精品解析：江西省瑞昌市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

瑞昌市2024年学考模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是 A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖 2. 全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 3. 生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的净水方法是 A. 用木炭吸附 B. 加热煮沸 C. 加入肥皂水 D. 通入氯气 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 5. 下列措施中有利于社会发展与环境保护的是 A. 大力发展火力发电 B. 就地焚烧处理生活垃圾 C. 使用新能源公交车 D. 建高烟囱排放工厂废气 6. “民以食为天，食以安为先”。下列做法符合食品安全要求的是 A. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 B. 为避免浪费，发霉变质的大米洗净后经蒸煮还可以食用 C. 为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠 D. 为延长食品保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 7. 火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。这是为了 A. 提供其他可燃物 B. 降低纸卷的着火点 C. 使纸卷接触更多空气 D. 增强纸卷的导热性 8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的反应微观示意图如下。下列说法中正确的是 A. 甲物质中碳、氢元素的质量比为1:1 B. 反应后氧原子的数目增加了 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1:1 9. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列有关化学基本观念的认识中正确的是 A. 守恒观：31g红磷与32g氧气充分反应后，一定生成63g五氧化二磷 B. 微粒观：镁原子和氦原子的最外层电子数相同，化学性质相似 C. 变化观：随着科技的发展，有朝一日科学家可将水变成石油 D. 分类观：氧气和臭氧是含有同一种元素的纯净物，所以都属于单质 10. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A.高温煅烧石灰石 B.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 C.电解水 D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下面属于绿色能源的是______ A.石油 B.氢气 C.天然气 D. ______ 12. 下列实验方案设计中合理的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别化肥尿素和硝酸钾 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 D 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 _______ 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液 D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，人杰地灵。 （1）登滕王高阁，寻千年文脉。滕王阁是南昌的标志性建筑，阁中用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是__________。 （2）览匡庐胜景，品云雾茶香。从微观角度分析，庐山云雾茶香气怡人的原因是_______。 （3）尝瓦罐煨汤，悟饮食文化。新鲜的鸡肉、鸭肉、猪肉都是制作瓦罐煨汤的常用食材，上述食材中富含的营养素是__________。 （4）泡富硒温泉，享休闲时光。宜春明月山富硒温泉中的“硒”指的是______（填“单质”“离子”或“元素”）。硒在元素周期表中的部分信息如图，硒原子的质子数为________。 15. 体验古法制瓷之旅：陶瓷以土为坯，以水相补，以金属矿物调和绘制，再以木为柴，以火烧造，终五行俱全，开物成器。 （1）高岭土是烧制陶瓷的原料之一，主要由二氧化硅、氧化铝和水组成。氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为________。 （2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为_________。 （3）陶瓷在不同的烧成气氛（空气用量不同）下，可发生以下转化反应：FeO→Fe2O3→Fe→Fe3O4，陶瓷呈色也各不相同。Fe2O3→Fe的颜色变化为_________。 （4）传承与创新：现代窑炉使用天然气代替煤烧制瓷器，其优点是燃烧产物为水和二氧化碳，减小了空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）科技陶瓷的应用：氨化硅陶瓷可用作国防工业的防弹、装甲材料。由此可推测氮化硅陶瓷所具备的一条物理性质是___________。 16. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是______。 （2）“颜色美”。《千里江山图》真迹颜料中含有石绿。石绿的主要成分Cu2（OH）2CO3受热易分解生成三种氧化物（反应前后所有元素的化合价均无变化），该反应的化学方程式为______。 （3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。图二为铁与盐酸反应的微观示意图，图○应填的粒子符号是______，该反应的宏观现象为_______。 17. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________；利用装置E收集氧气，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入。 （3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_________（填“B”或“C”）。为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，应连通装置D，装置D中加入的试剂是________。 （4）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。若固体M是金属锌，则液体N可能是_______。 19. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，_______导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若pH>7，则浸出液显碱性。 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_______；猜想3： Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 _______ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______。（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（填字母）。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 五、综合计算题（共10分） 20. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液10g，向其中加入质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时得到20g溶液。请回答下列问题： （1）为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为_________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为4.9%的稀硫酸的操作依次是计算、量取、________、装瓶。