精品解析：2024年河南省南阳市新野县中考一模化学试题

河南省南阳市新野县2024初中学业水平仿真模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1.全卷满分50分，答题时间为50分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “豫甘一家亲”！近日，甘肃天水麻辣烫出圈，下列制作麻辣烫的食材中，所含营养素主要为糖类的是 A. 香菇 B. 牛肉丸 C. 土豆 D. 花生碎 2. 河南周口市淮阳“太昊陵”，是华夏“人祖”伏羲太昊定都和长眠之处，是我国著名的三陵之一，每年自农历二月二日至三月三日，是“太昊陵”的庙会。下列有关“太昊陵”纪念品的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 缝制布老虎 B. 烧制泥泥狗 C. 捏制泥塑 D. 刻制木板年画 3. 化学与人类的生产、生活关系密切，下列相关说法不正确的是 A. 减少含硫化石燃料的燃烧，与酸雨的防治有关 B. 垃圾分类处理，可减少环境污染 C. “碳达峰”和“碳中和”中的碳指的是一氧化碳 D. 捡起“菜篮子”，减少一次性塑料袋的使用可减少“白色污染” 4. 地壳、人体中含量最多的元素同为 A. 钙 B. 氧 C. 碳 D. 硅 5. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素的化合价为-3的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4Cl 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检验装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 氧气的验满 7. 某化肥厂中，加工车间用一种化肥和尿素按一定的比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. NH4NO3 B. KCl C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 8. 每年的3月22日是“世界水日”，联合国确定2024年的“世界水日”的主题是“Water for peace”(以水促和平)，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护，下列有关水的叙述正确的是 A. 电解水实验说明水可以导电 B. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等 C. 任何溶液的溶剂都是水 D. 煮沸和蒸馏都能降低水的硬度 9. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 代表核内有37个质子 C. n的值为18 D. 铷的氧化物的化学式为RbO 10. 载人飞船成功发射升空，其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质中有两种氧化物 B. 该反应是置换反应 C. 该化学反应前后原子的个数没有发生改变，但分子的个数发生了改变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6 11. 每年的5月20日定为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于加工面包 B. 人体中含量最高的金属元素是钙元素，青少年应适量补钙 C. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 D 青少年要注意膳食中营养平衡，不要偏食 12. 下列实验方案能达到其对应实验目的的是 A. 除去CO2中少量的CO——点燃 B. 鉴别硝酸铵和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁 C. 验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸 D. 分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 该反应是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 D. 该反应前后，水的质量增大 14. 某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 二百多年前，法国化学家___________得出空气是由氮气和氧气组成的结论；C60是由___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；葡萄糖的化学式为___________。 16. 化学与我们生活密切相关。 （1）铁在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(写物质的化学式)。 （2）“春蚕到死丝方尽”，蚕丝属于___________(选填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”)。 （3）净水时，通常用___________吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。 17. 下图为模拟工业上用赤铁矿炼铁的微型实验装置图。 （1）A中发生的反应可用化学方程式表示为___________。 （2）B处出现的实验现象为___________。 18. 如图为A、B两物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为___________。 （2）将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为___________。 （3）若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为___________。 19. A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A为难溶于水的白色固体；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。 （1）请写出C的一种用途：___________。 （2）图中未涉及基本反应类型是___________。 （3）写出一个D→E的化学方程式：___________。 20. （1）4.8g甲烷与一定量的氧气反应，生成CO2、CO、H2O，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的氧气的质量为___________； （2）写出该反应的化学方程式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学知识解释下列现象。 （1）汽车轮胎在太阳下暴晒发生爆胎。 （2）利用汽油能洗净油污。 22. 能源利用与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目是什么？ （2）如图，探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，得到的结论是什么？ 23. 金属材料在人们生产、生活中发挥着重大的作用。 （1）实验常用铝来置换出硫酸铜中的金属铜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）向一定质量FeCl2和CuCl2混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中随加入锌粒质量的增加，氯化亚铁的质量变化情况。 ①写出B点发生反应的化学方程式：___________。 ②写出C点溶液中所含的溶质：___________。 24. 某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： （1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （2）加入过量稀盐酸的作用是___________。 （3）加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有___________(写出一个即可)。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 酒精灯 （2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①实验操作的正确顺序为___________(用字母表示)。 ②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是___________(填字母)。 