安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 (第Ⅰ卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案) 1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法不正确的是 A. 10月26日，长征二号运载火箭把神舟十七号送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C. “神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，该电池直接把光能转化为电能 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 15N、N等均已被发现，下列说法正确的是 A. 15N的原子结构示意图为： B. N中含35个电子 C. N中含共价键 D. 15N与14N互为同素异形体 4. 下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O B. 向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br- C. 向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 把一小块Na投入到足量的水中：Na + H2O=Na++ OH-+ H2↑ 5. 硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理，下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 的空间结构是平面三角形 D. 基态As原子核外电子有33种空间运动状态 6. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 放电时，电极室a为正极室 B. 放电时，由电极室b移向电极室a C. 充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D. 充电时，总反应为 7. 通过细胞生物学试剂透明质酸(玻尿酸)生物合成的抑制剂(4-M)，具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为。下列对于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中的含氧官能团有2种 B. 1mol该有机物最多可与5mol 发生加成反应 C. 分子式为 D. 可以使溴水褪色 8. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)=·mol-1。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡常数将增大 B. 达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成2nmolCl2 C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大 D. 温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同 9. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是 A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阴极 B. 黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 C. 生产铝、铜、高纯硅过程中都涉及氧化还原反应 D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和后，再通入二氧化碳 溶液变浑浊，析出 B 向试管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振荡 配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液 C 向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色 D 室温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 A A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. X常用来制造电池 B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D. Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 12. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀 13. 乙烷在气相Fe+的催化下发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。下列说法错误的是 A. 主反应为CH3CH3+2N2OCH3CHO+2N2+H2O B. 副反应为CH3CH3+N2OC2H5OH+N2 C. 反应中不存在共价键的形成 D. FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+、 均为反应中间体 14. 常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. X曲线为溶液的滴定曲线 B. b点溶液的pH大于c点溶液的pH C. c点的溶液中： D. a、d两点水的电离程度：a>d (第Ⅱ卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 金属锂及其化合物具有重要的应用价值。金属锂可应用于生产电池；可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；为常见的储氢材料。回答下列问题 （1）基态氧原子价层电子轨道表示式___________。氧元素位于元素周期表的___________区。 （2）、中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为___________，阴离子的空间构型为___________。 （3）具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是___________。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应 （4）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。 （5）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题： 已知：相关金属离子初始浓度，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有___________(写两条)。 （2）“氧化”中添加适量的的作用是___________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为___________~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。 （5）写出“沉锰”的离子方程式___________。 18. 利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题： （1）已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式___________。 （2）510 K下，在压强为20 MPa的恒压容器中通入3 mol CO2和4 mol H2，让其发生反应I，5 min后达到平衡，此时H2的转化率为75%，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为___________，平衡常数Kp=___________MPa-2 (保留2位有效数字)。 （3）下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图： ①随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是___________。 ②对于反应I来说，A点平衡常数___________(填“＞”“＜”或者“=”)B点平衡常数。 （4）科研人员通过电解酸化CO2制备甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式___________。 三、计算题 19. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知 0.1mol 某烃 A完全燃烧后，生成 11.2L（标准状况）的，生成 10.8g 水，回答下列问题。 (1)通过计算推导A的分子式_____________（写出计算过程）。 (2)写出A可能的结构简式___________________。 安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 (第Ⅰ卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D (第Ⅱ卷 非选择题 共58分) 二、简答题 【15题答案】 【答案】（1） ① ②. p （2） ①. ②. 杂化 ③. V形(或角形) （3）或 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. a （2）打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 （3）②④ （4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （5） ①. Y管中红棕色变淡(或消失) ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O 【17题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎、适当增大硫酸的浓度、或者适当的升温、搅拌等 （2）将氧化为 （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5） 【18题答案】 【答案】（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.4 kJ/mol （2） ①. 20% ②. 0.031 （3） ①. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大(答案合理即可) ②. ＞ （4）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O 三、计算题 【19题答案】 【答案】 ①. 二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)，则n(CO2)==0.5mol，n(C)=n(CO2)=0.5mol；水的质量为10.8g，则n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，1.2molH原子，所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12，所以该烃的分子式为 ②. 、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$