化学·2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)（含答题卡）

者品隐体积延叙相等，根括p一兴可得R0:与T0, (6)装环具有与咪唑环类似的性质，生成化合物1过程中 OH 的密度之比等于二者摩尔质量之比，设Ru的相对原子质 量为a,制有8+器-1.6，解得a六101 有类似E→X的成环反应，则 被氧化生 答案：(1)<360 成的M中含有羧基，即分子中一CH2OH被氧化成羧基， (2)-285.8 OH (3)BD (4)流速较高时，均未达到平衡，T、T2、T1对应的反应温 则M的结构简式为 O:M分子中羧基的 度分别为360℃、400℃、440℃，随着温度升高，反应速 举加快，HCI转化率增大 OH (5)6 (6)101 OH与苯环上H(如图 O,标“1”C上 19.解析：(1)B分子的不饱和度为2，其含氧官能团只有醛 基，则其分子中含有两个醛基，结构简式为OHCCH(Br) CHO。(2)B分子中的一Br与A分子中“HN”上的H 的H)脱水成环，得到N( ):N与H2发生 发生取代反应，一CHO与A分子中“ 》一”发生加 HN 成反应而成环，再发生消去反应得到C:C分子中的 还原反应生成 CHO与D分子先发生加成反应，再发生消去反应，然后 部分水解得到E:F在碱性条件下水解再酸化得到G,结 答案：(1)OHCCH(Br)CHO 合G的分子式可得其结构简式为 (2)羧基羟基 0 (3)取代反应 (4)6 (5) 0 Bn CHO +CH CO)O- OH OH 根据分析中G的结构简式可知，G中含氧官能团为羧基 Bn 和羟基。 (3)G与NH(CH3)2发生取代反应生成H:H与I发生取 CH.O +CH COOH 代反应生成J:J在P/C催化作用下与H2发生取代反应 OOCCH, 生成K。 OH (4)D的同分异构体与D的官能团完全相同，即分子中含 有两个酯基，水解能生成丙二酸，则D的同分异构体为 CH:OOCCHCOOC.H CH:OOCCHCOOCH7.- C,H,有4种结构、一CgH7有2种结构，故共有6种 2024年普通高中学业水平选择性考试 结构。 (5)E分子内的咪唑环与羧基反应，即下方N邻位C上的 (河北卷) H与羧基中的一OH结合，脱水成环生成X1,D青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锅合金，A正 确：透雕白玉壁是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确： 0 Bn 石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确： ):根据已知信息，X快速异构化为 青花釉里红瓷盖维是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐， D错误。 2.ABSO1性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对 o 人体无害，无毒性，A错误：钠与水反应制烈且放热，不能 Y CI1,O ):Y分子中的一OH与 近距高俯视，B正确：业为易燃类物质的标识，使用读类 OH 化学品时应注意防火，C正确：硝酸具有腐蚀性和挥发性， (CHCO)2O反应生成F和CHCOOH。 使用时应注意防护和通风，D正确。 化学答案一4 3.B线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确：聚 大，Cs周围最多能排布8个CI,Na周围最多能排布6 四氯乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受 个CI,说明Cs比Na半径大，C正确：断开第一个键 热不易分解，B错误：尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸 时，碳原子周国的共用电子对多，原子核对共用电子对的 和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确：聚甲基丙烯 吸引力较弱，需要能量较小，断开C一H键越多，碳原子周 酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透 国共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大， 明度高，D正确。 需要的能量变大，所以各步中的C一H键所处化学环境不 4,A44g(即1mol)CO2中G键的数目为2VA,A正确： 同，每步所需能量不同，D正确 KO2由K和O2构成，1 mol KO2品体中离子的数目为 9.BHC是共价化合物，其电子式为H:C1:,A错误： 2NA,B错误：C()3在水溶液中会发生水解：CO5十H2() 一HCOg+OH,故11.1mol·L.1K2CO3溶液中 NH:CIO,中NH时的中心N原子孤电子对数为号×(5 CO片的数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合 1一4)=0，价层电子对数为4，C1)的中心C原子孤电子 价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降 