化学（苏州专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题 1．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式 O-C-O B．中子数为 20 的氯原子 C．NH3分子结构模型： D．S2-的结构示意图： 2．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、③都可用于加热 B．③、⑤都可用作反应容器 C．①、④都可用于物质溶解 D．②、④读数都需要平视 3．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 4．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中正确的是 A．②属于非氧化还原反应 B．和均可循环利用 C．是一种灰黑色坚硬的固体 D．摩尔质量为 5．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．滤渣中不可能有三种物质 B．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中不可能有两种物质 C．滤液的质量可能小于原混合液的质量 D．若滤液呈无色，滤液中的溶质只有1种 6．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．明矾溶液与足量氨水反应： B．已知氧化性，向溶液中通入少量氯气： C．将通入水中可以发生反应： D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液： 7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．碳酸氢钠作食品膨松剂 C．明矾作净水剂 D．用食醋清洗水垢 8．下列说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 10．将10%的溶液逐滴加入100ml和HCl的混合溶液中，加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液中有两种盐 B．b点时，x值为10.6 C．原混合溶液中 D．原混合溶液中 11．某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，下列说法正确的是 已知：(黑色) A．为了避免生成的中混有，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置III可改为盛有碱石灰的U形管 C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯 D．装置I出现黑色沉淀，则证明氧化产物为CO 12．我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D．TMNS不参与氨气的合成反应 13．下列实验装置正确的是（    ） A．制取并检验二氧化硫 B．制取并收集氧气 C．制取氨气 D．实验室制氯气 14．下列物质能在食品中使用的是 A．氯化钠 B．三聚氰胺 C．吊白块 D．苏丹红 15．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D．d＝15 16．为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验： ①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 ②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 ③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是 A．原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B．原固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+ C．原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D．原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．参与反应的与转移电子数之比为1∶2 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 18．蜡烛(足量)在如图所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示，下列判断不正确的是    A．蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈 B．过程中瓶内物质总质量不断增加 C．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．蜡烛熄灭后瓶内除了CO2还有氧气 19．向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A．反应的离子方程式 B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质 C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子 D．由图可知：c1＜c2 20．某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)    以下说法不正确的是 A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有 C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题 21．（8分）根据所学知识填空： (1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。 ①甲烷和乙醇都属于 (填“混合物”或“化合物”)； ②乙醇的化学式为 ； ③乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。 (3)当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为 。 22．（6分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)序号为⑥和⑦的仪器的名称分别为 、 。 (2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 (填名称)。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是 (填序号)。 (4)仪器上标有温度的有 (填序号)。 (5)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是___________。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5℃ 23．（10分）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 、 (用化学式表示)。 (2)Na2SO4的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐      B．碱      C．酸     D．氧化物 从价态的角度分析，Na2S2O3 (填标号) A．只有氧化性      B．既有氧化性又有还原性      C．只有还原性 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。 (5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥 (填标号)。 A．浓硫酸     B．碱石灰 C．P2O5固体 (6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式： 。 24．（10分）回答下列问题： (1)三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。 ①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子的一个原子团是由一个分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。 ②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 (填元素符号)。 (2)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 ①40℃时，氯化钠的溶解度为 g ②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) (3)根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 (填标号)。 25．（12分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 操作。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 ；用到的玻璃仪器有 。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择 (填字母)，其中溶液的作用是 。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作 剂。 (5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ； Ⅳ．海水提镁 (6)该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为 ； (7)写出与盐酸反应生成氯化镁溶液的离子方程式 。 26．（14分）甲溶液是Na2CO3和NaOH[c(NaOH)=0.5mol•L-1]的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40mol•L-1。取5份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热并充分反应后，测得各组产生的气体体积如表所示： 实验序号 I II III IV V 乙溶液体积/mL 50 100 150 200 250 气体体积/mL 224 0 448 1120 1120 已知：①NH+OH-NH3↑+H2O； ②假设生成的气体全部逸出； ③不考虑溶液混合时体积的变化和微热时盐酸的挥发； ④忽略水的电离及与水发生的反应，气体均换算成标准状况下。 回答下列问题： (1)甲溶液中所含的金属阳离子共有 种；在100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液中，n(NaOH)= mol。 (2)在实验I中： ①反应后所得的溶液中溶质有 (填化学式)。 ②生成的气体为 (填“CO2”、“NH3”或“CO2和NH3”)。 (3)在反应II中，无气体生成的原因为 (用简要的文字解释)。 (4)在实验IV中： ①生成气体的离子方程式为 。 ②当反应结束后，c(Cl-)= mol•L-1。 (5)由上述实验可得出，50mL乙溶液中所含的阳离子总数为 NA(不考虑NH时与水的反应及水电离出的H+)。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（苏州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C B D C A C C B C C D A D C D B D C 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（8分）（化学方程式2分） (1) 化合物 C2H5OH (2) 不可再生 清除可燃物 (3) 22．（6分）（每空1分） (1) 分液漏斗 圆底烧瓶(或烧瓶) (2)试管 (3)②④⑧⑨(或 ②④⑧) (4)⑧⑨ (5)B 23．（10分）（除标明外，每空1分） H2S H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 （2分） B SO2+H2O2=H2SO4或2SO2+O2+2H2O2=2H2SO4（2分） 24．（10分）（除标明外，每空2分） (1) 17（2分） 3 P (2) 36.6（2分） 饱和溶液 (3) 2（2分） B 25.（12分）（每空2分） (1)蒸馏法 (2) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3) ABD 除去杂质中的及过量的 (4)还原剂 26.（14分）（每空2分） (1) 1 0.05 (2) Na2CO3、NaCl、NH4Cl NH3 (3)氯化铵不参加反应，盐酸和氢氧化钠反应后， HCl物质的量小于碳酸钠物质的量，只有部分碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成 (4) 0.8 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（苏州专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 二、非选择题：本题共 6 个小题，共 60 分。 21 ． （ 8分 ） （1） ______________________ ________________________________ _______________________ （2） _________________________________ _;__ _________________________________________ （3） _____________________________ 22.（6分） 、 、 、 、 ) ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ][ B ][ C ][ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 10分 ） ___________ ______________________ _______________、__________________ ___________ ____________________________________________ 24 ． （ 10分 ） （1） ___________ （2） ___________ （3） ___________ ___________ 25 ． （ 12分 ） （1） ___________ （2） ________________________ ____________________ （3） ______________________ ______________________ （4） ___________ 26.（14分） （1） （ 2 ） ___________ （ 3 ） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题 1．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式 O-C-O B．中子数为 20 的氯原子 C．NH3分子结构模型： D．S2-的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．二氧化碳的结构式 O=C=O，A错误； B．中子数为 20 的氯原子，B错误； C．氨分子为三角锥型分子，NH3分子结构模型：，C正确； D．S2-核外电子数为18，S2-的结构示意图： ，D错误； 答案选C。 2．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、③都可用于加热 B．③、⑤都可用作反应容器 C．①、④都可用于物质溶解 D．②、④读数都需要平视 【答案】C 【详解】A．烧杯需垫上石棉网加热、试管可以直接加热，故A正确；     B．试管、烧瓶都可用作反应容器，故B正确； C．容量瓶只能用于配制溶液时定容，容量瓶不能用于物质的溶解，故C错误；     D．量筒、容量瓶读数都需要平视刻度线，故D正确； 选C。 3．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确； B．青铜器由铜合金制成，B正确； C．液晶显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错误； D．不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确； 故答案选C。 