山东省枣庄市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型:A 2023~2024学年高一教学质量检测 化 学 2024.07 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡的 各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B.蚕丝、棉花属于天然纤维,均含有纤维素 C.将米饭放在嘴中咀嚼,越嚼越甜 D.油脂酸性条件下水解,可用于生产肥皂 2.下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发醉酿造食醋 B.氢乙烧用于处理肌肉扭伤 C.酒精检测仪中的重络酸钾用于检测“酒驾” D.过氧乙酸(CHCOOOH)用于杀菌消毒 3.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 C.NaO A.HSO. B. MgCl2 D.KOH 4.下列化学用语错误的是 A.N的电子式::N::N B. CCL.的空间填充模型 岁斑 C. CH.CH(CHCH):的名称:3-甲基戍烧 D.由 Na和Cl形成NaCl的过程:Nax+.C:→Na:c] 5.下列物质性质与应用之间不具有对应关系的是 A.SO,具有漂白性,可用作葡萄酒的添加剂 B.FeCl。溶液具有氧化性,可用于腐蚀电路板上的C C.AI(OH):具有两性,可用于治疗胃酸过多 D. NaHCO:热稳定性差易分解产生气体,可用于食品膨松剂 高一化学试题 第1页(共8页) 6.铲与某浓度盐酸反应的实验; 铎的质量/g 铲的形状 实验序号 温度/C 辞完全溶解于酸的时间/; 薄片 2 16 200 粉末 15 2 2 粉束 3 2 t; 结论:①t>t;②t<200 ③实验2和实验3比较,单位时间内消耗的质量:m>m3 关于该实验结论正确的是 A.只有① B.只有② C.①② D.②③ 7.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置,该装置可同时将碳氢化合物、一氧化 碳(CO)和氢氧化物(NO.)三种主要污染物转化为无害物质。下列说法错误的是 NO. N2 笺化合物col co.+H.o 1衬垫 Rh(铠) 壳体 /稀土同时储氧 载体催化剂 Pa(钯)Pt(钴) 材料陶时供氧 氧传感器母 A.NO.在姥合金表面转化为N和O B.温度越高,催化剂催化效果越好 C.氢氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应 D.高温的汽车尾气通过时,催化剂可增强反应物的活性,提高反应速率 8.下列装置及操作能达到实验目的的是 淀粉-n溶液 B.验证石蜡分解的产 C.验证NO。具有 A.制备硝基本 D.制备本 物是乙唏 氧化性 B.B C.C A.A D.D 9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分结构简式如图。 下列关于该物质说法错误的是 A.分子式为CSH B.存在极性共价键和非极性共价键 C.1mol该物质能与3molBr:发生加成反应 D.该化合物属于怪类物质 高一化学试题 第2页(共8页) 10.按图1所示装置探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应,测得烧杯中溶液温度随加人a 溶液体积变化的关系如图2所示。下列判断错误的是 温度/C 图2 体积/m. 图1 A.a可能是NaOH溶液 B.x、y点对应的溶液中,参加反应的酸、碱质量比不变 C.向y点对应的溶液中加人Fe粉,有气泡产生 D.由图2可知该反应伴随化学能转化为热能 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.关于如图所示的甲、乙两装置,下列说法正确的是 A.甲中铎棒为负极,且逐渐溶解 行! B. 甲中电子从竿棒流出,经疏酸溶液到铜棒 C.乙中反应速率比甲的快,且一段时间后酸性都 减弱 D.甲、乙中均发生氧化还原反应,且都在铎棒附 近产生大量气泡 12.下列操作正确月能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证氢水具有氧化性 向盛有KI溶液的试管中持续滴加氢水,溶液先由无色 7 和漂白性 变为棕黄色,一段时间后褪色 检验某溶液中 B 取少量待测液于试管中,加入NaOH溶液并加热,在试 的NH 管口放置湿润的红色石藏试纸 证明铜与浓疏酸反应 C 将铜与足量浓碗酸置于试管,加热一段时间,冷却后,向 生成疏酸铜 试管中慢慢倒入适量蒸水,溶液呈蓝色 证明 2Fe+十2I 将5mL0.2mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1 2Fe*+十I:是可 的FeCl;溶液在试管中充分反应后,再向其中滴加淀粉 逆反应 溶液,呈蓝色 高一化学试题 第3页(共8页) 13.