精品解析：2024年四川省成都市青白江区中考模拟考试化学试题

青白江区初2021级模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，60分钟完成。 2.在作答前，务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡规定的地方。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 第I卷选择题（共45分） 1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取栗 D. 绳锯木断 【答案】C 【解析】 【详解】A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误。 故选C 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 价的镁元素： B. ：锰酸钾 C 五氧化二氮： D. ：氨根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误； B.“”为高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为：，故B错误； C.根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：，故C正确； D.“”是铵根离子，故D错误。 故选：C。 3. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用于制列车电刷 C. 金刚石用于裁玻璃 D. 水用于电解法制氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热可用于人工降雨，没有生成新物质，属于物理性质； B、石墨用作电刷是利用石墨的导电性，属于物理性质； C、金刚石划玻璃是金刚石的硬度大，属于物理性质； D、水通电分解产生氢气的过程中有新物质生成，则该性质需要通过化学变化才能体现，则属于化学性质。 故选D。 4. 从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是 A. 老年人骨质疏松可服用含的钙片 B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌 C. 胃酸过多患者可服用含的药物 D. 坏血病患者可服用维生素C片 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人身体缺钙元素就会骨质疏松，服用含的钙片可适当补充钙元素，该选项说法正确； B、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、人体缺乏维生素C易患坏血症，服用维生素C片可适当补充维生素C，该选项说法正确； 故选B。 5. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意； D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。 故选D。 6. 配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是 A. 读取浓硫酸的体积 B. 稀释浓硫酸 C. 加入碳酸钠 D. 倾倒稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 B、稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜。 故选：A。 7. 碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. NaHCO3中的阳离子为Na+2 B. NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C. 氧原子的结构示意图为 D. NaHCO3中含有一种金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意； B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意； C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数， 中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意； D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 可用明矾区分硬水和软水 B. 搅拌可增大物质的溶解度 C. 均一、稳定的液体是溶液 D. 乳化能增强乳浊液的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降，不能区分硬水和软水，不符合题意； B、搅拌能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意； D、在水和植物油的混合体系中加入乳化剂，能将植物油分散成无数细小的油滴，从而使油和水不能分层，使乳浊液稳定性增强，符合题意。 故选D。 9. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A、按体积分数计算，空气中，氮气约占78%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故正确； B、常温常压下，氢气的密度比空气小、氧气的密度比空气大，故正确； C、地壳中各元素的含量由大到小的顺序为：O、Si、Al、Fe（前四种），故正确； D、在硫单质中，硫元素显0价；在H2S中，硫元素显-2价，在SO2中，硫元素显+4价，故错误。 故选D。 10. 铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铑的原子序数为45 B. 铑的元素符号为Rh C. 铑是一种金属元素 D. 一个铑原子的质量为102.9g 【答案】D 【解析】 【分析】根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。 【详解】A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意； B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意； C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意； D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。 故选D。 11. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①②③④，①的反应速率最快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比①③，温度越高，反应速率越快 D. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A正确。 B：②为片状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，两者除反应物接触面积大小差异外还存在温度差异，不能做对照实验得到结论。B错。 C：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C正确。 D：③为粉末状钙片在25℃下反应，④为片状钙片在25℃下反应，由图可知③生成二氧化碳速率比④快。即反应物接触面积越大，反应速率越快。D正确。 综上所述：选择B. 12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中均有氧化物 C. 反应前后分子总数不变 D. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确； C、由化学方程式可知，该反应前5个分子，反应后3个分子，分子总数发生改变，故C说法错误； D、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。 故选B。 13. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，选项正确，不符合题意； B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，选项正确，不符合题意； C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，选项错误，符合题意； D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，选项正确，不符合题意； 故选C。 14. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动速度越快，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，在右边的烧杯中扩散的更快，此选项不正确； B、实验2中酚酞溶液逐渐变红，不是浓氨水变红了，此选项不正确； C、实验1中的两杯水都逐渐变红了，实验2中的酚酞溶液变红了，故两个实验都能说明分子在不断运动，此选项正确； D、实验1中是品红扩散到了水中，该过程中没有生成新物质，没有发生化学反应；实验2中酚酞溶液变红是由于生成了新物质，该反应属于化学反应，此选项不正确。 故选C。 15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 根据图文回答下列问题 （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是_______。 （2）C60属于是由_______（填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的_______更大，合金属于_______（填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是______（填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH_______7（填“等于”或“小于”）。 （5）根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 【答案】（1） ①. 元素 ②. +5 （2） ①. 分子 ②. 化学 （3） ①. 硬度 ②. 金属 （4） ①. H+、OH- ②. 小于 （5）设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x x=80g 答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指元素；KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则碘元素的化合价是：+5； 【小问2详解】 C60是由C60分子构成的；C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质； 【小问3详解】 黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，黄铜属于合金，说明合金的硬度更大；金属材料包括纯金属和合金，所以合金属于金属材料； 【小问4详解】 酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-；正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7； 【小问5详解】 见答案。 17. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧化学方程式为________； （2）反应②属于________(填基本反应类型)。 （3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为________。 （4）我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。写出反应③的化学方程式为________。 （5）该技术路线有利于实现 (多选，填字母序号)。 A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染 【答案】（1） （2）分解反应 （3）1:4 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：； 【小问2详解】 由图1可知：碳酸氢钾在加热条件下反应生成碳酸钾、水和二氧化碳，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应； 【小问3详解】 二氧化碳和氢气反应在催化剂条件下反应生成水和氢气，该反应的化学方程式：，由化学方程式可知：参加反应的CO2和H2的分子数目之比为1:4； 【小问4详解】 反应③是指二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式：； 【小问5详解】 A、该技术路线有利于实现碳循环利用，说法正确； B、该技术路线有利于实现碳循环利用，减少碳排放，说法正确； C、该技术不能减少白色污染，说法错误； 答案：AB。 18. （一）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题 （1）写出有编号仪器的名称①____________ （2）实验室选用A装置能制备的气体是____________，制取该气体的化学反应方程式是__________。 （3）制取CO2可选用发生装置_______，检验CO2收集满的方法是________________； （4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水．兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是________，若选用F装置收集氨气，应从_____（选填“a”或“b”）通入． （二）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为_____g。称量时NaCl放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。 （4）若用俯视读数量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 氧气 ③. ④. B ⑤. 将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条立即熄灭，则已集满 ⑥. A ⑦. b ⑧. 溶解 ⑨. 玻璃棒 ⑩. 3 ⑪. 左盘 ⑫. 偏大 【解析】 【详解】（一）（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，可用于氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B； 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条立即熄灭，则已集满； （4）用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A； 氨气的密度比空气小，若选用F装置收集氨气，应从b端进入； （二）（1）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤为：①计算（计算所需的氯化钠和水的质量），②称量（所需的氯化钠），③量取（所需水的体积），④溶解； （2）配制所需的容器：称量（药匙、托盘天平）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故缺少的玻璃仪器是：玻璃棒； （3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=60g×5%=3g； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时NaCl放在托盘天平的左盘上； （4）若用俯视读数量取水的体积，读取数值大于实际数值，使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 19. I.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是________（填“纯净物”或“混合物”）；流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为_______。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。 （4）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ.下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料：B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。 （5）请写出下列物质的化学式：B_______，D________，F______。 （6）上述反应中，不属于置换反应的是________（填序号）。 （7）请写出反应④的化学方程式：______。 （8）请写出E在生产生活中的一种用途________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 碱 （2）硫酸铁##Fe2(SO4)3 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）Al＞Fe＞Ni （5） ①. CuO ②. Fe ③. Cu （6）③ （7） （8）用于配制农药波尔多液 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，向滤饼中加入硫酸后，得到的溶液中含有硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁，则说明滤饼中仍含有镍、铁及其氧化物，则属于混合物； 氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问2详解】 由图可知，步骤③中反应前溶液中含硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，反应后溶液中含硫酸镍、硫酸铁，故步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为硫酸铁； 【小问3详解】 步骤④生成氢氧化铁的反应为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁比镍活泼，铝比铁活泼，则三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Ni； 【小问5详解】 已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，可推出D为铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，可推出E为硫酸铜，B能与C转化为E，可推出C为硫酸，B为氧化铜，E能与D反应生成F，可推出F为铜，A能与B转化为F，C能与D转化为A，可推出A为氢气，代入验证，符合题意。 由分析可知，B为氧化铜，化学式为：CuO；D为铁，化学式为：Fe；F为铜，化学式为：Cu； 【小问6详解】 反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应②为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应④为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这三个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故不属于置换反应的是③； 【小问7详解】 反应④为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 E硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液。 20. 兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： （1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是______。 ②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是______。 ③曲线e在0-100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式______。 ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线______。 （2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。 资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ①浓硫酸的作用是______。 ②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置______的质量。 ③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为______（填字母）。 a．EABCD b．FABCD c．AEBCD d．ABCDG ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______。 ⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是______（填字母）。 a．加入稀硫酸前没有通入空气 b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量 c．稀硫酸改为稀盐酸 【答案】（1） ①. 铜 ②. 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 ③. ④. d （2） ①. 吸收水分，干燥二氧化碳气体 ②. C ③. b ④. 