化学·2024年普通高中学业水平选择性考试(湖北卷)（含答题卡）

(5)根据图乙可知，前30min两种气体的出口浓度与进口 (4)bc 浓度之比为0，说明两种气体均被吸附，A错误：p点对应 (5)4 时刻，C2H:的出口浓度与进口浓度之比达到最大值，而 C2H4的出口浓度与进口浓度之比接近0,1，所以该时刻 出口气体的主要成分是C2Hs,B正确：a、b两点C2H6对 应的C均为1.0，a~b对应的时间段内，C2H6出口浓度 (任写一种) 与进口浓度之比先逐渐增大后又逐渐减小，C2H:出口浓 度与进口求度之比逐渐增大，即吸附的C2H逐渐被 (6) w 浓硫酸 B C2H6替代，C错误。 Mg 答案：(1)一566.0 Br -MgBr 无水醚 (2)>b CF 30' 1)CF:COCF3,无水醚 ②增大 -OH 2)HO (4)4s轨道分离效果好且不破坏C:H:分子的结构 CFa (5)B 2024年普通高中学业水平选择性考试 CHs (湖北卷)》 18.解析：(2) 的化学名称为邻二甲苯或1,2二 L,C根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木 CH 发生不完全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学 甲苯。 变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水（主 (4)由已知信息Ⅱ)可知，反应溶剂不能为含活泼氢化合 要成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质 物，b分子中含有的羟基、c分子中含有的亚氨基中都存 素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错 在活泼氢，所以都不可用作反应溶剂。 CH: 误：火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3十S十3C H2 (5) 分子中含有8个C原子，1个N原 点槛KS+N2个十3C0个，是氧化还原反应，D正确。 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶 子、不饱和度是4，而碳碳三健的不他和度是2，则除2个 液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，故 碳碳三键外，其他C原子与N原子均饱和：含有手性碳原 子，说明存在连有4个不同原子或原子团的碳原子：不含 A不符合题意：阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化 甲基说明碳链末端为=CH或一NH2,所以符合条件的 膜的过程，B不符合题意：表面渗镀是向金属中渗入一种或 同分异构体共有4种： 儿种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意：喷 涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表 NH NH 面纯化膜，D符合题意。 3.BCHC2和CCl互溶，但二者沸，点不同，可用蒸馏法进 (6)对比原料和目标物质的结构可知，需将羰基转化为碳 行分离，A正确；苯酚和NHCO3溶液不互溶，采用分液的 CF 方法进行分离，B错误：将青高浸泡在有机溶剂中得到提取 碳双键，一Br转化为 OH。拨基转化为碳碳双熊可 液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出 CF 来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青 通过先将其还原为醇再消去的方法，将一B转化为 蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下 CF OH可通过已知信息I)的反应：一MgBr与 来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大 CFs 的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 CF3 COCFs发生反应即可得到，合成路线见答案。 4.B2个C1原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯 答案：(1)羟基醛基 气，A正确：亚钢氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的 (2)邻二甲苯（或1,2二甲苯） 离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NHg一[Cu (NH3)3CO]十，B错误：P轨道“肩并肩”重叠形成元键， C正确：芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而 成，D正确。 5.A中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR CPh 模型不同，A错误 化学答案一11 6.B该分子中有5个手性碳，如图中“”所示： 为面对角线长度的7，故最小核间距Au一Cu=Au一Au, HO C错误：结合上述分析可知，I中Au、Cu原子个数比为 1:1,Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1：3，Ⅲ中Au位于面 OI,A正确；该分子中含有过氧键，不 心，个数为6×号=3，Cu位于顶点，个数为8×日=1 Au,Cu原子个数比为3：1，D正确。 