专题10 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】5年（2020-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（浙江专用）

专题10 化学反应速率与化学平衡 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 文字叙述型 (5年5考) 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次；2020浙江卷第二次； 在选考中主要考查化学反应速率和化学平衡的概念及其影响因素、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题。尤其是图象题往往结合工业生产实际，联系能量等综合考查，不可小觑。在备考中应该建立解题的模板并提高灵活解决问题的能力。 考点2 图象表格型 (5年5考) 2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次； 考点一 文字描述型 1．(2022·浙江省6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 2．(2022·浙江省1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 3．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 4．(2020·浙江7月选考)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 5．(2020·浙江7月选考)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 6．(2020·浙江1月选考)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( ) A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行 考点2 图象表格型 1．(2024·浙江省6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 2．(2023·浙江省6月选考)一定条件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( ) A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I 3．(2022·浙江省1月选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 4．(2022·浙江省6月选考)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 5．(2021·浙江6月选考)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是( ) A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 6．(2021·浙江1月选考)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 7．(2020·浙江1月选考1】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( ) A．0~5 min用A表示的平均反应速率为 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时， D．物质B的平衡转化率为20% 1．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响(乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应)。已知卤代烃能和AgNO3的醇溶液发生如下反应：RX+ AgNO3 RONO2+ AgX↓(R-为烃基，X-为卤素)。下列说法不正确的是( ) A．RONO2是一种无机酸酯 B．CH3CH2I相比CH3CH2Cl产生沉淀的速度更慢 C．CH2=CH−CH2Cl相比CH2=CHCl更易发生上述反应 D．CH2=CHCl与HCl加成反应的主要产物是CH3CHCl2 2．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： I．RBr R++Br-    慢         Ⅱ．R++H2O[ROH2]+        快 Ⅲ．[ROH2]+ROH+H+      快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是( ) A．第一步反应的活化能最高 B．加入AgNO3，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于之间 D．下列卤代烃水解速率顺序为：(CH3)3C-Cl＞(CH3)3C- Br＞(CH3)3C-I 3．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)CO2参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是( ) 已知： ①催化剂是Na2O/Al2O3复合催化剂，如果催化剂是Al2O3则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气 ②         A．反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低 B．Na2O/Al2O3复合催化剂使B2位点带较多负电荷，活化C-H发生耦合脱氢 C．恒温恒容，其他条件不变时，适当提高CO2分压，可能使反应速率加快 D．恒温恒压，CO2能提高乙苯的平衡转化率是降低了气体分压并消耗了H2，使平衡正向移动 4．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)已知： Ⅰ. 2[AgCl·3NH3(s)][2AgCl·3NH3(s)]+ 3NH3(g)；KPⅠ Ⅱ. [2AgCl·3NH3(s)]2[AgCl·NH3(s)]+ NH3(g)；KPⅡ Ⅲ. [AgCl·NH3(s)][AgCl(s)]+ NH3(g)；KPⅢ 0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：AgCl·xNH3。测定AgCl·3NH3(s)的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是( ) A．KPⅠ＞KPⅡ＞KPⅢ B．AgCl·xNH3最终以AgCl存在 C．a→b→c过程中，[2AgCl·3NH3]的质量先增多，后不变 D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入N2，使反应物继续分解 5．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)    ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是( ) A．ΔH＞0 B．x1＞x2＞x3 C．该温度下该反应的Kp= D．恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 6．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCH2OH(g)＋CH3OH(g) 反应Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) 反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是( ) A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 7．(2024·浙江省县域教研联盟高三选考模拟)一定温度下，反应物M(g)转化为产物N(g)或N·Z(g)的关系式如下。已知稳定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设Z(g)的相对能量为0。 Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1 Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2 Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3 Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A．△H4>△H1=△H2=△H3 B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，新平衡时的转化率下降 D．相同条件下，平衡时正反应速率： ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 化学反应速率与化学平衡 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 文字叙述型 (5年5考) 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次；2020浙江卷第二次； 在选考中主要考查化学反应速率和化学平衡的概念及其影响因素、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题。