精品解析：上海市青浦高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

上海市青浦高级中学2023学年第二学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 元素的相对原子质量： 一、 1. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答以下问题： （1）从原子结构角度分析，四种元素处于同一横行，是由于它们的___________数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的___________数相同。 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 （2）碘元素在元素周期表中的位置是___________。 2. 下列说法正确的是 A. “34”表示元素的质量数 B. “78.096”表示原子的相对原子质量 C. 与的原子核构成不同 D. 与互为核素 3. 下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 D. 气态氢化物的溶解性： 4. 下列变化中破坏共价键的是 A. 干冰升华 B. 融化 C. 溶于水 D. 氯气被活性炭吸附 5. 根据同主族元素原子结构相似性，可以推测的空间结构为___________，书写电子式___________。 二、实现中国梦，离不开金属材料的发展与应用。 6. 2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 抗腐蚀 D. 价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 7. 由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是___________色的固体，所含化学键的类型有___________。 （2）写出一个供氧的化学方程式：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 8. 2024年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。 （1）通过计算，分析固体化合物A所含元素有___________(填元素符号)。 （2）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？___________(填“是或“否”)。请结合离子方程式说明原因___________。 （3）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为___________。 A. B. C. D. 无法确定 三、烃类物质广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素等物质中都含有烃。烃的衍生物与人类生活密切相关。结合已学的有机知识，完成下列各题。 9. 写出下列各烷烃的分子式。 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：___________。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子：___________。 10. 把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 ① ② ③三甲基戊烷 ④ A. ①②③④ B. ③④①② C. ④①③② D. ③④②① 11. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 二甲基丁烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 甲基丙烯 12. 某烷烃结构简式 ，其一氯代物共有 A. 2 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 7 种 13. 判断下列物质的转化或分离方法。(填入编号) A．分馏 B．裂化 C．液化 D．干馏 液化 气化 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。___________ （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。___________ （3）将重油转化为汽油。___________ （4）从煤焦油中得到苯等芳香烃。___________ 14. 酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A. 和金属钠反应时断裂①键 B. 一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C. 与乙酸酯化时，断裂①键 D. 在催化下和反应时断裂①、⑤键 15. 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是 A. 取代 B. 消去 C. 酯化 D. 加成 16. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是 A. 向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和(NH4)2SO4溶液会发生变性 B. 酿酒过程中，葡萄糖可通过分解反应生成酒精 C. 棉麻、蚕丝、羊毛主要成分都是蛋白质 D. 油脂属于酯类物质，也属于高分子化合物 17. 医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。 其单体丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理___________(填“相同”或“不同”)，丙烯结构中最多有___________个原子共平面，写出丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式___________。 18. 橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是 A. 聚异戊二烯不能发生加成反应 B. 常温下与水互溶 C. 异戊二烯是乙烯同系物 D. 异戊二烯与溴加成可得3种产物(不考虑立体异构) 四、 19. 苯是一种重要的化工原料。某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1）写出A中反应的化学方程式___________。 （2）实验结束时，打开A下端活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式___________。 （3）C中盛放的作用是___________。 （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另一种验证的方法___________。 20. 如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ结构表示的分子式都是。 （1）关于(Ⅰ)的说法中错误的是___________。 A. 分子内含有两种官能团 B. (Ⅰ)与苯互为同分异构体，与足量的氢气充分加成所需氢气的量相同 C. 等质量的乙炔与(Ⅰ)完全燃烧时，生成二氧化碳的量相等 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （2）(Ⅱ)与苯相比，下列说法正确的是___________。 A. (Ⅱ)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 B. (Ⅱ)与苯都能使溴水褪色，发生加成反应 C. (Ⅱ)和苯都是平面结构 D. 苯比(Ⅱ)要稳定 （3）(Ⅲ)在光照条件下最多可与___________发生取代反应，该物质的二氯取代物有___________种。 五、 21. 