2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线 一、选择题 1．如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲固体中含有少量乙固体，提纯甲固体可采用降温结晶法 C．将50℃时甲的不饱和溶液降温，一定能得到甲的饱和溶液 D．50℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g 2．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多 D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法 项目学习小组在实验室向20mL水（20℃）中加入白糖（所用白糖包装袋上的部分信息如甲图），搅拌，直到有少量固体不再溶解为止（杂质完全溶解），再将一根细线的一端浸入白糖溶液中（如乙图），静置，4-5天后观察到有晶体析出，蔗糖的溶解度曲线如丙图。请根据以上信息回答下列小题。 3．下列实验操作正确的是 A．用烧杯准确量取20 mL水 B．用镊子取用白糖 C．用玻璃棒搅拌，加速固体溶解 D．用手直接取出烧杯中的晶体 4．下列关于所用白糖的说法错误的是 A．一袋白糖至少含蔗糖332.5g B．白糖可能易潮解 C．白糖在光照或高温下可能会变质 D．长期保存的白糖可食用 5．结合丙图所示蔗糖的溶解度曲线判断，下列有关该实验的说法错误的是 A．加入白糖的质量小于40.8g B．升高温度，未溶解的固体会继续溶解 C．浸入细线前的白糖溶液是饱和溶液 D．水分蒸发使白糖晶体析出 6．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．℃时，饱和溶液中溶质质量分数为36% B．将℃的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数不变 C．℃时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 D．将℃的溶液和溶液降温到℃，两溶液中均有晶体析出 7．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g 8．某化工厂废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NaCl的溶解度最小 B．℃时，NaCl和的饱和溶液所含溶质质量相等 C．与相比，NaCl更适合用冷却热饱和溶液的方法提纯 D．℃时，向50g水中加入固体，可得到溶液质量为90g 9．、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，、两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将物质放入水中，所得溶液质量为 C．时，将等质量的、物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为 D．时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a的溶解度最大 B．t℃时c物质的饱和溶液，升高温度将变为不饱和溶液 C．90℃时，将50g的物质a加入到50g水中充分搅拌，可得到100g物质a的饱和溶液 D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，溶质的质量分数的大小关系：a＞c＞b 11．如下图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a B．将a和b的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为 C．时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液 D．将时三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系： 12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度最大 B．t2℃时乙饱和溶液中溶质质量分数为30% C．t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．甲中混有少量的丙可采用降低温度结晶法提纯甲 13．如图甲为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④ B．若图乙中加入水后，X的饱和溶液能继续溶解X固体，则X溶液可能为① C．若②中混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶 D．20℃时，将36g NaCl加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是36% 14．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.6% C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 C．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 D．将 t3℃时的甲、丙的饱和溶液降温至t2℃，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 16．农药波尔多液是保护性杀菌剂，广泛用于防止蔬菜、果树、棉、麻等植物的多种病害。如图为配制0.5%（硫酸铜∶石灰∶水）波尔多液的过程，结合图示信息，下列有关分析正确的是 A．图1中搅拌可增加固体药品的溶解量 B．图2中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液 C．该波尔多液的的溶质质量分数为0.5% D．把该溶液的温度升高，熟石灰会析出 二、填空与简答 17．与在水中的溶解度曲线如图一所示。 (1)℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ； (2)氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯氯化铵； (3)℃时将等质量的和的饱和溶液均降到℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量为a，析出晶体的质量为b）______（填字母）： A．a<b B．a=b C．a>b D．不能确定 (4)℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 。（填序号） ①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7% ④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 18．与是农业上常用的化肥，可提高农作物的产量，其在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： (1)℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ； (2)硝酸钾混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾； (3)将℃时和的饱和溶液均降到℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a、b）________（填字母）； A． B． C． D．不能确定图 (4)℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 。（填序号） ①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③℃时，乙物质的溶解度为84g ④a、b、c三点溶液的溶质质量分数相等 19．德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生的反应：，过滤后滤液中主要含有NaCl、NH4Cl两种物质。如图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。分析并回答下列问题。 (1)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。 (2)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，得到氯化铵溶液的质量 氯化钠溶液的质量(填“>”“<”或“=”)。 20．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)若甲中混有少量的丙，最好采用 的方法提纯甲。 (2)将50℃时甲的饱和溶液80g降温到30℃时，所得溶液的质量为 g。 (3)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 。 (4)向200g50℃的水中加入125g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．D 15．A 16．D 17．(1)70g (2)蒸发结晶 (3)C (4)①②③ 18．(1)70g (2)降温结晶 (3)D (4)①②③ 19．(1)碳酸氢钠溶解度最小，在溶液中先达到饱和状态结晶析出 (2)降温结晶 (3)＜ 20．(1)降温结晶/冷却热饱和溶液 (2)70 (3)丙 (4)甲固体溶解过程放热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$