精品解析：2024年山东省青岛市胶州市九年级化学一模考试试题

2023-2024学年度第二学期阶段性教学质量检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共30题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分， 共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 食盐水 C. 氧气 D. 石油 2. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 奶粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥沙 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 下列劳动实践中发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 生火做饭 C. 榨苹果汁 D. 扫地拖地 5. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 6. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 7. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 8. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用 D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 铝离子：A1+3 C. 三个氧分子：3O2 D. 氢氧化铜：CuOH2 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氧原子的相对原子质量是16.00 B. 磷原子的中子数为15 C. 氧元素和硫元素的化学性质相似 D. 磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动速率越快 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红 12. 如表为配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是 选项 操作 目的 A 用剩食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更精确 C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加精准和简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 13. 钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc )和钛(Ti)的金属活动性强弱，将等量的钪和钛分别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法不正确的是 A 钪能与盐酸反应 B. 只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属活动性强弱 C. 钪的金属活动性强于钛 D. 只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金属活动性强弱 14. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 氮气 化学性质稳定 作制冷剂 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 15. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 甲点燃前不需要检验纯度 B. 乙、丙、丁都是氧化物 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D. 该反应前后分子的种类和数目保持不变 16. 盐酸是一种重要物质，能与许多物质反应，如图(“→”代表生成)。下列有关描述不正确的是 A. X可能是H2O B. 若W呈无色，指示剂可能是酚酞 C. Y可能是硝酸钡 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 请阅读下面材料，完成下面小题。 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化铝和氢氧化镁是常见的阻燃剂，二者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解，释放出水蒸气灭火。如氢氧化镁在380℃时可分解成水和氧化镇。用氢氧化镁等阻燃剂优点是环保性好，成本低廉。缺点是阻燃效能较低，添加量大。 碳酸镁(受热分解类似碳酸钙)也可作阻燃剂，它除了具有单位质量吸热量更大的特点外，释放出的二氧化碳在燃烧材料四周形成了一个“二氧化碳气膜”，如同可燃物建筑材料携带了一个“二氧化碳灭火器”。 18. 下列有关氢氧化镁作阻燃剂的说法正确的是 A. 主要原理是分解释放出的水汽化，吸收热量 B. 氢氧化镁作阻燃剂过程中能降低可燃物的着火点 C. 氢氧化镁作阻燃剂不会产生有害气体 D. 这种阻燃剂适用于图书馆、精密仪器室等场所 19. 下列有关碳酸镁作阻燃剂的说法不正确的是 A. 主要原理用化学方程式可表示为 MgCO3MgO+CO2↑ B. 碳酸镁分解生成的二氧化碳能灭火，是因为它的密度比空气小，不燃烧、不支持燃烧 C. 碳酸镁受热分解生成的氧化镁不耐高温，受热易分解 D. 这种阻燃剂适用于电线电缆等电绝缘性能要求较高的场合 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 21. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 22. 废旧手机中含有贵金属金(Au)，下图是回收金简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. 根据上述过程可验证出，Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Au 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共8小题，共52分) 【化学助力美好生活】 23. 杭州亚运会中的化学 （1）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕。亚运主火炬塔通体为不锈钢原色，由19根立柱排列而成，象征着“杭州第19届亚运会”。使用不锈钢做立柱主要是利用该合金具有______的优点 (写出一条即可)，其属于____(填“合成材料” 或“金属材料” )。 （2）亚运主火炬塔首次使用了废碳再生绿色甲醇(CH3OH)，实现了循环内的零碳排放。下列有关甲醇的说法正确的是______(填字母序号)。 A. 甲醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 甲醇属于氧化物 C. 甲醇中碳元素与氢元素的原子个数比为1：3 D. 甲醇中氢元素质量分数最小 （3）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式________________。 （4）氢燃料电池汽车助力绿色亚运。使用燃料电池将____能转化为电能。 24. “扬帆”小组开展了“用甘蔗提取蔗糖”的项目式学习活动，他午将新鲜甘蔗切成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物），再从中提取蔗糖。