4．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中正确的是 A．②属于非氧化还原反应 B．和均可循环利用 C．是一种灰黑色坚硬的固体 D．摩尔质量为 【答案】B 【详解】A．反应粗，方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A错误； B．生产高纯硅的流程示意图可知，和既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是和，故B正确； C．是原子晶体，硬度大、熔点高，但为无色晶体，故C错误； D．摩尔质量为，故D错误； 故选：。 5．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．滤渣中不可能有三种物质 B．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中不可能有两种物质 C．滤液的质量可能小于原混合液的质量 D．若滤液呈无色，滤液中的溶质只有1种 【答案】D 【分析】由题意可知，烧杯中可能发生的反应为稀硫酸与锌反应得到硫酸锌溶液，稀硫酸与氧化铜得到硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸锌溶液，锌与硫酸亚铁反应得到铁和硫酸锌溶液，若锌过量，反应后过滤得到含有锌、铁、铜的滤渣和硫酸锌无色溶液。 【详解】A．由分析可知，若锌过量，滤渣可能为锌、铁、铜的混合物，故A错误； B．由分析可知，若滤液中含有硫酸铜说明锌完全与稀硫酸反应，部分与硫酸铜溶液反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故B错误； C．由分析可知，烧杯中可能发生的反应都是使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量大于原混合液的质量，故C错误； D．由分析可知，当溶液为无色时，说明溶液中的硫酸铜、硫酸亚铁都已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故D正确； 故选D。 6．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．明矾溶液与足量氨水反应： B．已知氧化性，向溶液中通入少量氯气： C．将通入水中可以发生反应： D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【详解】A．明矾溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量Cl2，Cl2先和Br-反应，反应的离子方程式为，B错误； C．将通入水中可以发生反应，C正确； D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液，按最少的量反应，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．碳酸氢钠作食品膨松剂 C．明矾作净水剂 D．用食醋清洗水垢 【答案】A 【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，B错误； C．明矾中的铝离子和水反应生成胶体，可以吸附溶液中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误； D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 8．下列说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 【答案】C 【详解】A．研究物质的性质时，通常采用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，C错误； D．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，D正确； 故答案选C。 9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 【答案】C 【详解】①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不具备吸水性，不能用作干燥剂，碱石灰、五氧化二磷固体可用作干燥剂，故①错误； ②不锈钢、青铜、硬铝、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故②正确； ③基本营养物质是指糖类、脂肪、蛋白质；人体必需6大营养物质是糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素，纤维素不属于营养物质，故③错误； ④浓盐酸、浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故④正确； ⑤氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故⑤错误； ⑥次氯酸、一水合氨、水、醋酸都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故⑥正确； 故答案选C。 10．将10%的溶液逐滴加入100ml和HCl的混合溶液中，加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液中有两种盐 B．b点时，x值为10.6 C．原混合溶液中 D．原混合溶液中 【答案】B 【分析】10%碳酸钠溶液逐滴加入100mL氯化钙和盐酸混合溶液时，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式依次为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，由图可知，碳酸钠与盐酸反应生成2.2g二氧化碳气体，与氯化钙反应反应生成5.0g碳酸钙沉淀，由方程式可知，盐酸溶液中氯化氢的物质的量为×2=0.1mol、氯化钙的物质的量为=0.05mol、发生反应的碳酸钠的物质的量为+=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，a点时，10%碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，则溶液中含有氯化钙和氯化钠两种盐，故A正确； B．由分析可知，发生反应的碳酸钠的物质的量为0.1mol，则加入10%碳酸钠溶液的质量为=106g，故B错误； C．由分析可知，100mL氯化钙和盐酸混合溶液中氯化钙的物质的量为0.05mol，故C正确； D．由分析可知，100mL氯化钙和盐酸混合溶液中氯化氢的物质的量为0.1mol，则盐酸的浓度为=1mol/L，故D正确； 故选B。 11．某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，下列说法正确的是 已知：(黑色) A．为了避免生成的中混有，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置III可改为盛有碱石灰的U形管 C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯 D．装置I出现黑色沉淀，则证明氧化产物为CO 【答案】C 【分析】大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳带水蒸气和氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳和金属钠反应，根据已知，二者反应应该生成碳酸钠和一氧化碳，一氧化碳和二氯化铅反应生成黑色的铅。据此解答。 【详解】A．因为硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．二氧化碳能被碱石灰吸收，故不能改用盛有碱石灰的U形管，B错误； C．用二氧化碳排除装置中的空气后再点燃酒精灯，避免钠和氧气反应，C正确； D．装置V出现黑色沉淀，则其中发生了题给已知的反应，则证明Na与CO2反应的还原产物为CO，D错误； 故选C。 12．我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。    下列说法正确的是 A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D．