化学·2024年普通高中学业水平选择性考试(安徽卷)（含答题卡）

绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（安徽卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14 0-16 C1-35.5Fe-56Zn-65 Sn-119 密 一、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42 选项 甲 乙 丙 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A Cl2 NaClO NaCl 符合题目要求的。 封 B SO, H SO CaSO 1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关 C Fe.O Fe(OH), FeCla 系正确的是 ( D CO. H.CO Ca(HCO)2 线 A,煤干煤油 B.石油分乙烯 5.D乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天 C,油脂皂华甘油 D.淀粉水解乙醇 然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 确的是 素 内 ( A.分子式为CH:ON A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.能发生缩聚反应 HO OH HO B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.与葡萄糖互为同系物 NHCOCH 不 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.分子中含有。键，不含π键 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 阅读下列材料，完成6~7小题 3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学 地球上的生物氮循环涉及多种含氨物质， 知识应用于实践。下列有关解释合理的是 转化关系之一如图所示(X、Y均为氨氧化物)， ( 羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐 吸氧腐蚀而生绣 酸反应的产物盐酸羟胺{[NH,OH]CI}广泛用 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI 于药品、香料等的合成。 长时间受热而分解 已知25℃时，K.(HNO2)=7.2×104,K 黄 题 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充 (NH2·H2O)=1.8×10-5,K(NH2OH)= 分炭化为食物增色 8.7×10-9. D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 硝酸盐还原酶 中和发酵过程产生的酸 NO NO 4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中 亚硝酸盐还原酶 NH OH 转化。且甲和水可以直接生成乙的是( 北 X还原陶 蛋H质、 NH 核酸 Y 齿氨酶 N Y还原酶 2024·安徽卷 第1页（共8页） 6.VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 续表： 的是 ( 选项 实验目的 试剂 用品 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧 原子数为0.1NA 制备[Cu CuSO,溶 试管、胶头 C (NH)] B.1L0.1mol·L NaNO2溶液中Na和 液、氨水 滴管 SO:溶液 NO2数均为0.1N C.3.3 g NH,OH完全转化为NO2时，转移 利用盐类水 烧杯、胶头滴 的电子数为0.6V 饱 和 解制备Fc D FeCla 管、石棉网、三 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6Na OH )3 脚架、酒精灯、 液，蒸馏水 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的 胶体 火柴 是 ( A.键角：NH>NO 10.某温度下，在密闭容器中充人一定量的 B.熔点：NHOH>[NHOH]CI X(g),发生下列反应：X(g)一Y(g)(△H <0),Y(g)一Z(g)(△H2<0),测得各气 C.25℃同浓度水溶液的pH:[NHOH]CI≥ 体浓度与反应时间的关系如图所示。下列 NH,CI 反应进程示意图符合题意的是 D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O>N H…N 8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误 的是 反应时间 能量 能 过渡态2 过渡态2 过渡态1 过波态1 X/ X/ Z A.该物质中Ni为+2价 反进程 反应进程 B.基态原子的第一电离能：C>P A B C.该物质中C和P均采取sp杂化 能量 过菠态1 能金 D.基态Ni原子价电子排布式为3d4s 过渡态1过过态2 过渡态2 9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应 实验目的的是 ( Z 反应进榨 反应进相 选项 实验目的 试剂 用品 D 11.