精品解析：广东省佛山市高明区第一中学2023-2024学年高二下学期第一次大考化学试卷

2023-2024学年下学期高明一中第一次大考 高二化学 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必要填写答题卡上的有关项目。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔盒涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．请考生保持答题卷的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子的运动状态有8种 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C. 氢键（X-H……Y）中的三原子均在一条直线上 D. 第一电离能的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硫原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 官能团名称：酯基 3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 与的键角相等 C. 的空间构型为直线型 D. 的价层电子对互斥模型为V形 4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A 烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B. 是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C. 5G技术中使用光导纤维的主要成分为非极性分子 D. 全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 5. 下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A. 干冰中只存在范德华力不存在氢键 B. 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C. 干冰比冰的熔点低 D. 冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有4种 C. 2-丁炔和乙烯基乙炔（）中所有碳原子均处于一条直线 D. 1，1-联环戊烯（）与以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种 7. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是 A. 三种物质互为同素异形体 B. 加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力 C. 三种物质中的碳原子都是杂化 D. 石墨、石墨炔均能导电 8. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生取代反应和加聚反应 C. 能与溶液反应 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 9. 使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A. 属于醚类 B. 结构简式为 C. 相对分子质量为74 D. X的一氯代物有两种 10. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 11. 海洋生物参与氨循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. NH3、N2的结构式分别为、N=N B. 上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C. 反应③中可能有氧气参与反应 D. 氨的空间构型为正四面体形 12. 有机化合物X、Y可以发生如下转化。下列有关化合物X、Y的说法错误的是 A. 的反应为加成反应 B. Y的分子式为 C. X、Y分子均能与发生加成反应 D. Y分子中采用杂化轨道类型的原子有C、O 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 A. 第一电离能大小： B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. W单质的沸点高于Y单质 D 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构． 14. 可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成，下列有关的说法正确的是 A. 在稀硫酸中能稳定存在 B. 1 mol中键数目为24 mol C. 的配体为，中心离子的价层电子排布式为 D. 由于是配合物，故向其中滴加溶液不会生成沉淀 15. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是 已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 16. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选 项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题： （1）基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是______，电子云轮廓图形状为______。 （2）基态Ti原子的电子排布式为______。 （3）如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为______（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有______；键角∠NCC______（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是________________________。 （4）如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为______，化学键的类型有____（填序号）。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 18. 铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属。请回答以下问题： （1）某学生向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体。 ①按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表______区；的基态价电子轨道表示式为_________________。 ②请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：________________________________。 （2）熔点比熔点高，其原因是________________________________。 （3）能与形成CuSCN沉淀。对应的酸有硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸熔点更高的是______（填名称），原因是________________________。 （4）如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。 说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心； Al原子位于四个互不相邻小立方体体心。 ①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为、，则晶胞中3号原子的坐标______。 ②该立方晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为______g/。（只要求列出算式） 19. Ⅰ．回答下列问题： （1）用系统命名法命名其名称为______。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为____________。 Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。） （3）装置A中橡皮管的作用是_________。 （4）制备乙炔的化学方程式是____________________，除杂装置B中所盛放的试剂是________。 （5）装置C表明已反应完成的现象是______；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过_______（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。 （6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物聚氯乙烯，①的反应类型为_____，②的化学方程式为______________________________。 20. 