石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。 已知： （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。反应类型为___________。写出反应①产物的同分异构体的结构简式___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。D的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市青浦高级中学2023学年第二学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 元素的相对原子质量： 一、 1. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答以下问题： （1）从原子结构角度分析，四种元素处于同一横行，是由于它们的___________数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的___________数相同。 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 （2）碘元素在元素周期表中的位置是___________。 【答案】（1） ①. A ②. D （2）第五周期ⅦA族 【解析】 【分析】从元素周期表可获得元素的有关信息有：元素符号、质子数、相对分子质量、价电子排布等信息；且同周期元素的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同； 【小问1详解】 从原子结构角度分析，C、N、O、F核外电子均分两层排布，则四种元素处于同一横行是由于它们的电子层数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的最外层电子数相同，且均为7个。 小问2详解】 电子层数等于周期序数，主族序数等于最外层电子数，则碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 2. 下列说法正确的是 A. “34”表示元素的质量数 B. “78.096”表示原子的相对原子质量 C. 与的原子核构成不同 D. 与互为核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．“34”表示Se的质子数，故A错误； B．“78.096”表示Se元素的相对原子质量，故B错误； C．的中子数为44，的中子数为46，与的原子核构成不同，故C正确； D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D错误； 选C。 3. 下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 D. 气态氢化物的溶解性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．均为分子晶体，组成结构相似，分子间存在氢键，其沸点高于，与非金属性强弱无关，故A错误； B．可根据最高价氧化物的水化物酸性强弱判断元素非金属性强弱，故B正确； C．氮气是气体，磷单质是固体，与分子间作用力大小有关，与非金属性强弱无关，故C错误； D．均为分子晶体，组成结构相似，分子间存在氢键，的溶解度大于，与非金属性强弱无关，故D错误； 故选：B。 4. 下列变化中破坏共价键的是 A. 干冰升华 B. 融化 C. 溶于水 D. 氯气被活性炭吸附 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华破坏分子间作用力，故A错误； B．融化生成离子，破坏离子键，故B错误； C．溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故C正确； D．氯气被活性炭吸附是物理变化，没有破坏分子间作用力和共价键，故D错误； 答案选C。 5. 根据同主族元素原子结构的相似性，可以推测的空间结构为___________，书写电子式___________。 【答案】 ①. 正四面体 ②. 【解析】 【详解】①根据同主族元素原子结构的相似性，F与Cl同主族，Si和C同主族，CCl4的空间结构为正四面体，可以推测SiF4的空间结构为正四面体，故答案为：正四面体； ②SiF4中Si做中心原子，分别与四个F形成四对电子对，电子式为：，故答案为：。 二、实现中国梦，离不开金属材料的发展与应用。 6. 2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 抗腐蚀 D. 价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）BC （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 （3） 【解析】 【小问1详解】 合金具有许多优良的性能，硬度大、熔点低，耐腐蚀，故答案为：BC； 【小问2详解】 铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用，故答案为：铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用； 【小问3详解】 镁铝合金中的铝可与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：，故答案为：。 7. 由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是___________色的固体，所含化学键的类型有___________。 （2）写出一个供氧的化学方程式：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. 离子键、非极性共价键 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 是淡黄色的固体，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内部O与O原子存在非极性共价键，则所含化学键的类型有离子键、非极性共价键； 【小问2详解】 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，使酚酞褪色，故C正确； D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实验现象可验证溶液中存过氧化氢，故D错误； 故答案为：C。 8. 2024年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。 （1）通过计算，分析固体化合物A所含元素有___________(填元素符号)。 （2）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？___________(填“是或“否”)。请结合离子方程式说明原因___________。 （3）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为___________。 A. B. C. D. 无法确定 【答案】（1）Fe、O、Cl （2） ①. 否 ②. 若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色 （3）A 【解析】 【分析】溶液B分两等份，加入足量NaOH溶液产生沉淀C，灼烧得到红棕色固体8.00g，则C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=，则21.5gA中n(Fe)=0.2mol；溶液B与硝酸酸化的硝酸银反应生成43.05gAgCl沉淀，n(AgCl)=，则A中n(Cl)=(0.3×2-0.1×4)mol=0.2mol；根据质量守恒，A中氧元素的质量是21.5g-0.2mol×56g/mol-0.2mol×35.5g/mol=3.2g，，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=1：1：1，则A的化学式为FeOCl。 