A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码 ③C中玻璃棒的作用是___________。 （3）下图是实验室制取气体的常用装置。 ①用装置A制取氧气的化学方程式为___________。 ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是___________。 ③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整_________。 （4）向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省南阳市新野县2024初中学业水平仿真模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1.全卷满分50分，答题时间为50分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “豫甘一家亲”！近日，甘肃天水麻辣烫出圈，下列制作麻辣烫的食材中，所含营养素主要为糖类的是 A. 香菇 B. 牛肉丸 C. 土豆 D. 花生碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、香菇中富含维生素，故选项不符合题意； B、牛肉丸中富含蛋白质，故选项不符合题意； C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意； D、花生碎中富含油脂、蛋白质等，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 河南周口市淮阳“太昊陵”，是华夏“人祖”伏羲太昊定都和长眠之处，是我国著名的三陵之一，每年自农历二月二日至三月三日，是“太昊陵”的庙会。下列有关“太昊陵”纪念品的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 缝制布老虎 B. 烧制泥泥狗 C. 捏制泥塑 D. 刻制木板年画 【答案】B 【解析】 【详解】A、缝制布老虎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、烧制泥泥狗过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、捏制泥塑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、刻制木板年画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 3. 化学与人类的生产、生活关系密切，下列相关说法不正确的是 A. 减少含硫化石燃料的燃烧，与酸雨的防治有关 B. 垃圾分类处理，可减少环境污染 C. “碳达峰”和“碳中和”中的碳指的是一氧化碳 D. 捡起“菜篮子”，减少一次性塑料袋的使用可减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫含量增多，会造成酸雨，减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关，故选项说法正确； B、垃圾分类处理，有利于环境保护，减少环境污染，故选项说法正确； C、空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，“碳达烽”和“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故选项说法错误； D、塑料的大量使用、随意丢弃会造成“白色污染”，捡起“菜篮子”，减少一次性塑料袋的使用可减少“白色污染”，故选项说法正确； 故选：C。 4. 地壳、人体中含量最多的元素同为 A. 钙 B. 氧 C. 碳 D. 硅 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量居于前四位的元素为：氧、硅、铝、铁；人体中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮；地壳、人体中含量最多的元素同为氧； 故选：B。 5. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素的化合价为-3的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气中氮元素化合价为0，不符合题意； B、NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2价，不符合题意； C、HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，不符合题意； D、NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，符合题意。 故选D。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检验装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误； D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误； 故选：B。 7. 某化肥厂中，加工车间用一种化肥和尿素按一定的比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. NH4NO3 B. KCl C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故某化肥厂中，加工车间用一种化肥和尿素按一定的比例混合加工成为复合肥，则该化肥不可能只含氮元素。 【详解】A、NH4NO3只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，不可以选择，符合题意； B、KCl只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可以选择，不符合题意； C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种元素中钾元素，可以选择，不符合题意； D、Ca3(PO4)2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，可以选择，不符合题意； 故选：A。 8. 每年的3月22日是“世界水日”，联合国确定2024年的“世界水日”的主题是“Water for peace”(以水促和平)，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护，下列有关水的叙述正确的是 A. 电解水实验说明水可以导电 B. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等 C. 任何溶液的溶剂都是水 D. 煮沸和蒸馏都能降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯水几乎不导电，在做电解水实验时，为了增强水的导电性，常向水中加入少量的氢氧化钠等，说法错误，不符合题意； B、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法错误，不符合题意； C、并不是任何溶液的溶剂都是水，如碘酒中的溶剂是酒精，说法错误，不符合题意； D、煮沸和蒸馏都能降低水的硬度，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 代表核内有37个质子 C. n的值为18 D. 铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该原子的核内质子数为37，则代表核内有37个质子，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，37=2+8+n+8+1，n=18，故选项说法正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。 故选D。 10. 载人飞船成功发射升空，其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质中有两种氧化物 B. 该反应是置换反应 C. 该化学反应前后原子的个数没有发生改变，但分子的个数发生了改变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有N2O4和H2O两种氧化物，选项说法正确； B、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误； C、由质量守恒定律以及化学方程式可知，该化学反应前后原子的个数没有发生改变，但分子的个数发生了改变，选项说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，选项说法正确。 