2024年山东省济宁市北湖区中考二模化学试卷

2024年山东省济宁市北湖区中考化学二模试卷 相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 一、单选题（每题只有一个正确选项。1～4小题各1分，5～10小题各2分，共16分） 1．（1分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．铜具有金属光泽，用于制造电线 B．稀有气体性质稳定，用于制造霓虹灯 C．铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 D．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥 2．（1分）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、氧化物 D．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱 3．（1分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定由不同种分子构成 B．置换反应有一种单质和一种化合物生成，所以生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D．同种元素的原子核内质子数相等，所以质子数相等的微粒一定是同种元素 4．（1分）下列反应的化学方程式，书写正确的是（　　） A．高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ B．实验室制取氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．实验室制取氨气：NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+NH3↑+H2O D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 5．（2分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应 B．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是Pt C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．还原时反应的方程式为5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2 6．（2分）下列物质的转化不能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CaO→Ca（OH）2 B．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2 C．NaOH→Na2SO4→NaCl D．Na2CO3→NaCl→MgCl2 7．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂与操作 A Fe Cu 加入适量稀硫酸，过滤 B CO2 CO 通过灼热的氧化铜 C CaO CaCO3 加入足量的水，过滤 D H2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．物质A与物质B的溶解度相等 B．在t2℃时，30gC固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是37.5% C．通过升温可以将接近饱和的A溶液变为饱和溶液 D．在t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶质质量大小关系是：A＝B＞C 9．（2分）下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是（　　） A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加水 D．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 10．（2分）某实验废液中可能含有Cl﹣、、、、K+、Al3+、Cu2+离子中的一种或几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③向②产生的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解； ④向②的滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．该实验废液中一定含有、Al3+ B．该实验废液中可能含有Cl﹣、、 C．该实验废液中一定不含有、K+、Cu2+ D．该实验废液中一定含有Cl﹣、、Al3+ 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11．（6分）（1）从O、S、H、Ca、Na五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。 ①电子数为18的阴离子结构示意图 　 　。 ②含有10个电子的多核离子 　 　。 ③能用作干燥剂的碱是 　 　。 ④人体中含量最多的金属元素是 　 　。 （2）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂、炸药配合剂，也可用于制造烟火、人工防冰雹的药剂等。根据高氯酸铵化学式推测高氯酸的化学式为 　 　；其中阴离子的符号为 　 　。 12．（3分）茶叶蛋是中国传统美食，将鸡蛋和茶叶等配料入锅，小火煮熟，关火加盖焖至鸡蛋入味后即可食用。煮好的茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）鸡蛋为人体提供的主要营养素是 　 　。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，推测黑色物质的化学式是 　 　。 （3）查阅资料：Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 　 　。 13．（4分）神舟十三号飞船返回舱外壁金属壳体用的是钛合金材料，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】制备金属钛的工艺流程如图所示： （1）钛酸亚铁FeTiO3，其中钛的化合价为 　 　。 （2）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 　 　（写出一种即可）。 （3）请写出反应釜中发生反应的化学方程式：　 　；流程中可循环利用的物质有 　 　。 14．（3分）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有的溶质是 　 　。（填化学式） （2）若将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向渣中滴加稀盐酸时 　 　气泡产生（填“一定有”、“可能有”或“没有”）；写出使滤渣质量增加的化学反应方程式 　 　。 15．（1分）实验是化学学习的重要手段和方法，实验操作必须规范准确。下列有关实验操作的分析中，正确的是 　 　。 A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少 C.去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏高 D.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳 E.