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）氢氧化钠是一种常见的碱。下列关于氢氧化钠的说法中正确的是____（填序号，双选）。 A. 氢氧化钠固体及氢氧化钠溶液均需密封保存 B. 氢氧化钠固体可用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 C. 手上沾有稀硫酸时，应及时涂抹氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去油污 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瑞昌市2024年学考模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是 A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中结构分析进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以选项正确； B、化合物是由两种及两种以上元素组成的物质，所以选项错误； C、由多种物质组成的属于混合物，所以选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，所以选项错误。 故选：A。 3. 生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的净水方法是 A. 用木炭吸附 B. 加热煮沸 C. 加入肥皂水 D. 通入氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭表面具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，不能减少水中可溶性物质的含量，也不能杀死水中的有害病菌，说法错误； B、加热煮沸既能够将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质沉降下来降低水的硬度，还能够通过加热杀死水中的有害病菌，说法正确； C、加肥皂水只能够鉴别硬水与软水，不能除去水中的可溶性物质软化硬水，也不能消毒杀菌，说法错误； D、通入氯气只能够杀死水中的有害病菌，起杀菌消毒的作用，但不能降低水中可溶性物质的含量，不能软化硬水，说法错误； 故选：B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确； B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误； C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误； D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误； 故选：A。 5. 下列措施中有利于社会发展与环境保护的是 A. 大力发展火力发电 B. 就地焚烧处理生活垃圾 C. 使用新能源公交车 D. 建高烟囱排放工厂废气 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展火力发电，会产生大量的煤炭，产生大量的空气污染物，不利于社会发展与环境保护，故A错误； B、就地焚烧处理生活垃圾，会产生大量的空气污染物，不利于社会发展与环境保护，故B错误； C、使用新能源公交车，不污染环境，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物排放，有利于社会发展与环境保护，故C正确； D、建高烟囱排放工厂废气，污染环境，且污染物没有减少，不利于社会发展与环境保护，故D错误。 故选C。 6. “民以食为天，食以安为先”。下列做法符合食品安全要求的是 A. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 B. 为避免浪费，发霉变质的大米洗净后经蒸煮还可以食用 C. 为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠 D. 为延长食品保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解（或与酸反应）产生二氧化碳气体，因此为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打，故说法正确； B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净高温蒸煮后也不能食用，因为高温也不能将其灭活，故说法错误； C、亚硝酸钠可用作防腐剂，但亚硝酸钠有毒，故说法错误； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，故说法错误； 故选：A。 7. 火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。这是为了 A. 提供其他可燃物 B. 降低纸卷的着火点 C. 使纸卷接触更多空气 D. 增强纸卷的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸卷本身是可燃物，吹气过程使纸卷接触更多的空气，没有提供新的可燃物，选项错误； B、着火点是物质的本身固有性质，不能被降低，选项错误； C、吹气过程使纸卷接触更多的空气，此时纸同时满足了燃烧的三要素，故复燃，选项正确； D、吹气过程使纸卷接触更多的空气，不能增强纸卷的导热性，选项错误。 故选C。 8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的反应微观示意图如下。下列说法中正确的是 A. 甲物质中碳、氢元素的质量比为1:1 B. 反应后氧原子的数目增加了 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由乙炔清灰原理的微观示意图可以得出，乙炔和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为C2H2，甲物质中C、H元素质量比为（12×2）（1×2）=12：1，故A说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的数目不变，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后各物质的质量总和相等，故C说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比是2：5，故D说法错误。 故选：C。 9. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列有关化学基本观念的认识中正确的是 A. 守恒观：31g红磷与32g氧气充分反应后，一定生成63g五氧化二磷 B. 微粒观：镁原子和氦原子的最外层电子数相同，化学性质相似 C. 变化观：随着科技的发展，有朝一日科学家可将水变成石油 D. 分类观：氧气和臭氧是含有同一种元素的纯净物，所以都属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、，32g红磷不能消耗31g红磷，故得不到63g五氧化二磷，认识错误； B、氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子结构是稳定结构，故两者的化学性质不相似，认识错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素、氧元素组成的，石油中含有碳等其它元素，故水不可能转变成石油，认识错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，臭氧与氧气都是氧元素组成的单质，认识正确； 故选D。 10. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A.高温煅烧石灰石 B.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 C.