至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转 对数为号×(7十1一2X4)=0,价层电子对数为4，则二者 移1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确：C0、 5.D化合物X中存在碳碳双键，能和B2发生加成反应，苯 石墨、金刚石中碳原子的泰化方式分别为s即2、s即2、5p3,共 环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与 有2种杂化方式，C错误：NH3易液化，其汽化时吸收热 B发生取代反应，A正确：化合物X中有酚羟基，遇 量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制 FClg溶液会发生显色反应，B正确：化合物X中含有酚羟 冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，C02分子间 基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确：该化合物 仅存在范德华力，D错误。 中只有一个碳碳双健，其中一个双健碳原子连接的2个原 10.C 饱和N2SOa溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用 子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误。 固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气 6.C铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1 法收集，A不符合题意；M()2和浓盐酸加热反应可以制 价变成0价，被还原，体现了H2()的氧化性，A错误；如果 C2,使用周液加热制气装置，C12密度比空气大，用向上 待测液中含有Ag,Ag与CI反应也能产生白色沉淀， 排空气法收集，B不将合题意：固体NH,C1与熟石灰加热 通过该实验不能得出待测液中含有S)的结论，B错误： 可以制NH:,需要使用固固加热制气装置，图中装置不合 Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应， 理，C符合题意：石灰石（主要成分为CCO3)和稀盐酸反 AI(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2 应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，CO2密度比空 的碱性比A1(OH)3的强，C正确：K2Cr2O,溶液中存在平 气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。 衡：Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H,加 入NaOH溶液后，OH厂与H反应，生成物浓度减小，使11.B 99%的XY转化为配高子时，溶液中(X配离子) c(X) 平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误， c(Y) c(X) D错误。 (Y配离子)=%， 99只·则gc(X配离子 7.C一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时， (Y) 核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N<C,A错误： 1g(Y配离子)≈一2，根据国像可知，纵坐标约为一2时， 同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元 溶液中一lgx(CN-)>-lgcY(CN-),则溶液中CN的 素第一电离能反常，大于第门A旗元素，则第一电离能： 平衡浓度：X<Y,A错误，Q点时，lg(X配离子) c(X) N>O>C,B错误：O2、C12为分子品体，相对分子质量越 c(Z) c(X). (Z) 大，沸，点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固 1g(Z配离于，即X配离子)(Z配离子万加入少量 体，则沸点：O2<Cl2<N,C正确；元素非金属性越强，电 可溶性Y盐后，会消耗CN形成Y配高子，使得溶液中 负性越大，非金属性：Na<H<Cl,则电负性：Na<H<Cl, D错误。 cCN)减小（活横垒标轴向右移动），g锅于与 8.B原子光语是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不 c(Z) lg(乙配离子)曲线在Q点相交后，随着一lgc(CN)魅 连续的，即原子能级是量子化的，A正确：C()2中心C原子 为sp杂化，键角为180°，CH20中心C原子为sp2杂化，键 续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即 e(X) c(Z) c(X) 角大约为120°，CH中心C原子为sp3杂化，键角为 gX配离子>g(Z配离子)，则X配离子之 10928,三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角 (乙配离子万B正确。