测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致进水偏少 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16．（6分）甲烷（CH4）是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，某化学兴趣小组同学对甲烷燃烧后产物是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的产物，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。 【查阅资料】白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 【猜想假设】 猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO、CO2、H2O 【实验设计】 将甲烷燃烧的产物依次通过如图的A﹣E装置进行实验，观察到的实验现象如下：A中粉末变蓝，B中变浑浊，B中发生的化学反应方程式为①　 　，D中的现象为②　 　，E中澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】根据以上实验现象可推断猜想③　 　成立。 【反思交流】 Ⅰ.实验两次用到澄清石灰水的目的分别是④　 　，⑤　 　。 Ⅱ.该装置还应有何改进：　 　。 17．（5分）在某些体育运动场合，运动员会使用“嗅盐”来提高运动表现。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“嗅盐”在碱性环境下能释放出氨味气体，给人闻后有刺激作用。 ②CaCl2稀溶液与NH4HCO3稀溶液不发生反应。 【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：（NH4）2CO3；猜想二：NH4HCO3。 【实验探究】“嗅盐”的组成探究 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“嗅盐”于研钵中，加入①　 　混合研磨。 有刺激性气味。 “嗅盐”中含有 另取适量“嗅盐”于试管中，加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。 ②　 　。 “嗅盐”中含 【实验结论】猜想一成立 【反思交流】 Ⅰ.有同学提出实验结论不严谨，原因是③　 　（用化学方程式表示）。同学们通过补做一个实验，取“嗅盐”溶于水后的上层清液，滴加氯化钙溶液，观察到的现象是④　 　，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了实验结论。 Ⅱ.为保证“嗅盐”的使用效果，“嗅盐”应怎样储存？⑤　 　。 四、分析与计算（每空1分，共6分） 18．（2分）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有一定量的乙醇与9.2g氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，生成CO、CO2和H2O三种物质，其中生成H2O的质量为5.4g。 （1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比 　 　。 （2）生成CO和CO2两种气体的总质量为 　 　。 19．（4分）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂 　 　。 （2）BC段气体体积不变的原因（用化学方程式表示） 　 　。 （3）D点时溶液中溶质是 　 　。 （4）已知使用的盐酸的溶质质量分数为7.3%，求C点时不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 参考答案与试题解析 一、单选题（每题只有一个正确选项。1～4小题各1分，5～10小题各2分，共16分） 1．（1分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．铜具有金属光泽，用于制造电线 B．稀有气体性质稳定，用于制造霓虹灯 C．铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 D．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥 【解答】解：A、铜具有导电性，用于制造电线，与具有金属光泽无关，对应关系错误； B、稀有气体通电时会发出有色光，可用于制造霓虹灯，与性质稳定无关，对应关系错误； C、铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂，对应关系正确； D、碳酸氢铵中含有农作物需求量大的氮元素，可用作化肥，与受热易分解无关，对应关系错误。 故选：C。 2．（1分）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、氧化物 D．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱 【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，故选项说法正确。 B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。 C、碳酸氢钠的俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法错误。 故选：A。 3．（1分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定由不同种分子构成 B．置换反应有一种单质和一种化合物生成，所以生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D．同种元素的原子核内质子数相等，所以质子数相等的微粒一定是同种元素 【解答】解：A、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定由不同种分子构成，如铁粉与铜粉的混合物是由不同种原子构成的，选项推理错误； B、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，选项推理正确； D、同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，选项推理错误； 故选：C。 4．（1分）下列反应的化学方程式，书写正确的是（　　） A．高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ B．实验室制取氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．实验室制取氨气：NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+NH3↑+H2O D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。 B、实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来制取，正确的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 5．（2分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应 B．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是Pt C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．