稳定，在120℃条件下干燥样品，会造成样品变质，B错 12.DO2、O8均为由0元素形成的不同单质，二者互为同 误：鹰爪甲素的分子式为C15H26(),不饱和度为3，故其同 素异形体，A正确：O8分子中存在不同键长的氧氧键， 分异构体的结构中不可能含有苯环，C正确：该物质中含 B正确：4O2(g)一Os(g),该反应为气体分子数减少的 有OH,故红外光谱中会出现3000cm1以上的吸收 反应，是嫡减反应，C正确：起高压下有利于平衡4O2(g) Os(g)正向移动，则常压下平衡逆向移动，O8不能稳 峰，D正确。 定存在，D错误 7.A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和 单质硫，A错误。 13.D由图可知，pH=6.5时6(P%2+)>75%,c(Ph+)= c。(Pb2+)·6(Pb2+)>1.5×10-5mol·L.1,此时体系 8.B1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氨键·且 氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体， 中还没有PbCOs(s),则Kp(PbCO3)≥c(Pb2+)· A正确：铂与HNO3反应生成的P1+能与氯离子形成稳 (CO),c(CO)K(PbCO)10-12.1 c(Pb2)C1.5x10mol· 定的配离子[PCI6]-,增强了P的还原性，所以王水能溶 解铂，B错误：冰品体中，每个水分子周围有4个繁邻的水 k1=号×101mll<1.5X10-5moll1= 分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面 c(Pb2+),A正确：6(Pb2+)-6(PbCO3)时，体系中还存在 体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶 P%(OH)+,因此8(Pb2+)=8(PbCO3)<50%,则 体中的水分子的空间利用率不高，千冰中的CO2之间只存 c(Pb2+)=c(Pb2+)·8(P%2+)<1.0×10-5mol·L-1. 在范德华力，一个分子周围有12个察邻分子，故密度比冰 B正确：体系的初始状态为Pb(CIO:)2溶液和CO2气氛， 的高，C正确：石墨中C原子为5p2杂化，未参与杂化的2p 由于C1O不水解，根据c。(Ph2+)=2.0×10-5mol· 电子的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有D轨道相互 L1可知c(ClO4)=4.0×10-imol·L1,读图可知，pH 平行且相互重叠，印轨道中的电子可在整个碳原子平面中 =7时，8(Pb2+)<50%,6[P%(0H)+]<25%,则 运动，故石墨能导电，D正确。 c(Pb2+)=co(Pb2+)·6(Pb2+)<2.0×10-5mol·L-1 9.D电负性：H<S,A错误：HSOs为弱酸，故酸性： ×50%=1.0×10-5mal·L-1,c[Pb(OH)+]= H2SO3<H2SO4,B错误：基态H原子中未成对电子数为 c,(P%2+)·8Pb(0H)+]<2.0×10-5mol·L-1×25% 1,基态O原子中未成对电子数为2，故C错误：K的氧化 =5.0×10-6mol·1.-1,则2e(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2 物溶于水可产生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生 ×1.0×10-5mol·L.-1+5.0×10-6mol·L1=2.5× 成H2SO3或H2SO1,溶液pH<7,故D正确. 10-5mol·L.-1<4.0×10-5mol·L1=c(C1O1)< 10.C碱石灰吸水放热，有利于NH3追出，A正确：锂易与 2e(CO-)+c(HCO5)+c(CIO:),C正确；pH=8时，含 空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前 Pb物种主要以PbCO3(s)形式存在，溶解PbCO3有两种 必须打磨，B正确：P2O5不能用于干燥氨气，C错误：氨气 方式：将其转化为Pb2+或Pb(CO2),即使PbCO2 在双口瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反 P%2+十CO正向移动，或使PbCO3+CO一Pb 应产生[(NH)。门厂，由原子守恒及电荷守恒可得反应方 程式：li十nNH3—l,i计+[e(NHa)m]厂，D正确。 (C))呈正向移动，则需要补充CO后，若由HCO电离 11.C纯金为24K,则18K金中金的质量分数为75%.I 提供CO号，同时电高出的H+会降低溶液pH,与Pb (CO)存在时需要较高的pH矛盾，故D错误。 