专题07 元素周期律 元素推断-【好题汇编】5年（2020-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（浙江专用）

专题07 元素周期律 元素推断 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 元素周期律 (5年2考) 2023浙江卷第一次； 22020浙江卷第一次； 元素推断题是选考考查的重点，重现率100%。主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、周期表中的相对位置、结构式、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。近四次选考都涉及选择性必修二中的电负性、电离能、键参数比较，杂化、空间构型等。解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 考点2 元素推断 (5年9考) 2024浙江卷第一次；2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第一次；2023浙江卷第二次； 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第二次； 考点一 元素周期律 1．(2023·浙江省1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应 2．(2020·浙江1月选考)下列说法正确的是( ) A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 考点2 元素推断 1．(2024·浙江省6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 2．(2024·浙江省1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 3．(2023·浙江省6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 4．(2023·浙江省1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．(2022·浙江省6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6．(2022·浙江省1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 7．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 8．(2021·浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 9．(2020·浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 1．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B．A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C．A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2 D．C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗 2．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX2+＜YX2- B．第一电离能：Y>X>Z C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 3．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为nsnnpn+1，M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是( ) A．Z分别和X、M都能形成稳定结构的共价晶体 B．X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为sp3杂化 C．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 D．金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力 4．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．熔化ZX2和QX2晶体时破坏的作用力不同 B．简单离子半径：X>Y C．WX2中心原子W为sp2杂化，空间结构为V形 D．简单氢化物沸点：H2W>H2Q>H2X 5．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为3：2：1，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是( ) A．X、Q简单阴离子所带电荷相同 B．YX3、X2Z2均为极性分子 C．离子键百分数：MQ3＞M2Z3 D．Y、M均可作为配位键的成键原子 6．(2024·浙江省金华市十校高三下学期模拟考试)X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是( ) A．单核离子半径：M<Z<Y B．W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子 C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X 7．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是( ) A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ B．键角：XZ3<YQ3 C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y 8．(2024·浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是( ) A．熔点：晶体Z>晶体ZX2 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．气态MQ3是由极性键构成的极性分子 D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个 9．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。的核外电子总数与其周期数相同，与相邻且的原子序数是的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：B>C B．第一电离能：C>B>D>A C．A、B、C三种元素只形成共价化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物 10．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是( ) A．X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B．Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C．YZ32-和MZ44-中心原子的杂化类型相同 D．原子半径：N＞M＞Y＞Z 11．(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的熔沸点： Y＞Z C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 12．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：X<W<Z<Y B．W、M简单氢化物的沸点：W<M C．电负性：X<Z<M D．该化合物中既含极性键又含非极性键 13．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是( ) A．Z与N可形成化合物ZN3、ZN3 B．最简单氢化物的沸点： C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．YX3+离子中Y发生sp2杂化 14．(2024·浙江省9 +1高中联盟高三联考)一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：X＞Y＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞M C．Z2Y2与Z2W2的化学键类型和晶体类型都相同 D．WY2与Y3是分子空间结构相似的极性分子 15．(2024·浙江省三校高三联考选考模拟)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( ) A．X的杂化方式是sp3 B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C．电负性： D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 16．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是( ) A．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 B．室温下，相同浓度的含氧酸的pH： C．电负性：Y＜X＜W＜M D．Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 元素周期律 元素推断 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 元素周期律 (5年2考) 2023浙江卷第一次； 22020浙江卷第一次； 元素推断题是选考考查的重点，重现率100%。主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、周期表中的相对位置、结构式、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。近四次选考都涉及选择性必修二中的电负性、电离能、键参数比较，杂化、空间构型等。解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 考点2 元素推断 (5年9考) 2024浙江卷第一次；2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第一次；2023浙江卷第二次； 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第二次； 考点一 元素周期律 1．(2023·浙江省1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应 【答案】D 【解析】A项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D项，溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。 2．(2020·浙江1月选考)下列说法正确的是( ) A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选A。 考点2 元素推断 1．(2024·浙江省6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，YX3+为CH3+，其中C原子的杂化类型为sp2，CH3+的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX3-为CH3-，其中C原子的杂化类型为sp3，CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3+＞YX3-，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。 