1号卷·A10联盟2024届高三上学期8月底开学摸底考化学试题

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量为3mol,且二者均为双原子分子，故其中原子数目为6N,D项正确。 4.DSO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，A 项不符合题意：FeS能去除工业废水中的Hg2·、Cu,是因为HgS、CuS的溶解度更小，与FeS的 还原性无关，B项不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸 钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，陈述Ⅱ错误，C项不 符合题意：相同条件下，1molL'NaC1溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠是强电解质， 醋酸是弱电解质，D项符合题意。 5.D此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，A项正确：苯酚溶液有强 腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，B项正确：取用化学 药品时，应注意容器标签上的安全警示标志，以免发生意外事故，C项正确：给玻璃仪器加热，不 一定都要加垫石棉网，例如试管等，D项错误。 6.C白磷转化成黑磷，有新物质生成，属于化学变化，A正确：白磷与黑磷为同种元素形成的不同单质， 互为同素异形体，B正确：黑磷为混合晶体、白磷为分子晶体，故黑磷熔点高于白磷，C错误：黑 磷为层状结构且层内有弯曲和褶被结构，表面积较大，故有较强的吸附性，D正确。 乙.B该分子含有碳碳双键，且双键碳原子连接的原子团均不相同，故存在顺反异构，A项正确；该分子 含有碳氯键、碳碳双键、羟基、醚键，B项错误：该分子能与金属钠（醇羟基）、氢氧化钠（碳氯 键)反应，C项正确：该分子能与酸性高锰酸钾溶液反应，D项正确。 8.D由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应是放热反应，A项错误：由图可知I的最 高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用时反应速率更快，催化性能更好，B项错误；对放热反应 而言，升高温度，平衡逆向移动，R的转化率减小，C项错误；由图可知在前两个历程中使用I活化 能较低、反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，所以使用1时，反应过程中 M所能达到的最高浓度更大，D项正确。 9.CN2O2是淡黄色粉末状周体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量的热量，因此不能使 用该装置，A项不符合题意：氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B项不符合题 意：为防止MgC6H2O在加热过程中发生水解，生成MgOH)2,应该在HC1气体的氛围中加热， 并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，C项符合题意：高锰酸钾溶液具有强氧化性，不适合 用碱式滴定管盛装，D项不符合题意。 】多冬·A10联盟2024届高三上学期8月底开学摸底考·化学参考答案第1页共3页 10.A甲分子中含有羧基，故甲分子之间存在氢键，故甲的沸点大于乙的沸点，A项错误：SO2与HCI 均为极性分子，B项正确：1mol乙分子中含有17molσ键（其中苯环10+甲基4+甲酰氯3），C 项正确：S0C2分子中硫原子的价层电子对数为3+二(6-2-2×1)=4，故S0C2分子中硫原子 的杂化类型为$p,D项正确 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个 选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 题号 11 12 13 14 答案AB AC D BD 1.AB根据Y成了2条键，推测Y可能为O或者S,又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y 为O,Z为S,又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，XW,显+1价，推测X为N, W为H。(XW4)Z2Yg中存在-O-O-键，其中S元素显+6价，A项错误：第一电离能N>O>S, B项错误；NaH、NaN、NazO和Na2S均属于离子化合物，C项正确：-O-O-键中O元素显-1价， 具有强氧化性，D项正确。 12.AC升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，A项错误；硫氧化菌将HS氧化为SO,2,硫酸盐 还原菌将SO:还原为HS,恰好完成了S元索的循环，B项正确；a电极反应为： HS+4HO-8e=9H+SO:2,C项错误；正极的电极反应式为O2+4e+4H=2H0,1mol氧气参 加时，有4mol电子转移，故有4moH通过，D项正确。 13.D“还原”过程转化为CO2,说明反应介质为酸性环境，A项错误；葡萄糖(CH12O6)转化为C02, C元素由0价升高为+4价，NC1O3中C1元素由+5价降低为+4价，二者物质的量之比为1：24， B项错误；“制备”过程为碱性环境，不会生成H,C项错误；在碱性介质下，CO;可将MnO2 氧化为MnO:,说明氧化剂(CI1O2)的氧化性强于氧化产物(MnO:)的氧化性，D项正确。 14.BD由图中A点可知，-gcA0时，pH=3.25,求得HA的KacH)XcA-1.0x1025,A 1c(A) cHA)】 的水解平衡常数K方 .0×10西=1.0x1005,故其数量级为10，A项正确：B点列 =K=10×104 电荷守恒等式得：c(H)+c(K）=c(OH)+c(A),此时溶液显中性，c(H)=c(OH). 故得①式：c(K)=c(A),故2c(K)<2c(A)+c(HA),B项错误；未加KOH时，HA产+A, 假设酸电离出H浓度为xmol/L,c(A)c(H)=x mol/L,c(HA）0.1-x≈0.1mol/L,根据 队的电离平衡常数列等式得：HA-10x10,放0，则由水电离出的 c(H)=c(OH)=102,故酸和水电离出的H浓度之比102：102=10°，C项正确：A点到B 点过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。 三、非选择题（本题共4小题，共54分。） 15.(13分) (1)球形干燥管或干燥管(1分)防倒吸(1分) (2)浓硫酸吸水放热(1分)防止液滴飞溅，防止形成酸雾(2分，合理即可) (3)2Au+3H2O2+8HC=2 HAuCL4+6H20(2分) (4)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分，少答得1分) (5)HC1(2分) (6)2AuC1247.4C-34.5Y2Au+C2t(2分) 16.(13分) (1)ab(2分) (2)2Fe2·+H02+2H'=2Fe3·+2H,0(2分)3.1spH<3.6(2分) (3)重结品(2分) 】号冬·A10联盟2024届高三上学期8月底开学摸底考·化学参考答案第2页共3页 (4)2.94(2分) (5)①共价(1分) ②164x10 (2分) NAa3 17.(14分) (1)-201(2分) (2)①>(2分) ②0.036(2分) ③ad(2分) (3)p(1分)增大压强，反应1平衡正向移动，CO,含量减少，水蒸气含量增多，使反应平衡逆向移 动，导致C0选择性降低(2分) (4)CHCH(OH)CH(1分) 2H0-4e=021+4H(2分) 18.(14分) (1)甲胺(1分)CHNH2+HO、=CHNH3+OH(1分) (2)羟基、酯基(2分) (3)加成反应(1分) 消去反应(1分) COOC,H, COOC.H. CH,COO (4)H0 CH, +HC1(2分) CH CH, (5)4(2分) (6)12(2分) (CH3)2C(CHO)CH-COOH或(CH3)2C(COOH)CH-CHO(2分，任写一种) 】多憝·A10联盟2024届高三上学期8月底开学摸底考·化学参考答案第3页共3页