料使用 3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁导热性 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性 C 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于复合肥料 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 5. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氢原子：H2；②氧化铁的化学式：FeO；③氧化铝中铝元素显+3价：；④二个氢氧根离子2OH-。其中正确的是 A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛元素符号为Tl D. 钛的相对原子质量是47.87g 7. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污 C. 浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 金刚石硬度大—可用于切割玻璃 8. KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是： A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大 C. 70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g D. 60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液 9. 通过一定的化学实验可得出相应的实验结论，下列实验的分析与结论正确的是 A. 实验中观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动 B. 红磷量不足会使测量的空气中氧气的体积分数偏小 C. 通过对比实验，可得出铁生锈需要的条件是水和氧气 D. 在管收集到气体是氢气 10. 明代《天工开物》中记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装载入一泥灌内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。”火法炼锌的过程中发生化学反应。下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. “冷定毁罐取出”可以防止锌在较高温度下再次被氧化 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中所有元素的化合价均发生改变 11. 生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的 A. 该反应为化合反应 B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶2 C. 生成丙、丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应中共有三种氧化物 12. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目 主要实验操作 A 羊毛、涤纶 鉴别 点燃，闻燃烧产生的气味 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去H2中混有的少量HCl 除杂 依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸 D 和NH4Cl两种化肥 鉴别 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素是___________，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料。 （2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味，该净水过程主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有___________(任写一点)优良性能。 （4）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。家用燃料天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 15. 阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是___________。 （2）光解水目前未实际投入生产，其原因是___________。 （3）由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是___________。 （4）电解水的化学方程式为___________。 16. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解___________(一种环境问题)。 （2）“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是_____。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。 （4）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为___________。 （5）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （6）请任写出一种低碳环保的出行方式___________。 17. 工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。 （1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为___________。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （4）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的___________(填“C”“D”或“E”)装置。 19. 根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 （1）了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与___________共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （2）交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是___________，适合的pH的范围是___________。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 （3）“滴铜实验”出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”，___________。 20. 为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。 进行实验】 （2）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ___ Ⅱ将除尘后的气体先通过如上图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 （3）小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是___________，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体依次通过___________(填实验编号①②③)。 ①红色的品红溶液 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液 ③澄清石灰水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 成语是中华文化中的一颗璀璨明珠，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 立竿见影 B. 百炼成钢 C. 滴水成冰 D. 顺水推舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； C、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、顺水推舟过程中，只是物质的运动状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； 故选B。 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 工业废气高空排放 B. 荒漠上多植树种草 C. 加快开发清洁能源 D. 减少化石燃料使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废气高空排放，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意； B、荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意； C、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性 C 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于复合肥料 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，是因为铁具有良好的导热性，不符合题意； B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋具有酸性，食醋能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，不符合题意； C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以防止铁生锈，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选C。 5. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氢原子：H2；②氧化铁的化学式：FeO；③氧化铝中铝元素显+3价：；④二个氢氧根离子2OH-。其中正确的是 A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①两个氢原子，表示为2H，而H2则表示一个氢分子，故该说法错误；②氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO应读作氧化亚铁，故该说法错误；③氧化铝中氧元素为-2价，铝元素是+3价，则氧化铝中铝元素显+3价：，该说法正确；④二个氢氧根离子表示为2OH-，该说法正确，故选③④，C正确。 6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛元素符号为Tl D. 钛的相对原子质量是47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛是“金字旁”的元素，钛属于金属元素，A错误； B、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据钛的元素信息示意图，钛的原子序数为22，B正确； C、元素信息示意图右上角的数字代表元素符号，根据钛的元素信息示意图，钛元素符号为Ti，C错误； D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据钛的元素信息示意图，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。 故选：B。 7. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污 C. 浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 金刚石硬度大—可用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A.用于改良酸性土壤的是熟石灰，氢氧化钠有很强的腐蚀性，A错误； B.洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗餐具上的油污，B正确； C.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，C正确； D.金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，D正确； 故选A。 8. KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是： A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大 C. 70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g D. 60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但硫酸镁的溶解度先增大后减小，该选项说法不正确； C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多溶解60g硫酸镁，100g硫酸镁的饱和溶液中含硫酸镁的质量肯定小于60g，该选项说法不正确； D、将60℃的硫酸镁溶液降低温度，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液可能会变饱和，而将60℃的硫酸镁升高到90℃以后，硫酸镁的溶解度也减小，也肯能会变为饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 9. 通过一定的化学实验可得出相应的实验结论，下列实验的分析与结论正确的是 A. 实验中观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动 B. 红磷量不足会使测量的空气中氧气的体积分数偏小 C. 通过对比实验，可得出铁生锈需要的条件是水和氧气 D. 