专题五 物质的量浓度 一定物质的量浓度的溶液及配制-2024-2025学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第二章 化学计量 专题五 物质的量浓度 一定物质的量浓度的溶液及配制 第一板块 课标要求与化学核心素养 课标要求 化学核心素养 1. 物质的量浓度的概念及计算。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液。 3. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 4. 体会定量研究对化学科学的重要作用。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认证 第二板块 必备知识，强基固本 考点一：物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 3、误差分析 实验操作 n V c ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 考点一：物质的量浓度 1．下列关于溶液正确的说法是( ) A.溶液中含有离子 B.溶液中含有离子 C.溶液中离子的物质的量浓度为 D.溶液中离子的物质的量浓度为 2．下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B.将25g无水溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C.将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 D.将1体积mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 mol/L 3．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有三种离子，其中的浓度均为，B溶液中含有三种离子，其中的浓度为，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是( ) A. B. C. D. 4．下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.100 mL 的NaCl溶液与50 mL 的溶液中的物质的量浓度相等 B.将a L（已折算为标准状况）溶于b mL水中，得到的氨水密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C.将10 mL 的溶液稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D.将2.3 g Na投入97.7 g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3% 5．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温时，中所含的中子数为 B.溶液中离子的数目为 C.溶于水，转移的电子数目为 D.pH=2的溶液中，含有氢离子的数目为 “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度] 6．抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( ) A. B. C. D. 2．一定物质的量浓度溶液的配置过程中，下列操作会使结果偏大的是( ) A.配置氯化钠溶液：转移后即进行定容操作 B.配置稀硫酸：用量筒取浓硫酸时仰视读数 C.配置碳酸钠溶液：容量瓶中有少量蒸馏水 D.配置氢氧化钠溶液：将固体放在滤纸上直接称量 3．下列实验操作和结论都一定正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 前者产生气泡更快 结论 催化效果好于 配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 盛装NaOH溶液的试剂瓶 4．下列实验装置使用正确的是( ) A.图①装置用于测定盐酸浓度 B.图②装置用于灼烧碎海带 C.图③除去中的HCl D.图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 5．下列对实验操作分析错误的是( ) A.配制溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B.溶解吸热，若配制溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低 C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低 D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.将晶体溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 B.的溶液和的溶液中，物质的量浓度相等 C.在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的黑相等，则和的物质的量浓度一定相同 D.将溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积为两液体体积之和），所得溶液中的物质的量浓度为 7．配置一定的物质的量浓度溶液时,用到如下图示仪器和过程实验步骤①用到的仪器名称是__________;步骤③用来引流的仪器名称是__________;从图的过程可以看出,实验员想配制碳酸钠的浓度是多少__________; 第三板块 素养评价 真题演练 1．[2024年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有键的数目为3 B.溶液中含的数目为 C.和的混合气体含有的分子数目为3 D.与反应生成，转移电子数目为 2．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中键的数目为 B.晶体中离子的数目为3 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为1.5 3．[2024年安徽高考真题]地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知：时，，，。 （1）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B.溶液中和数均为0.1 C.完全转化为时，转移的电子数为0.6 D.中含有的价电子总数为0.6 （2）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A.键角： B.熔点： C.同浓度水溶液的 D.羟胺分子间氢键的强弱： 4．[2024年全国高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，中原子总数为0.5 B.溶液中，数目为 C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1 D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为2 5.（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 天平  温度计  坩埚  分液漏斗  容量瓶  烧杯  滴定管  酒精灯 A. B. C. D. 6.（2021·广东）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(    ) A. B. C. D. 7．（2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________(填仪器名称)。 8．（2022·全国卷Ⅰ）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。 9．(2019·浙江4月选考)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。 第四板块 专题演练 模拟提升 1．[2024届·重庆·二模]设为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的溶液，下列说法正确的是( ) A.1L该溶液中数目为0.03 B.加水稀释使电离度增大，溶液pH升高 C.加入少量NaOH固体，会使减小 D.加入固体，溶液酸性增强 2．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中键的数目为 B.晶体中离子的数目为3 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为1.5 3．