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示 比较镁和铝 MgCl2溶 试管、胶头 意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部 A 的金属性 液、A1C1 滴管 结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材 强弱 溶液、氨水 料和Zn为电极，以ZnSO,和KI混合液为 电解质溶液。下列说法错误的是 乙醇、乙 试管、橡胶塞、 酸、浓硫 导管、乳胶管 制备乙酸 B 酸、饱和 铁架台（带铁 乙酯 Na.CO, 夹)、碎瓷片、 溶液 酒精灯，火柴 2024·安徽卷第2页（共8页） A.标注框内所示结构中存在共价键和配 A.NaS溶液中：e(H)+c(Na)= 位键 c(OH)+c(HS)+2c(S) B.电池总反应为：I十Zn 电Zn2*+31 B.0.01mol·L,1Na2S溶液中：c(Na)≥ 充电 c(S)>c(OH-)>c(HS-) C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来自Zn C.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中加 TCPP 入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移 D.向c(Cd+)=0.1mol·L的溶液中通 0.02mol电子 入H,S气体至饱和，所得溶液中： 12.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO c(H)>c(Cd2) 的影响因素，测得不同条件下SO浓度 14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导 随时间变化关系如下图。 电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电 5.0 31.0 时L迁移过程如下图所示。已知该氧化 33.0 物中Ti为+4价，Ia为+3价。下列说法 s20 错误的是 () 1.0 0.0 实验 水样体积 纳米铁质量 水样初始 0 序号 /mL /mg pH 7方品胞(Li,La,TiO) ① 50 8 6 。Ti 00 ② 50 2 6 OLa或Li或空位 ●Li ③ 50 2 8 口空位 下列说法正确的是 ( L迁移过程示意图 A,实验①中，0~2小时内平均反应速率 A.导电时，Ti和La的价态不变 (Se(O)=2.0mol·L1·h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 R若x=号广与空位的数日相等 SeO:+8H-2Fe++Se+4H,O C.与体心最邻近的)原子数为12 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反 可加快反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 15.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu SeO的去除效果越好 Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种 13.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下 HS处理水样中的Cd+。已知25℃时， 图所示。 HS饱和溶液浓度约为0.1mol·L, 装，【0 K,(H,S)=1067,Ka(H2S)=10120 浸清2 怀用情配一保水是1版应园 Kp(FeS)=10.0,Kn(CdS)=1026.1o。 说出液 下列说法错误的是 ( 2024·安徽卷 第3页（共8页） 回答下列问题： 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操 (1)Cu位于元素周期表第 周期第 作步骤进行实验。 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCI 已知：氯化铁受热易升华：室温时HgC12可 的化学方程式为 将Sn+氧化为Sn+。难以氧化Fe2+; (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 Cr,O可被Fe还原为Cr+。回答下列 (填化学式)转化为[Ag(SO3)2]。 问题： (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液 中可循环利用的物质为 (填 化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的NH,与产物 Au的物质的量之比为 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时 (7)Na2S,O3可被L2氧化为NaS,Os。从物 加入锡粒的原因： 质结构的角度分析S,O的结构为(a)而不 是(b)的原因： (3)步骤I中“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测 定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或 “不变”) (5)若消耗cmol·L K2 Cr2O,标准溶液 VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2-TiCl-KMnO,滴定法也可测定铁 的含量，其主要原理是利用SnCL,和TiCl (b) 16.(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是 将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe+,再用 SnCl2一HgCl2一K,Cr,O,,滴定法。研究小 KMnO,标准溶液滴定。 