3.1.1强电解质和弱电解质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1节 电离平衡 第1课时：强电解质和弱电解质 第三章 人教版 高二年级 选择性必修一 【复习回顾】必修一学过的物质的树状分类 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 按在水溶液或熔融状态下能否导电分类 即不是电解质也不是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物等 非金属氧化物、 大部分有机物：蔗糖、酒精 【思考】在相同条件下，不同电解质的电离程度是否相同？ 【练一练】 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 电解质导电本质：自身能够电离出自由移动的离子 能导电 ≠ 电解质！ 日常生活中盐酸和醋酸用途 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 模块一 强电解质与弱电解质 meiyangyang8602 强电解质和弱电解质 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 【实验3-1】 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 pH=1 pH≈3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 meiyangyang8602 强电解质和弱电解质 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO− + H+ 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质 在水溶液能够全部电离的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：如NaCl、BaSO4(包括难溶性盐) 常见的强电解质 活泼金属氧化物：如Na2O、Ba2O等 一、强电解质与弱电解质 2.弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 水：水是极弱电解质 常见的弱电解质 极少数盐(CH3COO)2Pb、HgCl2 一、强电解质与弱电解质 点拨：对强电解质和弱电解质的正确理解 (1)区分强弱电解质的本质是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 (2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强,离子电荷越高,导电能力越强。 (3)电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小,只要溶于水的部分完全电离就是强电解质,所以不能根据溶解度大小进行判断。 模块二 电离方程式的书写 一、强电解质与弱电解质 3.电解质电离方程式的书写 HCl = H+ + Cl- 书写要点：强电解质用等号，弱电解质用可逆号 CH3COOH CH3COO - + H+ 一、强电解质与弱电解质 强电解质电离方程式的书写（用等号） ①强酸：HClO4 H2SO4 ②强碱：NaOH Ba(OH)2 ③盐: 正盐：Na2SO4 强酸酸式盐：NaHSO4 NaHSO4(熔融) 弱酸酸式盐：NaHCO3 弱酸弱碱盐：CH3COONH4 复盐：KAl(SO4)2 = H+ + ClO4- = H+ + SO42- = Na+ + OH- = Ba2+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- = Na+ + H+ +SO42- = Na+ + HSO4- = Na+ + HCO3- = NH4+ + CH3COO- = K+ + Al3+ + 2SO42- 一、强电解质与弱电解质 ①多元弱酸分步电离，必须分步写出（第一步电离为主） H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 弱电解质电离方程式的书写（用可逆号） ②多元弱碱分步电离，但一步写出 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【试一试】请写出 HClO、 H2S、H2C2O4 、H3PO4的电离方程式 一、强电解质与弱电解质 强电解质电离方程式的书写（用等号） ①强酸：HClO4 H2SO4 ②强碱：NaOH Ba(OH)2 ③盐: 正盐：Na2SO4 强酸酸式盐：NaHSO4 NaHSO4(熔融) 弱酸酸式盐：NaHCO3 弱酸弱碱盐：CH3COONH4 复盐：KAl(SO4)2 = H+ + ClO4- = H+ + SO42- = Na+ + OH- = Ba2+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- = Na+ + H+ +SO42- = Na+ + HSO4- = Na+ + HCO3- = NH4+ + CH3COO- = K+ + Al3+ + 2SO42- 强酸酸式盐完全电离 弱酸酸式盐第一步完全电离 HCO3－ H＋＋CO32－ 酸式盐看强弱、看条件 一、强电解质与弱电解质 3.电解质电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件 小结 写出下列电解质电离的方程式 ① HF ② HI ③ Ca(OH)2 ④ NH3·H2O ⑤ Al(OH)3 ⑥ K2CO3 ⑦ KHCO3 ⑧ NaHSO3 ⑨ KHSO4（水溶液中） ⑩ KHSO4（融熔状态） 课堂检测 1．现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。  (3)属于非电解质的是　 。  (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　。  (5)能导电的是　　　　　。  ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 课堂练习 meiyangyang8602 2、[2022·北京顺义一中期中] 关于强、弱电解质的叙述，不正确的是( 　) A.强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡 B.在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C.弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子 D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 B 课堂练习 3、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是(　 ) A.HClO: HClO == H++ClO- B.NaHSO4: NaHSO4 == Na++HS C.KHCO3: KHCO3 ⇌ K++HC D.NH3·H2O: NH3·H2O ⇌ N+OH- D 课堂练习 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$