TMNS不参与氨气的合成反应 【答案】C 【详解】A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C正确； D．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，D错误； 故选C。 13．下列实验装置正确的是（    ） A．制取并检验二氧化硫 B．制取并收集氧气 C．制取氨气 D．实验室制氯气 【答案】D 【详解】A．尾气吸收装置错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，A错误； B．收集装置错误，由于氧气的密度大于空气的密度，则收集氧气时应长进短出，B错误； C．制取NH3的药品选择错误，氯化铵受热分解，遇冷又化合成NH4Cl，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，C错误； D．实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，D正确。 答案选D。 14．下列物质能在食品中使用的是 A．氯化钠 B．三聚氰胺 C．吊白块 D．苏丹红 【答案】A 【详解】三聚氰胺、苏丹红、吊白块都对人体有害，不能用于食品，氯化钠适量可用于食品添加，故选A。 15．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D．d＝15 【答案】D 【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确； B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确； C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确； D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误； 答案为D。 16．为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验： ①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 ②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 ③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是 A．原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B．原固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+ C．原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D．原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 【答案】C 【详解】实验①：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子，所以原固体中不一定含有SO42-离子；实验②：在①溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，无法判断氯离子是否存在；实验③：前面两次使用硝酸酸化，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以无法确定含有的是Fe3+离子还是Fe2+离子；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH4+；综上所述AB错误、C正确；根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成，D错误。 点睛：离子分析和判断类的题型一定需要注意相互之间的干扰。比如第一步硝酸酸化的氯化钡，就易将亚硫酸根氧化成硫酸根干扰，且氯离子与银离子结合也有白色沉淀；第二步，虽能说明有氯离子但是要考虑可能是第一步加入的。 17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．参与反应的与转移电子数之比为1∶2 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【详解】A．中铜、硫化合价分别为+1、-2，是铜化合价降低、硫化合价降低得到的产物，不是氧化产物，A错误； B．参与反应的中3个硫原子失去21个电子形成+6价硫、7个硫原子得到7个电子形成-2价硫，与转移电子数之比为1∶2，B错误； C．参与反应的与转移电子的关系为，C错误； D．产物中的有一部分是氧化产物，D正确； 故选D。 18．蜡烛(足量)在如图所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示，下列判断不正确的是    A．蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈 B．过程中瓶内物质总质量不断增加 C．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．蜡烛熄灭后瓶内除了CO2还有氧气 【答案】B 【详解】A．由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数为30%，蜡烛刚进入集气瓶时比在空气中燃烧更剧烈，故A正确； B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会增加，故B错误； C．瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数下降到一定程度时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故C正确； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，如氧气、氮气等，故D正确； 故选：B。 19．向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A．反应的离子方程式 B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质 C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子 D．由图可知：c1＜c2 【答案】D 【分析】1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，发生反应 ，溶液的导电能力下降，直到y点二者完全反应，此时溶液的导电能力最弱，继续加H2SO4溶液，会逐渐增大溶液中的离子浓度，溶液的导电能力逐渐上升，据此分析。 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应正确离子方程式为: ，A错误； B．BaSO4是难溶物，在溶液中溶解的很少，电离的自由离子就很少，所以，溶液导电能力很弱，但是BaSO4溶于水的部分完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误； C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应的点，从图像可以看出，溶液的导电能力接近于零，但是不等于零，说明溶液中有自由移动的离子，自由移动的离子来自水的电离和极少硫酸钡溶解后的电离，C错误； D．在未加入硫酸之前，溶质是Ba(OH)2，导电能力对应的是x点，当硫酸完全过量，溶液中溶质主要硫酸，对应的导电能力为z点，由图可知导电能力：z>x，说明离子浓度关系：z>x ，则说明浓度关系：c1＜c2，D正确； 故本题选D。 20．某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)    以下说法不正确的是 A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有 C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有 【答案】C 【分析】X加入过量盐酸酸化的氯化钡生成滤渣A，则A为硫酸钡沉淀；滤液A加入硝酸生成气体B，则A中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成气体A一氧化氮和含铁离子的溶液B；滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的，也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子和亚硫酸钠反应生成亚铁离子；生成气体A，A可能为二氧化碳或二氧化硫； 【详解】A．