还原时反应的方程式为5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2 【解答】解：A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应，故A正确； B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 NOx（如 NO，NO2）的物质是氧化钡，故B错误； C、该转化中碳元素和氮元素两种元素化合价发生改变，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、质量个数不变，由化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，反应前5C、11O、Ba、2N，反应后0C、10O、Ba、2N，故X为CO2；故D正确； 故选：B。 6．（2分）下列物质的转化不能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CaO→Ca（OH）2 B．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2 C．NaOH→Na2SO4→NaCl D．Na2CO3→NaCl→MgCl2 【解答】解：A.碳酸钙高温下分解为氧化钙，氧化钙与水反应得到氢氧化钙，故正确； B.铁与硝酸银反应得到硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁反应得到硝酸锌，故正确； C.氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应得到硫酸钡沉淀和氯化钠，故正确； D.碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠，氯化钠不能直接转化为氯化镁，故错误； 故选：D。 7．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂与操作 A Fe Cu 加入适量稀硫酸，过滤 B CO2 CO 通过灼热的氧化铜 C CaO CaCO3 加入足量的水，过滤 D H2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 8．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．物质A与物质B的溶解度相等 B．在t2℃时，30gC固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是37.5% C．通过升温可以将接近饱和的A溶液变为饱和溶液 D．在t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶质质量大小关系是：A＝B＞C 【解答】解：A、在同一温度下比较物质的溶解度大小，故A错误； B、在t2℃时，C的溶解度为50g，30gC固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，只能溶解25g，所得溶液中溶质的质量分数是37.5%，故B错误； C、A的溶解度随温度的升高而增大，故升温会使A的不饱和溶液更不饱和，故C错误； D、在t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），A、B的溶解度增大，故溶质质量分数保持不变，而C的溶解度减小，会析出晶体，根据图示可以看出，溶质质量大小关系是：A＝B＞C，故D正确； 故选：D。 9．（2分）下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是（　　） A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加水 D．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 【解答】解：A、红磷燃烧放出热量，装置内的压强增大，足量的红磷将装置内的氧气耗尽，装置冷却至室温后，装置内的压强减小，且小于原压强，图示错误； B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，酸完全参加反应，则最终生成氢气的质量相等。每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气较多，图示正确； C、向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于7，更不会大于7，图示错误； D、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量不会为零，图示错误。 故选：B。 10．（2分）某实验废液中可能含有Cl﹣、、、、K+、Al3+、Cu2+离子中的一种或几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③向②产生的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解； ④向②的滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．该实验废液中一定含有、Al3+ B．该实验废液中可能含有Cl﹣、、 C．该实验废液中一定不含有、K+、Cu2+ D．该实验废液中一定含有Cl﹣、、Al3+ 【解答】解：A、由分析可知，该实验废液中一定含有、Al3+，故选项说法正确。 B、由分析可知，该实验废液中可能含有Cl﹣、、K+，故选项说法不正确。 C、由分析可知，该实验废液中一定不含有、Cu2+，故选项说法不正确。 D、由分析可知，该实验废液中一定含有、Al3+，故选项说法不正确。 故选：A。 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11．（6分）（1）从O、S、H、Ca、Na五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。 ①电子数为18的阴离子结构示意图 　　。 ②含有10个电子的多核离子 　OH﹣、　。 ③能用作干燥剂的碱是 　Ca（OH）2　。 ④人体中含量最多的金属元素是 　Ca　。 （2）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂、炸药配合剂，也可用于制造烟火、人工防冰雹的药剂等。根据高氯酸铵化学式推测高氯酸的化学式为 　HClO4　；其中阴离子的符号为 　　。 【解答】解：（1）①硫原子得到2个电子成为电子数为18的阴离子，其离子结构示意图为； ②含有10个电子的多核离子是氢氧根离子或铵根离子，符号分别为：OH﹣、； ③能用作干燥剂的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2； ④人体中含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca； （2）根据高氯酸铵的化学式（NH4ClO4）可知，高氯酸根显﹣1价，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合价原则，高氯酸的化学式为：HClO4；其中的阴离子为高氯酸根离子，其符号为：HClO4；。 故答案为：（1）①；②OH﹣、；③Ca（OH）2；④Ca； （2）HClO4；。 12．（3分）茶叶蛋是中国传统美食，将鸡蛋和茶叶等配料入锅，小火煮熟，关火加盖焖至鸡蛋入味后即可食用。煮好的茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）鸡蛋为人体提供的主要营养素是 　蛋白质　。