已知有机物烃A是一种重要的化工原料，A的密度是同温同压下氢气密度的14倍。物质间的转化关系如下： 回答下列问题： （1）丙烯酸中官能团的名称为：______________。 （2）反应①的化学方程式为：__________________________。 （3）聚丙烯酸的结构简式为：_____________。 （4）下列说法错误的是______（填标号）。 A. 物质B能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢 B. 丙烯酸与互为同分异构体 C. 聚丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代 D. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、B、D三种物质 （5）下列有机物能使溴水因化学反应而褪色的有______（填标号）。 ① ②丙烯酸 ③聚氯乙烯 ④ ⑤ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 （6）某含C、H、O三种元素的有机物E，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是______，写出满足下列条件的有机物E的结构简式为______。 ①与B互为同系物 ②核磁共振氢谱呈现2组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期高明一中第一次大考 高二化学 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必要填写答题卡上的有关项目。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔盒涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．请考生保持答题卷的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子的运动状态有8种 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C. 氢键（X-H……Y）中的三原子均在一条直线上 D. 第一电离能的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子有8个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态O原子核外电子的运动状态有8种，A正确； B．激发态的能量高于基态，电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱，B错误； C．氢键具有方向性是由于X-H与原子Y的相互作用，一般情况下，三个原子共直线的时候，氢键作用最强，但在某些情况下，氢键的方向并非三点共直线，如分子内成氢键，C错误； D．一般来说，同一周期从左到右，第一电离能增大，但IIIA族和VA族反常，如第一电离能：Mg<Al，但金属性：Mg>Al，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硫原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 官能团名称：酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其N2的结构式是N≡N，A正确； B．硫为16号元素原子，基态硫原子的轨道表示式：　，B错误； C．CO2的电子式：，C正确； D．官能团名称为酯基，D正确； 故选B。 3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 与的键角相等 C. 的空间构型为直线型 D. 的价层电子对互斥模型为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A. 价层电子对为3+=3，无孤电子对，为平面三角形，是非极性分子，A正确； B. 价层电子对为3+=4，价层电子对为3+=3，键角不同，B错误； C. 价层电子对为2+=3，空间构型为V形，C错误； D. 的价层电子对2+=4，价层电子对互斥模型为四面体形，D错误； 答案选A。 4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B. 是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C. 5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D. 全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．光是电子释放能量的重要形式，烟花是电子发生跃迁释放能量形成的，A正确； B．H2O2还原产物为水，是一种绿色增氧剂，H2O2只含有共价键，属于共价化合物，B正确； C．光导纤维的主要成分SiO2，SiO2为共价晶体，没有分子，C错误； D．F原子半径小，电负性强，因此C—F键的键能很大，难以发生反应，故全氟烷基物质稳定性强，D正确； 故选C。 5. 下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A. 干冰中只存在范德华力不存在氢键 B. 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C. 干冰比冰的熔点低 D. 冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳的固态，因此干冰中只存在范德华力不存在氢键，故A正确； B．干冰是由分子密堆积形成的晶体，而冰中水分子间采取非紧密堆积的方式，故B错误； C．由于冰中存在分子间氢键，因此干冰比冰的熔点低，故C正确； D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有4种 C. 2-丁炔和乙烯基乙炔（）中所有碳原子均处于一条直线 D. 1，1-联环戊烯（）与以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，相差n个CH2的化合物互为同系物，是酚，是醇，结构不相似，不属于同系物，A错误； B．联苯（）属于芳香烃，该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一溴代物有3种，B错误； C．碳碳三键是直线形，碳碳三键为平面形，可以表示为，所有碳原子不都处于一条直线，C错误； D．1，1-联环戊烯（）与以物质的量之比为1：1加成时，可以发生1，2加成或1，4加成得到或，D正确； 故选D。 7. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是 A. 三种物质互为同素异形体 B. 加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力 C. 三种物质中的碳原子都是杂化 D. 石墨、石墨炔均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、石墨炔均是由C形成的单质，互为同素异形体，A正确； B．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B正确； C．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，C错误； D．石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D正确； 故选：C。 8. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生取代反应和加聚反应 C. 能与溶液反应 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中存在羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应和加聚反应，B正确； C．该有机物中含有羧基，能与溶液反应，C正确； D．该有机物中碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D错误； 故答案选D。 9. 使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A. 属于醚类 B. 结构简式为 C. 相对分子质量为74 D. X的一氯代物有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由红外光谱图可知，X分子中含有醚键，属于醚类，故A正确； B．由质谱图可知，X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，含有醚键，有2种等效氢，结构简式为，故B错误； C．由质谱图可知，X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，故C正确； D．由B可知X为，有2种环境的H原子，一氯代物有两种，故D正确； 故选B。 10. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近As形成的空间正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构可知砷化镓为共价晶体，A错误； B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，C错误； D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 11. 