【小问1详解】 根据以上分析可知，固体A含元素有Fe、O、Cl，故答案为：Fe、O、Cl； 【小问2详解】 ①若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色，因此该同学说法不严谨，故答案为：否； ②若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色，故答案为：若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色； 【小问3详解】 现在用H2还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，，，n(Fe)：n(O) =1：1，则该铁的氧化物的化学式为FeO，故答案为：A。 三、烃类物质广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素等物质中都含有烃。烃的衍生物与人类生活密切相关。结合已学的有机知识，完成下列各题。 9. 写出下列各烷烃的分子式。 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：___________。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 由得，M（A）=86，烷烃的通式为，则14n+2=86，n=6，A的分子式为。 【小问2详解】 烷烃的通式为，2n+2=200，则n=99，B的分子式为。 10. 把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 ① ② ③三甲基戊烷 ④ A. ①②③④ B. ③④①② C. ④①③② D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。③中含8个碳原子，④中含6个碳原子，①和②均含5个碳原子，①中无支链，②中有多个支链，则①>②，所以沸点按由高到低的顺序排列为③>④>①>②，故本题选B。 11. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 二甲基丁烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 甲基丙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙基丙烷不符合主链最长原则，正确命名为甲基丁烷，故A错误； B．二甲基丁烷不符合“支链最近”原则，正确命名为2，2-二甲基丁烷，故B错误； C．甲基乙基戊烷符合命名原则，结构简式为，故C正确； D．甲基丙烯不符合“官能团最近”原则，正确命名为甲基-1-丙烯，故D错误； 选C； 12. 某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有 A. 2 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 7 种 【答案】B 【解析】 【详解】三个红色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，2，4-三甲基-1-氯戊烷，两个蓝色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，4，4-三四基-1-氯戊烷，另外一个氯原子取代后的产物有2，2，4-三甲基-3-氯戊烷和2，4，4-三甲基-2-氯戊烷，，故一氯代物共有4种。答案选B。 13. 判断下列物质的转化或分离方法。(填入编号) A．分馏 B．裂化 C．液化 D．干馏 液化 气化 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。___________ （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。___________ （3）将重油转化为汽油。___________ （4）从煤焦油中得到苯等芳香烃。___________ 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）A 【解析】 【小问1详解】 煤干馏可以把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等，故选D； 【小问2详解】 石油分馏可以从原油中分离出汽油、煤油、柴油等，故选A； 【小问3详解】 重油裂化可以转化为汽油，故选B； 【小问4详解】 煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，煤焦油分馏可以从煤焦油中得到苯等芳香烃，故选A。 14. 酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A. 和金属钠反应时断裂①键 B. 一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C. 与乙酸酯化时，断裂①键 D. 在催化下和反应时断裂①、⑤键 【答案】D 【解析】 【详解】A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，故A正确； B．一定条件下生成乙烯和水，断裂②⑤键，故B正确； C．与乙酸酯化时“酸脱羟基醇脱氢”，断裂①键，故C正确； D．在催化下和反应生成乙醛和水，断裂①、③键，故D错误； 选D。 15. 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是 A. 取代 B. 消去 C. 酯化 D. 加成 【答案】D 【解析】 【详解】乳酸中含有羟基和羧基，含-OH，可发生酯化、取代、消去反应；含-COOH，可发生酯化、取代反应，含有羧基和羟基可以发生脱水缩合形成高分子化合物，但分子中不含碳碳双键等不饱和键，羧基中的碳氧双键高中阶段不考虑其加成反应，故乳酸不能发生的反应类型是加成反应； 故本题选D。 16. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是 A. 向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和(NH4)2SO4溶液会发生变性 B. 酿酒过程中，葡萄糖可通过分解反应生成酒精 C. 棉麻、蚕丝、羊毛主要成分都是蛋白质 D. 油脂属于酯类物质，也属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性而析出，饱和(NH4)2 SO4溶液是浓的非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，两者现象相似，但原理不同，故A项错误； B．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，故B项正确； C．棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，故C项错误； D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物 ，故D项错误； 故本题选B。 17. 医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。 其单体丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理___________(填“相同”或“不同”)，丙烯结构中最多有___________个原子共平面，写出丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式___________。 【答案】 ①. 不同 ②. 7 ③. 【解析】 【详解】①丙烯和溴水发生加成反应而使其褪色，丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故褪色的原理不同，故答案为：不同； ②丙烯中除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故答案为：7； ③丙烯制备聚丙烯化学方程式为：，故答案为：。 