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，推测黑色物质的化学式是 　FeS　。 （3）查阅资料：Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 　人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+　。 【解答】解：（1）鸡蛋为人体提供的主要营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质； （2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；故答案为：FeS； （3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。故答案为：人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。 13．（4分）神舟十三号飞船返回舱外壁金属壳体用的是钛合金材料，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】制备金属钛的工艺流程如图所示： （1）钛酸亚铁FeTiO3，其中钛的化合价为 　+4　。 （2）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 　将钛铁矿粉碎（合理即可）　（写出一种即可）。 （3）请写出反应釜中发生反应的化学方程式：　TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO　；流程中可循环利用的物质有 　Mg、Cl2　。 【解答】解：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价是+4。 故答案为：+4； （2）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是将钛铁矿粉碎或升高温度等；故答案为：将钛铁矿粉碎（合理即可）； （3）反应釜中发生的反应是：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，镁可以用于氯化钛的还原，氯气可以制备氯化钛，所以镁和氯气可以循环使用； 故答案为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；Mg、Cl2。 14．（3分）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有的溶质是 　Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）3　。（填化学式） （2）若将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向渣中滴加稀盐酸时 　可能有　气泡产生（填“一定有”、“可能有”或“没有”）；写出使滤渣质量增加的化学反应方程式 　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag　。 【解答】解：（1）金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为蓝色溶液，说明滤液中存在硝酸铜，则滤液中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）3。 （2）由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，当固体减小的质量与增大的质量相等时，滤渣的质量保持不变，无法确定锌是否有剩余，则向渣中滴加稀盐酸时可能有气泡产生；使滤渣质量增加的化学反应方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。 故答案为： （1）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）3； （2）可能有；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。 15．（1分）实验是化学学习的重要手段和方法，实验操作必须规范准确。下列有关实验操作的分析中，正确的是 　CD　。 A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少 C.去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏高 D.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳 E.测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致进水偏少 【解答】解：A、配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，会导致氯化钠的质量分数偏小，故错误； B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少，中性溶液的pH不变，故错误； C、去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致氯化钠质量偏大，产率偏高，故正确； D、收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，故正确； E、测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致空气逸出，进水偏多，故错误。 故选：CD。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16．（6分）甲烷（CH4）是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，某化学兴趣小组同学对甲烷燃烧后产物是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的产物，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。 【查阅资料】白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 【猜想假设】 猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO、CO2、H2O 【实验设计】 将甲烷燃烧的产物依次通过如图的A﹣E装置进行实验，观察到的实验现象如下：A中粉末变蓝，B中变浑浊，B中发生的化学反应方程式为①　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　，D中的现象为②　黑色固体变成红色　，E中澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】根据以上实验现象可推断猜想③　三　成立。 【反思交流】 Ⅰ.实验两次用到澄清石灰水的目的分别是④　检验甲烷燃烧后的产物中是否含有二氧化碳　，⑤　根据E中澄清石灰水是否变浑浊，验证甲烷燃烧后的产物中是否含有一氧化碳　。 Ⅱ.该装置还应有何改进：　在装置末端加一盏点燃的酒精灯　。 