精品解析：山东省新泰市2023-2024学年八年级下学期期中化学试卷

八年级下学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间60分钟． 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是 A. 燃放爆竹迎新春 B. 夏夜荷花香满庭 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 柳花飞处麦摇波 2. 下列实验操作正确的是 A. 用过氧化氢溶液制取氧气 B. 量筒的读数 C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 过滤 3. 下列化学反应与实验现象相符合的是 A. 硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 B. 木炭在空气中燃烧——生成二氧化碳气体 C. 镁在空气中燃烧——发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体 D. 红磷燃烧——黄色火焰，放热，产生大量白色烟雾 4. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。“人造空气”中含量最高的成分是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 5. 如图中“O”和“●”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示氧化物的是 A. B. C. D. 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持水化学质的最小微粒是水分子 C. 变化观：Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 守恒观：12g镁和16g氧气充分反应，生成28g氧化镁 7. 美国公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛“纳米膜外套”。其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物。工业上二氧化钛可用下列方法制得：，则X的化学式为 A. B. C. D. 8. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是 A. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 B. 催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以两者的化学性质不同 9. 下列图中的实验现象与推论相对应的是 A. 带火星的木条复燃，说明氧气已集满 B. 冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律 C. 松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好 D. 水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量 10. 乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境．乙醇完全燃烧的反应可表示为：，其中x，y的数值分别是（　　） A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应 B. 稀有气体可以制作霓虹灯，霓虹灯发出不同颜色的光，该过程有新物质生成 C. 氧气是一种化学性质比较活泼气体，是很好的燃料 D. 氮气用于填充食品袋 ，主要是氮气化学性质不活泼 12. 广东某市区某日的空气质量报告如图，下列说法正确的是 A. 会导致酸雨 B. 污染指数越低，说明空气质量越差 C. 当日最主要的污染物是 D. 图中缺少的数据 13. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是 A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为： B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 14. 基本实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下图所示为实验室制取氧气的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．制取氧气 C．检验氧气 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 硫磺在氧气中燃烧： D. 甲烷在空气中完全燃烧： 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先。如图为蚀刻时NF3发生反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 该反应前后元素的种类不变 B. 保持丁物质化学性质的最小微粒是氮原子 C. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为3:2 17. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是 A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 18. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量／g 17 10 25 48 反应后质量／g 19 10 41 x A. d一定是化合物 B. b一定是该反应的催化剂 C. 参与该反应a与c的质量比为19：41 D. x为48 19. 工业上常用双氧水处理石油开采过程中伴生的有毒气体，双氧水和反应的产物可能是 A S、H2O B. CO2、H2 C. SO2 D. O2、S 20. 如图是实验室用一定量的过氧化氢和二氧化锰制氧气时一些量的变化关系图像，其中不正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二．填空题（本题包括3小题，共16分，每空1分，化学方程式2分） 21. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子__________； （2）保持氩气化学性质的最小粒子__________； （3）标出二氧化碳中碳元素化合价__________； （4）3个铝离子__________。 22. 下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D微观粒子共表示__________种元素，其中属于阳离子的是__________（填字母序号）。 （2）锆元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）锆原子的核外电子数为__________。 （4）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为__________。 23. 人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程． （一）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”．18世纪拉瓦锡为研究空气成分时，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈瓶中红色粉末不再增加． （1）图1拉瓦锡的实验中，在密闭容器中，汞与空气中的__________反应，生成固态物质． （二）上图2是某化学兴趣小组的同学的实验设计流程，请你参与实验． 【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案．空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案： 方案一：除去除氧气以外的其他气体，测量氧气的体积 方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积 【选取药品】 （2）人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用上述两方案中的__________（选填“方案一”或“方案二”）． 【进行实验】 （3）该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题： ①硬质玻璃管内观察到的现象是__________,反应的化学方程式是__________； ②室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）． 