设金属离子形成配离于的离于方 c(Z) 大小与孤电子对无关，B错误：离子品体的配位数取决于 阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越 程式为金属离子十mCN一—配离子，则平衡常数 化学答案一5 金传路翠真CN·gK=紧 K= c(配离子) 14.D根据题给反应路径图可知，PDA(1,3-丙二胺)捕获 nalg e(CN )mlg c(CN), C()2的产物为 ,因此PDA捕获 H2 OH 中s套4-mgCN)-gK,X.X,Z三 CO2的反应为 +C0 种金属离子形成配离子时结合的CN越多，对应 H-N g会气药-g<CN)南线新率超大：由题图知， ) 曲线斜率：Y>Z,则由Y、乙制备等物质的量的配离子时， ,A正确；由反应进程中的能量变 N OH 消耗CN厂的物质的量：Z<Y,C错误。由P点状态移动 H 到形成Y配离子的反应的平衡状态时，一lgc(CN)不 化可知，路径2的最大能垒最小，因此与路径1和路径3 c(Y) 变，lgY配离子增大，即Y)增大，c(Y配离子)减小， 相比，路径2是优先路径，且路径2的最大能垒存在于* 则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。 CO片一·C2O的步骤，根据反应路径2图示可知，该 12.D根据题给品胞结构，由均摊法可知，每个品胞中含有 1+12×号=4个断，合有8+8×8+6×号=12个F,故 步骤有 参与反应，因此速控步骤反 H2N OH 该铋氟化物的化学式为BF3,A正确：将晶胞均分为8个 小立方体，则品胞体内的8个F位于8个小立方体的体 心，以M为原点建立坐标系，设N的原子分数坐标为(0， 应式为CO公一十 十e 0,1),与Q、M均在同一条棱上的F的原子分数坐标为 OH H 10,0),则T的原子分载坐标为(1,7），与QM均 *C20片+ ,B正确：根据反应路径图 在同一条校上的F的原子分数坐标为(1,0,0)，S的原子 H2N 分能多标为（行，行，是）：故粒子S.T之间的矩高为 可知，路径1、3的中间产物不同，经历了不同的反应步 骤，但产物均为￥MgCO1,而路径2、3的起始物均为 V-)+(合)+（合）×am=年 4④ ,产物分别为MgCO1和Mg pm,B正确：由A项分析可知，每个品胞中有4个BiF3单 H>N OH 元，品胞体积为a3×10-0cm3,则品体密度为 H NXaX10万8：mNX装10霸g·6m3 4×266 1064 CO3,C正确：根据反应路径与相对能量的图像可知，三个 路径的递控步骤中CO2一都参与了反应，且由B项分 C正确：以品胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且 析可知，路径2的速控步骤伴有PDA再生，但路径3的速 等距的氟离子位于品胞体内，有8个，D错误。 13.C信息梳理：定位：二次电池，放电时阳离子向正校移 控步骤为*CO:一得电子转化为*CO和*CO,没有 动，充电时阳离子向阴极移动。 PDA的生成，D错误. 15,解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的溴 电极 过程 电极反应式 中含有少量的Cl2,Cl2可与CBr2发生氧化还原反应而 放电 Mg-2e-Mg2+ Mg电极 除去，水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与 充电 Mg2++e--Mg K:C20,发生氧化还原反应：Br2十KC20,△2KBr+ 多孔碳纳 放电 Mg2++2CO2+2e--MgC2O 米管电极充电 MgC2O4-2e—Mg2++2CO2↑ 2C02↑，12+K2C20,△2K1+2C02↑。 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸 解析：根据信息梳理，将放电时两个电极反应式相加，可 得放电时的电池总反应：Mg十2C)2一MgC2O4,A正 化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2),即说明KM- 确；充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反 O已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为 应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B 2MnO,+101-+16H+△2Mn2++512+8H,0:KBr 正确：充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路 流向Mg电极，同时Mg2+向阴极迁移，C错误：根据放电 几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要 时的电极反应式可知，每转移2mol电子，有2 mol CO2 成分为KBr。 参与反应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1mol (3)密度：Bπ2>HO,D中冷的蒸馏水起到液封的作用， CO,D正确. 