尤其是图象题往往结合工业生产实际，联系能量等综合考查，不可小觑。在备考中应该建立解题的模板并提高灵活解决问题的能力。 考点2 图象表格型 (5年5考) 2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次； 考点一 文字描述型 1．(2022·浙江省6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】A项，HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B项，氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C项，氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；D项，氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；故选D。 2．(2022·浙江省1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 3．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 【答案】B 【解析】A项，CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正确；C项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C错误；D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石黑)，D错误；故选B。 4．(2020·浙江7月选考)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 【答案】D 【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。 5．(2020·浙江7月选考)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A项，加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；B项，将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C项，加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；D项，该反应的平衡常数K=，D错误；故选D。 6．(2020·浙江1月选考)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( ) A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行 【答案】D 【解析】A项，MgCl2·nH2O的失水反应是吸热反应，焓变ΔH＞0，故A正确；B项，在HCl气流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B正确；C项，MgCl2·H2O的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；D项，MgCl2·4H2O的失水反应没有氯化氢生成，HCl气流对反应没有影响，故D错误；故选D。 考点2 图象表格型 1．(2024·浙江省6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】A项，由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；B项，由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则0~5 min反应I的平均速率为：，B正确；C项，其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D项，其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；故选D。 2．(2023·浙江省6月选考)一定条件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( ) A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I 【答案】C 【解析】A项，反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确；B项，短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；C项，增加HCl浓度对平衡：产物I产物Ⅱ，没有影响，平衡时产物Ⅱ和产物I的比例保持不变，故C错误；D项，根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物1，故D正确。故选C。 3．(2022·浙江省1月选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】A项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B项，b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B正确； C项，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正确； D项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D错误；故选C。 4．(2022·浙江省6月选考)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】A项，实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40× 10-3mol/L-2.00× 10-3mol/L=4.00× 10-4mol/L，v(NH3)==2.00× 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.00× 10-5mol/(L·min)，A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C项，实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。 5．(2021·浙江6月选考)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是( ) A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】A项，600~1200 s，N2O5的变化量为(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为1.0×10-3 mol·L－1·s－1，A不正确；B项，由表中数据可知，反应2220 s时，N2O5的变化量为(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B不正确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正确；D项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确。故选D。 6．(2021·浙江1月选考)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】C 【解析】A项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确；B项，20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20 mol·L-1，则这段时间内的平均速率v===0.010 mol·L-1·min-1，B正确；C项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D项，I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确；故选C。 7．(2020·浙江1月选考1】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( ) A．0~5 min用A表示的平均反应速率为 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时， D．物质B的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】A项，v(C)= ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A错误；B项，15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C项，根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为，故C正确；D项，物质B的平衡转化率为，故D错误；故选C。 1．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响(乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应)。已知卤代烃能和AgNO3的醇溶液发生如下反应：RX+ AgNO3 RONO2+ AgX↓(R-为烃基，X-为卤素)。下列说法不正确的是( ) A．RONO2是一种无机酸酯 B．CH3CH2I相比CH3CH2Cl产生沉淀的速度更慢 C．CH2=CH−CH2Cl相比CH2=CHCl更易发生上述反应 D．CH2=CHCl与HCl加成反应的主要产物是CH3CHCl2 【答案】B 【解析】A项，无机酸酯指无机含氧酸中的-OH被烷氧基-OR取代生成的化合物，RONO2是一种无机酸酯，A正确；B项，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，CH3CH2I相比CH3CH2Cl 产生沉淀的速度更快，B错误；C项，根据乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应，所以CH2=CH−CH2Cl相比CH2=CHCl 更易发生上述反应，C正确；C项，CH2=CHCl与HCl加成反应，一般氢原子加在含氢数目多的碳原子上，所以主要产物是CH3CHCl2，D正确；故选B。 2．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： I．RBr R++Br-    慢         Ⅱ．R++H2O[ROH2]+        快 Ⅲ．[ROH2]+ROH+H+      快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是( ) A．第一步反应的活化能最高 B．加入AgNO3，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于之间 D．下列卤代烃水解速率顺序为：(CH3)3C-Cl＞(CH3)3C- Br＞(CH3)3C-I 【答案】D 【解析】A项，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；则第一步反应的活化能最高，A正确；B项，加入AgNO3，溴离子和银离子生成溴化银沉淀，促使RBrR++Br-正向减小，故能促进溴代烷的水解，B正确；C项，由表可知，随着R基团减小，反应相对速率减小，故可以预测x的值介于之间，C正确； D项，氯原子半径小于溴、小于碘，形成的碳氯键键能更大，更难断裂，则卤代烃水解速率顺序为：(CH3)3C-Cl＜(CH3)3C- Br＜(CH3)3C-I，D错误；故选D。 3．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)CO2参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是( ) 已知： ①催化剂是Na2O/Al2O3复合催化剂，如果催化剂是Al2O3则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气 ②         A．反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低 B．Na2O/Al2O3复合催化剂使B2位点带较多负电荷，活化C-H发生耦合脱氢 C．恒温恒容，其他条件不变时，适当提高CO2分压，可能使反应速率加快 D．恒温恒压，CO2能提高乙苯的平衡转化率是降低了气体分压并消耗了H2，使平衡正向移动 【答案】B 【解析】A项，反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低，防止催化剂被消耗，A正确；B项，B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上，活化C-H发生耦合脱氢，B错误；C项，在其他条件不变时，适当提高CO2分压，平衡正向移动且反应速率加快，C正确；D项，通入CO2，乙苯耦合脱氢平衡正向移动，降低了气体分压并消耗了H2，提高了乙苯的平衡转化率，D正确；故选B。 4．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)已知： Ⅰ. 2[AgCl·3NH3(s)][2AgCl·3NH3(s)]+ 3NH3(g)；KPⅠ Ⅱ. [2AgCl·3NH3(s)]2[AgCl·NH3(s)]+ NH3(g)；KPⅡ Ⅲ. [AgCl·NH3(s)][AgCl(s)]+ NH3(g)；KPⅢ 0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：AgCl·xNH3。测定AgCl·3NH3(s)的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是( ) A．KPⅠ＞KPⅡ＞KPⅢ B．AgCl·xNH3最终以AgCl存在 C．a→b→c过程中，[2AgCl·3NH3]的质量先增多，后不变 D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入N2，使反应物继续分解 【答案】D 【解析】A项，体系中只有NH3是气体，Kp与压强呈正相关，由图可知KPⅠ＞KPⅡ＞KPⅢ，故A正确；B项，AgCl·3NH3逐级分解失去NH3，最终为AgCl，故B正确；C项，a→b→c过程中，a→b压强均不变，AgCl·3NH3(s)分解为2AgCl·3NH3，b→c，压强骤降，c点时，体系中为2AgCl·3NH3，说明2AgCl·3NH3先增多，后不变，故C正确；D项，若固体试剂E失效，向容器中缓慢通入N2，对体系中NH3无影响，不会使反应物继续分解，故D错误；故选D。 5．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)    ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是( ) A．ΔH＞0 B．x1＞x2＞x3 C．该温度下该反应的Kp= D．恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 【答案】C 【解析】A项，在投料比相同的条件下，升高温度H2S的平衡转化率降低，这说明升高温度平逆向移动，正反应放热，则ΔH＜0，A错误；B项，温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低，所以x1＜x2＜x3，B错误；C项，向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，依据方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氢是3xmol，生成水蒸气是4xmol，则4x＝2×(2－x)，解答x＝，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，可以用物质的量代替压强计算平衡常数，则该温度下该反应的Kp=，C正确；D项，反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下压强始终不变，因此混合气体压强不变，不能说明反应已到达平衡，D错误；故选C。 6．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCH2OH(g)＋CH3OH(g) 反应Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) 反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是( ) A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 【答案】B 【解析】A项，由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；B项，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B错误；C项，由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应Ⅲ，C正确；D项，铜基催化剂用C60改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D正确；故选B。 7．(2024·浙江省县域教研联盟高三选考模拟)一定温度下，反应物M(g)转化为产物N(g)或N·Z(g)的关系式如下。已知稳定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设Z(g)的相对能量为0。 Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1 Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2 Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3 Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A．△H4>△H1=△H2=△H3 B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，新平衡时的转化率下降 D．相同条件下，平衡时正反应速率： 【答案】D 【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H1-△H2=△H3，反应Ⅲ-反应IV=反应Ⅱ，则△H3-△H4=△H2，则△H1=△H2=△H3>△H4，故A错误；B项，反应II的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数Ⅱ＞Ⅲ，故B错误；C项，在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误；D项，加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：，故D正确；故选D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$