中Au位于体心，个截为1.Cu位于顶点，个数为8X日- 14.B根据题干信息可知，C山电极所在的阳极区先后发生 197 反应：HCHO十(OH一H(OCH2O、HOCH2O+ 1,则Au的质量分数为197十64×100%≈75%，为18K OH一[OCH2O]2+H2O、[OCH2O]2--e-— 金，A正确：Ⅱ中Au位于顶点，个数为8×日=1，Cu位 HCOO+H·,H·可转化为H2,则阳极总反应式为 2HCHO+40H-2e-2HCOO+H2+2H2O.C 于面心，个教为6X号=3，晶体化学式为CuAu,1个Cu 正确：根据阳极总反应可知，每消耗4个OH,电路中通 周围有4个Au,则1个Au周国有12个Cu,Au的配位数 过2e,根据电荷守恒，双极膜中有2个(OH向阳极迁 是12，B正确：Ⅲ中Au一Cu和A山一Au的最小核间距均 移，即阳极区C(OH一)减小，A正确：由题给信息知，阴极 化学答案一12 总反应物为H2C2O4、NH2OH,总产物为HN 4C(s)→BaC2(s)十3CO(g)记为反应Ⅲ，由盖斯定律可 CH2COOH,电极反应式为HC2O4十NHOH十6e+ 知，反应Ⅲ=反应I十反应Ⅱ，根据方程式相加，K相乘 7H+H:NCH2COOH+3HO,每生成1mol 的原则，有Km=K1·KI。由图1可知，1585K时1g HsNCH2COOH,电路中通过6mole,双极膜中需有 K1=2.5,lgKI=-1,5,则该温度下Km=102.5× 6molH2O解离出6molH向阴极迁移，B错误；双极膜 0=10。极括K。(pem)”·K=(0p月 可知， 中H2O解离出的H十向阴极移动，因此H,CO4在阴极 Kp=K×(105Pa)”,其中n为方程式中C0的化学计量 Pb电极上转化为OHCCOOH的反应为H2C2O1+2H 数。反应Ⅲ中C)的化学计量数为3，因此反应Ⅲ的K, +2 e-OHCCO0H+H2O.D正确. =K■×(10Pa)3=1016Pa3。②由图1可知，1320K时， 15,B纳米“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，道过分子间 相互作用结合成功能不同的分子聚集体，符合超分子的 1gK1=0,即K1=1。反应I中C0的化学计量数为2，则 定义，A正确：从长的方向看，“分子客车”中有与并四苯 该温度下，K1)=K1×(105Pa)2=1010Pa2。根据反应 相仿的结构，从高的方向看，无相仿结构，故平躺装栽的 I可知，共分压平衡常数表达式为K以1)=p后，因此平 稳定性大于直立装载的稳定性，B错误：芘与“分子客车” 衡时pc0√R1D-√10Pa=10Pa。平衡常数只与 中间部分大小适配，故“分子客车”可装载2个范，C正确： 温度有关，将容器体积压缩到原来的，K以1)不变，则 题目中所有芳经中的C原子均为sp2杂化，则芳烃中的 碳原子数等于π电子敏，则芘、并四苯、競的π电子个数 pco不变，仍为105Pa。(3)①由图2可知，1823K下， BaC2产率随着时间的延长不断增加至接近100%，而 分别为16、18、24，结合表中数据可知，芳烃π电子数越 1400K下，BaC2产率始终为0，说明反应Ⅱ在1400K以 多，结合常数越大，故D正确。 下设有发生，而BCO3全部消耗，说明反应I已完全进 16.解析：(1)基态Be2+的电子排布式为1s2,结合泡利原理， 行，生成BaO,故此时体系中含Ba物种为BaO。②图2 则轨道表示式为，个。(2)将熔融态物质快速冷却可转化 的横坐标为时间，纵坐标为BaC2产率，则图像的斜可 为非品态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快 代表反应速率，由图2可知，1823K下，t1~12阶段净反 速冷却。(3)由已知信息可知，“萃取分液”时B2+转化为 应速率不变，2后反应达到平衡，净反应速率恒为0。该 BeA2(HA)2进入煤油中，水相1为含有A13+的水溶液， 体系中的反应物均为固体，园体的浓度为定值，不会随着 向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生 反应消耗而发生改变，因此出现上述特，点。 反应：A3+十3OH一A1(OH)3￥，随后立即发生反 答案：(1)BaC2+2H20-一Ba(OH)2+C2H2↑(2)① 应：AI(OH)3十OH厂[AI(OH)4],故观察到的现象 1016②103105(3)①BaO②t1~t2阶段净反应速 是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。(4)由对角线规则可 率为正值且恒定不变，？后反应达到平衡，净反应速率恒 知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH 为0反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随着消 溶液，BeA2(HA)2转化为[Be(OH),]2-进入水相2，反 耗而发生改变 苯取时BeA2(HA)2与NaOH反应生成Na2[Be18.解析：(I)配制L.00mol·L的CoSO4溶液需用到客量 (OH):],化学方程式为BeA2(HA)2十6NaOH—Na2 瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、G [Be(OH):]+4NaA+2H2O。“滤液2”的主要成分为 正确。(2)实验ICoS)4溶液中Co2+以[Co(H2O)6]+ NaOH,可以进入反萃取分液步骤再利用。(5)氯化铍为 的形式存在，滴加H2O2溶液，无明显现象，说明[C0 分子品体，电解熔融氯化绒制备金属皱时，加入氯化纳可 (H2O)g]2+不能催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO万 增加挖融盐的导电性。(6)B(OH)?