若X中不含有，含有氧化铁和亚硫酸钠，加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，实验也会出现同样现象，故A正确； B．由分析可知，滤液A中一定含有，故B正确； C．由分析可知，固体X中不一定含有FeO，亚铁离子可能源于加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子，故C错误； D．由分析可知，X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁，则气体A只含有，故D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题 21．根据所学知识填空： (1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。 ①甲烷和乙醇都属于 (填“混合物”或“化合物”)； ②乙醇的化学式为 ； ③乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。 (3)当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 化合物 C2H5OH (2) 不可再生 清除可燃物 (3) 【详解】（1）①甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，乙醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物；②乙醇的化学式为：C2H5OH；③乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）石油是化石燃料，属于不可再生能源； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火； （3）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 22．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)序号为⑥和⑦的仪器的名称分别为 、 。 (2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 (填名称)。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是 (填序号)。 (4)仪器上标有温度的有 (填序号)。 (5)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是___________。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5℃ 【答案】(1) 分液漏斗 圆底烧瓶(或烧瓶) (2)试管 (3)②④⑧⑨(或 ②④⑧) (4)⑧⑨ (5)B 【解析】（1） 序号为⑥和⑦的仪器分液漏斗和圆底烧瓶(烧瓶)。 （2） 能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管。 （3） 根据配制一定浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却后移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中量筒可以不用，故答案为：②④⑧⑨(或 ②④⑧)。 （4） 容量瓶、量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨。 （5） 分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知B正确，故选B。 23．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 、 (用化学式表示)。 (2)Na2SO4的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐      B．碱      C．酸     D．氧化物 从价态的角度分析，Na2S2O3 (填标号) A．只有氧化性      B．既有氧化性又有还原性      C．只有还原性 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。 (5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥 (填标号)。 A．浓硫酸     B．碱石灰 C．P2O5固体 (6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式： 。 【答案】 H2S H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 B SO2+H2O2=H2SO4或2SO2+O2+2H2O2=2H2SO4 【分析】根据价态及所属物质类别，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4 【详解】(1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4； (2)Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方程式为； (3)硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子()，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B； (4)Z的浓溶液是浓硫酸，Al在常温下遇到浓硫酸发生钝化，迅速地生成致密的氧化物薄膜进而阻止反应地进一步进行，所以浓硫酸可用铝制容器储存； (5)Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B； (6)SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者 24．回答下列问题： (1)三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。 ①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子的一个原子团是由一个分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。 ②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 (填元素符号)。 (2)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 ①40℃时，氯化钠的溶解度为 g ②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) (3)根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 (填标号)。 【答案】(1) 17 3 P (2) 36.6 饱和溶液 (3) 2 B 【解析】（1） ①一种负氧离子的一个原子团是由一个分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个氧原子含有8个电子，每个中共含有个电子，故答案为：17； ②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由中的一种或几种物质配制而成，因为呈蓝色，所以一定含有氯化铜。