化学（徐州专用）（范围：初中80%+初高衔接20%）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容+高中衔接内容（物质分类、氧化还原反应、离子反应等）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学学科观念的说法正确的是 A．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度升高 D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的 2．A、B、C三种物质间的转化关系如下图所示。其中A是大理石的主要成分；B是一种金属氧化物，可作干燥剂；C是一种常见的碱。下列有关说法不正确的是 A．A的化学式为CaCO3 B．物质B是氧化钙，能与水发生化合反应 C．物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D．反应③的化学方程式一定为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O 3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ①化学变化中，分子和原子都不发生改变 ②冰雪融化过程中水分子之间的间隔发生了改变 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤三个硝酸根离子：3 ⑥、、表示的微粒都带电荷 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ 4. 施用尿素后的土壤含有NH4HCO3和Na2SO4，据图判断，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而减小 B．T2℃时，NH4HCO3和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：NH4HCO3> Na2SO4 C．T3℃时Na2SO4的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D．降温结晶可使两种物质分离 阅读下列材料，完成5-6小题: 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图： 晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。 5．下列说法不正确的是 A．NaHCO3解离形成Na+、H+、，属于酸 B．NaHCO3、NaCl、NH4Cl都是由离子构成 C．常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 D．碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应 6．下列说法不正确的是 A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌 B．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3 C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤 D．流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等 7. 高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 8. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A．Na在反应中得到电子 B．消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 9. 下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．碳酸钙溶于稀盐酸 10. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题：本题共4个小题，除特殊说明外每空1分（化学方程式2分），共30分。 11. （6分）化学与生活息息相关。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。 （2）煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 （填字母）。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 （3）葡萄糖酸锌（化学式为）口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是 （填元素符号）。 （4）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： ①写出该反应的化学方程式： 。 ②在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 12．（5分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，F为一种常见的碱溶液，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：      （1）写出下列物质的化学式：A 、E 。 （2）若I是蓝色沉淀，请写出G+FI的化学方程式 。 （3）若I是红褐色沉淀，则G溶液中应该含有的金属离子是 （用符号表示） 13．（9分）（过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制备CaO2的实验流程如下： 已知：①实验条件下SiO2不溶于水，不和盐酸、氨水发生反应。 ②溶液中H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③0℃（冰水浴中）时，CaCl2才可以转化生成CaO2。 ④NH4Cl溶液显酸性，冰水浴中Ca（OH）2和NH4Cl溶液反应生成CaCl2和NH3•H2O（氨水）。 （1）为加快“酸浸1”的速率，可以采取的措施有 （写一点即可）；判断“酸浸1”完成的标志是 。 （2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤（可以防止CaCl2结晶析出）。“滤渣”的主要成分为 ；相比于普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 （写一点即可）。 （3）“沉淀”时反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）（2分）电石渣【主要成分为Ca（OH）2，还含有少量SiO2 等杂质】为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2的实验方案： 。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2溶液、 冰水） 14．（10分）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 （3）储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（徐州专用） 化学·答案及评分标准 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C A B A D C B 二、非选择题：本题共4个小题，除特殊说明外每空1分（化学方程式2分），共30分。 11. （6分） （1）石油 （2）ACD （3）C、H、O （4） 节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染 12．（5分） （1）CaCO3 Ca（OH）2 （2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl （3）Fe3+ 13．（9分） （1） 粉碎石灰石（加热、适当提高盐酸浓度、搅拌、延长酸浸时间等合理答案） 继续加入稀盐酸，无气泡冒出（答到“无气泡冒出”即可）。 （2） Fe（OH）3、SiO2 可以保持温度可防止CaCl2结晶（或比普通过滤速度快） （3） （NH4）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl 复分解 （4） （2分） 向冰水浴中的氯化铵溶液中逐渐加入电石渣，搅拌，待充分反应后过滤；将滤液逐滴加入置于冰水浴中的H2O2溶液（或向置于冰水浴中的滤液里逐渐加入H2O2溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。 14．（10分） （1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D NaOH+HCl=NaCl+H2O f g c b（4个空全对得2分） （2） 1：2 （3） a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（徐州专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共4个小题，共30分。 11 ． （6分） （1） ______________________ （2） ______________________ （3） ______________________ （4） _________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12 ． （5分） （1） ___________ ___________ （2） ___________ ____________ （3） ___________ 13 ． （9分） （1） ___________ （2） ___________ （3） （4） （2分） ____________________________________________________ 14 ． （10分） （1） ____________________________ ____________________________ （4个空全对得2分） （ 2 ） ___________ （ 3 ） ___________ ____________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容+高中衔接内容（物质分类、氧化还原反应、离子反应等）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学学科观念的说法正确的是 A．