课时1.5.2溶液的相关计算-【帮课堂】2024-2025学年八年级科学上册同步学与练（浙教版）

第一章 水和水的溶液 课时5.2 溶液的相关计算 知识内容 重难点分析 1. 溶液的配制 2. 溶质质量分数 3. 溶解度与溶液计算 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分 3. 物质的溶解度 一.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 三.溶液的基础计算 【例1】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50g C．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半 【例2】将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 【例3】下列有关溶液的说法中，正确的是 A．3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数一定是3% B．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 C．向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为10% D．稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、称量、量取、混匀和装瓶贴标签 一、选择题 1．用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为，水的质量为 B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时操作如图 D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿 2．如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 3．如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确的是 A．图1和图2一共有两处错误 B．图2会使溶液的溶质质量分数偏大 C．正确操作顺序为③①②⑤④ D．实际称取NaCl的质量为6.0g 4．实验室用氢氧化钠固体配制质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为 B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 5．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 6．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 7．若在实验室利用氯化钠固体配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，下列说法错误的是 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C．需称取氯化钠的质量为4.5g D．量水时若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 8．化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大 C．量取水时要选用100mL量筒 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等 9．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 10．现需要配制质量分数为的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是 A．图1所示实验操作顺序正确的是④①②③ B．不可以直接将氯化钠放在托盘上称量 C．该实验所需溶质的质量为 D．使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处 11．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出 12．用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是 A．所需氯化钠的质量为4.0g B．用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯、量筒和胶头滴管 C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片 D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小 13．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 二、计算题 14．氯化钠是工农业生产和生活的种重要原料， 也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量 （g） 加入氯化钠的 质量（g） 溶液的 质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数 。 (2)m= 。 (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程） 15．如图，小毅同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如下图操作，请计算回答： (1)200g硝酸钾溶液中所含溶质质量 g； (2)往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加多少水？（请写出计算过程） 16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (写出计算过程) (3)现有溶质质量分数为10%的KC1的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程) 17．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。 (1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数) (2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？ 18．现有100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有： (1)加入氢氧化钠多少克？ (2)蒸发掉水多少克？ (3)加入多少克40%的氢氧化钠溶液？ 19．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。 (1)该溶液中溶质的质量分数为多少？ (2)将该溶液平均分成三等份： ①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？ ②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？ ③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？ 20．葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算： 葡萄糖注射液 （） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 (1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为 g。 (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 21．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 22．过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧菌等，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。如图是学校实验室购买的过氧化氢溶液的标签，回答下列问题： 过氧化氢溶液 体积 500 mL 溶质质量分数 30% 有氧化性，接触皮肤后要立即用大量水冲洗 (1)从中取出10 mL，则溶液的溶质质量分数为 。 (2)欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g用于医用消毒，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少克?需要加入水的质量为多少克?（写出解题过程） 23．现有90g10%的硝酸钠溶液，试计算： (1)向上述溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ? (2)向上述溶液中加入10g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ? (3)把上述溶液蒸发掉20g水(烧杯中无固体析出)，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ?(计算结果保留一位小数) 24．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分效为15%～20%的氯化钠溶液来选种。农技员配制了50kg18%的氯化钠溶液用于选种，选种进行一阶段后，称量剩余溶液的质量为40.045kg，他估计溶质质量分数也有所减少，于是他取出该氯化钠溶液45g，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。 请你计算并回答： (1)选种进行一阶段后，取出的45g氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 。 (2)欲使剩余溶液(40kg)恢复原来的质量分数，即18%，继续用于选种，需在剩余溶液中添加氯化钠的质量为多少？(得数保留两位小数) ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 水和水的溶液 课时5.2 溶液的相关计算 知识内容 重难点分析 1. 溶液的配制 2. 溶质质量分数 3. 溶解度与溶液计算 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分 3. 物质的溶解度 一.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 三.溶液的基础计算 【例1】14．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50g C．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半 【答案】B 【解析】A、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要加入固体硝酸钠的质量为x，，解得x=12.5g，故选项采用的方法错误； B、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为y，，解得y=50g，故选项采用的方法正确； C、将溶质质量分数为的硝酸钠溶液与的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：＜20%，故选项采用的方法错误； D、欲将其溶质质量分数增大一倍，由B选项分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； 故选B。 15．将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 【答案】B 【解析】A、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要再溶解食盐的质量为x，则有，，故选项采用的方法错误； B、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则有，，故选项采用的方法正确； C、根据A选项的分析，应加入食盐的质量为，故选项采用的方法错误； D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，故选项采用的方法错误； 故选：B。 16．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数一定是3% B．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 C．向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为10% D．稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、称量、量取、混匀和装瓶贴标签 【答案】C 【解析】A、3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数不一定是3%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以3g氧化钠完全溶于水形成100g溶液，氢氧化钠质量大于3g，所得溶液的溶质质量分数一定大于3%，错误； B、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发，有晶体析出，与原溶液是同温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，错误； C、向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为，正确； D、稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、量取、混匀和装瓶贴标签，由于浓硫酸、水都是液态，不需称量，错误。 故选C。 一、选择题 1．用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为，水的质量为 B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时操作如图 D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿 【答案】B 【解析】A、设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=x×98%，x≈10.2g，水的质量为100g-10.2g=89.8g，故A选项说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故B选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，混匀时一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C选项说法错误； D、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸，实验过程中用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要蒸发皿，故D选项说法错误。 故选B。 2．如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】B 【解析】A、葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、溶液具有稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊，符合题意； C、溶液具有均一性，故取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意。 故选B。 3．如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确的是 A．图1和图2一共有两处错误 B．图2会使溶液的溶质质量分数偏大 C．正确操作顺序为③①②⑤④ D．实际称取NaCl的质量为6.0g 【答案】B 【解析】A、如图所示，取药品时瓶塞需要倒放，图示 错误 ；天平称量时左物右码 ，图示错误；量筒读数时视线与凹液面最低处水平，图示错误；共有三处错误，选项错误； B、图2视线与最高处水平，会导致水偏少，则溶质不变会使溶液的溶质质量分数偏大，选项正确； C、正确的顺序是称量，量取 ，溶解，因此顺序是②③①⑤④，选项错误； D、实际称取NaCl的质量为5-1=4g，选项错误； 故选：B。 4．实验室用氢氧化钠固体配制质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为 B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、所需氢氧化钠固体的质量为，故A正确； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使溶液浓度偏小，故B正确； C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏小，故C不正确； D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故D正确； 故选C。 5．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【解析】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 6．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 7．若在实验室利用氯化钠固体配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，下列说法错误的是 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C．需称取氯化钠的质量为4.5g D．量水时若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解等， 正确； B、 配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，正确； C、500mL合500cm3，根据溶液的密度和体积可以计算出溶液的质量=500cm3×1.0g/cm3=500g，其中氯化钠的质量为=500g×0.9%=4.5g，正确； D、量水时若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏大，错误。 故选D。 8．化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大 C．量取水时要选用100mL量筒 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等 【答案】A 【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项说法正确； B、用量筒量取液体读数时，仰视读数会使量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选择50mL的量筒，该选项说法不正确； D、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，该选项说法不正确。 故选A。 9．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量（折合成体积），再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确； C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取84mL水应用规格为100mL的量筒，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度不变，故选项说法错误； 故选：D。 10．现需要配制质量分数为的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是 A．图1所示实验操作顺序正确的是④①②③ B．不可以直接将氯化钠放在托盘上称量 C．该实验所需溶质的质量为 D．使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处 【答案】D 【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，实验操作顺序正确的是④①②③，故A正确； B、药品放在纸上称量，不能直接放托盘上，故B正确； C、配制 100g 质量分数为 3% 的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，故C正确； D、使用托盘天平称量固体前，先将游码调至“0”刻度处，再调节天平平衡，故D错误。 故选D。 11．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出 【答案】D 【解析】A、用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，符合题意。 故选：D。 12．用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是 A．所需氯化钠的质量为4.0g B．用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯、量筒和胶头滴管 C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片 D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A、所需氯化钠的质量为50g×8%=4.0g，选项正确； B、配制溶液中需要用到烧杯作容器，用到量筒和胶头滴管量取液体，用到玻璃棒搅拌，选项正确； C、称量氯化钠时，为防止氯化钠腐蚀托盘，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片，选项正确； D、若量取水时俯视液面读数，读数偏大，量取出液体的体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误； 故选D。 13．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 【答案】B 【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是=5%。 故选B。 二、计算题 14．氯化钠是工农业生产和生活的种重要原料， 也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量 （g） 加入氯化钠的 质量（g） 溶液的 质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数 。 (2)m= 。 (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程） 【答案】(1)16.7% (2)13.6 (3)解：设需要加水的体积为v （100g+1g/mL×v）×16%=100g×20% v=25mL 答：需加水的体积为25mL。 【解析】（1）第①次实验氯化钠完全溶解，所以得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 （2）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是4g，溶液为13.6g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的5g氯化钠，只会溶解3.6g，所以m是13.6g。 （3）见答案。 15．如图，小毅同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如下图操作，请计算回答： (1)200g硝酸钾溶液中所含溶质质量 g； (2)往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加多少水？（请写出计算过程） 【答案】(1)40 (2)23.8% (3)解：能配置5%的硝酸钾溶液的质量为x x＝ 400g 需加水的质量： 400g - 100g＝ 300g 答：需加水300g。 【解析】（1）硝酸钾的质量=，故填：40g； （2）溶液具有均一性，所以100g硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%，往甲烧杯中加5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数=，故填：23.8%； （3）解析见答案 16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (写出计算过程) (3)现有溶质质量分数为10%的KC1的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】(1)不饱和 (2)根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g氯化钾固体，所以该温度下氯化钾的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为 ； (3)设需要加水的质量是x，根据题意可得： 300g×10%=（300g+x）×3% 解得：x=700g 答：需要加水的质量是700g。 【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，由图可知，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液； （2）见答案； （3）见答案。 17．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。 (1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数) (2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？ 【答案】(1)解：设所需浓硫酸的质量为x。 解得 则所需浓硫酸体积为 答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。 (2)会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8% 【解析】（1）计算过程见答案； （2）在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。 18．现有100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有： (1)加入氢氧化钠多少克？ (2)蒸发掉水多少克？ (3)加入多少克40%的氢氧化钠溶液？ 【答案】(1)解：设加入氢氧化钠的质量为x，则，解得， 答：需要加入氢氧化钠的质量为 (2)解：设蒸发水的质量为y，则，解得 答：需要蒸发水的质量是 (3)解：设加入的氢氧化钠溶液质量为，则，解得。 答：加入40%的氢氧化钠溶液质量为50g 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 19．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。 (1)该溶液中溶质的质量分数为多少？ (2)将该溶液平均分成三等份： ①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？ ②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？ ③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？ 【答案】(1)解：该溶液中溶质的质量分数= 答：该溶液中溶质的质量分数为15%。 (2)解：①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，还是15%； ②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成 30% ，可设需要加入的硝酸钾的质量为 x，，解得x≈17.1g； ③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为 7.5% ，可设需加水的质量为 y ，则 ，解得y=80g ； 答：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%； ②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约17.1克； ③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80克。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 20．葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算： 葡萄糖注射液 （） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 (1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为 g。 (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】(1)25 (2)15 【解析】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g； （2）稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：10g×5%=(10g+x)×2%，解得x=15g。 21．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 【答案】(1)5.6 (2)100 (3)50 【解析】（1）若将其溶液的质量分数增大一倍，设需要增加溶质氯化钠的质量为，则，解得，故填：5.6； （2）若使其溶液的质量分数变为原来的一半，设需要增加溶剂水的质量为,则，解得，故填：100； （3）设50g10%的食盐溶液与质量为的20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液，则，解得，故填：50。 22．过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧菌等，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。如图是学校实验室购买的过氧化氢溶液的标签，回答下列问题： 过氧化氢溶液 体积 500 mL 溶质质量分数 30% 有氧化性，接触皮肤后要立即用大量水冲洗 (1)从中取出10 mL，则溶液的溶质质量分数为 。 (2)欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g用于医用消毒，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少克?需要加入水的质量为多少克?（写出解题过程） 【答案】(1)30% (2)解：设要这种过氧化氢溶液的质量为x； 解得x=20g 则需要加入水的质量是： 答：要30%过氧化氢溶液的质量为20g，需要加入水的质量是180g。 【解析】（1）溶液具有均一性，则取出10mL，则溶液的溶质质量分数为30%； （2）见答案。 23．现有90g10%的硝酸钠溶液，试计算： (1)向上述溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ? (2)向上述溶液中加入10g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ? (3)把上述溶液蒸发掉20g水(烧杯中无固体析出)，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ?(计算结果保留一位小数) 【答案】(1)×100%=9% (2)×100%=19% (3)×100%=12.9% 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 24．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分效为15%～20%的氯化钠溶液来选种。农技员配制了50kg18%的氯化钠溶液用于选种，选种进行一阶段后，称量剩余溶液的质量为40.045kg，他估计溶质质量分数也有所减少，于是他取出该氯化钠溶液45g，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。 请你计算并回答： (1)选种进行一阶段后，取出的45g氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 。 (2)欲使剩余溶液(40kg)恢复原来的质量分数，即18%，继续用于选种，需在剩余溶液中添加氯化钠的质量为多少？(得数保留两位小数) 【答案】(1)解：设45g氯化钠溶液中溶质的质量分数是x x=13% (2)设需在剩余溶液中添加氯化钠的质量为y y=2.44g 答：取出的45g氯化钠溶液中溶质的质量分数是13%。 需在剩余溶液中添加氯化钠的质量为2.44g。 【解析】（1）过程见答案； （2）过程见答案。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$