组用该方法测定质量为ag的某赤铁刊矿试 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2 样中的铁含量。 HgCl2-K,CrO2,滴定法的优点是 【配制溶液】 ①cmol·L.KCrO,标准溶液。 ②为探究KMnO,溶液滴定时，CI在不同 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2.·2HO溶于 酸度下对Fe测定结果的影响，分别向下 20ml.浓盐酸，加水至100mL,加入少量 列溶液中加入1滴0.1mol·L KMnO 锡粒。 溶液，现象如下表： 2024·安徽卷第4页（共8页） 溶液 现象 (3)一定温度和压强下， 反应i C2H(g)C2H(g)+H2(g) 2mL.0.3mol·L 空白 紫红色不 K 实验 NaC1溶液+0.5mL 褪去 反应iiC,H(g)十H2(g)一2CH,(g) 试剂X Ke(Ke远大于K) 2mL0.3mol·L (K、是以平衡物质的量分数代替平衡浓度 紫红色不 实验1 NaC1溶液+0.5mL 计算的平衡常数) 0.1mol·L硫酸 褪去 ①仅发生反应1时。C2H。的平衡转化率为 25.0%,计算Kxt 2mL0.3mol·L ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应 紫红色明 实验i NaCl溶液+0.5ml 显变浅 相比，C,H,的平衡产率 (填“增大” 6mol·L硫酸 “减小”或“不变”)。 表中试剂X为 ,根据该实验可得 【乙烷和乙烯混合气的分离】 出的结论是 (4)通过Cu修饰的Y分子筛的吸附一脱 附，可实现CH,和C,H混合气的分离。 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原 Cu的 与C2H,分子的π键电子形 料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答 成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和 下列问题： 【乙烷制乙烯】 共价键之间。用该分子筛分离C,H,和 (1)CH,氧化脱氢反应： C2H,的优点是 2CH(g)+O,(g)—2C2H,(g)+2HO(g) △H1=-209.8kJ·mol- (5)常温常压下，将C2H,和C,H等体积混 C:H(g)+CO:(g)-C2 H,(g)+H2O(g) 合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气 +CO(g)△H2=178.1kJ·mol- 体出口浓度(c)与进口浓度(c。)之比随时间 计算：2CO(g)+O,(g)-2CO2(g)△H 变化关系如图乙所示。下列推断合理的是 kJ·mo厂1 (填序号)。 (2)CH直接脱氢反应为CH(g)=C,H,(g) 2.0 十H2(g)△H,C,H的平衡转化率与温 度和压强的关系如图所示，则△H,0 1.5 (填“>”“<”或“=”)。结合图甲。下列条 件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 g10 (填序号)。 0.5 C.H 0.9 CH半衡特化率用 …20% 0.0 hg00000404红 0> 50% 30 60 12X 8B% 1/min .5 乙 0.3 A.前30min,两种气体均未被吸附 0.1 /9 B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分 0 2004006000001000 t 是C2H。 甲 C.ab对应的时间段内，吸附的C2H,逐渐 a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPa 被CH,替代 c.800℃，0.8MPa 2024·安徽卷第5页（共8页） 18.(14分)化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： CH,OH CHO CHO Ph:CCI CPh CH3NH2 CH3 CH3MgBr 1)无水醚 Br Mg 2)H3O 无水醚 HC OH CIL OH 1)CH,MgBr,无水酰 MnO H 2)HO+ CPh, CPh R 已知：1)RX无水能 -RMgX-DR--:无水 →RC—OH 2)HO Y i)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgX+HY→RH+Mg HY代表H,O、 ROH、RNH2、RC=CH等 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 CH: (2)E在一定条件下还原得到 ,后者的化学名称为 CH (3)H的结构简式为 (4)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是 (填标号)。 a.CH,CH,OCH,CH b.CH,OCH,CH,OH c.O N-H d. (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种 同分异构体的结构简式 ①含有手性碳②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 0 (6)参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一 CHC- B CF 种光刻胶单体CH2一CH C一OH的合成路线 (其他试剂任选)。 CF3 2024·安徽卷第8页（共8页）(3)C中含有酯基，在碱性条件下可水解，酸化后形成对应 答案：(1)丙烯酸 羧酸，因此D的结构简式为CHS OH。 (2)加成反应 CHS OH 0 (3) (4)结合「的结构简式可知，F的结构中含有苯环，结合F 的分子式可知，F为氯笨(C○)，F在浓HNO/浓 浓HSO (4)C1 +HNO H2SO4、加热的条件下发生硝化反应，结合1中装环上两 △ 个取代基位于对位可知，G为C一 -NOg,因此F C--N0+H,0 浓H2S9O (5)H中含有羟基，可以形成分子间氢键 生成G的化学方程式为C一 +HNO3 △ (6)酰胺基 C〈-NO+H20。(5)NaOH,H,0,加热，加压 条件下可将卤素水解为羟基，由于G中的卤素在苯环上， (7)6 CH3CH2- C- -NO2 水解后得到的羟基为酚羟基，在碱性条件下以酚钠的形 式存在，进一步加酸酸化后转化为酚，因此H为 2024年普通高中学业水平选择性考试 HO人NO2,其中的羟基可以与另一H分子形成 (安微卷) 分子间氢能，G不能形成分子间氢键，故H的熔，沸点 1.C煤干馏主要得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，不能得到煤 更高。 油，煤油是石油的分馏产物，A错误：石油分馏可得到饱和 (6)对比J、E、L的结构，J中除硝基、E中除一COCI(酰氯 烃，不能得到乙烯，再经裂化、裂解可以得到乙烯，B错误： 基)以外的结构均出现在L中，未发生变化，则L中的酰 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为 0 高级脂肪酸盐和甘油，C正确：淀粉水解得到葡萄糖，葡葡 胺基( )是新筑官能团 懿在酒化酶的作用下转变为乙醇：CHzO,(葡萄糖)酰， H 2C2HOH十2CO2◆，该反应不属于水解反应，D错误。 (7)由题给条件知，】的同分异构体中存在C一)和 2.D过氧化纳钠与水反应生成O2,可观察到固体溶解且有气 一气》一NO2,根据1的结构简式可知，其同分异构体 泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，A (记为1)除含有一个对硝基苯基（人一N02)外，还 不符合题意：水晶为晶体，玻璃为非晶体，晶体的X射线衍 有3个C,2个O、1个不饱和度，再除去I了'中还含有的C 射图谱中有明锐的衍射峰，而非品体的X射线衍射图谱中 一O(1个C,1个O、1个不饱和度)，还剩2个C和1个 没有明锐的衍射峰，故可用X射线衍射实验鉴别二者，B 0,对萌基苯基中有两种H,个数比为2：2，则核磁共振 不符合题意：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 氢请中剩余的两组峰（个数比为3：2）分别属于一个甲基 (透过蓝色钻玻璃)，可用焰色试验鉴别二者，C不符合题 (一CH)和一个亚甲基（一CH2一）。综上，I'的结构中包 意：苯和甲苯均不与澳水反应，都能萃取溴水中的溴单质， 含以下结构各一个：甲基(CH3)、亚甲基（一CH2一）、炭 密度均比水小，故茶取后有色液体都处于上层，两者现象 0 一样，无法鉴别，D特合题意。 )、饱和O原子(Q)、对硝基苯基3.A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐 NO2),其中甲基和对硝基苯基分居I'两端， 蚀，吸氧腐蚀的发生需耍铁同时与O2和HO接触，保持 铁锅的干燥可减缓腐蚀，A正确：NCl受热不分解，日常 食用盐中常添加碘酸御，碘酸钾不稳定、受热易分解，因此 剩余三个基团共有一CH2一OC 烹饪时，后期加入食盐最佳，B错误：白糖的主要成分为蔗 糖，蔗糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深 COCH 色的物质，达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化， C错误：纯碱为Na2CO3,Na2CO)3能与面团发酵产生的酸 CCH2-O、一O-CH2C 6种组合形式。若 反应，D错误。 要水解得到H(HO《一NO,),则'需存在结构 4.DCl2和水反应不能得到NaCIO,A错误：SO2和水反应 不能直接得到H2SO,还需要加入氧化剂O2,反应为 &0-N0r为 2SO2+02+2H20一2H2S04,B错送：Fe2Oa和水不反 应，不能得到Fe(OH)3,C错：CO2可与H2O直接反应 生成H2CO3,H,CO3和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,Ca (HCO3)2分解产生CO2,D正确 化学答案一8 5.B由题图结构简式可得该物质的分子式为C8H1sO:N,11.C信息梳理： A错误：分子中存在多个羟基，可以发生缩聚反应，B正确： 电极 电极判定 电极反应式 葡萄糖不含有N元素，题给物质和葡萄糖不属于同系物，C Zn电极 错误：分子中含有碳氧双键，1个碳氧双键中包含1个6键 负极（放电时） Zn-2e—Zn2+ 和1个x键，D错误。 Zn-TCPP 正极（放电时） 1g+2e-31 6.ANO中N的化合价为十3价，被还原得到X,X继续 电极 被还原得到Y,Y继续被还原得到N2,由题目信息得X,Y 解析：标注框内所示的结构中存在共价键和Z一N配位 均为氮氧化物，则X中N元素为十2价，Y中N元素为十1 救电 价，所以X为NO,Y为N2O,标准扶况下，2.24L的X,Y 键，A正确：由信息杭理可知，电池总反应为15十Z血无电 混合气体的物质的量为0.1mol,氧原子的数目为0.1NA, Zn2+十31，B正确：充电时，阴极被还原的Zn2+主要来 A正确：NaNO2溶液中NO力会发生水解反应，数日小于 自电解质溶液，C错误；由负极反应式可知1 mol Zn失去 0.1NA,B错误：NH2OH转化为NO2,N的化合价由一1 2mol电子生成1 mol Zn2+,消耗0.65g(即0.01mol)Zn 价升高到+3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol,转 时，理论上转移0.02mol电子，D正确。 