又因为其中Ca、N的元素质量比为1：1，而硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，所以营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾(含有氮元素)，所以该营养液中含有3种溶质；该营养液中已经含有钾元素和氮元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，故答案为：3；P； （2） ①由表中数据可得，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故答案为：36.6； ②在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，所以将100g的水加入30g碳酸钠中，碳酸钠不能完全溶解，充分搅拌后得到的是饱和溶液，故答案为：饱和溶液； （3） 将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以反应后溶液中含有氯化亚铁和过量的盐酸2种溶质；因为加入盐酸后，氢气就会产生，铁反应完后氢气不在产生，所以A图正确。铜不参与反应，所以反应结束后还有固体剩余，所以B图不正确，故B选项符合题意，故答案为：2；B。 25．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 操作。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 ；用到的玻璃仪器有 。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择 (填字母)，其中溶液的作用是 。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作 剂。 (5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ； Ⅳ．海水提镁 (6)该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为 ； (7)写出与盐酸反应生成氯化镁溶液的离子方程式 。 【答案】(1)蒸馏法 (2) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3) ABD 除去杂质中的及过量的 (4)还原剂 (5)富集 (6)置换反应 (7) 【解析】（1） 海水淡化可以采用蒸馏法。 （2） 用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程Ⅰ采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3） 粗盐中可溶性的杂质离子有、、。用溶液除、用溶液除、用溶液除和过量的Ba2+，用盐酸除和，要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择ABD，其中溶液的作用是除去杂质中的及过量的。 （4） 从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中用吸收溴蒸气，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂； （5） 经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集； （6） 工业生产金属镁过程中，涉及化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2、复分解反应Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2、分解反应，不涉及的基本反应类型为置换反应。 （7） 与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是。 26．甲溶液是Na2CO3和NaOH[c(NaOH)=0.5mol•L-1]的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40mol•L-1。取5份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热并充分反应后，测得各组产生的气体体积如表所示： 实验序号 I II III IV V 乙溶液体积/mL 50 100 150 200 250 气体体积/mL 224 0 448 1120 1120 已知：①NH+OH-NH3↑+H2O； ②假设生成的气体全部逸出； ③不考虑溶液混合时体积的变化和微热时盐酸的挥发； ④忽略水的电离及与水发生的反应，气体均换算成标准状况下。 回答下列问题： (1)甲溶液中所含的金属阳离子共有 种；在100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液中，n(NaOH)= mol。 (2)在实验I中： ①反应后所得的溶液中溶质有 (填化学式)。 ②生成的气体为 (填“CO2”、“NH3”或“CO2和NH3”)。 (3)在反应II中，无气体生成的原因为 (用简要的文字解释)。 (4)在实验IV中： ①生成气体的离子方程式为 。 ②当反应结束后，c(Cl-)= mol•L-1。 (5)由上述实验可得出，50mL乙溶液中所含的阳离子总数为 NA(不考虑NH时与水的反应及水电离出的H+)。 【答案】(1) 1 0.05 (2) Na2CO3、NaCl、NH4Cl NH3 (3)氯化铵不参加反应，盐酸和氢氧化钠反应后， HCl物质的量小于碳酸钠物质的量，只有部分碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成 (4) 0.8 (5)0.06 【分析】一定量甲与不同体积的乙溶液反应，随乙溶液体积增加，依次出现以下几种情况：①甲中氢氧化钠先和盐酸反应，NaOH过量，再和氯化铵放出氨气。随乙溶液体积增加，氨气体积先增大后减小，碳酸钠不参与反应；②甲中NaOH与乙中HCl恰好反应，碳酸钠、氯化铵均不反应，没有气体生成，气体体积为0；③甲中NaOH和乙溶液中HCl反应，HCl过量，HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，气体体积为0，氯化铵不参加反应；④乙溶液中HCl中和甲中NaOH反应，HCl过量，HCl和碳酸钠反应生成二氧化碳，气体体积逐渐增加，至到达到最大量不再变化，氯化铵不参与反应。表中实验Ⅰ产生气体为氨气，HCl和NaOH完全反应，部分氯化铵和氢氧化钠反应，碳酸钠未参加反应。实验I中，50ml乙溶液含NH4Cl为，100ml甲溶液NaOH0.05mol，混合后产生气体为NH3，乙中NH4Cl剩余，和HCl反应的NaOH为0.05mol-0.01mol=0.04mol，则乙中HCl浓度为，实验IV、V生成气体体积最大且不再发生变化，氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应，氯化铵没有参加反应，生成CO2 ， 则100ml甲溶液中含Na2CO30.05mol，以下问题据此分析回答。 【详解】（1）Na2CO3和NaOH混合溶液金属阳离子为Na+，100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液含，答案：1；0.05； （2）有前面分析可知实验I中HCl和NaOH完全反应，部分氯化铵和氢氧化钠反应，碳酸钠未参加反应，则甲溶液和乙溶液反应后的溶质为Na2CO3、NaCl、NH4Cl，答案：Na2CO3、NaCl、NH4Cl；NH3； （3）实验Ⅱ，甲中有Na2CO3为0.05mol、NaOH0.05mol，100ml乙中含HCl为0.8mol/L 0.1L=0.08mol，氢氧化钠消耗HCl0.05mol，剩余HCl0.03mol和0.05mol Na2CO3反应，只有部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，没有气体生成。答案：氯化铵不参加反应，盐酸和氢氧化钠反应后， HCl,物质的量小于碳酸钠物质的量，只有部分碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成。 （4）在实验IV中生成气体的离子方程式，前面以求得乙中HCl浓度为，则200ml乙溶液中含HCl，含NH4Cl，根据氯原子守恒反应后n（Cl-）=0.16mol+0.08mol=0.24mol，，答案：；0.8； （5）乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40mol•L-1，已求得HCl浓度为0.8mol/L，50mL乙溶液中所含的阳离子，则所含的阳离子数为0.06 NA，答案：0.06。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$