海洋生物参与氨循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. NH3、N2的结构式分别为、N=N B. 上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C. 反应③中可能有氧气参与反应 D. 氨的空间构型为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中2个N原子形成共价三键，结构式是N≡N，A错误； B．在上述反应转化时转化为NH3只有极性键断裂，NH2OH转化为N2H4时，有非极性键的形成而没有断裂，B错误； C．反应③N2H4中N元素的化合价升高，失去电子被氧化，氧气可以氧化N2H4，则可能有氧气参与反应，C正确； D．NH3中N原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，因此NH3分子呈三角锥形，D错误； 故合理选项是C。 12. 有机化合物X、Y可以发生如下转化。下列有关化合物X、Y的说法错误的是 A. 的反应为加成反应 B. Y的分子式为 C. X、Y分子均能与发生加成反应 D. Y分子中采用杂化轨道类型的原子有C、O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X和CH3CN反应生成Y的过程中，碳氧双键断裂，该反应为加成反应，故A正确； B．由结构简式可知，Y分子式为C13H15NO2，故B正确； C．X、Y分子中没有碳碳双键，都不能与Br2发生加成反应，故C错误； D．Y分子中含有甲基和羟基，其中C和O的杂化方式都是，故D正确； 故选C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 A. 第一电离能大小： B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. W单质的沸点高于Y单质 D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构． 【答案】B 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其为C元素；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，则其为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na，据此分析解题。 【详解】A．由于N的p轨道为半充满结构，第一电离能稍大，故第一电离能大小：，A不正确； B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确； C．W单质为H2，Y的单质为N2，同位分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，W单质的沸点低于Y单质，C不正确； D．该化合物中Y原子形成三个共价键，则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，D不正确； 故选B。 14. 可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成，下列有关的说法正确的是 A. 在稀硫酸中能稳定存在 B. 1 mol中键的数目为24 mol C. 的配体为，中心离子的价层电子排布式为 D. 由于配合物，故向其中滴加溶液不会生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中能稳定存在，在酸性条件下不能稳定存在，故A错误； B．中Ni2+与N之间的配位键、NH3中的N-H键均为键，1 mol中键的数目为24 mol，故B正确； C．的配体为，中心离子为Ni2+，Ni2+价层电子排布式为，故C错误； D． 是配合物，能电离出硫酸根离子，向溶液中滴加溶液会生成硫酸钡沉淀，故D错误； 选B。 15. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是 已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过重结晶的方法提纯，故A错误； B．粗苯甲酸提纯的操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故B错误； C．苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，故C错误； D．苯甲酸100℃以上易升华，干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低，故D正确； 故选D。 16. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选 项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】A、乙醇和水互溶； B、汽油和四氯化碳互溶； C、NaCl在水中的溶解度很大，但溶解度受温度影响不大； D、丁醇和乙醚互溶，但二者的沸点相差较大。 【详解】A项、乙醇和水互溶，不能用作分离溶于水的碘的萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B项、汽油和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故B错误； C项、NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶或重结晶的方法除去KNO3固体中混有的NaCl，原理解释不合理，故C错误； D项、丁醇和乙醚互溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查物质的分离与提纯，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题： （1）基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是______，电子云轮廓图形状为______。 （2）基态Ti原子的电子排布式为______。 （3）如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为______（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有______；键角∠NCC______（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是________________________。 （4）如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为______，化学键的类型有____（填序号）。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃状 （2）或 （3） ①. ②. 、 ③. > ④. 中心原子C、N均采取杂化，碳原子没有孤电子对，而氮原子有一对孤电子，对键电子对的排斥力大，所以键角 （4） ①. 6 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 基态N原子，核外电子排布式为：1s22s22p3，占据的最高能级的符号是2p；p轨道电子云轮廓图形状为哑铃状； 【小问2详解】 Ti为第22号元素，基态Ti原子的电子排布式为或； 【小问3详解】 EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为，因为N的p轨道为半充满结构，第一电离能稍大一些；所含碳原子采用的杂化轨道方式有、，与双键相连的为杂化，与单键相连的为杂化；中心原子C、N均采取杂化，碳原子没有孤电子对，而氮原子有一对孤电子，对键电子对的排斥力大，所以键角； 【小问4详解】 钛与EDTA形成的配位离子中，Ti原子周围有6条化学键，故配位数为6；由于没有相同原子形成的化学键，化学键的类型只有非极性键，由于是配合物故含有配位键，故选BC。 18. 铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属。请回答以下问题： （1）某学生向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体。 ①按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表______区；的基态价电子轨道表示式为_________________。 ②请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：________________________________。 （2）熔点比熔点高，其原因是________________________________。 （3）能与形成CuSCN沉淀。对应的酸有硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸熔点更高的是______（填名称），原因是________________________。 （4）如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。 