故选B。 11. 每年的5月20日定为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于加工面包 B. 人体中含量最高的金属元素是钙元素，青少年应适量补钙 C. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 D. 青少年要注意膳食中营养平衡，不要偏食 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠也能与面团发酵产生的酸反应产生二氧化碳气体，可以使面包松软可口，故A正确； B、人体中含量最高的金属元素是钙元素，青少年正处于生长发育阶段，应适量补钙，故B正确； C、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，故C错误； D、青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，否则会营养不良，故D正确。 故选C。 12. 下列实验方案能达到其对应实验目的的是 A. 除去CO2中少量的CO——点燃 B. 鉴别硝酸铵和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁 C. 验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸 D. 分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去CO2中少量的CO，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳是少量的，不可点燃，不可达到实验目的，错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，用手触摸容器外壁会感到冰凉，氯化钠溶于水，温度无明显变化，可达到实验目的，正确； C、向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸，有气体生成，气体会逸出到空气中，天平不保持平衡，不能验证质量守恒定律，不可达到实验目的，错误； D、氧化钙溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，不可达到实验目的，错误。 故选：B。 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 60s时，溶液中溶质HCl和NaCl C. 该反应是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 D. 该反应前后，水的质量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，说明该反应为放热反应，故选项说法正确； B、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质为NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入的氢氧化钠溶液中含有水，则该反应前后，水的质量增大，故选项说法正确。 故选B。 14. 某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，假设5.6g金属全是镁，则有； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，假设5.6g金属全铁，则有； 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设5.6金属全是锌，则有； 铜和稀盐酸不反应； 5.6g镁、铁、锌与稀盐酸反应生成氢气质量分别是大于0.2g、等于0.2g、小于0.2g，铜不能和稀盐酸反应，不能产生氢气，两种金属可能是镁和铜、镁和锌，则该金属混合物中一定不含有的金属是铁； 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 二百多年前，法国化学家___________得出空气是由氮气和氧气组成的结论；C60是由___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；葡萄糖的化学式为___________。 【答案】 ①. 拉瓦锡 ②. 分子 ③. C6H12O6 【解析】 【详解】二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要结论：空气是由氮气和氧气组成的；C60是由分子构成的物质，葡萄糖的化学式为C6H12O6。 16. 化学与我们的生活密切相关。 （1）铁在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(写物质的化学式)。 （2）“春蚕到死丝方尽”，蚕丝属于___________(选填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”)。 （3）净水时，通常用___________吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。 【答案】（1）Fe2O3 （2）天然材料 （3）活性炭 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 蚕丝属于天然材料； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。 17. 下图为模拟工业上用赤铁矿炼铁的微型实验装置图。 （1）A中发生的反应可用化学方程式表示为___________。 （2）B处出现的实验现象为___________。 【答案】（1） （2）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，观察到A中红棕色粉末逐渐变黑，B中澄清石灰水变浑浊。 18. 如图为A、B两物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为___________。 （2）将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为___________。 （3）若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为___________。 【答案】（1）相等 （2）增加溶剂##升高温度 （3）50g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为相等； 【小问2详解】 B的溶解度随温度升高而增大，所以将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为增加溶剂或升高温度； 【小问3详解】 t1℃时，50g20%的A物质的溶液中含有溶质质量为：50g×20%=10g,加水稀释到10%，溶质不变，还是10g,稀释后溶液总质量为：=100g，所以需加水的质量为：100g-50g=50g。 19. A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A为难溶于水的白色固体；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。 （1）请写出C的一种用途：___________。 （2）图中未涉及的基本反应类型是___________。 （3）写出一个D→E的化学方程式：___________。 【答案】（1）改良酸性土壤等（合理即可） （2）置换反应 （3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（合理即可） 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的物质。A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，则它们都含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，则A是碳酸钙；碳酸钙能转化B，B能转化成C，C能转化成碳酸钙，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，则D是硫酸；E的水溶液呈蓝色，硫酸能转化成E，则E是硫酸铜，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，C是氢氧化钙，氢氧化钙可改良酸性土壤等； 【小问2详解】 图中反应中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问3详解】 D→E的反应可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 20. （1）4.8g甲烷与一定量的氧气反应，生成CO2、CO、H2O，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的氧气的质量为___________； （2）写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）16g （2） 【解析】 【小问1详解】 4.8g甲烷中碳元素的质量为，氢元素的质量为，故生成水的质量为，水中氧元素的质量为；测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素的质量分数为36%，所以混合气体的质量为，混合气体中氧元素的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量等于生成物中氧元素的质量，即； 【小问2详解】 参加反应的甲烷、氧气和水的化学计量数之比为：，则该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学知识解释下列现象。 （1）汽车轮胎在太阳下暴晒发生爆胎。 （2）利用汽油能洗净油污。 【答案】（1）温度升高，分子间的间隔变大 （2）汽油能溶解油污    【解析】 【小问1详解】 温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀，所以汽车轮胎在太阳下暴晒会发生爆胎。 【小问2详解】 汽油能够溶解油污，从而能够利用汽油除去衣服上的油污。 22. 能源利用与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是什么？ （2）如图，探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，得到的结论是什么？ 【答案】（1）增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分； 【小问2详解】 探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，燃烧管中的白磷和红磷均与氧气接触，但实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可得到的结论是燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 23. 金属材料在人们生产、生活中发挥着重大的作用。 （1）实验常用铝来置换出硫酸铜中的金属铜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中随加入锌粒质量的增加，氯化亚铁的质量变化情况。 ①写出B点发生反应的化学方程式：___________。 ②写出C点溶液中所含的溶质：___________。 【答案】（1）除去铝表面的氧化物 （2） ①. ②. 氯化锌、氯化亚铁 【解析】 【小问1详解】 铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝表面的氧化物，故填：除去铝表面的氧化物； 【小问2详解】 由于金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。 ①B点时，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为，但是氯化铜还未完全反应，故填：； ②C点时，锌已经与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与部分氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，则C点溶液中所含的溶质为氯化锌、氯化亚铁，故填：氯化锌、氯化亚铁。 24. 某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： （1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （2）加入过量稀盐酸的作用是___________。 （3）加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有___________(写出一个即可)。 【答案】（1）引流 （2）除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 （3）#### 【解析】 【分析】粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为制得纯净的氯化钠固体，加入碳酸钠除去钙离子，那么首先加入X是为了除去硫酸根离子、镁离子，故首先加入的X为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；再加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则过滤得到的溶液B中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸，除去碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）和氢氧化钠（氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水），蒸发可得到氯化钠固体。 小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填：引流； 【小问2详解】 由分析可知，加入稀盐酸的作用是除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故填：除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠； 【小问3详解】 由分析可知，加入碳酸钠时发生的反应有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：或者或者。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 酒精灯 （2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①实验操作的正确顺序为___________(用字母表示)。 ②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是___________(填字母)。 A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码 ③C中玻璃棒的作用是___________。 （3）下图是实验室制取气体的常用装置。 ①用装置A制取氧气的化学方程式为___________。 ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是___________。 ③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整_________。 （4）向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 【答案】（1）C （2） ①. DAEBC ②. B ③. 搅拌，加快溶解速率 （3） ①. ②. 能控制反应的发生和停止 ③. （4）设反应生成氯化镁的质量为x， x=4.75g 答：生成氯化镁的质量是4.75g。 【解析】 【小问1详解】 蒸发过程中，所需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，实验过程中不需要漏斗，故选C； 【小问2详解】 ①配制—定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以实验操作的正确顺序为DAEBC； ②B步操作中天平指针向左偏转，说明药品质量过多，需要减少药品，直至天平平衡，故选B； ③C为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； 【小问3详解】 ①装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾分解制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，装置B中的反应物无法脱离接触，而装置C可以通过关闭止水夹来使反应物脱离接触，所以相对于装置B，装置C的优点是：能控制反应的发生和停止； ③浓硫酸具有吸水性，若用装置D干燥氢气，则氢气要通过浓硫酸，所以装置D中的导管如图所示：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$