移电子数目为0.1molX4VAmo1=0,4NA,C错误：N12.C由题图可知，实验①中，0~2小时内ScO的浓度由 的价电子排布式为2s22p3,价电子数为5,2.8gN2的物质 5.0×10-5mol·L-1减小到1.0×10-5mol·L1,所以 的量为0.1mol,价电子总数为0.1mol×5×2 VA mol-1 平均反应速率u(Se(O)= NA,D错误。 5.0×10-5mol·L1-1.0×10-5mol·L- -=2.0× 7.DNH3分子的空间结构呈三角锥形，键角为107.3°， N03的空间结构呈平面三角形，键角为120°，A错误： 10一5mol·LI·h1,A错误：实验③水样初始pH为8， NHOH为分子品体，[NHOH]CI为离子晶体，培点： 呈碱性，反应的离子方程式中，反应物不应有H十，B错 NH2OH<[NHOH]CI,B错误：由题给信息可知，K 误：对比实验①和实验②可知，当其他条件相同时，适当 (NH2OH)<K(NH3·HzO),即[NH3OH]t水解程度 增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确：H过低，酸性 大于NH,图此[NH3OH]CI水溶液酸性更强，pH更小， 太强会消耗纳米铁，从而减弱SO的去除效果， D错误。 C错误：半径小且电负性大的原子与氨原子结合形成的氨 13.B根据溶液中的电荷守恒可知，Na2S溶液中存在： 键更强，因此氢键的强弱：O一H…()>N一H…N,D正确。 8.CP与Ni之间为配位键，P对Ni的化合价没有影响， c(H)+e(Na)=c(OH)+e(HS)+2c(S2-).A 确：N2S为强碱弱酸盐，溶液中存在S2-的水解，由K Ni一CI键中共用电子对偏向CI,则Ni为十2价，A正确： 同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，基态原子第 (H2S)=10一190可知，S2-的水解常数Kb(S2-) 一电离能：C>P,B正确：由题图结构简式可知，P形成4 cHS)·c(OH)=Kw c(S2-) 一K2(HS=10l,根据元素守恒 个单健，为sp3杂化，C错误：Ni的原子序数为28，其基态 可知，c(HS)<0.01mol·L1<10-1.1mol·L.1,则 原子价电子排布式为3d4s,D正确。 9.AMgC2溶液，AIC溶液与氯水反应现象相同，都生成 c(OH-)10-1.1 c(S)cHS>1,故0.01mol1.1NaS溶液中 白色沉淀，且沉淀均不溶于氨水，无法判断镁和铝的金属 离于浓度：c(OH)>c(S2-),B错误；Kp(FS) 性强弱，A符合题意；乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、加热 c(Fe2+)×c(s2-)=10-17.o,Kp(Cds)=c(Cd2+)X 条件下反应制各乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙 c(s2-)=10-26.10,Kp(FeS)>Kp(CdS),则可发生反应 醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分 Cd2++eS一CdS+Fe2+,该反应的平衡常数K1= 层，便于分离得到产物，题给试剂和用品均正确，B不符合 (C+术pCS=1040,反应提行较为完金，初始 c(Fe2+)Ksp(FeS) 题意：取少量CuSO1溶液于试管中，用胶头滴管向CuSO4 溶液中滴加氯水至生成的沉淀溶解，即可制得[Cu 时c(Cd+)=0.01mol·L-1,则Cd2+完全转化为CdS (NH3):]SO,溶液，题给试剂和用品均正确，C不符合题 时c(Fe2+)=0.01mol·L-1=102mol·L.1,c(Cd2+) 意；向沸水中滴加饱和FeCl溶液可制备Fe(OH):胶体， -c(Fe2+)=10-2 题给试剂和用品均正确，D不特合题意。 KI =1040m0l·L1,1=101a.0mol.L-1< 10.B由题给信息可知，体系中发生的两个反应均为放热反 10-8mol·L-1,C正确；Cd2+与H2S发生反应Cd2++ 应，则物质的能量：X>Y>Z:Y为中间产物，由浓度一时 H,SCdS十2H+,反应的平衡常数 间关系图可知，反应前期Y的浓度急速增大，设X(g) c2(H+) =Y(g)为反应1，Y(g)=Z(g)为反应2，则反应1的 K2= c(Cd2+)·c(HS) 速率>反应2的速率，已知速率越大，反应活化能越小， c2(H+)·c(S2-)·c(HS) 则反应1的活化能小于反应2的活化能，即过渡态1与X c(Cd2+)·c(H2S)·c(S2-)·c(HS) 的能量差小于过渡态2与Y的能量差。综上可知， Ka1(H2S)·K2(H2S)10-6.7×10-1290 B正确。 Kp(CdS) 10-26.10 =106.23, 化学答案一9 由题意知，H2S饱和溶液中c(H2S)=0.1mol·L.,则 (5)根据得失电子守恒可得6Fe2+一6e~KzCr2O, C2=K2·c(HS)=10.2,K1(HS)=1067 n(Fe2+)=6cVX10-3mol,则试样中Fe的质量分数为 c(Cd2) 6cVx103mol×56gmo×1o0%=38,6cy⅓. HS电离程度小，则溶液中c(H+)<1mol·L一1， ag a c(H+)>c2(H)>c(Cd2+),D正确. (6)①SnCl2-TiCl3一KMnO,滴定法不会生成挥发性有 14.B导电时，Ti和La没有得失电子，化合价未发生变化， 毒物质Hg,SnCL2一HgC12一K2Cr2O,滴定法中用到的 A正确：设1个品胞中含有的空位个数为，根据品胞结 HgC2,会造成重金属污染，而SnC12一TiCl3一KMO4滴 构可知，La或Li或空位位于体心，个数和为1，则有x十y 定法没有这方面的隐惠。 