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数为__________． 【实验分析】 （4）从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因不可能是__________（填数字序号）． ①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜粉量太多 三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分） 24. 近日，复旦大学研究出了一种新型的钙-氧气电池，可以在室温条件下进行电化学充放电，并稳定运行700次循环，安全性高、成本较低． （一）现有实验室制取氧气等气体的部分装置．请结合所学化学知识，回答下列问题． （1）写出标有序号的仪器名称：①__________． （2）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置A或B中制取氧气，反应的化学方程式为__________． （3）用装置D收集氧气的依据是______________． （4）若实验开始前F装置中没有水，用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法为____________________． （5）装置H是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，根据实验室制取氧气的原理，利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入的药品是__________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是__________． （6）实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气．氨气极易溶于水，且密度比空气小．应选择的发生装置和收集装置是__________（填标号）． （二）现有关于氧气性质实验的部分装置．请根据下图回答问题： （7）装置B和C的仪器里都预装了少量水，仪器C放水的目的是____________，装置C中反应的现象为_____________________________，发生的化学反应的方程式为______________________． （8）B装置中，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是__________． （9）这三个反应的生成物都是__________（选填“单质”或“化合物”或“氧化物”之一）；这三个氧化反应都属于__________反应（选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”之一）． 25. 化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是__________，请写出A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由：__________。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在__________装置中进行。 四、计算题（本题包括2小题，每空2分，共10分） 26. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症，它的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为）等成分。可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为______。 （2）计算棕榈酸中含碳元素的质量（写出计算过程，下同）。 （3）多少克棕榈酸中含12克氢元素？ 27. 如图是已破损的维生素C（简写为，其化学式为）的说明书部分信息． 请回答： （1）的化学式为__________． （2）小辉妈妈每天服用该片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替片，若西红柿含，则小辉妈妈每天食用西红柿__________g，即可达到服用上述片的效果． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间60分钟． 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是 A. 燃放爆竹迎新春 B. 夏夜荷花香满庭 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 柳花飞处麦摇波 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放爆竹过程中生成二氧化碳、二氧化硫等，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、荷花香满庭过程中只是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、夜雨涨秋池过程中只是水的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、柳花飞处麦摇波只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 用过氧化氢溶液制取氧气 B. 量筒的读数 C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，此装置可用作过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，图中所示操作正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误； C、加热试管中的固体药品时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选A。 3. 下列化学反应与实验现象相符合的是 A. 硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 B. 木炭在空气中燃烧——生成二氧化碳气体 C. 镁在空气中燃烧——发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体 D. 红磷燃烧——黄色火焰，放热，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成一种白色固体，故选项说法正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选C。 4. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。“人造空气”中含量最高的成分是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中含量最高的成分是氮气，故选A。 5. 如图中“O”和“●”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中含有两种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有两种原子，可能为氧化物，该选项符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中含有两种分子，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持水化学质的最小微粒是水分子 C. 变化观：Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 守恒观：12g镁和16g氧气充分反应，生成28g氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成。不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒。水由水分子构成，所以：保持水化学质的最小微粒是水分子。不符合题意； C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁。不符合题意； D、。则12g镁消耗8g氧气反应生成20g氧化镁，还有8g氧气剩余，符合题意； 故选D。 7. 美国公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛“纳米膜外套”。其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物。工业上二氧化钛可用下列方法制得：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应的化学方程式X+O2=TiO2+2Cl2，反应物中氧原子个数分别为2，反应后的生成物中钛、氧、氯原子个数分别为1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钛原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为TiCl4。故选B。 8. 运用推理、归纳、类比、对比方法得出下列结论，其中正确的是 A. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 B. 催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以两者的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为，并不是离子的最外层电子数均为，如锂离子的最外层电子数为，A错误； B、催化剂可以改变化学反应速率，加入催化剂后，反应速率不一定会加快，也可能是减慢，B错误； C、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，C错误； D、构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，不同种的分子化学性质不同，则两者的化学性质不同，D正确； 故选D。 9. 下列图中的实验现象与推论相对应的是 A. 带火星的木条复燃，说明氧气已集满 B. 冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律 C. 松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好 D. 水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，将带火星的木条伸入集气瓶中，可观察到带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，故A不对应； B、冰块融化，只是物质状态的改变，没有新物质生产，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，质量守恒定律只适用于化学变化，故B不对应； C、连接好装置，将导管的一端伸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口由气泡冒出，松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好，故C对应； D、实验室用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷必须足量或过量，才能将装置内的氧气消耗完全，保证实验结果更准确，若水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明测定结果偏大，可能原因为点燃红磷后，伸入集气瓶较慢，则气体会受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，开始时装置中的压强变大，导致气体从导管中逸出等，故D不对应； 故选：C。 10. 乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境．乙醇完全燃烧的反应可表示为：，其中x，y的数值分别是（　　） A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，，根据反应前后氧原子的数目相等，则1+2y=2×2+3，y=3；反应前后氢原子的数目相等，则x=3×2=6。故选A。 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应 B. 稀有气体可以制作霓虹灯，霓虹灯发出不同颜色的光，该过程有新物质生成 C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是很好的燃料 D. 氮气用于填充食品袋 ，主要是氮气化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液体沸点不同，该过程没有产生新物质，是物理变化，故说法错误； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，该过程没有产生新物质，是物理变化，故说法错误； C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误； D、氮气的化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故说法正确。 故选D。 12. 广东某市区某日的空气质量报告如图，下列说法正确的是 A. 会导致酸雨 B. 污染指数越低，说明空气质量越差 C. 当日最主要的污染物是 D. 图中缺少的数据 【答案】C 【解析】 【详解】A、大气中O3的含量增多，会造成温室效应，会破坏臭氧层，故A错误； B、污染指数越低，说明空气质量越好，故B错误； C、根据空气质量报告可知，PM10的指数最高，当日最主要的污染物是PM10，故C正确； D、二氧化碳不是空气污染物，因此图中不需要CO2的数据，故D错误。 故选：C。 13. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是 A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为： B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧的化学方程式可以表示为：，正确。 B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，选项错误。 C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，氧气与红磷反应，正确。 D.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，正确。 故选：B。 14. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下图所示为实验室制取氧气的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．制取氧气 C．检验氧气 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、实验室常用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，图中缺少催化剂，图中所示操作错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时一般用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃，图中所示操作正确； D、氧气的密度比空气大，收集氧气时导管应伸入瓶底，图中所示操作错误。 故选：C。 15. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 硫磺在氧气中燃烧： D. 甲烷在空气中完全燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误； B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故选项错误； C、该反应中氧气是反应物，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先。如图为蚀刻时NF3发生反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 该反应前后元素的种类不变 B. 保持丁物质化学性质最小微粒是氮原子 C. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为3:2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类不变，故说法正确； B、丁是氮气，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故说法错误； C、由可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故说法正确； D、由可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为3：2，故说法正确。 故选B。 17. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是 A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。 B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。 