在管收集到的气体是氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中观察到烧杯中的酚酞溶液变红，而两者没有直接接触，说明分子在不断运动，说法错误，不符合题意； B、红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，使测量的空气中氧气的体积分数偏小，说法正确，符合题意； C、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉没有生锈，因此通过对比实验可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触，不能确定是否与水有关，说法错误，不符合题意； D、电解水实验在b管收集到的气体体积多，说明b管中收集的是氢气，a管中收集的是氧气，说法错误，不符合题意。 故选：B 10. 明代《天工开物》中记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装载入一泥灌内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。”火法炼锌的过程中发生化学反应。下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. “冷定毁罐取出”可以防止锌在较高温度下再次被氧化 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中所有元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3，生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO，不符合题意； B、锌能与氧气在高温下反应，故“冷定毁罐取出”可以防止反应生成的锌在较高温度下再次被氧化，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应中，碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，锌单质中锌元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，故该反应中氧元素化合价不变，符合题意。 故选D。 11. 生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的 A. 该反应为化合反应 B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶2 C. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应中共有三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，错误； B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为=12:(16×2)=3:8，错误； C、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，正确； D、反应中有二氧化碳和水两种氧化物，错误。故选C。 12. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产 生气泡，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。 故选：B。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛、涤纶 鉴别 点燃，闻燃烧产生的气味 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去H2中混有的少量HCl 除杂 依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸 D 和NH4Cl两种化肥 鉴别 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以鉴别，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，不符合题意； C、通过NaHCO3溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、氢气不反应，可干燥气体，最后得到二氧化碳、氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； D、分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法鉴别，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素是___________，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料。 （2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味，该净水过程主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有___________(任写一点)优良性能。 （4）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。家用燃料天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 【答案】（1）蛋白质 （2）物理 （3）硬度大、耐腐蚀的 （4） 【解析】 小问1详解】 蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，故鱼肉富含蛋白质； 【小问2详解】 材料中“以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味”，过程中均没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 与纯金属相比，合金的优点是：硬度大、耐腐蚀性； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 15. 阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是___________。 （2）光解水目前未实际投入生产，其原因是___________。 （3）由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是___________。 （4）电解水的化学方程式为___________。 【答案】（1）煤炭 （2）存在光腐蚀，能量转化效率低等问题 （3）相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是：煤炭； 【小问2详解】 在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产； 【小问3详解】 由图2可知，相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多，故温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率； 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 16. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解___________(一种环境问题)。 （2）“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是_____。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。 （4）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为___________。 （5）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （6）请任写出一种低碳环保的出行方式___________。 【答案】（1）温室效应 （2）使二氧化碳气体被氨水充分吸收 （3）碳酸氢铵受热易分解 （4） （5）NH3和H2O （6）步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳排放过量会造成温室效应，“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解温室效应； 【小问2详解】 “氨吸室”中先将氨气通入水中，氨气溶于水形成氨水，使溶液显碱性，再将二氧化碳从底部缓慢通入，可使二氧化碳气体被氨水充分吸收； 【小问3详解】 由于碳酸氢铵受热易分解，则“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，防止碳酸氢铵受热分解； 【小问4详解】 “合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为：； 【小问5详解】 “氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，氨气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，化学式为NH3和H2O； 【小问6详解】 低碳环保的出行方式有步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等（合理即可）。 17. 工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。 （1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为___________。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 【答案】（1）3：14 （2）解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x x=53g 答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g 【解析】 【小问1详解】 氨气中氢元素与氮元素质量比为：3:14； 小问2详解】 见答案。 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （4）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的___________(填“C”“D”或“E”)装置。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）② （4）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的②口通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； 【小问4详解】 二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。 19. 根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 （1）了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与___________共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （2）交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是___________，适合的pH的范围是___________。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 （3）“滴铜实验”出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”，___________。 【答案】（1）氧气和水 （2） ①. 60℃～70℃ ②. 2.5～3.0 （3） （4）记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好 【解析】 【小问1详解】 钢铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果； 【小问2详解】 根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是60℃～70℃，适合的pH的范围是2.5～3.0； 【小问3详解】 “滴铜实验”出现红色物质的原因是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，膜能够消耗含硫酸铜的腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好，因此比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”， 记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好。 20. 为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ___ Ⅱ将除尘后的气体先通过如上图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 （3）小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是___________，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体依次通过___________(填实验编号①②③)。 ①红色的品红溶液 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液 ③澄清石灰水 【答案】（1）A （2）含有SO2 （3） ①. 未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ②. ②①③ 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶属于可回收垃圾，应投入的垃圾箱是可回收物，故选：A； 【小问2详解】 SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2； 【小问3详解】 紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，是因为未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊； 将除尘后的气体依次通过紫红色酸性高锰酸钾溶液、红色的品红溶液、澄清石灰水，紫红色酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2，红色的品红溶液用于检验SO2是否除尽，澄清石灰水用于检验CO2，因此实验步骤Ⅱ改进为②①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$