2．(2024·浙江省1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S。A项，H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B项，Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；C项，Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；D项，NO3-为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；故选D。 3．(2023·浙江省6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；C项，根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D项，W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。故选A。 4．(2023·浙江省1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。 5．(2022·浙江省6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 6．(2022·浙江省1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；故选D。 7．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。 8．(2021·浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。 9．(2020·浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为 IVA族 VA族 Y Z M 故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则：A项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确；B项，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；C项，N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D项，X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；故选D。 1．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B．A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C．A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2 D．C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗 【答案】D 【解析】A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，则A是H元素，B是Li元素，D是Na元素；C是周期表中电负性最大的元素，则C是F元素；基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，则E核外电子排布是1s22s2p63s23p1，E是Al元素；基态F原子有3个未成对电子，则F核外电子排布是1s22s2p63s23p3，F是P元素。根据上述分析可知：A是H，B是Li，C是F，D是Na，E是Al，F是P元素。A项，C 是F元素，F是P元素，它们形成的简单氢化物HF、PH3，HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的PH3高，A错误；B项，A是H，B是Li，若H形成的简单离子是H-，Li形成的简单离子是Li+，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以离子半径：H->Li+，B错误；C项，A是H，B是Li，E是Al，三种元素形成的化合物LiAlH4，其阴离子AlH4-的价层电子对数是4+=4，因此中心Al原子杂化类型是sp3，C错误；D项，C是F，D是Na，E是Al，三种元素形成的化合物是Na3AlF6，Na3AlF6俗称冰晶石；单质Al冶炼时采用电解熔融Al2O3的方法，但由于该物质是离子化合物，熔点是2050℃，熔点很高，为降低其熔点，通常要加入冰晶石Na3AlF6，可以使Al2O3在1000℃左右熔化，从而可节约大量能量而降低能耗，D正确；故选D。 2．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX2+＜YX2- B．第一电离能：Y>X>Z C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。A项，NO2+中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角NO2+> NO2-，故A错误； B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确； C项，基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D项，若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成离子化合物、共价化合物，故D正确；故选A。 3．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为nsnnpn+1，M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是( ) A．Z分别和X、M都能形成稳定结构的共价晶体 B．X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为sp3杂化 C．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 D．金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力 【答案】A 【解析】基态Z原子的价电子排布式为nsnnpn+1，即2s22p3，则Z是N元素，X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，则X原子序数大于等于5，因此X是B元素，Y是C元素，M与Y同族，则M是Si元素，基态Q原子有4个未成对电子，则价电子排布式是3d64s2，即Q是Fe元素。A项，氮化硼与氮化硅都是形成8 e-稳定结构的共价晶体，A正确；B项，BH3中B原子是sp2杂化，NH3中N是sp3杂化，B错误；C项，同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大， 同周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有3种，即O、C、Be，C错误；D项，金属材料中常掺杂Cr等元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力，D错误；故选A。 4．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．熔化ZX2和QX2晶体时破坏的作用力不同 B．简单离子半径：X>Y C．WX2中心原子W为sp2杂化，空间结构为V形 D．简单氢化物沸点：H2W>H2Q>H2X 【答案】D 【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X、Q、W位于同一族，可知X为第二周期，1s22s22p4，为O元素，且X、Q、W位于同一族，Q为S元素，W为Se元素。Y、Z、Q位于同一周期，Y原子的s能级与p能级的电子数相等，得1s22s22p63s2，为Mg元素，Z的M层上存在2个未成对电子，得1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，已知S元素为Q，故Z只能是Si元素。A项，ZX2为SiO2，QX2为SO2，熔化晶体时破坏的作用力，前者为化学键，后者为分子间作用力，作用力不同，故A正确；B项，简单离子半径：X>Y，故B正确；C项，WX2为SeO2，根据价键理论可知，=1，键有2对，所以中心原子为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；D项，简单氢化物沸点应该是：H2X> H2W>H2Q，故D错误；故选D。 5．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为3：2：1，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是( ) A．X、Q简单阴离子所带电荷相同 B．YX3、X2Z2均为极性分子 C．离子键百分数：MQ3＞M2Z3 D．Y、M均可作为配位键的成键原子 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，则X为H，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Y是N元素，Z是O元素，Q是Cl元素；M的简单离子半径为同周期最小，M是Al元素。A项，H-、Cl-简单阴离子所带电荷相同，A正确；B项，NH3、H2O2均为极性分子，B正确；C项，氯的电负性小于氧，电负性的差值越大，离子键的百分数越大，离子键百分数：AlCl3＜Al2O3，C错误；D项，作为配位键的成键原子，必须有能接受电子对的空轨道或组成配位体的原子必须能提供配对的孤电子对，N和Al可提供孤电子对或空轨道，D正确；故选C。 6．(2024·浙江省金华市十校高三下学期模拟考试)X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是( ) A．单核离子半径：M<Z<Y B．W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子 C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，X为C元素，Y在周期表中电负性最大，Y为F元素，W与M、X相邻，W为Si元素，M为Al元素，基态Z的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素。【解析】A项，离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核离子半径：Al3+<Na+<F-，A正确；B项，Si和O原子不能形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子，B错误；C项，HF分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CH4，沸点：HF> SiH4> CH4，C正确；D项，金属性越强，最高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：Na2O>Al2O3>CO2，D正确；故选B。 7．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是( ) A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ B．