十之=1，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可 ②对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证C的 得，+3y十4+(-2)X3=0,若x=3,解得y=号，2 5 浓度与实验1、Ⅱ相同，所以加入等体积的水：根据题表 中的数据分析可得出加入酸的浓度越大，C1一对F2+测 号，则1广和室位的数目不相等，B错误：桃据品胞站狗可 定结果影响越大 答案：(1)容量瓶、量筒 知，12个氧原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角 (2)Sn+Sn+一2Sn2+,加人锡粒可防止Sn+被空气中 线长的一半，故与体心最邻近的氧原子个数为12，C正 氧气氧化 确：L带正电荷，L移动方向与电流方向相同，导电时 (3)升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不 空位移动方向与L计迁移方向相反，即与电流方向相反， 宜过高，防止HCI挥发导致FCI3的水解程度增大 D正确。 (4)偏小 15.解析：(1)Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第 (5)3.6cV% IB族。 a (3)“浸取2”步骤中，Au在盐酸中被H2O2氧化为 (6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属 HAuCL,Au、HCI和H2O2为反应物，HAuCl、H2O为 污染等其他合理答案)》 生成物，根据得失电子守恒和质量守恒可得化学方程式 ②H2O其他条件相同时，酸度越大，C对Fe2+测定结 为2Au十8HC1+3H2(02—2HAuC1+6H20。 果影响越大 (5)根据流程图可知，“电沉积”生成单质Ag,说明[Ag 17.解析：(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△日3=△H (S2O3)2]3-在阴极发生还原反应，根据电荷守恒和质量 -2AH2=(-209.8kJ·mol-1)-2×178.1kJ·mol-1 守恒可配平电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-十e一 =-566.0k·mol-1。 Ag,十2S2O5；根据原子守恒可知，阴极区同时有 (2)由图甲可知其他条件相同时，随着温度的升高，C2HG Na2S2O3生成，Na2S2O3可在"浸取3”中循环利用。 的平衡转化率逐渐增大，即该反应是吸热反应，所以△H: (6)"还原”时“浸出液2”中的HAuCL,被N2H1还原为 >0。由图甲可知600℃、0.6MPa时，CgH；平衡转化率 Au,Au元素的化合价从十3价降低到0价，N:H:被氧化 略小于20%，700℃，0.7MPa时，C2H6平衡转化率略小 于50%，800℃、0.8MPa时，C2H6平衡转化率大于50% 为N2,N元素的化合价从一2价升高到0价，1个N2H 分子中有2个氨原子，根据得失电子守恒知，被氧化的 小于80%，故选b。 (3)①设起始时充入mol C:H6,由于仅发生反应「，且 N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4。 C2H6的平衡转化率为25.0%，则达到平衡时C2H6、 答案：(1)四IB C2H:、H2的物质的量分别是0.75nmol、0.25nmol、 (2)Cu2+ 0.25nmol,平衡时气体总物质的量n瑟=1.25nmol,则平 (3)2Au+8HC1+3H3O2—2HAuC11+6H2O 衡时C2H6、C2H4、H2的物质的量分数分别是0.6、0.2、 (4)AgCl (5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag￥+2S2O NazS2O 0.2,所以K:=0202-吉巴反应1生成的用，促 0.6 (6)3：4 进反应ⅱ正向进行，同时H2的消耗也促进反应正向进 (7)氧原子电负性大、斥力大，氧氧键不稳定 行，所以C2H4的平衡产牵增大。 16.解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配 (4)基态Cu+的价层电子排布式为3d10,4s轨道为空轨 制SnCl2溶液时需用量筒量取20mL浓盐酸。 道，因此Cu+的4s轨道和C2H,分子的π键电子形成配 (2)根据已知信息可知Sn2+易被氧化为Sn+,加入锡粒 位键。通过该分子筛的吸附和脱附可实现C2H:和CH 可防止Sn2十被空气中氧气氧化。 混合气的分离，由于该配位键强弱介于范德华力和共价 (4)Fe2+易被空气中氧气氧化，步骤Ⅲ中，若未“立即滴 能之间，所以可以通过直接吸附C2H:分离出CH6,而不 定”，部分F2+会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液 破坏C2H的分子结构，且吸附的C2H,也容易被释放 (氧化剂)会减少，从而使测定的铁含量偏小。 出来 化学答案一10 (5)根据图乙可知，前30min两种气体的出口浓度与进口 (4)bc 浓度之比为0，说明两种气体均被吸附，A错误：p点对应 (5)4 时刻，C2H:的出口浓度与进口浓度之比达到最大值，而 C2H4的出口浓度与进口浓度之比接近0,1，所以该时刻 出口气体的主要成分是C2Hs,B正确：a、b两点C2H6对 应的C均为1.0，a~b对应的时间段内，C2H6出口浓度 (任写一种) 与进口浓度之比先逐渐增大后又逐渐减小，C2H:出口浓 度与进口求度之比逐渐增大，即吸附的C2H逐渐被 (6) w 浓硫酸 B C2H6替代，C错误。 Mg 答案：(1)一566.0 Br -MgBr 无水醚 (2)>b CF 30' 1)CF:COCF3,无水醚 ②增大 -OH 2)HO (4)4s轨道分离效果好且不破坏C:H:分子的结构 CFa (5)B 2024年普通高中学业水平选择性考试 CHs (湖北卷)》 18.