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度升高 D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的 【答案】A 【详解】A、动植物呼吸可将氧气转化成二氧化碳，植物通过光合作用可将二氧化碳转化成氧气。氧气和二氧化碳之间可在一定条件下通过发生化学反应进行相互转化，该转化能体现化学学科的转化关，此选项表述正确； B、10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积要小于20mL，其原因是由于微粒之间存在间隙此选项表述不正确； C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，此选项表述不正确； D、氦气和金刚石都是由原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，此选项表述不正确。 故选A。 2．A、B、C三种物质间的转化关系如下图所示。其中A是大理石的主要成分；B是一种金属氧化物，可作干燥剂；C是一种常见的碱。下列有关说法不正确的是 A．A的化学式为CaCO3 B．物质B是氧化钙，能与水发生化合反应 C．物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D．反应③的化学方程式一定为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O 【答案】D 【详解】A、A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为CaCO3，故选项正确； B、A高温条件下可转化为B，且B是金属氧化物，则B是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故选项正确； C、C是一种常见的碱，则C是氢氧化钙，氢氧化钙可用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故选项正确； D、反应③为氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应，也可以与二氧化碳反应，故选项错误。 故选D。 3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ①化学变化中，分子和原子都不发生改变 ②冰雪融化过程中水分子之间的间隔发生了改变 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤三个硝酸根离子：3 ⑥、、表示的微粒都带电荷 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不会发生改变，故该说法错误；②冰雪融化是物理变化，此过程中水分子之间的间隔发生了变化，故该说法正确；③由分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物，故该说法正确；④标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷，标在微粒前面的数字表示微粒的个数，则3N中的“3”表示微粒的个数，即表示3个氮原子，故该说法错误；⑤离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个硝酸根离子表示为，故该说法正确；⑥  中质子数=核外电子数，是原子，不带电荷；  、中质子数≠核外电子数，表示离子，则表示的微粒都带电荷，故该说法错误； 其中说法正确的有②③⑤； 故选：B。 4. 施用尿素后的土壤含有NH4HCO3和Na2SO4，据图判断，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而减小 B．T2℃时，NH4HCO3和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：NH4HCO3> Na2SO4 C．T3℃时Na2SO4的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D．降温结晶可使两种物质分离 【答案】C 【解析】A、 T3℃以下时Na2SO4的的溶解度随着温度升高而增大，T3℃以上时Na2SO4的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。 B、饱和溶液中溶质的质量分数=；T2℃时，硫酸钠的溶解度大于碳酸氢铵，Na2SO4和NH4HCO3的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为Na2SO4>NH4HCO3，该选项不正确。 C、根据图像，T3℃时Na2SO4的饱和溶液升温或降温均有晶体析出，该选项正确。 D、由溶解度曲线可知，在0℃～T3℃时，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且减小幅度接近，因此不能降温结晶使两种物质分离，该选项不正确。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题: 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图： 晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。 5．下列说法不正确的是 A．NaHCO3解离形成Na+、H+、，属于酸 B．NaHCO3、NaCl、NH4Cl都是由离子构成 C．常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 D．碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应 6．下列说法不正确的是 A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌 B．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3 C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤 D．流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等 【答案】5．A 6．B 【解析】5．A、NaHCO3解离形成Na+、 ，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A说法不正确； B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，NaCl是由钠离子和氯离子构成的，NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，故B说法正确； C、常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以碳酸氢钠先结晶析出，故C说法正确； D、碳酸氢钠制取碳酸钠，即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法正确； 故选：A。 6．A、溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确； B、氨气极易溶于水，碳化塔中应先通入NH3，形成碱性溶液，再通入CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法错误； C、分离器能将碳酸氢钠固体和溶液分离，分离器中得到NaHCO3的操作是过滤，故选项说法正确； D、CO2、H2O既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故选项说法正确； 故选：B。 7. 高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 【答案】A 【解析】 A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误； C、高锰酸钾易溶于水，错误； D、根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误。 故选A。 8. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A．Na在反应中得到电子 B．消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．Na的化合价由0升高到+1，Na作还原剂，在反应中失去电子，A错误； B．C的化合价由+4降低为0，3molCO2中只有1molCO2被还原，B错误； C．Na2CO3溶液碱性较强，一般用NaHCO3治疗胃酸过多症，C错误； D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．碳酸钙溶于稀盐酸 【答案】C 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，铜能置换硝酸银中的银，离子方程式为：，故A项错误； B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故B项错误； C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：，故C项正确； D. 碳酸钙溶于稀盐酸，碳酸钙不能拆，反应的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 10. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题：本题共4个小题，除特殊说明外每空1分（化学方程式2分），共30分。 11. （6分）化学与生活息息相关。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。 （2）煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 （填字母）。