同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少澳的挥发。 化学答案一6 (4)根据转移电子相等可得关系式6KBr一6e~K2 该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向 Cm0,则理论上需要KCn0,的物质的量为行 进行程度越大，平街时容器内压强越小，△p越大。从T 到T1,△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正 品m0l,实际所写称取K,Cr0,的质量为行×册mol 反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，即T3> T2>T1。由题图甲中M点可知，进料比为n(SO2):n ×是×294g·mol10,31mg (Cl2)=2,平衡时△p=60kP,已知恒温恒客情况下，容 (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下璃管口紧靠烧杯内壁， 器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段 转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处， 式”。 滤液沿烧杯壁流下。 SO2 (g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)Ap 答案：(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的C2 Br2 起始压 160 80 +K2C20,△2KBr+2C02+ 强/kPa 变化压 (2)蒸发皿 2Mn0+10I+16H+△2Mm2++5l2 60 60 60 60 强/kPa +8H2O 平衡压 100 20 (3)液封降低温度 强/kPa % (4)0.31m 可计算得a(C2)= (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 60kPa×100%=75%,Kp= 80 kPa 16.解析：(1)钒是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2: (SO2Cl2) 60 kPa 培烧过程中，氧气被还原，V2O3被氧化生成VO方，偏钒 p(s02)·p(C12)=100kPaX20kPa=0.03kPa1. 酸盐中饥的化合价为+5价：CaCO3在800℃以上开始分 ③由题图甲中M点可知，进料比为2时，△p=60kPa,结 解，生成的气体①为CO2。 合“三段式”，以及T1时化学平衡常数可知，进料比为0.5 (2)由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分NaOH 时，△p也为60kPa,曲线D上存在(0.5,60)。(2)①根据 与Al2O,反应生成的偏铝酸钠溶于水，所以滤液中杂质 化学反应选年的计异公式X)=△”，60m时，(X) 的主要成分是NaAlO2。 =6.80mol.L-1-(X)·△=6.80mol·L.-1-0.042 (3)在弱碱性环境下，Ca(VO3)2与HCO3和OH反应 mol·L.1·min-1×30min=5.54mol·L.-1。②已知 生成CaCO、VO5和H2O,离子方程式见答案。滤液① △c(D) 中含有VO,NH止等，且浓度较低，若要利用其中的钒 (D) △c(D) (G) △c(G) 一△：(G又由题给反应速率方程推知， 元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进 入离子交换工序。 v(D) k2·c(M)k2 (4)由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有 (G)k3·c(MDk =3,则△(G)=号×4c(D)= CI厂，考虑到水浸所得溶液中含有Na十，为避免引入其他 0.033mol·L,1,即60min时c(G)=0.033mol·L。 杂质离子，且NaCI廉价易得，故洗脱液的主要成分应为 NaCl. 60mn后，D和G转化为T的速率比为： (5)沉钒过程是生成NH,VO:。NHCI呈弱酸性，如果 袋8.·G消耗得更快，则0增大。 4×0.099 将溶液调至碱性，OH一与NH时反应，不利于生成 答案：(1)①E正+67.59②T3>T2>T1该反应正反 NHVO,b符合题意：同样地，降低NHCI溶液的浓度， 应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压 也不利于生成NH:V)3,d符合题意。 强减小，从T3到T1,平衡时△p增大，说明反应正向进行 答案：(1)3d34s2+5C02 程度逐渐增大，对应温度逐渐降低75%0.03③D (2)NaAlO (2)①5.54②0.033增大 (3HC0+OH+Ca(v0,265-70CCaC0s+H,018.解析：(I)A与CH,OH在滚H,S0,作用下生成了含有 十2VO提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化 OCH 酯基的B,将B中的酯基断开 ,结合A的分 为碳酸钙，释放VO离子交换 0 (4)NaCl OH (5)bd 子式可知，A的结构简式为 ,名称为丙烯酸。 