与醋酸反应得到某 与Co2+结合转化为[C0(CO3)2]2-和H+,过量的 含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的 HCO能吸收转化过程中产生的H+,促使反应正向进 四面体的4个顶点，Be与Be间通过CH COO厂相连，又 行：实验Ⅲ的实验现象表明在H2O2作用下Co2+能与 四面体有6条棱，则4个Be间共有6个CH:COO,故其 HCO5反应生成[Co(CO3):]3-,然后[Co(CO5)3]3-催 化学式为BeO(CH COO)s. 化H2O2分解，因此HO)在实验Ⅲ中所发生的反应为 答案：(1)个(2)快速冷却(3)先产生白色沉淀，且沉 2Co2++10HC0+HO2-2[Co(C03)3]3-+6H20 淀立刻溶解(4)BeA2(HA)2十6NaOH—Na2[Be +4CO2↑、2H2O2 [coc0,sP2H,02+0↑.(3) (OH),门十4NaA十2H2O)反萃取分液(5)增加熔融盐 C0+与CO配位，H+浓度增大，平衡正向移动，C03+ 的导电性(6)BeO(CH:COO)a 与CO配位，[Co(HO)6]3+浓度降低，平衡正向移动， 17,解析：(1)BaC:与电石CC2类似，与水反应生成C2H2 因此反应都能正向进行，(4)实验N中，A到B溶液变为 (乙炔)和Ba(OH)2,该反应的化学方程式为BaC2十 蓝色，并产生气体，则[Co(CO3)3]3-转化为[Co 2H2OBa(OH)2+C2H2↑。(2)①将BaCO3(s)+ (H2O)6]3+,C0元素的化合价不变，发生非氧化还原反 化学答案一13 应，则产生气体为CO2:B到C溶液变为粉红色，并产生 化加氢将D中的氛基转化为氨基，在酸性条件下，氨基上 气体，则[Co(H2O)6]3+转化为[Co(H2O)6]+,Co元素 的N原子会提供孤电子对与日结合而形成一NH,从 化合价降低，发生氧化还原反应，氧元素化合价升高，则 而促使反应正向进行，且可防止氨基与酮装基反应生成 产生气体为02。 亚胺：若不加酸，E会生成亚胺G,结合已知信息“亚胺易 答案：(1)bc(2)不能吸收转化过程中产生的H,促 被还原”，知在催化加氢的条件下，亚胺中的C一N双键 使反应正向进行2Co2++10HCO3+HO2—2[Ca 易与H2发生加成反应： [Co(CO)- (CO为)3]3-+6H20+4CO2↑、2H2O2 NH 2H2O2+O2◆(3)Co+与CO房配位，H浓度增大， 产物分子 催化剂 平衡正向移动，Co8+与CO号配位，[Co(H2O)6]3+浓度 降低.平衡正向移动(4)CO2O2 G H 19.解析：(1)A→B反应中用到剧毒的HCN气体，需吸收处 式为CIoHINO2。 理，HCN有弱酸性，可以用NaOH、KOH等碱性溶液吸 答案：(1)NaOH(或K(OH或FeSO4)溶液 收，CN可以与Fe+配位形成Fe(CN)洁，故也可用亚 (2)甲基丙烯腈（或2甲基丙烯腈或a甲基丙烯腈）d 铁挂暖收。(2)C中含有碳碳双键、氰基，命名时以氰基为 (3)bc 主官能团，母体为图中虚线所示， ,名为丙烯腈，主 K CO 链从氰基中的C开始编号，甲基在2号位，可命名为2甲 基丙烯腈；与氰基直接相连的C为C,故也可命名为r (5)G可形成大π键更稳定(6)防止催化加氢得到的氨 甲基丙烯腈。C在酸溶液中用甲醇处理，可发生反应： 基与羰基反应生成亚胺：促使反应正向进 H/H,O CH OH H 行 CN COOH COOH: 产物为甲基丙烯酸甲酯，其发生加聚反应可得有机玻璃。 (3)A中碳氧双键断开，形成O一H,CC。键，A·B属 2024年普通高中学业水平选择性考试 于加成反应，a不符合题意：BC为消去反应，E→F为取 (江苏卷)》 代反应，b、c符合题意。(4)对比C、D的结构可知，反应 时C中碳碳双键断裂，与C:H10Og,发生加成反应，结合 1.AO的原子结构示意图为( 26,核外有两个电子层， D的结构可知，C6H1oO的结构简式为 ,则反 则O位于元素周期表中第二周期，A正确：P的原子结构 K.CO 示意图为415 核外有三个电子层，则P位于元素周期 应的化学方程式为 表中第三周期，B错误：Ca的原子结构示意图为 82,核外有四个电子层，则C阳位于元素周期表中 (5)已知反应相当于胸羰基脱去()，氨基脱去2个H,共税 第四周期，C错误；Fe的原子结构示意图为 去1分子水。E中的氨基与酮拔基可发生类似已知信息 中的反应生成G: 外有四个电子层，则F位于元素周期表中第四周期， D错误。 2.C$2一的最外层电子数为8，其结构示意图为 16 -H2O A错误：H2O2中只含有共价键，B错误：SO中O为一2 价，S为十6价，C正确：H2O为V形分子，D错误。 G与G互为同分异构体，G中的碳碳双键可以与相邻的3.A不可在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为 碳氧双健形成大云健而提高其稳定性，G'则没有这样的 油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级 结构优势，因此G会转化为更稳定的G。()D→E中，催 脂肪酸钠和甘油，可以去除铁钉表面的油污，B正确：铁锈 化学答案一14■ ■ 2024年普通高中学业水平选择性考试（湖北卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是否准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚. 3.请按题号頫序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.[A[B][C[D]5.[A][B[C][D]9.[A[B[C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B[C][D]6.[A][B[C][D]10.[A][B][C][D]14.[A][B[C][D] 3.[A][B][C][D]7.[A][B[C[D]11.[A][B][C[D]15.[A][B][C]CD] 4.LA][B][C][D]8.[A]LB][C]LD]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·湖北卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区城内作答，超出边框的答案无效 (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 2024·湖北卷第7页（共8页）绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（湖北卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16Si-28Cu一641一127Au一197 密 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 蒿素 符合题目要求的。 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯 1.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的 甲酸 组成部分。下列化学原理描述错误的是 4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语 线 ( 表达错误的是 发明 关键操作 化学原理 A用电子式表示CL2的形成：：Cl·十·CI: 发生不完 A 制墨 松木在窑内焖烧 全燃烧 →：CI:CI: 形成新的 B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: B 陶瓷 黏土高温烧结 化学键 [Cu (NH3):]CO+NH;=[Cu (NH3),CO]2 促进纤维 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形 造纸 草木灰水浸泡树皮 素溶解 成： 硫黄、硝石和木炭 发生氧化 8-8-88 D 火药 混合，点燃 还原反应 D.制备芳纶纤维凯芙拉： 黄 题 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建 化剂 舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有 效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面 (2n-1)1H20 钝化膜的是 ( A.发蓝处理 B.阳极氧化 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 述错误的是 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的 空间结构相同 A.蒸馏法分离CHCL和CC1 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性 B.过滤法分离苯酚和NaHCO,溶液 变化的规律称为元素周期律 2024·湖北卷 第1页（共8页） C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解 容纳两个自旋相反的电子 释错误的是 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道 事实 解释 混杂而成 6.鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰 甘油是黏稠 A 甘油分子间的氢键较强 爪根中分离得到。下列说法错误的是( 液体 HO 浓盐酸增强了浓硝酸的 B 王水溶解铂 氧化性 冰的密度小 冰晶体中水分子的空间 C A.有5个手性碳 于干冰 利用率相对较低 B.在120℃条件下干燥样品 未杂化的p轨道重叠使 C.同分异构体的结构中不可能含有苯环 D 石墨能导电 电子可在整个碳原子平 D.红外光谱中出现了3000cm以上的吸 面内运动 收峰 9.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、 7.过量SO2与以下0.1mol·L1的溶液反应， Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有 下列总反应方程式错误的是 ( 16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下 溶液 现象 化学方程式 列说法正确的是 产生淡黄 3S0,+2NaS- A Na,S Z[X-Y-X-W] 色沉淀 3S￥+2Na,SO3 A.电负性：W>Y 溶液由棕 2FeCl,+SO,+ B.酸性：W,YX>W,YX B FeCl 黄色变浅 2H.O 2FeCl 绿色 C.基态原子的未成对电子数：W>X +H,SO,+2HCI D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 10.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 溶液褪色， SO.2CuCl,+ CuCl 产生白色 2H,0-2CuC1￥ [e(NH)]是强还原剂。锂与液氨反应的 沉淀 +H.SO,+2HCI 装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的 是 ( Na.CO 2S0.+Na,CO,+ 一浓氨水 溶液由红 D (含酚 H.O CO. 色变无色 冰一内钢 酞) +2NaHSO, 冷却体系 -7℃ 2024·湖北卷第2页（共8页） A.碱石灰有利于NH逸出 A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb2+) B.锂片必须打磨出新鲜表面 B.6(Pb2+)=6(PbCO)时，c(P%2+)<1.0X C.干燥管中均可选用PO 10-5mol·L D.双口烧瓶中发生的变化是Li十nNH C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]< —Lit+[e(NH3)m] 2c(CO)+c(HCO)+c(CIO) 11.黄金按质量分数分级，纯金为24K。AuCu D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO 合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶 (s),PbCO3会溶解 14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催 胞。下列说法错误的是 化剂，用H,C2O,和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的 帝A相 H和OH厂在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为 A.I为18K金 HOCH2O,存在平衡HOCH,O+OH B.Ⅱ中Au的配位数是12 一[OCHO]+HO。Cu电极上发生的 C.Ⅲ中最小核间距AuCu<AuAu 电子转移反应为[OCHO]2一e D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次 HCOO+H·。下列说法错误的是( 为1：1、1：3、3：1 电烈 12.O2在超高压下转化为平行六面体的O。分 Cu .H' 子（如图）。下列说法错误的是 ( 1 0 1l50,K50 毁 。2 0 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 A.O2和Os互为同素异形体 B.理论上生成1molH,NCH,C)OH双 B.O8中存在不同的氧氧键 极膜中有4 mol H2O解离 C.O2转化为O。是嫡减反应 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH一2e D.常压低温下O,能稳定存在 2HCOO+H↑+2HO 13.CO2气氛下，Pb(C1O,)2溶液中含铅物种的 D.阴极区存在反应HC2O,+2H+2e 分布如图。纵坐标(8)为组分中铅占总铅的 -CHOCOOH+H,O 质量分数。已知c(Pb2+)=2.0×103mol 15.科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客 ·L,pK1(H2,CO3)=6.4、pKz(H2CO3) 车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与 =10.3,pK(PbCO3)=12.1。下列说法错 “分子客车”的结合常数（值越大越稳定）见 误的是 ( 表。下列说法错误的是 100 2.2nm Pb24 PbCO(s) 75 50 Pb(CO 25 Pb(OH) 0 10 2024·湖北卷第3页（共8页） 芳烃 芘 并四苯 蒄 (4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)]的化学 方程式 结构 “滤液2”可以进入 步骤 再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯 结合 385 3764 176000 化钠的主要作用是 常数 A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作 (6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be 用形成超分子 的配合物，4个Be位于以1个O原子为中 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基 心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位 本相同 环境相同，Be与Be间通过CH,COO相 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2 连，其化学式为 个芘 D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客 17.(14分)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、 车”的结合 Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员 提出的绿色环保新路线。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 反应I:BaCO3(s)十C(s)一BaO(s)十 16.