[2024届·全国·二模]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol羟基（）中所含有的中子数为 B.常温下，2.7gAl片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 C.标准状况下，448mL与水反应转移电子数为0.02 D.常温下，1L0.1mol/L溶液中含的数目为0.1 4．[2024届·湖北·二模联考]设为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温()通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是( ) A.每生成1mol转移电子数为7 B.1mol基态Ti原子中未成对电子数为2 C.1mol中含5配位键 D.2L1mol/L的溶液中，阳离子数目大于2 5．[2024届·安徽芜湖·二模]下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是 B.1mol氯气溶于水，转移电子数为 C.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为： D.羟基的电子式为： 6．[2024届·天津·二模联考]磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A.1mol晶体中含有的离子总数为 B.标准状况下，22.4L中含有的电子数为 C.溶液中含有的阳离子数目小于 D.17g中含有的共价键数目为 7．[2024年浙江高考真题]汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( ) A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低与反应的活化能 C.是氧化剂，是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物 8．[2024届·河北唐山·二模]表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.固体中所含阴离子数为 B.标准状况下，己烯完全燃烧所需分子数为 C.常温下，的溶液中，所含数为 D.金属从盐酸中置换出，转移的电子数为 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 装置气密性检查 配制一定浓度的溶液 萃取时振荡 制备氢氧化铁胶体 10. 下列说法中，正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 在标准状况下的体积约为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 11. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗非玻璃仪器任选，选用上述仪器不能完成的实验是(    ) A. 重结晶法提纯苯甲酸 B. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 配制质量分数为的氯化钠溶液 12. 下列实验操作能达到实验目的的是(    ) A. 用经水湿润的试纸测量溶液的 B. 将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 13．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84）和蒸馏水，其中配制NaOH溶液的操作如图。 （1）图示不正确的操作有______（填序号）。 （2）应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓硫酸______mL。 （3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是______。 （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有______（填字母）。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 14．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16）配制1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶；质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为_____。 （2）经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____（填字母）。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是________（填序号）。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________。 （5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是________。 15．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（计算结果保留一位小数）。 （2）某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质 d.准确稀释某一浓度的溶液 ③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为______g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.称量所用砝码生锈 D.定容时加多水，用胶头滴管吸出 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第二章 化学计量 专题五 物质的量浓度 一定物质的量浓度的溶液及配制 第一板块 课标要求与化学核心素养 课标要求 化学核心素养 1. 物质的量浓度的概念及计算。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液。 3. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 4. 体会定量研究对化学科学的重要作用。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认证 第二板块 必备知识，强基固本 考点一：物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 3、误差分析 实验操作 n V c ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 【答案】 考点一：物质的量浓度 1．(1)单位体积的溶液　B的物质的量浓度　(3)mol·L－1　(4)质量　物质的量 2．溶质　溶液 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．(1)温度　规格　刻度线　(2)检查是否漏水 2．托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　凹液面与刻度线 3、误差分析 实验操作 n V c ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 考点一：物质的量浓度 1．下列关于溶液正确的说法是( ) A.溶液中含有离子 B.溶液中含有离子 C.溶液中离子的物质的量浓度为 D.溶液中离子的物质的量浓度为 【答案】：C 【解析】：C.钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 硝酸钡溶液中钡离子浓度为 0.2mol/L ，故C正确。 2．下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B.将25g无水溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C.将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 D.将1体积mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 mol/L 【答案】：D 【解析】：令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以，所以，故D正确。 3．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有三种离子，其中的浓度均为，B溶液中含有三种离子，其中的浓度为，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是( ) A. B. C. D. 