17.解析：(1)①根据反应热△H与活化能E正，E造的关系为 △H=正反应活化能一逆反应活化能可知，该反应的E过 (2)B→C中，C=C中的π键断裂，形成了CHS-CG =EkJ·mol-1-△H=(E正十67.59)kJ·mol-1.② 键、H一CG键，反应类型为加成反应。 化学答案一7 (3)C中含有酯基，在碱性条件下可水解，酸化后形成对应 答案：(1)丙烯酸 羧酸，因此D的结构简式为CHS OH。 (2)加成反应 CHS OH 0 (3) (4)结合「的结构简式可知，F的结构中含有苯环，结合F 的分子式可知，F为氯笨(C○)，F在浓HNO/浓 浓HSO (4)C1 +HNO H2SO4、加热的条件下发生硝化反应，结合1中装环上两 △ 个取代基位于对位可知，G为C一 -NOg,因此F C--N0+H,0 浓H2S9O (5)H中含有羟基，可以形成分子间氢键 生成G的化学方程式为C一 +HNO3 △ (6)酰胺基 C〈-NO+H20。(5)NaOH,H,0,加热，加压 条件下可将卤素水解为羟基，由于G中的卤素在苯环上， (7)6 CH3CH2- C- -NO2 水解后得到的羟基为酚羟基，在碱性条件下以酚钠的形 式存在，进一步加酸酸化后转化为酚，因此H为 2024年普通高中学业水平选择性考试 HO人NO2,其中的羟基可以与另一H分子形成 (安微卷) 分子间氢能，G不能形成分子间氢键，故H的熔，沸点 1.C煤干馏主要得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，不能得到煤 更高。 油，煤油是石油的分馏产物，A错误：石油分馏可得到饱和 (6)对比J、E、L的结构，J中除硝基、E中除一COCI(酰氯 烃，不能得到乙烯，再经裂化、裂解可以得到乙烯，B错误： 基)以外的结构均出现在L中，未发生变化，则L中的酰 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为 0 高级脂肪酸盐和甘油，C正确：淀粉水解得到葡萄糖，葡葡 胺基( )是新筑官能团 懿在酒化酶的作用下转变为乙醇：CHzO,(葡萄糖)酰， H 2C2HOH十2CO2◆，该反应不属于水解反应，D错误。 (7)由题给条件知，】的同分异构体中存在C一)和 2.D过氧化纳钠与水反应生成O2,可观察到固体溶解且有气 一气》一NO2,根据1的结构简式可知，其同分异构体 泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，A (记为1)除含有一个对硝基苯基（人一N02)外，还 不符合题意：水晶为晶体，玻璃为非晶体，晶体的X射线衍 有3个C,2个O、1个不饱和度，再除去I了'中还含有的C 射图谱中有明锐的衍射峰，而非品体的X射线衍射图谱中 一O(1个C,1个O、1个不饱和度)，还剩2个C和1个 没有明锐的衍射峰，故可用X射线衍射实验鉴别二者，B 0,对萌基苯基中有两种H,个数比为2：2，则核磁共振 不符合题意：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 氢请中剩余的两组峰（个数比为3：2）分别属于一个甲基 (透过蓝色钻玻璃)，可用焰色试验鉴别二者，C不符合题 (一CH)和一个亚甲基（一CH2一）。综上，I'的结构中包 意：苯和甲苯均不与澳水反应，都能萃取溴水中的溴单质， 含以下结构各一个：甲基(CH3)、亚甲基（一CH2一）、炭 密度均比水小，故茶取后有色液体都处于上层，两者现象 0 一样，无法鉴别，D特合题意。 )、饱和O原子(Q)、对硝基苯基3.A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐 NO2),其中甲基和对硝基苯基分居I'两端， 蚀，吸氧腐蚀的发生需耍铁同时与O2和HO接触，保持 铁锅的干燥可减缓腐蚀，A正确：NCl受热不分解，日常 食用盐中常添加碘酸御，碘酸钾不稳定、受热易分解，因此 剩余三个基团共有一CH2一OC 烹饪时，后期加入食盐最佳，B错误：白糖的主要成分为蔗 糖，蔗糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深 COCH 色的物质，达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化， C错误：纯碱为Na2CO3,Na2CO)3能与面团发酵产生的酸 CCH2-O、一O-CH2C 6种组合形式。若 反应，D错误。 要水解得到H(HO《一NO,),则'需存在结构 4.DCl2和水反应不能得到NaCIO,A错误：SO2和水反应 不能直接得到H2SO,还需要加入氧化剂O2,反应为 &0-N0r为 2SO2+02+2H20一2H2S04,B错送：Fe2Oa和水不反 应，不能得到Fe(OH)3,C错：CO2可与H2O直接反应 生成H2CO3,H,CO3和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,Ca (HCO3)2分解产生CO2,D正确 化学答案一82024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷) 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 记。 