(13分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其 2CO(g) 铝硅酸盐[BeAl2(SiO3).]中提取铍的路 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)一BaC2(s)+CO(g) 径为： 回答下列问题： 稀硫酸 (1)写出BaC2与水反应的化学方程式 热熔 玻璃态 酸浸滤液1 Be,Alz(SiO) 冷却 过滤 (2)已知K,=(po)、K= Pco (n是 10Pa 滤渣 CO的化学计量数)。反应I、Ⅱ的lgK与 含HA的煤油 过量NaOH 温度的关系曲线见图1。 萃取 有机相 反萃取 水相2 加热 Be 分液 分液 过滤 反应L1585,2.5) 水相1 含NaA的煤油 滤液2 1320.0) (OH)2----Be 已知：Be2++4HA=BeA(HA)2+2H -2 反应业41585.-15) 回答下列问题： (1)基态Be+的轨道表示式为 1200 1600 200) T/K gK与T的关系曲线 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷 ①反应BaCO3(s)+4C(s)一BaC2(s)+ 却过程的特点是 3CO(g)在1585K的K. Pa。 ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发 (3)“萃取分液”的目的是分离Be+和A3+, 生反应I,达到平衡时o Pa, 向过量烧碱溶液中逐滴加人少量“水相1” 的溶液，观察到的现象是 若将容器体积压缩到原来的？，重新建立平 衡后pcw= Pa。 2024·湖北卷第4页（共8页） (3)恒压容器中，焦炭与BaCO2的物质的量 续表： 之比为4：1，Ar为载气。1400K和1823 K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验 实验I所得溶液 溶液变为墨 绿色，并持 数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影 响)。 实验Ⅲ 续产生能使 16 mI.4 molI 带火星木条 I00 CSHCO, 复燃的气体 80 已知：[Co(HO)6]+为粉红色、[Co 60 -I823K (HO)]+为蓝色、[Co(CO)2]-为红色、 ----1400K [Co(CO,)]3为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L的CoSO,溶液，需 要用到下列仪器中的 (填标号)。 时间 2BaC产率与时间的X ①初始温度为900K,缓慢加热至1400K (2)实验I表明[Co(H,O)。]+ 时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应 (填“能”或“不能”)催化H,O2的分解。实 体系中含Ba物种为 验Ⅱ中HCO大大过量的原因是 ②1823K下，反应速率的变化特点为 。实 ,其原因是 验Ⅲ初步表明[Co(CO3)3]-能催化HO, 的分解，写出H,O2在实验Ⅲ中新发生反应 的离子方程式 18.(14分)学习小组为探究Co2+,Co+能否催 化HO2的分解及相关性质，室温下进行了 (3)实验I表明，反应2[Co(HO),]++ 实验I一V. H,O,+2H2[Co(H,0)6]3++2H,O 难以正向进行，利用化学平衡移动原理分析 1mI.3% Co2+、Co2+分别与CO1 配位后，正向反应 实 H02 能够进行的原因 无明显变化 I 实验W 6 mL 1 mol-L-' CoSO 慢慢加入 稀硫酸酸化 稍长时间放置 6mL i moi-L 新制1m0L.- 溶液变为红 Cs,[Co(CO)1 鑫 CoSO. B 色，伴有气 泡产生 (4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，并产生 16 mL 4 moi-L- CsHCO 气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。 从A到C所产生的气体的分子式分别为 2024·湖北卷第5页（共8页） 19.(14分)某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： OH CN HCN AL.O 催化剂 CN CHO K.CO NH2 甲苯 ①H,H,催化剂 NH 加热回流 ②OH F E 回答下列问题： (1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 (2)C的名称为 ,它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填标号)的原料。 a.涤纶 b.尼龙 c.维纶 d.有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。 a.A→B b.B→C c.E→F (4)写出C→D的化学方程式 R R-NH: (5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成 NH,原 因是 (6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ,若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为C。H1NO,的化合物H,其结构 简式为 2024·湖北卷第8页（共8页）