18. 橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是 A. 聚异戊二烯不能发生加成反应 B. 常温下与水互溶 C. 异戊二烯是乙烯的同系物 D. 异戊二烯与溴加成可得3种产物(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误； B．异戊二烯属于烃，常温下难溶于水，故B错误； C．异戊二烯和乙烯分子中的碳碳双键个数不同，异戊二烯不是乙烯的同系物，故C错误； D．异戊二烯与溴加成可得、、三种产物，故D正确； 选D。 四、 19. 苯是一种重要的化工原料。某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1）写出A中反应的化学方程式___________。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式___________。 （3）C中盛放的作用是___________。 （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另一种验证的方法___________。 【答案】（1） ＋Br2＋HBr （2）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O （3）除HBr中的Br2 （4）向试管D中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则能证明 【解析】 【分析】想证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，需检验溴离子和氢离子．可向试管D中加入AgNO3溶液，检验Br-，但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须先除去溴，C中盛放CCl4的作用除去溴。 【小问1详解】 A中苯和液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为＋Br2＋HBr； 【小问2详解】 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠、水，反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。 【小问3详解】 A中排出的气体中含有HBr和Br2蒸汽，Br2易溶于，C中盛放的作用是除HBr中的Br2。 【小问4详解】 若反应有HBr生成，则证明苯和液溴发生是取代反应，而不是加成反应；可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。向试管D中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则能证明。 20. 如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ结构表示的分子式都是。 （1）关于(Ⅰ)的说法中错误的是___________。 A. 分子内含有两种官能团 B. (Ⅰ)与苯互为同分异构体，与足量的氢气充分加成所需氢气的量相同 C. 等质量的乙炔与(Ⅰ)完全燃烧时，生成二氧化碳的量相等 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （2）(Ⅱ)与苯相比，下列说法正确的是___________。 A. (Ⅱ)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 B. (Ⅱ)与苯都能使溴水褪色，发生加成反应 C. (Ⅱ)和苯都是平面结构 D. 苯比(Ⅱ)要稳定 （3）(Ⅲ)在光照条件下最多可与___________发生取代反应，该物质的二氯取代物有___________种。 【答案】（1）B （2）AD （3） ①. 6 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．由(Ⅰ)结构可知，(Ⅰ)中有碳碳双键、碳碳三键两种官能团，A正确； B．(Ⅰ)和苯的分子式都是C6H6，二者是同分异构体，1mol苯与足量氢气加成，最多消耗3mol氢气，1mol(Ⅰ) 与足量氢气加成，最多消耗4mol氢气，二者所需氢气量不相同，B错误； C．乙炔和(Ⅰ)最简式相同，故等质量的乙炔与(Ⅰ)完全燃烧时，生成二氧化碳的量相等，C正确； D．由(Ⅰ)结构可知，(Ⅰ)中有碳碳双键、碳碳三键，在一定条件下能发生加聚反应，D正确； 答案选B； 【小问2详解】 A．(Ⅱ)分子中有2个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．(Ⅱ)分子中有2个碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反应，而苯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，发生加成反应，B错误； C．苯是平面六边形结构，(Ⅱ)分子中有饱和碳原子即甲烷碳结构，所有原子不共面，C错误； D．(Ⅱ)分子中有2个碳碳双键，不稳定，苯中形成了大π键，结构更稳定，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 (Ⅲ)中有6个H原子，最多6个H全被取代，故1mol(Ⅲ) 在光照条件下最多可与6molCl2发生取代反应； (Ⅲ) 中1~6，6个H完全等效，二氯代物有3种，分别为1.2、1.4、1.5。 五、 21. 石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。 已知： （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。反应类型为___________。写出反应①产物的同分异构体的结构简式___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。D的名称为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CHCH3 ②. 碳碳双键 （2） ①. ②. 加成反应 ③. （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. HOOC-COOH ②. 乙二酸二乙酯 【解析】 【分析】由流程图可知A为乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为HOOC-COOH；B为CH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，再发生，得CH2=CHCH2OH，根据信息氧化生成C。 【小问1详解】 ①A为乙烯，B和A为同系物，有3个碳原子，所以B的结构简式为CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3； ②B的结构简式为CH2=CHCH3，其含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键； 【小问2详解】 ①CH2=CH2和H2O发生加成反应，反应①的化学方程式为，故答案为：； ②反应①的化学方程式为，该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； ③乙醇的同分异构体为，故答案为：； 【小问3详解】 ①B为CH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，化学方程式为：，故答案为：； ②由①可知，反应③为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 ①由分析可知，C为乙二酸，结构简式为：HOOC-COOH，故答案为：HOOC-COOH； ②根据D的结构式可知，D的名称为乙二酸二乙酯，故答案为：乙二酸二乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$