【答案】：C 【解析】：根据电荷守恒可知，A溶液中，B溶液中含有三种离子，其中的浓度为，极限假设B溶液中阳离子全部是，则，混合后的浓度最少，设两溶液体积为，，则混合后的浓度要大于；若阳离子全为，，则混合后的浓度 最大，设两溶液体积为， ，则混合后的浓度要小于，即 ，选C。 4．下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.100 mL 的NaCl溶液与50 mL 的溶液中的物质的量浓度相等 B.将a L（已折算为标准状况）溶于b mL水中，得到的氨水密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C.将10 mL 的溶液稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D.将2.3 g Na投入97.7 g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3% 【答案】：C 【解析】：的溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度降低到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，2.3g Na投入97.7 g水中生成的NaOH质量为4 g，放出0.1 g ，形成溶液的质量应为2.3 g+97.7g-0.1 g=99.9 g，溶液中溶质的质量分数为，D错误。 5．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温时，中所含的中子数为 B.溶液中离子的数目为 C.溶于水，转移的电子数目为 D.pH=2的溶液中，含有氢离子的数目为 【答案】：A 【解析】：A.T为，，，1个的中子数为12,则的中子数为,A正确;离子易水解,则离子数目小于,B错误;C.,则转移电子数目小于，C错误;D.没有给出溶液体积,无法具体计算出氢离子数目,D错误;故答案为:A。 “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度] 6．抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？ 【答案】：①. 6.0②. 0.6 【解析】：84消毒液是次氯酸钠的溶液，则该“84消毒液”的物质的量浓度；稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有0.1L×6.0 mol/L =1L×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.6mol/L，故答案为：6.0；0.6； 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( ) A. B. C. D. 【答案】：C 【解析】：配制溶液的步骤为：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：分液漏斗， 故选：C。 2．一定物质的量浓度溶液的配置过程中，下列操作会使结果偏大的是( ) A.配置氯化钠溶液：转移后即进行定容操作 B.配置稀硫酸：用量筒取浓硫酸时仰视读数 C.配置碳酸钠溶液：容量瓶中有少量蒸馏水 D.配置氢氧化钠溶液：将固体放在滤纸上直接称量 【答案】：B 【解析】：略 3．下列实验操作和结论都一定正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 前者产生气泡更快 结论 催化效果好于 配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 盛装NaOH溶液的试剂瓶 【答案】：B 【解析】：A.等体积等物质的量浓度的和加入等体积等浓度的溶液中，前者产生气泡更快，由于两溶液中硫酸根的浓度不同，因此不能说明催化效果好于，可能是硫酸根的催化作用，A错误；B.在一定量硫酸锌溶液中加入少量硫化钠溶液，生成ZnS白色沉淀，过滤洗涤后，再向沉淀中加入适量硫酸铜溶液，沉淀变成黑色，说明ZnS转化为CuS黑色沉淀，说明，B正确；C.容量瓶不能作为反应容器，C错误；D.氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，D错误； 4．下列实验装置使用正确的是( ) A.图①装置用于测定盐酸浓度 B.图②装置用于灼烧碎海带 C.图③除去中的HCl D.图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 【答案】：C 【解析】：略 5．下列对实验操作分析错误的是( ) A.配制溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B.溶解吸热，若配制溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低 C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低 D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】：C 【解析】： 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.将晶体溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 B.的溶液和的溶液中，物质的量浓度相等 C.在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的黑相等，则和的物质的量浓度一定相同 D.将溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积为两液体体积之和），所得溶液中的物质的量浓度为 【答案】：D 【解析】：A.将晶体溶于水中，所得溶液体积非，故无法计算，故A错误；B.的溶液中物质的量浓度为和的溶液中物质的量浓度为，故物质的量浓度不等，故B错误。C.在和的中性混合水溶液中，，若和的物质的量相等，则，故不等于，故C错误。D.将溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积为两液体体积之和），设两溶液体积均为V升，故所得溶液中的物质的量浓度为，故D正确。故答案为：D。 7．配置一定的物质的量浓度溶液时,用到如下图示仪器和过程实验步骤①用到的仪器名称是__________;步骤③用来引流的仪器名称是__________;从图的过程可以看出,实验员想配制碳酸钠的浓度是多少__________; 【答案】：托盘天平; 玻璃棒; 0.1mol/L 【解析】： 第三板块 素养评价 真题演练 1．[2024年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有键的数目为3 B.溶液中含的数目为 C.和的混合气体含有的分子数目为3 D.与反应生成，转移电子数目为 【答案】：A 【解析】：A.26g的物质的量为1mol，一个分子中含有3个键，故26g中含有键的数目为3，A正确； B.在水溶液中发生水解，1L1溶液中含的数目小于，B错误； C.CO和均由分子构成，1molCO和的混合气体含有的分子数目为，C错误； D.Na与反应生成11.2L，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 2．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中键的数目为 B.晶体中离子的数目为3 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为1.5 【答案】：A 【解析】：的结构式为O=C=O，44g（1mol）中键的数目为2，A正确；晶体中含有的离子为，故1mol晶体中离子数目为2，B错误；该溶液中的物质的量为1mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1mol电子时，生成1mol，即生成的数目为，D错误。 3．[2024年安徽高考真题]地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知：时，，，。 （1）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B.溶液中和数均为0.1 C.完全转化为时，转移的电子数为0.6 D.中含有的价电子总数为0.6 （2）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A.键角： B.熔点： C.同浓度水溶液的 D.羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】： （1）A （2）D 【解析】 （1）中N为+3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，经三步还原转化为，则X为NO，Y为，标准状况下2.24LNO和混合气体的物质的量为0.1mol，故氧原子数为0.1，A项正确；由的电离常数知，为弱酸，1L0.1溶液中，由于发生水解，故数小于0.1，B项错误；NH₂OH转化为时，N由-1价升高为+3价，3.3g的物质的量为0.1mol，完全转化为时，转移的电子数为0.4，C项错误；1个分子中含有10个价电子，2.8g的物质的量为0.1mol，含有的价电子数为，D项错误。 （2）中N为杂化，中N为杂化，则键角：，A项错误；为分子晶体，为离子晶体，则熔点：，B项错误；由题可知，的碱性比弱，根据“越弱越水解”，知的水解程度大于的水解程度，且二者水解均使溶液显酸性，则同浓度水溶液的，C项错误；O的电负性大于N，则O与H的结合能力更强，故羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N，D项正确。 4．[2024年全国高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，中原子总数为0.5 B.溶液中，数目为 C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1 D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为2 【答案】：D 【解析】：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为1.5，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01，B错误；反应①为，则3.4g（0.1mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15，C错误；反应②为，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物，转移2mol电子，D正确。 5.（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 天平  温度计  坩埚  分液漏斗  容量瓶  烧杯  滴定管  酒精灯 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】 将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制的溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有， 故选：。 6.（2021·广东）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】 A.转移定容需要容量瓶，故A不选； B.图中为分液漏斗，在滴定实验中不需要，故B选； C.锥形瓶中盛放浓硫酸，滴定实验需要锥形瓶，故C不选； D.图中为碱式滴定管，可盛放溶液，用于滴定酸，故D不选； 故选：。   7．（2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________(填仪器名称)。 【答案】　分液漏斗、球形冷凝管 8．（2022·全国卷Ⅰ）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。 【答案】　烧杯、量筒、托盘天平 【解析】　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 9．(2019·浙江4月选考)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。 【答案】　BD 第四板块 专题演练 模拟提升 1．[2024届·重庆·二模]设为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的溶液，下列说法正确的是( ) A.1L该溶液中数目为0.03 B.加水稀释使电离度增大，溶液pH升高 C.加入少量NaOH固体，会使减小 D.加入固体，溶液酸性增强 【答案】：B 【解析】：略 2．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中键的数目为 B.晶体中离子的数目为3 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为1.5 【答案】：A 【解析】：的结构式为O=C=O，44g（1mol）中键的数目为2，A正确；晶体中含有的离子为，故1mol晶体中离子数目为2，B错误；该溶液中的物质的量为1mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1mol电子时，生成1mol，即生成的数目为，D错误。 3．[2024届·全国·二模]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol羟基（）中所含有的中子数为 B.常温下，2.7gAl片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 C.标准状况下，448mL与水反应转移电子数为0.02 D.常温下，1L0.1mol/L溶液中含的数目为0.1 【答案】：A 【解析】： A.每个中含10个中子，1mol羟基（）中所含有的中子数为，A正确； B.常温下，Al与浓硝酸钝化，B错误； C.标准状况下，物质的量为0.02mol，根据反应：可知3mol反应转移2mol电子，则与水反应转移电子数为，C错误； D.在溶液中发生水解，1L0.1mol/L溶液中含的数目小于0.1，D错误； 答案选A。 4．[2024届·湖北·二模联考]设为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温()通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是( ) A.每生成1mol转移电子数为7 B.1mol基态Ti原子中未成对电子数为2 C.1mol中含5配位键 D.2L1mol/L的溶液中，阳离子数目大于2 【答案】：C 【解析】： A.由反应方程式可知，每生成1mol转移电子数为7，A正确； B.已知Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：，即每个Ti原子中有2个未成对电子，即1mol基态Ti原子中未成对电子数为2，B正确； C.已知中每个Fe和CO形成一个配位键，而CO分子中还含有1个配位键，故1mol中含10配位键，C错误； D.由反应方程式可知，2L1mol/L的溶液中，阳离子数目大于，D正确； 故答案为：C。 5．[2024届·安徽芜湖·二模]下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是 B.1mol氯气溶于水，转移电子数为 C.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为： D.羟基的电子式为： 【答案】：D 【解析】：A.1个中含7个极性键，1个中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为×7+×2=13mol，含极性键的数目为16，A项错误； B.氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气溶于水，转移电子数小于，B项错误； C.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误； D.羟基的电子式为，D项正确； 答案选D。 6．[2024届·天津·二模联考]磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A.1mol晶体中含有的离子总数为 B.标准状况下，22.4L中含有的电子数为 C.溶液中含有的阳离子数目小于 D.17g中含有的共价键数目为 【答案】：C 【解析】：A.晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确； B.1mol中含有的电子数为，B项正确； C.未指明溶液的体积，无法计算，C项错误； D.17g为1mol，1mol中含有3mol共价键，D项正确； 本题选C。 7．[2024年浙江高考真题]汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( ) A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低与反应的活化能 C.是氧化剂，是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物 【答案】：D 【解析】： 8．[2024届·河北唐山·二模]表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.固体中所含阴离子数为 B.标准状况下，己烯完全燃烧所需分子数为 C.常温下，的溶液中，所含数为 D.金属从盐酸中置换出，转移的电子数为 【答案】：D 【解析】：A.