2024年中考化学工业流程冲刺复习

2024年中考化学工业流程冲刺复习 1．如图为铁的冶炼的流程图，请回答以下问题： （1）燃烧室中甲烷燃烧的作用是什么？ （2）在高温催化剂作用下，甲烷能与尾气中的二氧化碳反应生成CO和H2，写出反应的化学方程式 。 2．海水提取粗盐后的母液可以用来提取金属镁，其流程如下: 请回答下列问题: (1)历经①~④流程转换目的是 。 (2)该流程工艺①~⑥中未涉及到的基本反应类型是 反应。 3. 工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下： （1）反应釜中发生反应的基本类型是_______________。 （2）实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。 （3）烘焙炉中产生的X是_______________。 4．粗盐除去泥沙后还含有少量MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下处理： （1）固体I中含有物质的化学式为 。 （2）写出有可溶性碱生成的反应的化学方程式 。 （3）已知溶液B的pH>7，则溶液C的pH 7。 5. 工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 （1）操作I的名称为 ； （2）通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）； A.能溶于水 B.不能与稀硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为 ； （4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。 6．粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中发生的所有反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (1)气体A为 。 (2)实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的 (写化学式)。 7．Mg是一种重要金属，某矿石含有C、Ag、、MgO，某工厂设计了如下图所示的流程来制取纯Mg，按要求回答问题。 (1)滤渣的化学名称为 。 (2)生成沉淀a的化学方程式为 。 (3)X溶液中溶质是 ，操作2时当 停止加热。 (4)电解制镁与电解水的原理相似，则镁在与电源 (“正”或“负”)极产生。 8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下； (1)工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是 (2)分离出矿渣的操作是 (3)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 (4)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为 9. 氧化锌 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌： （1）草酸铵中碳元素的化合价是  ，推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显  色。 （2）“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是  。 （3）“操作A”的名称是  。 （4）“高温灼烧”过程中得到体积比为 的两种气体，这两种气体是  。 10．造纸术是中国四大发明之一，其中一种现代造纸流程如图所示。 (1)纸的主要成分是纤维素，其组成用（C6H10O5）n表示， （填“属于”或“不属于）有机化合物； (2)操作a的名称是 ； (3)步骤2中捣碎的目的是 ； (4)经检测造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，为了处理废液，向废液中加入稀盐酸至不再产生气泡，此时产生了4.4kg气体，则消耗的碳酸钠质量为 kg。 11．小红以家里的黄铜（铜锌合金）为材料自制胆矾（硫酸铜晶体），制备流程如下： (1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是 。 (2)灼烧固体B的化学方程式为 。 (3)黄铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是 。 12．我国煤炭资源丰富，煤不仅是燃料，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下: （1）从微观角度解释空气能液化成液态空气原因 。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：，其中X的化学式为 ，合成②属于 基本反应类型。 （4）上述流程中，低温高压下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有 。 13．据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn（锡）、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程示意图。（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应。） 已知：①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ②Sn常见化合价为+2价 (1)滤渣2中含有的金属是 。 (2)写出反应③的化学方程式 。 (3)写出反应⑤的化学方程式为 。 (4)纯净物B中所含铁元素与金属板中所含铁元素的质量是否相等 （填“是”或“否”）。 (5)金属 Fe、Sn、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 (6)上述①~⑥中涉及置换反应的有 。 14.工业生产。 Ⅰ．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分为），赤铜（）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1： 图1 图2 （1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是__________。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式__________。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分__________。 Ⅱ．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图2： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为__________。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是__________。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式__________（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体的化学式为__________；加入稀盐酸的目的是__________。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是__________。 15．回答下列问题: （1）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中用量较大的一种氮肥。下面是工业常用的水溶液循环法制取尿素的流程图。据此回答: ①尿素属于 (填“有机物”或“无机物”),该类化肥对农作物的主要作用是 。 ②CO2、NH3在一定温度、一定压强下转化为尿素的同时,还会生成- -种常温下为液态的氧化物,请写出该反应的化学方程式 。 （2）为验证物质A在加热条件下分解的产物,进行了如下图所示的系列操作: ①根据上述探究过程推测，固体A为 。 ②“气体B可使紫色石蕊溶液变蓝”的说法是否正确? (填“正确”或“不正确”),你的理由是 。 ③写出固体E转化为气体C且属于分解反应的化学方程式 。 16．高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用,工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示。    【资料】相关物质的溶解度（20℃ )如表: 物质 K2CO3 KMnO4 溶解度 111 6.34 (1)经过过滤操作后，所得滤液 A 仍然浑浊，其原因可能是 。 (2)操作流程中可循环利用的物质是 。 (3)操作 1 的具体实验步骤为:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥,得到高锰酸钾晶体。 (4)干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示）。 17．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1： 【资料】 （1）CaCO3CaO（固体）+CO2↑。 （2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。 【讨论】 （1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为 。 【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子由四个原子构成。 （2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的 （选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。 反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0 （3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是 。 （4）计算：乙炔中碳元素的质量为 g，氢元素 的质量为 g，乙炔的化学式为 。 （5）反应②的化学方程式 。 18．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： （1）过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。 （2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。 （3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。 （4）溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物 （填序号）时可使用。 A 叶色不浓绿   B 茎秆不粗壮   C 根系不发达 （5）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，除生成 NaHCO3以晶体形式析出外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。 （6）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。 （7）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 。 19．(1)某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示。 提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如下图一所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。 ③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。 A．溶剂质量减少； B．NaHCO3难溶于水； C．30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 ④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是 （答1点）。 (3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般为4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaC1O中氯元素的质量为4g-7g。 ①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是 g。 ②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaC1O）的质量是 g。 20. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。 （1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有______；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到______，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式______。 （3）除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五：存在镁粉和炭粉。 【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下： 【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想______正确。 【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。 【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。 实验中氯化钠的作用是______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$