电解水 D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），加热到一定温度，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，固体质量逐渐减少，但生成物氧化钙为固体，且石灰石中含有杂质，所以最终固体质量不会减少为零，故选项图像错误； B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，金属过量，生成的氢气由酸决定，故最终生成氢气的质量相等，故选项图像错误； C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项图像错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH不能减小到7，更不能小于7，故选项图像正确； 故选：D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下面属于绿色能源的是______ A.石油 B.氢气 C.天然气 D. ______ 【答案】 ①. B ②. 风能（或太阳能等） 【解析】 【详解】A、石油属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意； B、氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，属于绿色能源，符合题意； C、天然气属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意； D、风能、太阳能等均属于绿色能源； 故选：B；风能（或太阳能等）。 12. 下列实验方案设计中合理的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别化肥尿素和硝酸钾 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 D 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 _______ 【答案】 ①. C ②. 加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条不会复燃，因此不能检验二氧化碳中是否含有氧气，实验方案设计不合理，不符合题意； B、尿素、硝酸钾与熟石灰混合研磨均不反应，均无明显现象，因此不能鉴别化肥尿素和硝酸钾，实验方案设计不合理，不符合题意； C、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气与灼热的铜网不反应，将混合气体通过灼热的铜网能除去氮气中的少量氧气，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理，符合题意； D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去氯化钠溶液中的少量氯化钙，可加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，能除去杂质氯化钙且不会引入新杂质。 故选：C；加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液 D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”） 【答案】 ①. C ②. = 【解析】 【分析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，其他温度，甲和乙两种物质的溶解度不相等，说法错误； B、t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时饱和溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，不饱和溶液溶质和溶剂的质量比不一定是3:10，说法错误； C、t2℃时，100g水中最多溶解乙的质量为约35g，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液，说法正确； D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大，没有晶体析出，溶质的质量不变，溶剂不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙； 故选C；填：=。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，人杰地灵。 （1）登滕王高阁，寻千年文脉。滕王阁是南昌的标志性建筑，阁中用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是__________。 （2）览匡庐胜景，品云雾茶香。从微观角度分析，庐山云雾茶香气怡人的原因是_______。 （3）尝瓦罐煨汤，悟饮食文化。新鲜的鸡肉、鸭肉、猪肉都是制作瓦罐煨汤的常用食材，上述食材中富含的营养素是__________。 （4）泡富硒温泉，享休闲时光。宜春明月山富硒温泉中的“硒”指的是______（填“单质”“离子”或“元素”）。硒在元素周期表中的部分信息如图，硒原子的质子数为________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼 （2）分子在不断运动 （3）蛋白质 （4） ①. 元素 ②. 34 【解析】 【小问1详解】 墨水中含有单质碳，单质碳在常温下具有稳定性，所以长时间不会褪色； 【小问2详解】 带有香味的分子是不断运动的，运动到鼻孔就闻到了气味； 【小问3详解】 鸡肉、鸭肉、猪肉中富含蛋白质； 【小问4详解】 富硒温泉中的“硒”存在于化合物中，指的是元素； 根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34。 15. 体验古法制瓷之旅：陶瓷以土为坯，以水相补，以金属矿物调和绘制，再以木为柴，以火烧造，终五行俱全，开物成器。 （1）高岭土是烧制陶瓷的原料之一，主要由二氧化硅、氧化铝和水组成。氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为________。 （2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为_________。 （3）陶瓷在不同的烧成气氛（空气用量不同）下，可发生以下转化反应：FeO→Fe2O3→Fe→Fe3O4，陶瓷呈色也各不相同。Fe2O3→Fe的颜色变化为_________。 （4）传承与创新：现代窑炉使用天然气代替煤烧制瓷器，其优点是燃烧产物为水和二氧化碳，减小了空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）科技陶瓷的应用：氨化硅陶瓷可用作国防工业的防弹、装甲材料。由此可推测氮化硅陶瓷所具备的一条物理性质是___________。 【答案】（1）+3 （2）SiO2 （3）红棕色变成黑色 （4） （5）硬度大（或耐高温等） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则铝元素的化合价为+3； 【小问2详解】 根据化学方程式，反应后有1个Ca、1个Si、1个C、5个O，反应前有1个Ca、1个C、3个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个Si、2个O，所以该反应中X的化学式为：SiO2； 【小问3详解】 氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，所以Fe2O3→Fe的颜色变化为红棕色变成黑色； 【小问4详解】 天然气完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 化硅陶瓷可用作国防工业的防弹、装甲材料。由此可推测氮化硅陶瓷所具备的一条物理性质是硬度大。耐高温等（合理即可）。 16. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是______。 （2）“颜色美”。《千里江山图》真迹颜料中含有石绿。石绿的主要成分Cu2（OH）2CO3受热易分解生成三种氧化物（反应前后所有元素的化合价均无变化），该反应的化学方程式为______。 （3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。图二为铁与盐酸反应的微观示意图，图○应填的粒子符号是______，该反应的宏观现象为_______。 【答案】（1） ①. A ②. 碳原子的排列方式不同 （2） （3） ①. Fe2+ ②. 