蔗糖的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题 （1）要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是______。除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，可向蔗汁中加入______进行脱色处理。 （2）经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和？请设计实验方案进行验证______。若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是______。 （3）根据蔗糖的溶解度曲线分析：时，向水中加入蔗糖颗粒，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。 【实验助推科学发展】 25. 化学是以实验为基础的科学。某兴趣小组同学设计了如下实验，请回答相关问题。 （1）黄铜是铜锌合金。甲同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的_______大小。 （2）乙同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_________有关。 （3）实验一中丙同学的实验目的是探究_________。 （4）丁同学在查阅资料时发现镁条能在二氧化碳中燃烧，他利用实验二的装置进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热， 产生种白色固体和种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧的条件产生新认识是_________。 26. 根据下列实验装置图，回答相关问题： （1）仪器①的名称为_______。实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的原因是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是_______ (填装置序号)，用装置C收集二氧化碳时验满的方法是__________。 （3）装置G可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______(填字母序号)。 A. 气体从b端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积 27. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。请回答以下问题。 (一)探究燃烧的条件，如图所示。 将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。 (信息：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃) （1）实验开始后，可观察到Y型试管内a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需满足的条件是_______，a处燃烧的白磷会很快熄灭，原因可能是______(填字母序号)。 A.试管内温度降低 B.试管内氧气耗尽 C.白磷的着火点升高 （2）烧杯内热水的作用是_____________。 (二)探究铁生锈的条件，如图二所示。 （3）通过对比实验①③。探究铁生锈的条件与_____有关。 （4）为进一步探究不同种类的溶液对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验分别检测盛有盐溶液和酸溶液的试管内氧气含量随时间的变化关系，如图三所示。酸溶液X可以为_______(填字母序号)。 A.苏打水 B.食醋 C.肥皂水 结合图三，分析该实验可获得的结论是____________。 28. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 29. 某小组同学协助老师整理实验室仪器和药品，发现有三瓶无标签液体，询问老师后得知，分别是稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液。同学们为将药品归类进行了如下探究： 探究一：小组同学把三瓶液体取样于试管中并标为1号、2号和3号。 （1）Ⅰ.分别向三支试管中滴加酚酞试液，如图实验一，实验现象是：1号试管_____，2号、3号试管无明显现象。 （2）Ⅱ.再向实验一后的2号，3号试管中分别满加氯化钡侧溶液，如图实验二，实验现象是：只有2号试管变浑浊，发生反应的化学方程式为 _____________。 得出结论： （3）3号试管中是_________溶液(写化学式)。 完成实验一、二后，将三支试管中的废液倒入干净烧杯中，如图实验三，发现烧杯内白色沉淀明显增多，溶液呈无色。 探究二：实验三结束后的烧杯中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 经分析讨论后小组按如下方案进行实验探究： 步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 出现气泡，溶液呈无色 Ⅱ 向步骤Ⅰ结束后试管中继续滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀，溶液呈红色 得出结论： （4）实验三结束后的烧杯中上层清液含有的溶质为(除指示剂外)____。 【科技助推人类进步】 30. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题: （1）第①次过滤后，滤液中阳离子为______ (填离子符号)。 （2）生成沉淀的总质量为__________。 （3）求废液样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期阶段性教学质量检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共30题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分， 共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 食盐水 C. 氧气 D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项错误； B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，选项错误； C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确； D、石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误。 故选C。 2. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 奶粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A、奶粉不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错误； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误； D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。 故选B。