精品解析：江西省上饶市蓝天教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2024春期中考试高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质与方法中不能区分晶体与非晶体的是 A. 导电性 B. 各向异性 C. X射线衍射法 D. 自范性 2. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在干冰晶体中，1个CO2分子和6个CO2分子距离最近 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 金刚石为共价键构成的三维骨架结构，其晶体的熔点很高 3. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A. Ar和K B. NaCl和HCl C. 和 D. 和 4. 如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 和都属于型离子晶体 B. 和晶体中阴、阳离子个数比相同 C. 和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D. 和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 5. 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 在中，给出孤对电子，接受电子对 B. 因为形成，所以反应后的浓度减小 C. 在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子 D. 在中，阴离子的空间结构为正四面体形 6. 冠醚由于形似“王冠”而得名。如； 。下列关于冠醚的说法正确的是 A. 冠醚属于烃类 B. 冠醚与“杯酚”均属于超分子 C. 冠醚能完全燃烧生成和 D. (1)和(2)互为同系物 7. 下列说法正确的是 A．属于烯烃 B．属于芳香烃 C．属于环状烃 D．属于芳香烃 A. A B. B C. C D. D 8. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 原子的杂化方式为 C. 有3种官能团 D. 该有机物中含有1个手性碳原子 9. 下列各组混合物分离提纯方法正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 苯甲酸中混有泥沙可用重结晶法进行提纯 C. 蒸馏法分离和水 D. 分液法分离乙醇和水 10. 苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 与二甲苯互同分异构体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 下列物质：①甲烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能和氢气发生加成反应的是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 12. 已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石(含和少量)制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是 A．用饱和食盐水是为了加快电石与水的反应速率 B．试剂X可选用溶液净化乙炔 C．收集气体时，应b口进气，a口导出气体 D．装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 A. A B. B C. C D. D 13. 同分异构现象广泛存在于有机物中，它是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一。下列有关同分异构体数目的叙述错误的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含1个溴原子取代，所得产物最多有3种 B. 2，2-二甲基丙烷的一氯代物只有1种 C. 丙烷的一氯代物有2种 D. 萘（）的一氯代物有4种 14. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分) 15. 碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）基态碳原子的最外层电子排布式为_______。 （2）所属晶体类型为_______晶体。 （3）石墨所属的晶体类型为_______晶体。 （4）上述三种单质互称为_______。 a．同系物    b．同素异形体    c．同分异构体 （5）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是_______。 （6）由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___。 （7）Na、K等活泼金属在中燃烧得到、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 16. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）键线式为的烃，其系统命名法名称是_______。 （2）青蒿素的结构简式为，青蒿素的分子式为_______，青蒿素分子中具有的官能团有_______(填序号)。 a．羟基 b．醚键 c．羧基 d．酯基 （3）过氧乙酸()是一种常用的消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有_______，分子中键和键的个数比为_______。 （4）A~G是几种烃分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：    ①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号)。 ②能够发生加成反应的烃是_______(填标号)。 ③写出F与液溴在一定条件下发生反应的化学方程式：_______。 17. 完成下列问题： （1）研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱  ②蒸馏  ③重结晶  ④萃取  ⑤过滤  ⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有_______(填序号)。 （2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。 A. C(CH3)4 B. CH3COOH C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3 （3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%。 ①如下图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。 ②确定甲的官能团：通过实验可知甲中含有羟基，甲可能的结构有_______种。 ③确定甲结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如下图所示，则甲的结构简式为_______。 18. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I．如图所示是实验室制乙烯的发生装置，反应原理为：，回答下列问题： （1）仪器②的名称是：_______。 （2）下图是乙烯性质实验装置，向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，该反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫： （3）装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：_______。 （4）确认含有乙烯的现象是：_______。 （5）丙烯是乙烯的同系物，根据乙烯的结构和性质推测： ①丙烯分子中最多有_______个原子在同一个平面上。 ②丙烯在一定条件下与发生加成反应，所得有机物的结构简式为_______。 ③丙烯在催化剂作用下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024春期中考试高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质与方法中不能区分晶体与非晶体的是 A. 导电性 B. 各向异性 C. X射线衍射法 D. 自范性 【答案】A 【解析】 【详解】区分晶体与非晶体的方法是X射线衍射法。晶体具有自范性和各向异性，但不一定都具有导电性，如金属晶体中含有自由移动的电子，因此能够导电，而分子晶体、离子晶体等都不含有自由移动的带电微粒，因此它们不能导电，故不能区分晶体与非晶体的是导电性，合理选项是A。 2. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在干冰晶体中，1个CO2分子和6个CO2分子距离最近 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 金刚石为共价键构成的三维骨架结构，其晶体的熔点很高 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体是立方面心结构，在干冰晶体中，1个CO2分子和12个CO2分子距离相等且最近，故1个CO2分子和12个CO2分子距离最近，A错误； B．分子晶体的构成微粒是分子，分子可能是单原子分子，也可能是双原子分子或多原子分子，如惰性气体的晶体，分子中就不存在化学键，故分子晶体中不一定存在共价键，B错误； C．HI、HF都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，对于结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但由于HF分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比HI的高，C错误； D．金刚石为共价键构成的三维骨架结构，碳原子之间都以共价键结合，由于共价键是强烈的相互作用，断裂会消耗很高能量，因此其晶体的熔点很高，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A. Ar和K B. NaCl和HCl C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ar为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项错误； B．NaCl为只含离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，B选项错误； C．CO2和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确； D．CO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误； 答案选C。 4. 如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 和都属于型离子晶体 B. 和晶体中阴、阳离子个数比相同 C. 和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D. 和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．和都是由阴、阳离子通过离子键构成晶体，阴、阳离子个数比都为1:1，均属于型离子晶体，故A正确； B．由晶胞结构可知氯化钠晶胞中所含钠离子和氯离子均为4，氯化铯晶胞中所含铯离子和氯离子数均为1，阴阳离子个数比均为1:1，故B正确； C．晶体中所含数为，晶体中所含数为1，故C正确； D．钠离子半径小于铯离子半径，则阳离子与阴离子的半径比：，故D错误； 故选：D。 5. 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 在中，给出孤对电子，接受电子对 B. 因为形成，所以反应后的浓度减小 C. 在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子 D. 在中，阴离子的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中，中氮有孤对电子，提供电子对，提供空轨道，接受孤对电子，故A错误； B．滴加过量氨水形成，因此反应后的浓度减小，故B正确； C．在中，氨气中N有孤对电子，N为配位原子，中心原子的配位数为6，故C正确； D．在中，阴离子硫酸根价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 冠醚由于形似“王冠”而得名。如； 。下列关于冠醚的说法正确的是 A. 冠醚属于烃类 B. 冠醚与“杯酚”均属于超分子 C. 冠醚能完全燃烧生成和 D. (1)和(2)互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚中除含有C、H元素外，还含有O元素，因此冠醚不属于烃，属于烃的衍生物，故A错误； B．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，因此冠醚和杯酚不属于超分子，故B错误； C．冠醚是由C、H、O三种元素组成，完全燃烧生成CO2和H2O，故C正确； D．(1)有5个氧原子，(2)中有6个氧原子，因此两者不属于同系物，故D错误； 答案为C。 7. 下列说法正确的是 A．属于烯烃 B．属于芳香烃 C．属于环状烃 D．属于芳香烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有碳碳双键，不是烯烃，而是烷烃，A错误； B．不含苯环，不属于芳香烃，B错误； C．中含有苯环，属于环状烃，C正确； D．中含有氧原子，不属于芳香烃，D错误； 故选C。 8. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 原子的杂化方式为 C. 有3种官能团 D. 该有机物中含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃中只含碳氢两种元素，由图知，分子中含有除碳氢以外的其他元素，属于烃的衍生物，A正确； B．氨基中的氮的价层电子对数为，杂化方式为sp3，B正确； C．该有机物含有酚羟基、碳碘键、羧基和氨基，共4种官能团，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，根据图可知，该分子中连接氨基的碳原子为手性碳原子，含有1个手性碳原子，D正确； 故选C。 9. 下列各组混合物分离提纯方法正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 苯甲酸中混有泥沙可用重结晶法进行提纯 C. 蒸馏法分离和水 D. 分液法分离乙醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，不能用作碘水的萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，A错误； B．苯甲酸是固体，混有泥沙可用重结晶法进行提纯，B正确； C．因为和水不互溶，应该用分液法分离，C错误； D．乙醇和水互相溶解，不能用分液法分离，D错误； 故选B。 10. 苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 与二甲苯互为同分异构体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均可发生加成反应，A正确； B．