1.答题前,考生将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名,考场 和座位号是否准确无误。 出r 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号题序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A[[B][C][D] 6.[A][B[CD] 10.[A[B[C[D] 14.[A[B[C[D 3. [A]B][C[D] 7. [A][B][C]D] 11.[A][B[C]D 4. [A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 二、非选择题:共58分。 15.(15分) (1) (2) 2 () (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024.河北卷 第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1① (2)① 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024·河北卷 第7页(共8页)绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209 密 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共423.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 下列说法错误的是 封 符合题目要求的 A.线型聚乙 塑料为长链高分子,受热易 1.燕赵大地历史悠久,文化灿烂。对下列河北 软化 线 博物院馆藏文物的说法错误的是 ) B.聚四氛乙 由四氧乙 加聚合成,受热易 分解 C.尼龙66由已二酸和己二缩聚合成,强 度高、韧性好 战国官门铜铺首 西汉雕白玉路 D.聚甲基丙 酸酷(有机玻璃)由甲基丙炀 ....._..... 酸醋加聚合成,透明度高 1 准 4.超氧化钟(KO。)可用作潜水或宇航装置的 五代彩绘石质浮雕 元花利甲红瓷盖 CO。吸收剂和供氧剂,反应为 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 4KO.+2CO.--2K.CO.+3O B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 N. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 C.石质浮雕主要成分是碳酸 的是 __ ) D.青花袖里红瓷盖罐主要成分是疏酸 题 班 A.44gCO.中。键的数目为2N. 2.关于实验室安全,下列表述错误的是( ) B.1molKO.晶体中离子的数目为3N A. BaSO. 等的化合物均有毒,相关废弃物 C.1L1mol·L-KCO.溶液中CO的数 应进行无害化处理 目为N B.观察烧杯中钟与水反应的实验现象时,不 能近距离俯视 D.该反应中每转移1mol电子生成O。的数 C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注 目为1.5N. 意防火 5.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意 种天然产物,结构简式如图。下列相关表述 错误的是 防护和通风 ) 2024·河北卷第1页(共8页) A.可与Br。发生加成反应 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学 和取代反应 _C 的有效方法。下列实例与解释不符的是 B. 可与FeCl。溶液发生显 OH CHO ( 色反应 ~_oH HO 实例 选项 1 解释 C.含有4种含氧官能团 原子光谱是不连续 原子的能级是 D.存在顺反异构 A 的线状谱线 量子化的 6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ( 孤电子对与成 结论 实验操作及现象 选项 键电子对的斥 CO、CHO、CCl B 力大于成键电 还原铁粉与水蒸气反 键角依次减小 H.O具有还 子对之间的 A 应生成的气体点燃后 原性 斥力 有爆鸣声 CsCl晶体中Cs 待测液中滴加BaCl. 待测 液 含 B 与8个C1配位 有SO Cs 比Na的 溶液,生成白色沉淀 。 而 NaCl 晶体中 半径大 Na 与6个Cl Mg(OH)。和Al 配位 (OH)。中均分别加 Mg(OH)。比 逐个断开CH。中 人NaOH溶液和盐 各步中的C-H C A1(OH)。减 的C一H键,每步 酸,Mg(OH)。只溶 键所处化学环 性强 所需能量不同 于盐酸,A1(OH)。都 境不同 能溶 9.NHLClO. 是火箭固体燃料重要的氧载体,与 某些易燃物作用可全部生成气态产物,如; 增大生成物 K.CrO溶液中滴加 NHClO.+2CNH。+2CO+HCl。 D 的浓度,平衡 NaOH溶液,溶液由 下列有关化学用语或表述正确的是 _ 向逆反应方 橙色变为黄色 向移动 A.HC1的形成过程可表示为H·十·C1: , 7.