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧分子由氧原子构成，不是由离子构成，该选项错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非由离子构成，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； D、金刚石是由碳原子直接构成的单质，不是由离子构成，该选项错误。 故选C。 4. 下列劳动实践中发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 生火做饭 C. 榨苹果汁 D. 扫地拖地 【答案】B 【解析】 【详解】A、淘米洗菜，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、生火做饭，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、炸苹果汁，只是将汁液榨取出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、扫地拖地，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 5. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高。A不正确； B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气。B正确； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。 综上所述：选择B。 6. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用； 【详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确； B、花生油的pH=7，显中性，故B错误； C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误； D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。 故选A。 7. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。 故选D。 8. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用 D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，不符合题意； B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，符合题意； C、变质的油脂含有有害物质，不能食用，不符合题意； D、奶茶具有良好的口感，但是长期饮用，对人体健康不利，不符合题意。 故选B。 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 铝离子：A1+3 C. 三个氧分子：3O2 D. 氢氧化铜：CuOH2 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：2H，选项错误； B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，铝离子表示为：，选项错误； C、数字在分子式前表示分子个数，三个氧分子表示为：3O2，选项正确； D、氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，氢氧根的化合价是-1价，根据化合物正负化合价之和为0，故氢氧化铜的化学式是：Cu(OH)2，选项错误。 故选C。 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氧原子的相对原子质量是16.00 B. 磷原子的中子数为15 C. 氧元素和硫元素的化学性质相似 D. 磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为15；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=31-15=16，故选项说法错误； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； D、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，磷、硫、氯原子的质子数依次增大，最外层电子数依次增多，故选项说法正确； 故选：B。 11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动速率越快 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，使得土壤酸性下降，不符合题意； B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸显酸性可使得紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不可使紫色石蕊试液变红，符合题意； 故选：D。 12. 如表为配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更精确 C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加精准和简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用剩的药品不能放回原试剂瓶，这样会污染原试剂，选项错误； B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，为了防止污染天平托盘，故在纸上称量，选项错误； C、用50mL量筒代替天平量取所需的水，这样更简便也更准确，选项正确； D、溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解速率，不能增加食盐的溶解能力，选项错误； 故选：C。 13. 钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc )和钛(Ti)的金属活动性强弱，将等量的钪和钛分别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法不正确的是 A. 钪能与盐酸反应 B. 只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属活动性强弱 C. 钪的金属活动性强于钛 D. 只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知，将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明了Sc能与盐酸反应，故A说法正确； B、由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱，故B说法错误； C、由题意可知，将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生气泡，说明了Sc的金属活动性强于Ti，故C说法正确； D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，仅用钛和CuSO4溶液，根据能否反应，能比较钛和Cu的金属活动性强弱，故D说法正确； 故选：B。 14. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 氮气 化学性质稳定 作制冷剂 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确； B、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确； C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故C错误； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故D正确； 故选：C。 15. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 甲点燃前不需要检验纯度 B. 乙、丙、丁都是氧化物 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D. 该反应前后分子的种类和数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知甲为甲烷具有可燃性，可燃性气体点燃前要先验纯，防止发生爆炸，故选项错误； B、乙是过氧化氢，丙是甲醇，丁是水，甲醇含三种元素，不属于氧化物，故选项错误； C、由图知，反应为甲烷和过氧化氢生成甲醇和水，化学方程式为CH4 +H2O2 CH3OH +H2O，化学反应中物质的质量比等于相对质量与化学计量数乘积的比，故参加反应的甲和生成的丁的质量比 16：18=8：9 ，故选项正确； D、化学反应前后分子种类一定会反生改变，故选项错误。 故选C。 16. 盐酸是一种重要物质，能与许多物质反应，如图(“→”代表生成)。下列有关描述不正确的是 A. X可能是H2O B. 若W呈无色，指示剂可能是酚酞 C. Y可能是硝酸钡 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，则X可以是水，故A不符合题意； B、盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，则若W呈无色，指示剂可能是酚酞，故B不符合题意； C、盐酸与硝酸钡不反应，故Y不可能是硝酸钡，故C符合题意； D、盐酸可以与氢氧化钠（可溶性的碱）反应生成氯化钠和水，也可以与氢氧化铜（难溶性的碱）反应生成氯化铜和水，则碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故D不符合题意。 故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有除去氯化钠，却除去了碳酸钠。A实验操作不能达到实验目的，符合题意； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，所以除去氯化钠固体中的泥沙可采取加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法。B实验操作能达到实验目的，不符合题意； C、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，所以除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用通入适量氧气，点燃的方法。C实验操作不能达到实验目的，符合题意； D、银粉不与稀盐酸反应，锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以除去银粉中的锌粉，可以用加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法得到银粉。D实验操作能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择AC 请阅读下面的材料，完成下面小题。 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化铝和氢氧化镁是常见的阻燃剂，二者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解，释放出水蒸气灭火。如氢氧化镁在380℃时可分解成水和氧化镇。用氢氧化镁等阻燃剂优点是环保性好，成本低廉。缺点是阻燃效能较低，添加量大。 碳酸镁(受热分解类似碳酸钙)也可作阻燃剂，它除了具有单位质量吸热量更大的特点外，释放出的二氧化碳在燃烧材料四周形成了一个“二氧化碳气膜”，如同可燃物建筑材料携带了一个“二氧化碳灭火器”。 18. 下列有关氢氧化镁作阻燃剂的说法正确的是 A. 主要原理是分解释放出的水汽化，吸收热量 B. 氢氧化镁作阻燃剂过程中能降低可燃物的着火点 C. 氢氧化镁作阻燃剂不会产生有害气体 D. 这种阻燃剂适用于图书馆、精密仪器室等场所 19. 下列有关碳酸镁作阻燃剂的说法不正确的是 A. 主要原理用化学方程式可表示为 MgCO3MgO+CO2↑ B. 碳酸镁分解生成的二氧化碳能灭火，是因为它的密度比空气小，不燃烧、不支持燃烧 C. 碳酸镁受热分解生成的氧化镁不耐高温，受热易分解 D. 这种阻燃剂适用于电线电缆等电绝缘性能要求较高的场合 【答案】18. C 19. BC 【解析】 【18题详解】 A、由材料知，氢氧化镁作阻燃剂，主要原理是分解释放出的水汽化，吸收热量，使温度降至着火点以下，选项错误； B、物质的着火点是固有属性，氢氧化镁作阻燃剂过程中不能降低可燃物的着火点，选项错误； C、由材料知，氢氧化镁在380℃时可分解成水和氧化镁，不会产生有害气体，选项正确； D、氢氧化镁受热受热分解生成氧化镁和水，水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下，这种阻燃剂不适用于图书馆、精密仪器室等场所，因为产生了水蒸气，碳酸镁更适合，选项错误。 故选C。 【19题详解】 A、由材料知，碳酸镁高温分解产生氧化镁和二氧化碳，化学方程式书写正确，选项正确； B、碳酸镁分解生成的二氧化碳能灭火，是因为它的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，选项错误； C、氧化镁耐高温，受热不易分解，选项错误； D、这种阻燃剂释放出的二氧化碳在燃烧材料四周形成了一个“二氧化碳气膜”，适用于电线电缆等电绝缘性能要求较高的场合，选项正确。 故选BC。 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化的过程不一定发生了化学变化，如灯泡发光发热，有能量变化，但无新物质生成，属于物理变化，选项推理错误； B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，故选项推理错误。 故选C。 21. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 22. 废旧手机中含有贵金属金(Au)，下图是回收金的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. 根据上述过程可验证出，Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Au 【答案】BD 【解析】 【详解】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确； B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故错误； C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确； D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动性大于Au、Cu，但无法判断铁和锌的活动性强弱；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，故错误。 故选BD。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共8小题，共52分) 【化学助力美好生活】 23. 杭州亚运会中的化学 （1）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕。亚运主火炬塔通体为不锈钢原色，由19根立柱排列而成，象征着“杭州第19届亚运会”。使用不锈钢做立柱主要是利用该合金具有______的优点 (写出一条即可)，其属于____(填“合成材料” 或“金属材料” )。 （2）亚运主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)，实现了循环内的零碳排放。下列有关甲醇的说法正确的是______(填字母序号)。 A. 甲醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 甲醇属于氧化物 C. 甲醇中碳元素与氢元素的原子个数比为1：3 D. 甲醇中氢元素质量分数最小 （3）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式________________。 （4）氢燃料电池汽车助力绿色亚运。使用燃料电池将____能转化为电能。 【答案】（1） ①. 硬度大（或耐腐蚀等） ②. 金属材料 （2）D （3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （4）化学 【解析】 【小问1详解】 合金具有熔点低、硬度大、耐腐蚀等优点，属于金属材料。 【小问2详解】 A、甲醇是由甲醇分子构成的，选项错误； B、由甲醇分子式知，甲醇含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； C、由甲醇分子式知，甲醇中碳元素与氢元素的原子个数比为1：4，选项错误； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：4：16，则氢元素质量分数最小 ，选项正确。 故选D。 【小问3详解】 甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为2CH3OH + 3O22CO2+ 4H2O。 【小问4详解】 氢燃料电池汽车是使用燃料电池将化学能转化为电能。 24. “扬帆”小组开展了“用甘蔗提取蔗糖”的项目式学习活动，他午将新鲜甘蔗切成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物），再从中提取蔗糖。蔗糖的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题 （1）要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是______。除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，可向蔗汁中加入______进行脱色处理。 （2）经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和？请设计实验方案进行验证______。若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是______。 （3）根据蔗糖的溶解度曲线分析：时，向水中加入蔗糖颗粒，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 （2） ①. 过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液 ②. 降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是过滤； 除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此可向蔗汁中加入活性炭进行脱色处理； 【小问2详解】 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液，因此验证经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和的实验方案为：过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖； 【小问3详解】 由图可知，时蔗糖的溶解度大于179g，则时向水中加入蔗糖颗粒能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 【实验助推科学发展】 25. 化学是以实验为基础的科学。某兴趣小组同学设计了如下实验，请回答相关问题。 （1）黄铜是铜锌合金。甲同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的_______大小。 （2）乙同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_________有关。 （3）实验一中丙同学的实验目的是探究_________。 （4）丁同学在查阅资料时发现镁条能在二氧化碳中燃烧，他利用实验二的装置进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热， 产生种白色固体和种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧的条件产生新认识是_________。 【答案】（1）硬度 （2）氧气浓度 （3）物质的溶解性与溶剂的种类有关 （4）燃烧不一定需要氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的硬度大小； 【小问2详解】 木炭在空气中没有在氧气中燃烧的剧烈说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问3详解】 通过该实验可知，碘易溶于酒精，而难溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故该实验是探究物质的溶解性与溶剂的种类的关系； 【小问4详解】 燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，而镁条能在CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气（合理即可）。 26. 根据下列实验装置图，回答相关问题： （1）仪器①的名称为_______。实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的原因是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是_______ (填装置序号)，用装置C收集二氧化碳时验满的方法是__________。 （3）装置G可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______(填字母序号)。 A. 气体从b端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2） ①. A ②. 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少水的原因是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置； 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用装置C收集二氧化碳时验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满； 【小问3详解】 A、氧气的密度比空气大，氧气应该从a端通入，故A正确； B、洗气应该长进短出，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，可以完成，故B错误； C、洗气应该长进短出，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，可以完成，故C错误； D、氧气密度比水小，在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积，故D正确。 