【解答】解：【实验设计】白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，A中粉末变蓝，说明甲烷燃烧的产物中有水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中变浑浊，说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则D中的现象为黑色固体变成红色，E中澄清的石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧的产物中有一氧化碳； 【实验结论】根据以上实验现象可知，甲烷燃烧的产物中有一氧化碳、二氧化碳和水，则猜想三成立； 【反思交流】Ⅰ、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水的目的是检验甲烷燃烧后的产物中是否含有二氧化碳，装置E中澄清石灰水的目的是根据E中澄清石灰水是否变浑浊，验证甲烷燃烧后的产物中是否含有一氧化碳； Ⅱ、一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，则该装置还应在装置末端加一盏点燃的酒精灯。 故答案为：【实验设计】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；黑色固体变成红色； 【实验结论】三； 【反思交流】Ⅰ、检验甲烷燃烧后的产物中是否含有二氧化碳；根据E中澄清石灰水是否变浑浊，验证甲烷燃烧后的产物中是否含有一氧化碳； Ⅱ、在装置末端加一盏点燃的酒精灯。 17．（5分）在某些体育运动场合，运动员会使用“嗅盐”来提高运动表现。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“嗅盐”在碱性环境下能释放出氨味气体，给人闻后有刺激作用。 ②CaCl2稀溶液与NH4HCO3稀溶液不发生反应。 【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：（NH4）2CO3；猜想二：NH4HCO3。 【实验探究】“嗅盐”的组成探究 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“嗅盐”于研钵中，加入①　熟石灰　混合研磨。 有刺激性气味。 “嗅盐”中含有 另取适量“嗅盐”于试管中，加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。 ②　有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊　。 “嗅盐”中含 【实验结论】猜想一成立 【反思交流】 Ⅰ.有同学提出实验结论不严谨，原因是③　NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O　（用化学方程式表示）。同学们通过补做一个实验，取“嗅盐”溶于水后的上层清液，滴加氯化钙溶液，观察到的现象是④　有白色沉淀产生　，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了实验结论。 Ⅱ.为保证“嗅盐”的使用效果，“嗅盐”应怎样储存？⑤　应将“嗅盐”密封包装，并与碱类物质分开存放　。 【解答】解：①实验结论是“嗅盐”中含有，能与熟石灰中的OH﹣离子结合生成水和氨气，氨气具有刺激性气味，则取适量“嗅盐”于研钵中，加入熟石灰混合研磨； ②实验结论是“嗅盐”中含，取适量“嗅盐”于试管中，加入稀盐酸，碳酸根离子能和稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的气体通入澄清的石灰水中，则观察到的实验现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； ③由于碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，所以取适量“嗅盐”于试管中，加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，不能说明“嗅盐”中含，反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O； ④CaCl2稀溶液与NH4HCO3稀溶液不发生反应，CaCl2稀溶液与碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则取“嗅盐”溶于水后的上层清液，滴加氯化钙溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了实验结论； ⑤“嗅盐”中含有铵根离子，与碱性物质混合会产生氨气，为保证“嗅盐”的使用效果，应将“嗅盐”密封包装，并与碱类物质分开存放。 故答案为：①熟石灰； ②有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊； ③NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O； ④有白色沉淀产生； ⑤应将“嗅盐”密封包装，并与碱类物质分开存放。 四、分析与计算（每空1分，共6分） 18．（2分）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有一定量的乙醇与9.2g氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，生成CO、CO2和H2O三种物质，其中生成H2O的质量为5.4g。 （1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比 　12：3：8　。 （2）生成CO和CO2两种气体的总质量为 　8.4g　。 【解答】解：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8。 （2）由质量守恒定律可知，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为5.4g××100%÷（×100%）＝4.6g；则生成CO和CO2两种气体的总质量为4.6g+9.2g﹣5.4g＝8.4g。 故答案为： （1）12：3：8； （2）8.4g。 19．（4分）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂 　盐酸　。 （2）BC段气体体积不变的原因（用化学方程式表示） 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 （3）D点时溶液中溶质是 　NaCl、Na2CO3　。 （4）已知使用的盐酸的溶质质量分数为7.3%，求C点时不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）由分析可知，实验中首先加入的试剂是盐酸。 （2）BC段气体体积不变的原因是滴入的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （3）D点时氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质是：NaCl、Na2CO3。 （4）由图乙可知，C点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，加入稀盐酸的质量为100g，中和100g稀盐酸消耗的氢氧化钠溶液质量为：150g﹣100g＝50g，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g； 设C点时不饱和溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g x x＝11.7g 则C点时不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%＝7.8%。 答：C点时不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%。 故答案为： （1）盐酸； （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （3）NaCl、Na2CO3； （4）7.8%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$