键角：XZ3<YQ3 C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Y是N元素，Z是F元素，三者的最外层电子数之和为15，X是B元素；Z与Q同主族，Q是Cl元素；M原子在同周期中原子半径最大，M是Na元素。A项，F的非金属性大于Cl，所以化学键中离子键成分的百分数：NaF>NaCl，A正确；B项，BF3中B价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，NCl3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，所以键角：BF3>NCl3，B错误；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Cl原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+<F-<Cl-，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3BO3<HNO3，D正确；故选B。 8．(2024·浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是( ) A．熔点：晶体Z>晶体ZX2 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．气态MQ3是由极性键构成的极性分子 D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，则X为O元素；Y元素在短周期中金属性最强，则Y为Na元素；Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为3：1，则M为P元素，Z为Si元素，Q为Cl元素。A项，晶体Si和SiO2均为共价晶体，Si-Si键的键长大于Si-O键，Si-Si键的键能小于Si-O键，则熔点：晶体Si＜晶体SiO2，故A错误；B项，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Si＜P，故B正确；C项，气态PCl3为三角锥形，正负电荷的重心不重合，是由极性键构成的极性分子，故C正确；D项，NaCl晶体中Na+离子距离最近且相等的Cl-离子有6个，故D正确；故选A。 9．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。的核外电子总数与其周期数相同，与相邻且的原子序数是的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：B>C B．第一电离能：C>B>D>A C．A、B、C三种元素只形成共价化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物 【答案】D 【解析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，A为H元素，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，C为O元素，B为N元素，D为S元素，基态E+的轨道全部充满，E为Cu。A项，NH3和H2O分子间都存在氢键，但H2O分子形成的氢键更多，则简单氢化物的沸点：NH3<H2O，故A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：O>N>S>H，故B错误；C项，H、N、O三种元素可以形成共价化合物HNO3，也可以形成离子化合物NH4NO3，故C错误;D项，N的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正确；故选D。 10．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是( ) A．X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B．Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C．YZ32-和MZ44-中心原子的杂化类型相同 D．原子半径：N＞M＞Y＞Z 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，X为Li；Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，电子排布式为1s22s22p63s23p2，M为Si元素，Y为C元素，Z为O元素，N基态原子内层存在一个未成对电子，价电子排布式为3d14s2，N为Sc元素。A项，Li在新能源产业中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；B项，C的氢化物不一定比O的氢化物的稳定性差，如过氧化氢的稳定性小于甲烷，B错误；C项，中心原子价层电子对数为3+=3，SiO44-中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子的杂化类型不相同，C错误；D项，在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；同一族(或周期)的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Sc＞Si＞C＞O，D正确；故选D。 11．(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的熔沸点： Y＞Z C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。A项，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Li+＜O2-＜P3-，A正确；B项，水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：H2O＞PH3，B正确；C项，Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；D项，铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确；故选C。 12．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：X<W<Z<Y B．W、M简单氢化物的沸点：W<M C．电负性：X<Z<M D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。A项，同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，即X<W<Z<Y，A正确；B项，由于HF分子间会形成氢键，因此W、M简单氢化物的沸点：HFH2S，B错误；C项，同周期元素自左至右电负性增大，因此H<C<S，C正确；D项，C 原子和 C原子形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确；故选B。 13．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是( ) A．Z与N可形成化合物ZN3、ZN3 B．最简单氢化物的沸点： C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．YX3+离子中Y发生sp2杂化 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，N元素的价层电子排布式为，则n为Cl元素；阳离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、4，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为Mg元素。A项，氮元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s22p3，由于原子核外没有d轨道，所以由共价键的饱和性可知，氮原子与氯原子无法形成五氯化氮，故A错误；B项，氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；C项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故C正确；D项，CH3+离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D正确；故选A。 14．(2024·浙江省9 +1高中联盟高三联考)一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：X＞Y＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞M C．Z2Y2与Z2W2的化学键类型和晶体类型都相同 D．WY2与Y3是分子空间结构相似的极性分子 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成+1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素。A项，N核外电子排布处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能大于O，S半径大于O，第一电离能小于O，所以第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，同一周期自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其中酸性：HClO4＞H2SO4，B错误；C项，Na2O2和Na2S2都含离子键和共价键，属于离子晶体，C正确；D项，SO2和O3是等电子体，分子空间结构均为V型，都是平面的极性分子，D正确；故选B。 15．(2024·浙江省三校高三联考选考模拟)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( ) A．X的杂化方式是sp3 B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C．电负性： D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 【答案】C 【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F。A项，X为C，形成一个双键和三个单键，杂化方式是sp2，A错误；B项，四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，B错误；C项，非金属性越强电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W，C正确；D项，元素Z为F元素，F元素无正化合价，D错误；故选C。 16．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是( ) A．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 B．室温下，相同浓度的含氧酸的pH： C．电负性：Y＜X＜W＜M D．Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 【答案】A 【解析】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。A项，离子液体L室温下呈液态、能导电，NH4F呈固体、不能导电，A项正确；B项，B项未说明是“最高价含氧酸”，B项错误；C项，根据元素周期律，电负性H＜P＜N＜F，C项错误；D项，Y、Z与M形成C2F4、N2F2，分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误；故选A。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$