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 （3）葡萄糖酸锌（化学式为）口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是 （填元素符号）。 （4）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： ①写出该反应的化学方程式： 。 ②在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 【答案】 （1）石油 （2）ACD （3）C、H、O （4） 节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染 【详解】 （1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等；二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选ACD； （3）葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素； （4）①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成水和乙醇，化学方程式为； ②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染。 12．（5分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，F为一种常见的碱溶液，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：      （1）写出下列物质的化学式：A 、E 。 （2）若I是蓝色沉淀，请写出G+FI的化学方程式 。 （3）若I是红褐色沉淀，则G溶液中应该含有的金属离子是 （用符号表示） 【答案】 （1）CaCO3 Ca（OH）2 （2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl （3）Fe3+ 【分析】A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，C是二氧化碳，D是氧化钙。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，E是氢氧化钙。Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH，F是氢氧化钠。B属于氧化物，能与稀盐酸反应生成有色溶液G，氢氧化钠与有色溶液G反应生成有色沉淀I，B可以是CuO或Fe2O3，发生的反应是CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，G是氯化铜或氯化铁，发生的反应是：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl或FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，I是Cu（OH）2或Fe（OH）3。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】 （1）A是CaCO3 、E是Ca（OH）2 （2）若I是蓝色色沉淀，I是Cu（OH）2，G、F分别是CuCl2、NaOH，则G+F→I的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。 （3）若I是红褐色沉淀，I是Fe（OH）3，则G是FeCl3，FeCl3溶液中含有的金属离子是Fe3+。 13．（9分）（过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制备CaO2的实验流程如下： 已知：①实验条件下SiO2不溶于水，不和盐酸、氨水发生反应。 ②溶液中H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③0℃（冰水浴中）时，CaCl2才可以转化生成CaO2。 ④NH4Cl溶液显酸性，冰水浴中Ca（OH）2和NH4Cl溶液反应生成CaCl2和NH3•H2O（氨水）。 （1）为加快“酸浸1”的速率，可以采取的措施有 （写一点即可）；判断“酸浸1”完成的标志是 。 （2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤（可以防止CaCl2结晶析出）。“滤渣”的主要成分为 ；相比于普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 （写一点即可）。 （3）“沉淀”时反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）（2分）电石渣【主要成分为Ca（OH）2，还含有少量SiO2 等杂质】为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2的实验方案： 。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2溶液、 冰水） 【答案】 （1） 粉碎石灰石（加热、适当提高盐酸浓度、搅拌、延长酸浸时间等合理答案） 继续加入稀盐酸，无气泡冒出（答到“无气泡冒出”即可）。 （2） Fe（OH）3、SiO2 可以保持温度可防止CaCl2结晶（或比普通过滤速度快） （3） （NH4）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl 复分解 （4） 向冰水浴中的氯化铵溶液中逐渐加入电石渣，搅拌，待充分反应后过滤；将滤液逐滴加入置于冰水浴中的H2O2溶液（或向置于冰水浴中的滤液里逐渐加入H2O2溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。 【详解】 （1）加快反应速率的方法有升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，可采用的措施有粉碎石灰石（加热、适当提高盐酸浓度、搅拌、延长酸浸时间等合理答案）。 “酸浸1”中主要发生反应：碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，判断“酸浸1”完成的标志是继续加入稀盐酸，无气泡冒出。 （2）“酸浸1”中加入盐酸，SiO2不反应，“除杂”中SiO2与双氧水、氨水也不反应，加入双氧水，FeCl2被氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应产生Fe（OH）3沉淀，则“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3、SiO2。 相比普通过滤装置，使用题图所示的热抽滤装置的优点是比普通过滤速率更快，同时通入热水保温可防止CaCl2晶体析出。 （3）“沉淀”时反应为碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，化学反应方程式为：（NH4）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。 此反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质，此反应为复分解反应。 （4）向冰水浴中的氯化铵溶液中逐渐加入电石渣，搅拌，待充分反应后过滤；将滤液逐滴加入置于冰水浴中的H2O2溶液（或向置于冰水浴中的滤液里逐渐加入H2O2溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。 14．（10分）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 （3）储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 【答案】 （1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D NaOH+HCl=NaCl+H2O f g c b（4个空全对得2分） （2） 1：2 （3） a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） 【详解】 （1）①A中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②该实验要除去HCl气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质二氧化碳气体，不能选择碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用于除去氯化氢气体，则应该选择装置D，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，为收集到纯净干燥的氢气，先除氯化氢（选用D装置，除杂时应该长进短出），然后干燥（选用B装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，气体应该长进短出），最后收集（排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，则可选择向下排空气法收集），则所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接f、g接c、b接接h； （2）方法1中，根据化学方程式可得：2H2O～4H2（H2O～2H2）； 方法2中，水在光解酶的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，可得：2H2O～2H2； 制取等质量 H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为1：2； （3）①镁纳米颗粒与 H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，说明金属X比镁的活动性强，即在金属活动性顺序表中，金属X排在镁前； a、钠比镁活动性强，符合题意； b、镁比铁活动性弱，不符合题意； c、镁比铜活动性弱，不符合题意； 故选：a； ②MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg（OH）2会覆盖MgH2，降低产氢效率，可以适当的加入一定的酸性溶液，消耗氢氧化镁； ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$