防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响 ⑤. ac##ca 【解析】 【小问1详解】 ①分析图2可知，曲线a无明显变化，也就是压强不变，没有气体放出，铜与盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜； ②曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低； ③曲线e反应结束后，压强最大，表示产生气体最多，故e表示的金属是铝，铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，与酸接触后，氧化铝先与酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为； ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线d； 【小问2详解】 ①分析方案甲图1装置图可知，进入C装置的二氧化碳需要干燥，使测量二氧化碳质量更准确，所以浓硫酸的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体； ②因为C装置是用来吸收二氧化碳气体，并称量前后质量，依据前后质量差计算二氧化碳的质量，所以需要称量C装置； ③因为空气中含有二氧化碳，通入空气中二氧化碳也会被C装置吸收，使测定结果偏大，分析方案甲图1装置可知缺少一个吸收空气中二氧化碳的装置，碱石灰可以吸收二氧化碳，所以可以选择图乙中的F装置放在A装置前，连接顺序是FABCD，故选b； ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响； ⑤a、加入稀硫酸前没有通入空气，会导致AB装置内的二氧化碳进入C装置，造成装置C质量差偏大， 计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确； b、实验结束后没有继续通入空气就进行测量，导致锥形瓶内有剩余的二氧化碳气体，造成装置C质量差偏小， 计算出碳酸钠的质量偏小，质量分数偏小，选项错误； c、稀硫酸改为稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的稀盐酸会与碱石灰反应，造成装置C质量差偏大， 计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青白江区初2021级模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，60分钟完成。 2.在作答前，务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡规定的地方。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 第I卷选择题（共45分） 1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取栗 D. 绳锯木断 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 价的镁元素： B. ：锰酸钾 C. 五氧化二氮： D. ：氨根离子 3. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用于制列车电刷 C 金刚石用于裁玻璃 D. 水用于电解法制氢气 4. 从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误是 A. 老年人骨质疏松可服用含钙片 B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌 C. 胃酸过多患者可服用含的药物 D. 坏血病患者可服用维生素C片 5. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 6. 配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是 A. 读取浓硫酸的体积 B. 稀释浓硫酸 C. 加入碳酸钠 D. 倾倒稀硫酸 7. 碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. NaHCO3中的阳离子为Na+2 B. NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C. 氧原子的结构示意图为 D. NaHCO3中含有一种金属元素 8. 下列说法正确的是 A. 可用明矾区分硬水和软水 B. 搅拌可增大物质的溶解度 C. 均一、稳定的液体是溶液 D. 乳化能增强乳浊液的稳定性 9. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是 A. B. C. D. 10. 铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铑的原子序数为45 B. 铑的元素符号为Rh C. 铑是一种金属元素 D. 一个铑原子的质量为102.9g 11. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①②③④，①的反应速率最快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比①③，温度越高，反应速率越快 D. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中均有氧化物 C. 反应前后分子总数不变 D. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 13. 下列有关鉴别和除杂方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 根据图文回答下列问题 （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是_______。 （2）C60属于是由_______（填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的_______更大，合金属于_______（填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是______（填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH_______7（填“等于”或“小于”）。 （5）根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 17. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为________； （2）反应②属于________(填基本反应类型)。 （3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为________。 （4）我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。写出反应③的化学方程式为________。 （5）该技术路线有利于实现 (多选，填字母序号)。 A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染 18. （一）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题 （1）写出有编号仪器的名称①____________ （2）实验室选用A装置能制备的气体是____________，制取该气体的化学反应方程式是__________。 （3）制取CO2可选用发生装置_______，检验CO2收集满的方法是________________； （4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水．兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是________，若选用F装置收集氨气，应从_____（选填“a”或“b”）通入． （二）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为_____g。称量时NaCl放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。 （4）若用俯视读数量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 19. I.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是________（填“纯净物”或“混合物”）；流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为_______。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。 （4）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ.下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料：B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。 （5）请写出下列物质的化学式：B_______，D________，F______。 （6）上述反应中，不属于置换反应的是________（填序号）。 （7）请写出反应④的化学方程式：______。 （8）请写出E在生产生活中的一种用途________。 20. 兴趣小组同学进行了如下两个实验探究： （1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是______。 ②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是______。 ③曲线e在0-100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式______。 ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线______。 （2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。 资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ①浓硫酸的作用是______。 ②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置______的质量。 ③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为______（填字母）。 a．EABCD b．FABCD c．AEBCD d．ABCDG ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______。 ⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是______（填字母）。 a．加入稀硫酸前没有通入空气 b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量 c．稀硫酸改为稀盐酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$