故选：AD。 27. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。请回答以下问题。 (一)探究燃烧的条件，如图所示。 将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。 (信息：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃) （1）实验开始后，可观察到Y型试管内a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需满足的条件是_______，a处燃烧的白磷会很快熄灭，原因可能是______(填字母序号)。 A.试管内温度降低 B.试管内氧气耗尽 C.白磷的着火点升高 （2）烧杯内热水的作用是_____________。 (二)探究铁生锈的条件，如图二所示。 （3）通过对比实验①③。探究铁生锈的条件与_____有关。 （4）为进一步探究不同种类的溶液对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验分别检测盛有盐溶液和酸溶液的试管内氧气含量随时间的变化关系，如图三所示。酸溶液X可以为_______(填字母序号)。 A.苏打水 B.食醋 C.肥皂水 结合图三，分析该实验可获得的结论是____________。 【答案】（1）B （2）提高热量和隔绝氧气 （3）氧气##O2 （4） ①. B ②. 铁与氧气、水接触生锈，食盐水和酸溶液加速铁生锈 【解析】 【小问1详解】 热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需满足的条件是温度达到着火点。 A、白磷燃烧放热，燃烧过程中温度不会降低，故A不符合题意； B、白磷燃烧消耗氧气，a处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是密闭容器内氧气耗尽，白磷不与氧气接触，不能继续燃烧，故B符合题意； C、着火点是物质固有属性，不会升高，故C不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 烧杯内热水的作用是提高热量和隔绝氧气。 【小问3详解】 ①中铁钉与氧气、水接触生锈，③中铁钉只与氧气接触不生锈，说明实验是探究铁生锈的条件与氧气有关。 【小问4详解】 A、苏打水呈碱性，不符合题意； B、食醋呈酸洗，符合题意； C、肥皂水呈碱性，不符合题意。 故选B。 结合图三，试管内氧气含量随时间的变化，食盐水和酸溶液加速铁生锈。 28. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 、 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问2详解】 图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 29. 某小组同学协助老师整理实验室仪器和药品，发现有三瓶无标签液体，询问老师后得知，分别是稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液。同学们为将药品归类进行了如下探究： 探究一：小组同学把三瓶液体取样于试管中并标为1号、2号和3号。 （1）Ⅰ.分别向三支试管中滴加酚酞试液，如图实验一，实验现象是：1号试管_____，2号、3号试管无明显现象。 （2）Ⅱ.再向实验一后的2号，3号试管中分别满加氯化钡侧溶液，如图实验二，实验现象是：只有2号试管变浑浊，发生反应的化学方程式为 _____________。 得出结论： （3）3号试管中是_________溶液(写化学式)。 完成实验一、二后，将三支试管中的废液倒入干净烧杯中，如图实验三，发现烧杯内白色沉淀明显增多，溶液呈无色。 探究二：实验三结束后的烧杯中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 经分析讨论后小组按如下方案进行实验探究： 步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 出现气泡，溶液呈无色 Ⅱ 向步骤Ⅰ结束后试管中继续滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀，溶液呈红色 得出结论： （4）实验三结束后的烧杯中上层清液含有的溶质为(除指示剂外)____。 【答案】（1）溶液变红 （2） （3）HCl （4）氯化钠、氯化氢、氯化钡 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸、稀盐酸溶液为酸性，不能使无色酚酞溶液变色。氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞溶液变红。所以1号试管溶液变红，是氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以2号试管变浑浊，是稀硫酸，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析，3号试管中是稀盐酸，溶质化学式HCl。 【小问4详解】 实验结束后，试管1内是氢氧化钠和酚酞，试管2内一定有酚酞和生成的盐酸，可能有氯化钡或硫酸剩余。试管3内是酚酞、氯化钡、盐酸。三支试管内物质混合，溶液呈无色，说明反应后没有氢氧化钠剩余。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。烧杯内白色沉淀明显增多，而只有钡离子和硫酸根离子结合生成白色硫酸钡沉淀，所以试管2内是酚酞、盐酸、硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。 这混合后上层清液除了酚酞，一定含有钠离子、氯离子，可能有氢离子、钡离子、硫酸根离子。 步骤Ⅰ：加入碳酸钠，出现气泡，碳酸根和氢离子结合生成水和二氧化碳，说明有氢离子存在。 步骤Ⅱ：继续加入碳酸钠 产生白色沉淀，则存在能和碳酸根离子形成碳酸钡沉淀的钡离子，则不存在硫酸根离子。 所上层清液除了酚酞，一定含有钠离子、氯离子、氢离子、钡离子，所以实验三结束后的烧杯中上层清液含有的溶质为氯化钠、氯化氢、氯化钡。 【科技助推人类进步】 30. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题: （1）第①次过滤后，滤液中阳离子为______ (填离子符号)。 （2）生成沉淀总质量为__________。 （3）求废液样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）Na+、Fe3+ （2）42.8g （3）解：设废液样品中氯化铁的质量分数为x x=32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5% 【解析】 【小问1详解】 向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀10.7g，第②次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀21.4g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀10.7g，则第③次氯化铁完全反应，氢氧化钠过量，第①次后，氯化铁过量，则第①次过滤后，滤液中溶质为氯化钠、氯化铁，阳离子为：Na+、Fe3+； 【小问2详解】 生成沉淀的总质量为：10.7g+21.4g+10.7g=42.8g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $