第一章《溶液》部分培优训练试题-2024-2025学年浙教版科学八年级上册

八年级上册科学《溶液》培优训练试题 1．20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中加10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，待充分溶解后，情况如表所示，正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液的溶质的质量分数最大 D．20 ℃时，甲的溶解度最大 2．分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，是人们改造、利用自然界物质的重要方法。下列说法不正确的是 (　　) A．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同 B．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同 C．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同 D．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同 3．30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃。则两种情况下均不改变的是(　　) A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数 4．下列有关实验操作的叙述，不正确的是 (　　) A．把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热 B．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 C．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 D．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶 5．能证实20℃时，原硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是(　　) A．降温到10℃时有硝酸钾晶体析出 B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解 D．在20℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变 6．下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是(　　) A．硝酸钾 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化钠 7．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是(　　) 序号 温度/ ℃ 水的质量/g 所加硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A．28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 8．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是(　　) A．甲试管溶液中的溶质量减少 B．甲试管中未溶解的固体量增加 C．乙试管溶液中溶质量增加 D．乙试管中未溶固体的量增加 9．t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是(　　) A．一定大于2g B．一定等于2g C．一定小于2g D．一定大于或等于2g 10．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，判断下列说法错误的是(　　) A．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交 B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5% C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 二、非选择题 11．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题： (1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a b。 (2)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)______。 A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 12．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。 (1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？______。 (2)衣服上能留下痕迹的原因是________________________。 (3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？__________________________________________________。 (4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。 由此你得出的结论是什么______________________________。(答出一点即可) 13．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线， (1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：________。 (3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用______方法提纯A物质。 (4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)_________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 (5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)。 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰 14．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)小红同学(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 ①65 ℃时，_______(填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。 ②40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：_______。 A．升温　 B．降温　 C．加固体M　 D．恒温蒸发水 (3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_______，由此实验现象得到的结论是_____________________。 15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 (1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数_____________________(不要求计算)。 ②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_______。 ③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是_______。 (2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。 三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是_______。 16．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度(克) 35.7 35.8 36 36.3 36.6 在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。 17．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球． (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。____________________________________________________________________________________________________ (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________________________________________________________________________________ 18．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： (1)需要加入多少g氯化钠？ (2)需要加入多少克40%的氯化钠溶液？ 19．下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）： 密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 现有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/ cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。 （1）求物块A静止时受到的浮力大小？ （2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ （3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg） 20. 配制10%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的浓盐酸及水各多少L？配制过程中用到的仪器有哪些？写出配制的步骤。 参考答案 1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.（1）等于 （2）D 12. (1) 碘 (2) 酒精挥发，留下碘为紫黑色固体 （3）白布条与白衬衣上的布料一样；几个实验中白布条的大小一样；所浸碘的量一样；试管中的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样等。 (4) 小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘几乎不溶于水 13. （1）40；（2）蒸发溶剂； （3）冷却热饱和溶液结晶； （4）A ；（5）A 14.（1）混合物 （2）①不能 ②BCD （3）氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 15. （1）①硝酸钾； 63.9g/(100g+63.9g)×100%； ②降低温度； ③68g； ④蒸发溶剂； （2）A； B＞C＞A． 16. 26.5％ 趋势如图所示(表示出在t2后趋势向下即可) 17. （1）不变；将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变。 （2）可能答案： ①可加入如硝酸钾或硝酸银等晶体； ②可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大； ③可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。 18. （1）6%=(X+4)/(50+X) X=4.76g (NaCI) （2）(50g×8%)+(x×40%)=(50+x)16% x=16.7g (40%的NaCI). 19.（1）F浮=G物=ρVg = 1.30g/ cm3×500cm3×10N/kg = 6.5N； （2）F浮=ρgV排， 所以ρ液= F浮/gV 排= 6.5N/10N/kg×13/15×500×10-3m3 =1.5×103kg/m3=1.5 g/cm3 查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60% （3）物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/ cm3，p%=40% 5kg × 60% = (5kg + m ) × 40% m = 2.5kg 20. 由1.025 g/cm3 × 1000 cm3 × 10% = 1.181g/cm3 × V × 36.5% 得V = 237.8 cm3 =0.2378L， m水= 1.025 g/cm3 × 1000 cm3-- 1.181g/cm3 ×237.8 cm3 = 744.2 cm3=0.7442L； 用到的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 配制的步骤：①计算：浓盐酸237.8 ml，水744.2 ml；②用量筒量取水744.2 ml于大烧杯中，用量筒量取浓盐酸237.8 ml，③慢慢加入水中，用玻璃棒搅拌。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$