C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。 D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。 故选C。 18. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量／g 17 10 25 48 反应后质量／g 19 10 41 x A. d一定是化合物 B. b一定是该反应的催化剂 C. 参与该反应的a与c的质量比为19：41 D. x为48 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则17g+10g+25g+48g=19g+10g+41g+xg，解得x=30，反应后，a的质量增加19g-17g=2g，a是生成物；反应前后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后，c的质量增加41g-25g=16g，c是生成物；反应后，d的质量减小48g-30g=18g，d是反应物。故该反应为d在一定条件下反应生成a和c。 【详解】A、由分析可知，d是反应物，a、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，d作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则d一定是化合物，说法正确； B、化学反应前后，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误； C、参与该反应的a与c的质量比为（19g-17g）：（41g-25g）=1：8，说法错误； D、由分析可知，x为30，说法错误； 故选：A。 19. 工业上常用双氧水处理石油开采过程中伴生的有毒气体，双氧水和反应的产物可能是 A. S、H2O B. CO2、H2 C. SO2 D. O2、S 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应遵守质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，双氧水化学式为H2O2，所以双氧水和反应前后都应含S、H、O三种元素，故A正确； B、多了碳元素，少了硫元素，故B错误； C、少了氢元素，故C错误； D、少了氢元素，故D错误； 故选A。 20. 如图是实验室用一定量的过氧化氢和二氧化锰制氧气时一些量的变化关系图像，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后保持不变，故A选项图像正确，不符合题意； B、用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气开始时氧气的体积为0，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，当反应完全时，生成氧气的质量不再发生改变，为一定值，故B选项图像正确，不符合题意； C、过氧化氢是该反应的反应物，随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减小，当反应完全时，过氧化氢的质量为0，故C选项图像正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，随着反应的进行，生成水的质量逐渐增大，但当反应完全时，生成水的质量不再发生改变，为一定值，故D选项图像不正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题是一道图像坐标与实验室制取氧气的反应原理相结合的题目，解题的关键是结合反应原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二．填空题（本题包括3小题，共16分，每空1分，化学方程式2分） 21. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子__________； （2）保持氩气化学性质的最小粒子__________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价__________； （4）3个铝离子__________。 【答案】（1）3SO2 （2）Ar （3） （4）3Al3+ 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2； 【小问2详解】 保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，其符号为：Ar； 【小问3详解】 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则根据化合物中元素正负化合价的代数和为得x+（-2）×2=0，x=+4，故标出二氧化碳中碳元素的化合价：； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+。 22. 下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D微观粒子共表示__________种元素，其中属于阳离子的是__________（填字母序号）。 （2）锆元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）锆原子的核外电子数为__________。 （4）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为__________。 【答案】（1） ①. 3 ②. A （2）金属 （3）40 （4）6 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中 A、B、C、D 微观粒子有13、16、18三种不同的质子数，共表示三种元素；当质子数大于核外电子数时，带正电，表示阳离子，故图中A粒子表示阳离子； 【小问2详解】 锆元素名称带金字旁，属于金属元素； 【小问3详解】 由元素周期表一格知，锆原子的原子序数为40，根据原子中原子序数等于核外电子数知，锆原子的核外电子数为40； 【小问4详解】 元素的化学性质与最外层电子数有关，C最外层电子数为6，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为6。 23. 人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程． （一）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”．18世纪拉瓦锡为研究空气成分时，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈瓶中红色粉末不再增加． （1）图1拉瓦锡的实验中，在密闭容器中，汞与空气中的__________反应，生成固态物质． （二）上图2是某化学兴趣小组的同学的实验设计流程，请你参与实验． 【设计方案】测定混合物中某成分含量，可采取不同的测定方案．空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案： 方案一：除去除氧气以外的其他气体，测量氧气的体积 方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积 【选取药品】 （2）人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用上述两方案中的__________（选填“方案一”或“方案二”）． 【进行实验】 （3）该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题： ①硬质玻璃管内观察到的现象是__________,反应的化学方程式是__________； ②室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）． 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数为__________． 【实验分析】 （4）从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因不可能是__________（填数字序号）． ①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜粉量太多 【答案】（1）氧气 （2）方案二 （3） ①. 