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR十 ■H[:Cl:] YW.+XZ+WZ-QWxZ+YWR,其 中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素 B. NHC1O. 中的阴、阳离子有相同的 ( ) 下列说法正确的是 VSEPR模型和空间结构 A.原子半径:WXY C.在C、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp^{} B.第一电离能:X<Y<Z 和sp三种杂化方式 C.单质沸点:ZR<Q D.NH.和CO。都能作制冷剂是因为它们有 D.电负性:WQR 相同类型的分子间作用力 2024·河北卷 第2页(共8页) 10.图示装置不能完成相应气体的发生和收集 12.金属秘及其化合物广泛应用于电子设备、医 实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选 药等领域。如图是秘的一种氧化物的立方 _ 晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图,晶胞的 ## 边长为apm,N。为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 ( ) 选项 气体 试剂 A SO 饱和Na.SO.溶液十浓疏酸 MnO十浓盐酸 A.该秘氛化物的化学式为BiF。 。 固体NHC1士熟石灰 4pm D CO. 石灰石十稀盐酸 1064 C.该晶体的密度为 N.$^{i10-③g·cm-* 11.在水溶液中,CN可与多种金属离子形成配 D.晶体中与秘离子最近且等距的氧离子有 离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN形 c(金属离子)与一lg( 6个 成配离子达平衡时,lg c(配离子) 阅读以下材料,完成13~14题。 (CN)的关系如图。 我国科技工作者设计了如图所示的可充电 10 Mg-CO。电池,以Mg(TFSI)。为电解质,电解 液中加入1,3-丙二胶(PDA)以捕获CO。,使放 ) 电时CO。还原产物为MgC。O。该设计克服了 -21_ MgCO. 导电性差和释放CO。能力差的障碍 25 -3 同时改善了Mg{}*的溶剂化环境,提高了电池充 -35 ## 放电循环性能。 6 -1ga(CN) ( 下列说法正确的是 CO.. ) 二 Mg(TFSD. 多孔 2 Mg(TFSD. A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中 PDA PDA 米管 CN 的平衡浓度:X>Y 出极 MgCO.' B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y c(X) c(Z) 盐,达平衡时 (X配离子)c(Z配离子) 13.下列说法错误的是 _ C.由Y和乙分别制备等物质的量的配离子 A.放电时,电池总反应为2CO。十Mg 时,消耗CN的物质的量:Y<Z -MgC.O D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y B.充电时,多孔碳纳米管电极与电源正极 配离子的解离速率小于生成速率 连接 2024·河北卷 第3页(共8页) C.充电时,电子由Mg电极流向阳极,Mg^{ C.路径1、3经历不同的反应步骤但产物相 向阴极迁移 同;路径2、3起始物相同但产物不同 D.放电时,每转移1mol电子,理论上可转 D.三个路径速控步骤均涉及*CO。转化 化1molCO 路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生 14.对上述电池放电时CO.的捕获和转化过程 开展了进一步研究,电极上CO。转化的三 二、非选择题:共58分。 种可能反应路径及相对能量变化如图(*表 15.(15分)市售的澳(纯度99%)中含有少量的 示吸附态)。 Cl.和I,某化学兴趣小组利用氧化还原反 路1 应原理,设计实验制备高纯度的澳 { Mgo 回答下列问题: .。co. Mg {_co (1)装置如图(夹持装置等略),将市售的澳 (00 路径2 路径: 滴入盛有浓CaBr。溶液的B中,水浴加热至 MgCD 不再有红棕色液体出。仪器C的名称为 ;CaBr。溶液的作用为 2 :D中发生的主要反应的化学方程式 2 路径1 为 -路径2 0 ----路径3 (A)再 A ■市售的漠 H.N_N OH *CO-+*CO -Mgco 0 H -CO. I.N△NHCO+CO +*CO.” *MgCO *C.O -1. *MgC.D n一尾气吸收 =CO 3■浓CaBr.溶液 水浴加热 _2 热的KCO溶液 D 反应进程 下列说法错误的是 。_ ) (2)将D中溶液转移至 (填仪器名 A.PDA捕获CO。的反应为 称)中,边加热边向其中滴加酸化的KMnO HN NH. +CO- 溶液至出现红棕色气体,继续加热将溶液蒸 干得固体R。该过程中生成I。的离子方程 式为 乙r HN OH (3)利用图示相同装置,将R和K.Cr。O。固 B.路径2是优先路径,速控步骤反应式为* 体混合均匀放入B中,D中加入冷的蒸 0 水。由A向B中滴加适量浓H.SO.,水浴 CO 乙工 HN OH 加热蒸。然后将D中的液体分液、干燥 蒸,得到高纯度的澳。