解析：(2) 的化学名称为邻二甲苯或1,2二 L,C根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木 CH 发生不完全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学 甲苯。 变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水（主 (4)由已知信息Ⅱ)可知，反应溶剂不能为含活泼氢化合 要成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质 物，b分子中含有的羟基、c分子中含有的亚氨基中都存 素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错 在活泼氢，所以都不可用作反应溶剂。 CH: 误：火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3十S十3C H2 (5) 分子中含有8个C原子，1个N原 点槛KS+N2个十3C0个，是氧化还原反应，D正确。 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶 子、不饱和度是4，而碳碳三健的不他和度是2，则除2个 液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，故 碳碳三键外，其他C原子与N原子均饱和：含有手性碳原 子，说明存在连有4个不同原子或原子团的碳原子：不含 A不符合题意：阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化 甲基说明碳链末端为=CH或一NH2,所以符合条件的 膜的过程，B不符合题意：表面渗镀是向金属中渗入一种或 同分异构体共有4种： 儿种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意：喷 涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表 NH NH 面纯化膜，D符合题意。 3.BCHC2和CCl互溶，但二者沸，点不同，可用蒸馏法进 (6)对比原料和目标物质的结构可知，需将羰基转化为碳 行分离，A正确；苯酚和NHCO3溶液不互溶，采用分液的 CF 方法进行分离，B错误：将青高浸泡在有机溶剂中得到提取 碳双键，一Br转化为 OH。拨基转化为碳碳双熊可 液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出 CF 来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青 通过先将其还原为醇再消去的方法，将一B转化为 蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下 CF OH可通过已知信息I)的反应：一MgBr与 来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大 CFs 的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 CF3 COCFs发生反应即可得到，合成路线见答案。 4.B2个C1原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯 答案：(1)羟基醛基 气，A正确：亚钢氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的 (2)邻二甲苯（或1,2二甲苯） 离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NHg一[Cu (NH3)3CO]十，B错误：P轨道“肩并肩”重叠形成元键， C正确：芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而 成，D正确。 5.A中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR CPh 模型不同，A错误 化学答案一11■ 2024年普通高中学业水平选择性考试（安徽卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下而的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1.容题前，考生将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是否准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区城内答题，超出容题区城的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42分。 1.[A][B[C[D]5.[A][B][C]CD]9.[A][B[C[D] 13.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][D]6.[A][B][C[D]10.[A][B][C[D]14.A][B][C][D] 3.[A][B][C[D]7.[A]LB[C][D]11.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C[D]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·安徽卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区城内作答，超出边框的答案无效 (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2024·安徽卷第7页（共8页）