红色的铜粉变成黑色 ②. ③. 20% （4）③ 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气反应产生氧化汞，从而消耗氧气； 【小问2详解】 铜粉和氧气反应产生固体氧化铜，红磷和氧气反应产生固体五氧化二磷，则其原理都是除去氧气，测量剩余气体的体积，即采用上述两方案中的方案二； 【小问3详解】 ①硬质玻璃管内铜和氧气反应产生黑色的氧化铜，则观察到的现象是红色的铜粉变成黑色，反应的化学方程式是是； ②参加反应的是硬质玻璃管的空气和注射器中的空气，反应前空气总体积=60mL+20mL=80mL，反应后注射器剩余4mL，减少了体积=20mL-4mL=16mL，减少体积则为消耗的氧气，所以实验测得空气中氧气体积分数=； 【小问4详解】 ①没有缓缓推拉注射器活塞，氧气没有完全反应，会导致测量值偏小，不符合题意； ②读数时没有冷却至室温，气体体积膨胀，注射器中剩余气体偏大，导致测量值偏小，不符合题意； ③加入铜粉量太多不会影响，符合题意； 故填：③。 三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分） 24. 近日，复旦大学研究出了一种新型的钙-氧气电池，可以在室温条件下进行电化学充放电，并稳定运行700次循环，安全性高、成本较低． （一）现有实验室制取氧气等气体的部分装置．请结合所学化学知识，回答下列问题． （1）写出标有序号的仪器名称：①__________． （2）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置A或B中制取氧气，反应的化学方程式为__________． （3）用装置D收集氧气的依据是______________． （4）若实验开始前F装置中没有水，用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法为____________________． （5）装置H是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，根据实验室制取氧气的原理，利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入的药品是__________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是__________． （6）实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气．氨气极易溶于水，且密度比空气小．应选择的发生装置和收集装置是__________（填标号）． （二）现有关于氧气性质实验的部分装置．请根据下图回答问题： （7）装置B和C的仪器里都预装了少量水，仪器C放水的目的是____________，装置C中反应的现象为_____________________________，发生的化学反应的方程式为______________________． （8）B装置中，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是__________． （9）这三个反应的生成物都是__________（选填“单质”或“化合物”或“氧化物”之一）；这三个氧化反应都属于__________反应（选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”之一）． 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）氧气的密度比空气大 （4）带火星的小木条放在a端，小木头复燃，证明氧气收集满 （5） ①. 过氧化氢溶液 ②. 挤压塑料瓶使纱布包与过氧化氢溶液接触 （6）CE##EC （7） ①. 防止高温生成物溅落损坏集气瓶 ②. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 ③. （8）密度比空气大 （9） ①. 氧化物 ②. 剧烈氧化 【解析】 【小问1详解】 标有序号的仪器名称：①锥形瓶。 【小问2详解】 实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置A或B中制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集氧气的依据是氧气的密度比空气大。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验室常用带火星的木条检验氧气是否收集满，氧气的密度比空气大，氧气沿b导管通入，集气瓶中的空气沿a导管逸出，带火星的小木条放在a端，小木头复燃，证明氧气收集满。 【小问5详解】 利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入过氧化氢溶液，药品加入完毕后，要使反应进行，挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触，反应开始，松开挤压后，固体与液体分离，反应停止，则这个装置具备的一个突出优点为控制反应的发生与停止。 【小问6详解】 实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应条件是加热，发生装置选择C，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置选择E，应选择的发生装置和收集装置是CE。 【小问7详解】 仪器C放水的目的是防止高温生成物溅落损坏集气瓶，装置C中反应的现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式：。 【小问8详解】 B装置中，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，集气瓶底部氧气浓度大，可得出氧气的一条物理性质是密度比空气大。 【小问9详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物都是由两种元素组成且一种元素是氧元素组成的化合物，属于氧化物，这三个氧化反应都属于剧烈氧化。 25. 化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是__________，请写出A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由：__________。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在__________装置中进行。 【答案】（1） ①. 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 ②. （2）反应产生了气体，没有在密闭容器中进行（合理即可） （3）密闭 【解析】 【小问1详解】 图A所示实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：；气球的作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问2详解】 否定C装置和D装置的理由是要验证质量守恒定律，若反应有气体产生，则实验应是在密闭容器中进行，以防止气体逸出装置； 【小问3详解】 通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行。 四、计算题（本题包括2小题，每空2分，共10分） 26. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症，它的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为）等成分。可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为______。 （2）计算棕榈酸中含碳元素的质量（写出计算过程，下同）。 （3）多少克棕榈酸中含12克氢元素？ 【答案】（1） （2）碳元素质量为： （3）棕榈酸的质量为： 【解析】 【小问1详解】 棕榈酸 (C16H32O2) 中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：（16×2）=6：1； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 27. 如图是已破损的维生素C（简写为，其化学式为）的说明书部分信息． 请回答： （1）的化学式为__________． （2）小辉妈妈每天服用该片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替片，若西红柿含，则小辉妈妈每天食用西红柿__________g，即可达到服用上述片的效果． 【答案】（1） （2）200 【解析】 【小问1详解】 的化学式为，维生素C的相对分子质量为176，则，，的化学式为。 【小问2详解】 根据题意，每片含VC10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10mg×3×2＝60mg；100g西红柿含Vc30mg，则每天食用西红柿的质量=，小辉妈妈每天食用西红柿200g西红柿。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$