D中蒸水的作用 *CO十 H.N NH. 为 和 2024·河北卷 第4页(共8页) (4)为保证澳的纯度,步骤(3)中K。CrO (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 (5)下列不利于沉钥过程的两种操作为 R质量为/ 克(以KBr计),则需称取 (填序号)。 gKCr。O.(M=294g·mol )(用含 a.延长沉钥时间 m的代数式表示)。 b.将溶液调至碱性 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法 c.揽择 纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下 端管口紧靠烧杯内壁,转移溶液时用 d.降低NH.C1溶液的浓度 ,滤液沿烧杯壁流下。 17.(15分)氧气是一种重要的基础化工原料, 16.(14分)V。0.是制造钥铁合金、金属钥的原 广泛应用于含氢化工产品的生产。疏酷氛 料,也是重要的催化剂。以苛化泥为培烧添 及1,4二(氢甲基)笨等可通过氢化反应 加剂从石煤中提取V。O。的工艺,具有钥回 制备。 收率高、副产物可回收和不产生气体污染物 (1)磕酷氢常用作氢化剂和氢横化剂,工业 等优点。工艺流程如下。 上制备原理如下: R-N(CIICI 0 sO.(g)+Cl(g)--sOCl(g) 树 洗流 AH--67.59 kJ·mol1 制团烘干 交 # ①若正反应的活化能为E。kJ·mol,则 逆反应的活化能E一 kJ·mol1 C→一 pH-866~70°C 溶液 (用含E:的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入 已知: 石煤是一种含V.O。的矿物,杂质 SO.(g)和Cl.(g).测定T T。、T. 温度下体 为大量A1.O. 和少量CaO等;苛化泥的主 系达平衡时的△(△三一,。为体系 要成分为CaCO、NaOH.Na.CO。等。 初始压强,D一240kPa,?为体系平衡压 IlI高温下,苛化泥的主要成分可与A1。0。反 强),结果如图甲。 应生成偏铭酸盐:室温下,偏钥酸铲 C (VO。)。]和偏错酸均难溶于水。 AM(2.60) 回答下列问题 (1)钥原子的价层电子排布式为 培烧生成的偏钥酸盐中钥的化合价为 (=2行 ,产生的气体①为 (填化学式)。 (2)水浸工序得到滤湾①和滤液,滤淹①中 -7. 15 含钥成分为偏钥酸,滤液中杂质的主要成 2 3.54 a(SO):(Cl) 分为。 (填化学式)。 图甲 (3)在弱碱性环境下,偏钥酸经盐浸生成 碳酸,发生反应的离子方程式为 图甲中温度由高到低的顺序为 判断依据为 ;CO。加压导入盐浸工序可提高 M点Cl。的转化率为 浸出率的原因为 ;浸取后低浓度的 1,T.温度下用分 压表示的平衡常数K.一 滤液①进入 (填工序名称),可实现 kPa。 钥元素的充分利用。 2024·河北卷第5页(共8页) 18.(14分)甲横司特(M)是一种在临床上治疗 支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾 病的药物。M的一种合成路线如下(部分 试剂和条件省略)。 CH SH IH. CHOH A 浓HSO(CH0) H C (2{ n(SO):n(Cl) 0~~o(HCH. CH(HONa 图乙 ###2 H.10%PeC. ③图乙曲线中能准确表示T 温度下△)陛 1 进料比变化的是 (填序号)。 NOO C (2)1,4-二(氢甲基)笨(D)是有机合成中的 2) K.O. △ ;cHC) 重要中间体,可由对二甲恭(X)的氢化反应 _oor HcOsocH. 0~oOH.(CH 合成。对二甲笨浅度氢化时反应过程为 CI. #7# ~C. so. 1、 sCH. 1 M 1. 回答下列问题: CII. (1)A的化学名称为 x M G T (2)B→C的反应类型为 以上各反应的速率方程均可表示为v一 (3)D的结构简式为 (A)c(B).其中c(A)、c(B)分别为各反应中 (4)由F生成G的化学方程式为 对应反应物的浓度,处为速率常数(~# 分别对应反应①~)。 (5)G与H相比,H的熔、沸点更高,原因为 某温度下,反应器中加入一定量的X,保持 体系中氢气浓度恒定(反应体系体积变化多 略不计),测定不同时刻相关物质的浓度。 (6)K与E反应生成L,新构筑官能团的名 称为 #已知该温度下,:..:一100;$ (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共 21:7:4:23。 有 种。 ①30min时,c(X)=6.80mol·L-,且 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积 30~60min内v(X)-0.042mol·L-1. 比为3:2:2:2; min,反应进行到60min时,c(X)= (b)红外光谱中存在C-O和硝基笨基 mol·L-。 (-NO。)吸收峰。 ②60min时,c(D)=0.099mol·L-),若 其中,可以通过水解反应得到化合物H的 0~60min产物T的含量可忽略不计,则此 同分异构体的结构简式为 时c(G)一 mol·L;60min后,随 .c(D) T的含量增加; (G) (填“增大” “减小”或“不变”) 2024·河北卷 第8页(共8页)