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 金刚石是空间网状结构，故A代表金刚石； 它们的物理性质有明显差异，是因为它们碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 石绿(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热易分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、C、H、O，生成物中也应含Cu、C、H、O，故生成的三种氧化物为CO2和H2O、CuO，化学方程式为：； 【小问3详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由微观示意图可知，图○应填的粒子符号是Fe2+；该反应的宏观现象为固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 17. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4）铁## Fe 【解析】 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应的速率； 【小问2详解】 过滤可分离固体和液体，则分离得到FeSO4溶液和Cu的操作是过滤；过滤用到的仪器由铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，流程中发生的置换反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 向CuSO4、Fe2（SO4）3溶液中加入铁屑后生成FeSO4和Cu，可知铁与CuSO4反应生成FeSO4和铜，铁与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，在两个反应中，单质铁的化合价升高，则铁发生氧化反应；故填：铁或Fe。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________；利用装置E收集氧气，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入。 （3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_________（填“B”或“C”）。为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，应连通装置D，装置D中加入的试剂是________。 （4）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。若固体M是金属锌，则液体N可能是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b （3） ①. C ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （4）稀硫酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 利用装置E收集氧气，氧气的密度比空气略大，故气体应从b端通入； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，应连通装置D，装置D中加入的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。若固体M是金属锌，则液体N可能是稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气。 19. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，_______导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若pH>7，则浸出液显碱性。 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_______；猜想3： Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 _______ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______。（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（填字母）。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 【答案】（1）残留的盐 （2）pH试纸##pH计 （3） ①. Na2SO4 ②. 有气泡生成 ③. ④. 产生白色沉淀 （4）ad 【解析】 【小问1详解】 由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，由图可知，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，残留的盐导致土壤盐碱化； 【小问2详解】 配制土壤样品浸出液，用pH试纸或pH计测定，若pH>7，则浸出液显碱性； 【小问3详解】 作出猜想：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，根据猜想1是Na2CO3，猜想3是Na2CO3和Na2SO4，则猜想2为Na2SO4； 实验探究：根据实验结论样品中含Na2CO3，则向B中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡生成，说明样品中含Na2CO3； 分析评价：实验1结论不够严谨，是因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，也能观察到产生白色沉淀，化学方程式为； 补充实验：根据实验结论猜想3成立，说明样品中含有Na2CO3和Na2SO4，则向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明样品中含有Na2SO4，综合实验2、3，说明猜想3成立； 【小问4详解】 a、合理施肥可以减少土壤盐碱化，符合题意； b、引海水灌溉会加剧土壤盐碱化，不符合题意； c、用熟石灰改良土壤会加剧土壤盐碱化，不符合题意； d、种植耐盐碱作物可以减少土壤盐碱化，符合题意。 故选：ad。 五、综合计算题（共10分） 20. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液10g，向其中加入质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时得到20g溶液。请回答下列问题： （1）为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为_________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为4.9%的稀硫酸的操作依次是计算、量取、________、装瓶。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）氢氧化钠是一种常见的碱。下列关于氢氧化钠的说法中正确的是____（填序号，双选）。 A. 氢氧化钠固体及氢氧化钠溶液均需密封保存 B. 氢氧化钠固体可用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 C. 手上沾有稀硫酸时，应及时涂抹氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去油污 【答案】（1）倾倒试剂时，标签向着手心 （2）混匀 （3）解：氢氧化钠恰好完全反应时，消耗H2SO4的质量为： 设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为倾倒试剂时，标签向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签； 【小问2详解】 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠固体及氢氧化钠溶液均需密封保存，符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，可涂上3%-4%的碳酸氢钠溶液，不符合题意； D、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去油污，符合题意。 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $