山东省招远市第二中学2023-2024学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题

2023-2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 2. 下列说法正确的是 A CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 78g晶体所含阴阳离子的总数为3 B. 1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子数之和为2 C. 常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3 D. 1L0.1溶液中，所含阳离子的总数大于0.2 5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 向溶液中通入过量 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 9. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存在、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 10. 还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 反应②中被氧化为 B. 反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某小组设计如图装置探究的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 乙中试剂可选用无水 C. 丁中白烟的成分是 D. 戊中Y可选用NaOH溶液 12. 利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的pH减小 C. 过程②中发生的离子反应方程式： D. 过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 将铁粉与水蒸气高温反应后固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. A B. B C. C D. D 14. 用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化为。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 15. 某课外小组通过如下实验探究铜还原性。其中溶液体积均为15mL，反应时间均为30min。已知：为深棕色。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 实验 现象 无明显现象 Cu粉逐渐溶解，溶液变为蓝绿色 Cu粉逐渐溶解，溶液变为深棕色，无气泡生成 Cu粉逐渐溶解，开始有少量气泡，后气泡越来越多，溶液变为蓝色 A. 实验①中加入一定量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 B. 实验②证明还原性： C. 实验③中存 D. 实验④中气体可以使新制氯水褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是_______(填标号)。 A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 ②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为_______、_______(填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为_______、_______。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为_______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用_______。 ②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为_______。 17. “84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作正确的是_______(填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是_______(填化学方程式)。 （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①仪器a的名称是_______，装置A中生成的化学方程式为_______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置C中与反应的物质的量之比是_______。 18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。80℃时，与石灰氮()溶液反应可制备硫脲，装置如图。 已知：易溶于水、易被氧化；在150℃时异构化生成。回答下列问题： （1）硫脲中硫元素的化合价为_______，A中长颈漏斗的作用为_______。 （2）实验开始时先通入，一段时间后，加热B至80℃，调节三通阀通入气体。 ①通入的目的是_______。 ②B中反应温度不宜过高的原因是_____，通入时，三通阀的孔路位置如下图所示，则通入气体时应将三通阀调节至_____(填标号)。 通入时：；通入时： ③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为_______。 （3）硫脲与酸性溶液反应生成两种无毒气体及的离子方程式为_______。 19. 工业上以菱锌矿(，含PbO、FeO、、CuO、MnO、等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 75 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有_______(填化学式)，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为_______。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为_______， “试剂X”是_______(填化学式)：“置换”反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是_____，“滤液”中溶质的主要成分为_____(填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取3.41g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下0.224L和2.43g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 20. TiN应用于锂硫电池中能显著提高电极稳定性。采用如图装置制备TiN。 已知：①易水解，在800℃Ar氛围中金属Mg可将还原为金属Ti； ②金属Ti与之间反应温度介于1000℃～1400℃； ③物质相应的熔点、沸点如下： Ti Mg 熔点/℃ 1668 651 -24.1 714 沸点/℃ 3287 1107 136.4 1412 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为_____，乙中试剂的名称为______，丙的作用是_______。 （2）制备TiN的具体操作如下： ⅰ．检查装置气密性后加入相应药品，打开，关闭和，点燃甲处酒精灯，当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，将管式炉Ⅰ升温至950℃～1200℃制备。 ⅱ．一段时间后，熄灭甲处酒精灯，……，管式炉Ⅱ升温至800℃还原制Ti。 ⅲ．关闭管式炉Ⅰ，将管式炉Ⅱ升温至1412℃，一段时间后，关闭停止通入Ar。 ⅳ．将管式炉Ⅱ调温至1000℃～1400°C，打开通入制得TiN。 ①制备时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_____，将操作ⅱ补充完整_______。 ②管式炉Ⅱ升温至1412℃的目的是_______，管式炉Ⅱ中生成TiN的化学方程式为_______。 2023-2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. a ③. d ④. 生成白色沉淀 ⑤. 品红褪色 （2） ①. Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O ②. 乙醇 ③. 90% 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O ③. 防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸 ④. 安全瓶，防止倒吸 ⑤. 2:1 【18题答案】 【答案】（1） ①. −2 ②. 平衡气压（调节气体流速，检验后面装置是否有堵塞） （2） ①. 排净装置中的空气，防止产品被氧化 ②. 在150℃时异构化生成 ③. b ④. （3） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 3.7~6.2 ②. Zn ③. （3） ①. 碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低 ②. （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 （2） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 关闭和，打开，通入Ar将管式炉Ⅰ中的赶入管式炉Ⅱ中 ③. 将转化为气态，从而将赶出装置 ④. 2Ti+22 TiN+3H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$