二甲苯和苯乙烯分子式不同，所以不是同分异构体，B错误； C．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均为平面结构，且单键可旋转，则分子中所有原子可能共平面，C正确； D．苯乙烯中含有碳碳双键，能与高锰酸钾发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 答案选B。 11. 下列物质：①甲烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能和氢气发生加成反应的是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或氢气都不反应，故①不选； ②乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能和氢气发生加成反应，故②选； ③乙炔中含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能和氢气发生加成反应，故③选； ④苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，能够和氢气发生加成反应，故④不选； ⑤甲苯可与酸性高锰酸钾反应，也可与氢气发生加成反应，故⑤选； 故选C。 12. 已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石(含和少量)制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是 A．用饱和食盐水是为了加快电石与水的反应速率 B．试剂X可选用溶液净化乙炔 C．收集气体时，应b口进气，a口导出气体 D．装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化钙与水的反应速率快，不宜控制，实验时用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率，获得平稳的乙炔气流，故A错误； B．电石中的硫化钙能与水反应生成硫化氢气体，将电石与水反应获得的乙炔气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶可以除去乙炔气体中混用的硫化氢气体，获得纯净的乙炔，故B正确； C．乙炔密度比空气密度小，能用向下排空气法收集乙炔，b口进气，a口导出气体，故C正确； D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶可以吸收乙炔，同时溶液颜色变浅也能说明乙炔已收集满，故D正确； 故选A。 13. 同分异构现象广泛存在于有机物中，它是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一。下列有关同分异构体数目的叙述错误的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含1个溴原子取代，所得产物最多有3种 B. 2，2-二甲基丙烷的一氯代物只有1种 C. 丙烷的一氯代物有2种 D. 萘（）的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯苯环上有3种H原子，则其一溴代物有3种，故甲苯苯环上的一个氢原子被含1个溴原子取代，所得产物最多有3种，A项正确； B．2，2-二甲基丙烷中含有1种H原子，则其一氯代物只有1种，B项正确； C．丙烷中有2种H原子，故一氯代物有2种，C项正确； D．萘中含有2种H原子()，则其一氯代物有2种，D项错误； 答案选D。 14. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确； B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误； C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确； D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2­-甲基丁烷，故D正确； 答案为B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分) 15. 碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）基态碳原子的最外层电子排布式为_______。 （2）所属的晶体类型为_______晶体。 （3）石墨所属的晶体类型为_______晶体。 （4）上述三种单质互称为_______。 a．同系物    b．同素异形体    c．同分异构体 （5）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是_______。 （6）由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___。 （7）Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）分子 （3）混合型 （4）b （5）SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高 （6）Cu2O （7） 【解析】 【小问1详解】 C是6号元素，基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子，最外层电子排布式为； 【小问2详解】 C60是由一个个C60分子构成，属于分子晶体； 【小问3详解】 石墨所属的晶体类型为混合型晶体； 【小问4详解】 同种元素组成，结构不同的单质互称同素异形体，上述三种物质均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选：b； 【小问5详解】 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高； 【小问6详解】 晶胞中内部原子为1，顶点原子为，黑球代表Cu,该晶胞含有4个铜原子，白球代表O，该晶胞含有1+×8=2个O原子，因而化学式为Cu2O； 【小问7详解】 由均摊法，晶胞中K+数目为，数目为，则晶胞质量为，晶胞的参数为a nm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3=a3×10-21cm3，晶胞的密度为。 16. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）键线式为的烃，其系统命名法名称是_______。 （2）青蒿素的结构简式为，青蒿素的分子式为_______，青蒿素分子中具有的官能团有_______(填序号)。 a．羟基 b．醚键 c．羧基 d．酯基 （3）过氧乙酸()是一种常用的消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有_______，分子中键和键的个数比为_______。 （4）A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：    ①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号)。 ②能够发生加成反应的烃是_______(填标号)。 ③写出F与液溴在一定条件下发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）2-甲基戊烷 （2） ①. C15H22O5 ②. bd （3） ① sp3、sp2 ②. 8∶1 （4） ① CDF ②. CDFG ③. +Br2+HBr 【解析】 【小问1详解】 该物质是烷烃的键线式表示，分子中最长碳链上含有五个C原子，命名时应该从离支链较近的左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上的位置，该物质的系统命名方法命名为2-甲基戊烷； 【小问2详解】 青蒿素的结构简式，可知其分子式为C15H22O5； 根据青蒿素分子结构简式，可知其分子中具有的官能团有酯基、醚键，故合理选项是bd； 【小问3详解】 在过氧乙酸分子中，饱和C原子采用sp3杂化；酯基中含有羰基的C原子采用sp2杂化；共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，则在1个CH3COOOH分子中含有8个σ键，1个π键，故在过氧乙酸分子中σ键和π键的个数比为8：1； 【小问4详解】 ①在上述几种烃的分子球棍模型中，A表示CH4，分子呈正四面体形，分子中所有原子不在同一平面上；B为CH3CH3，分子结构也是立体结构，分子中所有原子不在同一平面上；C为CH2=CH2，该物质分子是平面形分子，分子中所有原子在同一平面上；D为HC≡CH，分子是直线形，分子中所有原子在同一平面上；E为CH3CH2CH3，分子结构也是立体结构，分子中所有原子不在同一平面上；F表示为苯，结构简式为，苯分子是平面分子，分子中所有原子在同一平面上；G表示的物质是，由于甲基，具有甲烷的四面体结构，因此甲苯分子中所有原子不能再同一平面上。综上所述可知：分子中所有原子在同一平面上的物质序号是CDF； ②C为CH2=CH2，D为HC≡CH，F为，G为，它们在一定条件下都可以发生加成反应，故能够发生加成反应的烃的序号是是CDFG； ③F为，F与液溴在FeBr3催化下能够发生取代反应，产生溴苯和HBr，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr。 17. 完成下列问题： （1）研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱  ②蒸馏  ③重结晶  ④萃取  ⑤过滤  ⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有_______(填序号)。 （2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。 A. C(CH3)4 B. CH3COOH C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3 （3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%。 ①如下图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。 ②确定甲的官能团：通过实验可知甲中含有羟基，甲可能的结构有_______种。 ③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如下图所示，则甲的结构简式为_______。 【答案】（1）①⑥ （2）AC （3） ①. 74 ②. C4H10O ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 在题中所给研究方法中，蒸馏、重结晶、萃取、过滤是有机物分离或提纯的方法，核磁共振氢谱、红外光谱常用于分子结构确定，故用于分子结构确定的序号是①⑥； 【小问2详解】 A．C(CH3)4的结构可以写成为，四个甲基在同一个碳原子上，因此四个甲基上的氢是等效的，即该有机物核磁共振氢谱只有一个吸收峰，A正确； B．CH3COOH中有2种不同的氢原子，即该有机物核磁共振氢谱有两个吸收峰，B错误； C．CH3OCH3中有一种氢，即该有机物核磁共振氢谱只有一个吸收峰，C正确； D．CH3COOCH3的结构简式为，分子结构中有2种不同的氢原子，即该有机物核磁共振氢谱有两个吸收峰，D错误； 故合理选项是AC； 【小问3详解】 ①质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，根据图示该有机物的相对分子质量为74，l mol该有机物中C原子物质的量为n(C)=mol=4 mol，氢原子物质的量为n(H)=mol=10 mol，氧原子物质的量为n(O)=mol=1 mol，故该有机物的分子式为C4H10O； ②若有机物甲中含有羟基，甲可能结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、、，因此甲共有可能的结构是4种； ③根据有机物甲的核磁共振氢谱图可知，该物质分子中含有2种不同的H原子，说明除羟基H原子外，还只有一种烃基H原子，故甲的结构为。 18. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I．如图所示是实验室制乙烯的发生装置，反应原理为：，回答下列问题： （1）仪器②的名称是：_______。 （2）下图是乙烯性质实验装置，向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，该反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫： （3）装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：_______。 （4）确认含有乙烯的现象是：_______。 （5）丙烯是乙烯的同系物，根据乙烯的结构和性质推测： ①丙烯分子中最多有_______个原子在同一个平面上。 ②丙烯在一定条件下与发生加成反应，所得有机物的结构简式为_______。 ③丙烯在催化剂作用下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 加成反应 ②. （3）装置①中的品红溶液褪色 （4）装置③中品红不褪色、装置④中的酸性KMnO4溶液褪色 （5） ①. 7 ②. CH3CH2CH2Cl或 ③. 【解析】 【分析】170℃条件下乙醇在浓硫酸中共热发生消去反应生成乙烯和水，反应产生的乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；实验室制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，由实验装置图可知，装置①中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫的生成，装置②中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰乙烯的检验，装置③中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全除去，装置④中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验乙烯的生成。 【小问1详解】 仪器②的名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 乙烯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，置①中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫的生成，实验现象为品红溶液褪色，故答案为：装置①中的品红溶液褪色； 【小问4详解】 由分析可知，装置④中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验乙烯的生成，实验现象为：装置③中品红不褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：装置③中品红不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色； 【小问5详解】 ①丙烯分子中碳碳双键平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子在同一个平面上，故答案为：7； ②丙烯分子中含有的碳碳双键在一定条件下能与氯化氢发生加成反应生成结构简式为CH3CH2CH2Cl的1—氯丙烷或结构简式为的2—氯丙烷，故答案为：CH3CH2CH2Cl或； ③丙烯分子中含有的碳碳双键在引发剂作用下能发生加聚反应生成结构简式为的聚丙烯，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$