说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心； Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。 ①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为、，则晶胞中3号原子的坐标______。 ②该立方晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为______g/。（只要求列出算式） 【答案】（1） ①. ds ②. ③. （2）和是离子晶体，的离子半径小于的离子半径，所以与形成的离子键强于与形成的离子键 （3） ①. 异硫氰酸 ②. 异硫氰酸中H与N相连，可形成分子间氢键，而硫氰酸中H与S相连，故不能形成分子间氢键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铜是29号元素，按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表ds区；的基态价电子排布式为3d10，价电子轨道表示式为； ②某学生向溶液中加入少量氨水生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，Cu(OH)2转化为，得到深蓝色透明溶液，离子方程式为：。 【小问2详解】 和是离子晶体，的离子半径小于的离子半径，所以与形成的离子键强于与形成的离子键，所以熔点比熔点高。 【小问3详解】 异硫氰酸中H与N相连，可形成分子间氢键，而硫氰酸中H与S相连，故不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸的熔点高于硫氰酸。 【小问4详解】 ①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为、，由晶胞结构可知，晶胞中3号原子的坐标为； ②Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心，个数为，Al的个数为4，该立方晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为。 19. Ⅰ．回答下列问题： （1）用系统命名法命名其名称______。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为____________。 Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。） （3）装置A中橡皮管的作用是_________。 （4）制备乙炔的化学方程式是____________________，除杂装置B中所盛放的试剂是________。 （5）装置C表明已反应完成的现象是______；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过_______（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。 （6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物聚氯乙烯，①的反应类型为_____，②的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）3，3，4三甲基己烷 （2） （3）平衡压强，使液体顺利滴下 （4） ①. ②. 硫酸铜溶液 （5） ①. 上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体 ②. 蒸馏 （6） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【分析】本实验的目的是制备少量四溴化乙炔，A装置乙炔气体的制备，产生乙炔中混有H2S，H2S能与液溴反应，因此必须除去，装置B作用是除去H2S，应盛放CuSO4溶液，装置C为制备四溴化乙炔，装置D的作用是吸收多余乙炔，据此分析； 【小问1详解】 用系统命名法命名其名称为：3，3，4三甲基己烷，故答案为：3，3，4三甲基己烷； 【小问2详解】 3-甲基-2-戊烯的结构简式为：，故答案为：； 【小问3详解】 装置A中橡皮管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗，使蒸馏烧瓶与分液漏斗中的压强相同，饱和食盐水顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下； 【小问4详解】 ①实验室制备乙炔的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案为： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑； ②制备乙炔的气体混有H2S等少量还原性气体，常用硫酸铜溶液吸收，因此装置B中盛放硫酸铜溶液，故答案为：硫酸铜溶液； 【小问5详解】 ①液溴为红棕色液体，四溴化乙炔为无色液体且密度比水大，所以装置Ⅲ中表明反应完全的现象是：上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体，故答案为：上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体； ②装置C得到四溴化乙炔中含有多种物质，提纯得到纯净四溴化乙炔，采用操作方法是用稀的碳酸钠溶液洗涤→水洗→分液→干燥→蒸馏；故答案为：蒸馏； 【小问6详解】 ①聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl，因此有机物X结构简式为CH2=CHCl，乙炔与HCl发生加成反应得到CH2=CHCl，然后CH2=CHCl在发生加聚反应得到聚乙烯，故答案为：加成反应； ②由①可知，②加聚反应，化学方程式为： ，故答案为：。 20. 已知有机物烃A是一种重要的化工原料，A的密度是同温同压下氢气密度的14倍。物质间的转化关系如下： 回答下列问题： （1）丙烯酸中官能团的名称为：______________。 （2）反应①的化学方程式为：__________________________。 （3）聚丙烯酸的结构简式为：_____________。 （4）下列说法错误的是______（填标号）。 A. 物质B能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢 B. 丙烯酸与互为同分异构体 C. 聚丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代 D. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、B、D三种物质 （5）下列有机物能使溴水因化学反应而褪色的有______（填标号）。 ① ②丙烯酸 ③聚氯乙烯 ④ ⑤ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 （6）某含C、H、O三种元素的有机物E，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是______，写出满足下列条件的有机物E的结构简式为______。 ①与B互为同系物 ②核磁共振氢谱呈现2组峰 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3） （4）C （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【分析】有机物烃A是一种重要的化工原料，A的密度是同温同压下氢气密度的14倍，A的相对分子质量为28，则A为，根据转化关系可得，B为，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 根据丙烯酸的结构简式可得，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 反应①为乙烯与水发生加成反应，化学方程式为。 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为。 【小问4详解】 A．乙醇能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢，A正确； B．丙烯酸（）与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．聚丙烯酸（）不能发生加成反应，C错误； D．丙烯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，丙烯酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，分为上下两层，可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、乙醇、丙烯酸乙酯三种物质，D正确； 故选C。 【小问5详解】 ①和 ②丙烯酸中含有碳碳双键，能使溴水因化学反应而褪色，故选B。 【小问6详解】 ①该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=，则其实验式是C4H10O。 ②分子式为C4H10O，与乙醇互为同系物（含有-OH），核磁共振氢谱呈现2组峰（有两种氢）的E的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$