过氧化钠阴离子为过氧根离子，固体物质的量为1mol，因此固体中所含阴离子数为，故A错误； B.标准状况下，己烯是非气态物质的，己烯在标准状况下物质的量大于，完全燃烧所需分子数为无法计算，故B错误； C.常温下，的溶液中，缺少溶液的体积，无法计算醋酸物质的量，故C错误； D.盐酸中氢为+1价，氢气化合价为0价，金属从盐酸中置换出，因此转移的电子数为，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 装置气密性检查 配制一定浓度的溶液 萃取时振荡 制备氢氧化铁胶体 【答案】D  【解析】 A.关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，选项A正确； B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，选项B正确； C.萃取时上下颠倒，可充分振荡，操作合理，选项C正确； D.制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，选项D错误； 10. 下列说法中，正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 在标准状况下的体积约为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 【答案】C  【解析】 A.的摩尔质量是，故A错误； B.在标准状况下不是气态，不能代入气体摩尔体积进行计算，故B错误； C.在标准状况下，和所含分子个数之比等于它们的体积之比，为，故C正确； D.水为溶剂的体积，而溶液的体积未知，则无法计算出溶液中硫酸的物质的量浓度，故D错误。 11. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗非玻璃仪器任选，选用上述仪器不能完成的实验是(    ) A. 重结晶法提纯苯甲酸 B. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 配制质量分数为的氯化钠溶液 【答案】A  【解析】 A.用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、普通漏斗，故选A；用分液法分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，故不选B；向盛有沸水的烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，故不选C；配制质量分数为的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶解，主要仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒，故不选D。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是(    ) A. 用经水湿润的试纸测量溶液的 B. 将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 【答案】D  【解析】略 13．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84）和蒸馏水，其中配制NaOH溶液的操作如图。 （1）图示不正确的操作有______（填序号）。 （2）应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓硫酸______mL。 （3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是______。 （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有______（填字母）。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 【答案】： （1）①②⑤ （2）20.0；27.2 （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE 【解析】： （1）氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，①错误；应在烧杯中溶解固体，②错误；定容时，眼睛应平视凹液面最低处，⑤错误。 （2）需要氢氧化钠的质量为；98%的浓硫酸（密度为1.84）的物质的量浓度为，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量相等，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得V=0.0272L。 （4）量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A正确；需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，B错误；稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，D正确；没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，E正确；将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，F错误；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，G错误。 14．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16）配制1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶；质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为_____。 （2）经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____（填字母）。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是________（填序号）。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________。 （5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是________。 【答案】： （1）250；11.6 （2）21.6；C （3）③①；④② （4）偏低偏低 （5）洗净容量瓶后重新配制 【解析】：（1）实验室中没有规格是220mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应选用250mL容量瓶；质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度=。 （2）稀释前后溶质的物质的量不变，所以需浓盐酸体积=，应该选择使用25mL的量筒量取浓盐酸，故选C。 （3）根据配制溶液的步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为③①④②。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，量取的溶质的物质的量偏少，配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏少，配制的稀盐酸浓度偏低。 15．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（计算结果保留一位小数）。 （2）某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质 d.准确稀释某一浓度的溶液 ③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为______g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.称量所用砝码生锈 D.定容时加多水，用胶头滴管吸出 【答案】： （1）3.8 （2）0.038 （3）①CDE；玻璃棒、胶头滴管；②bcd；③141.6 （4）AC 【解析】： （1）由题图甲可知，该84消毒液中，。 （2）由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后，。 （3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器有CDE；还需要的是玻璃棒、胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8，由于选用500mL容量瓶，则配制出500mL溶液所需溶质的质量。 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$