抗坏血酸(维生素C)还原性较强,具有抗氧化作用,常用作食品抗氧化剂. 氧化 CH-CH-CH c-0 oH C-C 。H Ho oH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法错误的是 A.二者均可以发生催化氧化反应 B.脱氢抗坏血酸分子中所有原子共面 C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 D.等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量纳反应产生氢气的物质的量之比为2:1 14.已知合成氢反应:Ng(g)十3H:(g)温高压 催化料2NH。(g),其能量变化及微观历程如图所示 (*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 无催化剂__ 善1 □/有催化剂 反应物 0, 。。。)。 生成物 ① 5催化树 ③催化④ ② 催化{ { 反应过程 图1 图2 A.在催化剂表面只存在N一N断裂,不存在N一N形成 B.图2中②→③的过程吸收能量 C.图2中③→④的过程可表示为N*十3H*-→NH。 D.其他条件相同,使用催化剂不会改变合成氢反应吸收的热量 15.海带灰富含以I形式存在的碑元素。实验室从海带灰浸取液中提取碑单质的流程如图 所示: H80. 海带 H0含1的 ccl. 没取 稀H-SO 取、分液cC溶液 ③ ① ② 下层液 下列说法正确的是 A.为提高①中的反应速率,可在高温条件下进行 B.②中的萃取剂CCl.,可用笨或酒精代替 C.②中分液时应先将CCL.层从分液漏斗下端放出,关闭活塞,再将水层从上口倒出 D.③中使用反萃取,得到的上层溶液为紫色 高一化学试题 第4页(共8页) 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)10种短周期主族元素a~i的原子半径、最高化合价和最低化合价随着原子序数 递增的变化如图所示: 表示原子半径 □表示最高正价、最低负价 .径/nm ,化合价 0.2 ----- 早 -二---- _____ 二二___ 原子序数 回答下列问题 (1)b在元素周期表中的位置是 ;h为光导纤维的重要组成元素,组成光导 纤维主要物质的名称为 (2)a、c、d三种元素组成的常见离子化合物中的化学式为 (3)a~i中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (填化学式);e、f、g简 单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)下列事实能证明j的非金属性强于1的是 .(填标号)。 A.i的简单氢化物沸点更高 B.i的简单阴离子的还原性更强 C.j的氧化物对应水化物酸性更强 D.i的单质与氢气化合更容易 (5)a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应,对应的 离子方程式为 17.(12分)为促进“双碳”目标达成,一方面要减少碳排放,另一方面要尽量吸收不可避免的 碳排放。回答下列问题 (1)以TiO。为催化剂的光、热化学循环分解CO。反应机理及各分子化学键完全断裂时 的能量变化如图所示: 15ayad.) 0. ##7## 1o-/aod 再利用 0 49yd.o 1mol气态CO。分解生成气态CO和O:_(填“吸收”或“释放”)kJ的能量。 高一化学试题 第5页(共8页) (2)若在恒温、恒容的密闭容器中,充入1molCH.和1molCO。,一定条件下发生催化 重整反应CH.(g)+CO。(g)一2CO(g)十2H。(g)。下列描述能说明该反应已经达到 平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CH.和CO的物质的量之比保持不变 D.2w(CH.)一v(CO) (3)一定温度下,在2L密闭容器中,CO。催化加氢生成甲完的反应:CO(g)十4H。(g) CH(g)+2H.O(g)。根据图甲中数据,反应开始至2min末,以H;的浓度变化表 示的化学反应速率为_;x、y两点的化学反应速率:v正(x)__v(y) (填“”“<”或“一”)。 ##0 电解质(KOH) 甲 (4)CO和O。作反应物的一种燃料电池,其构造如图乙所示,K向 极移动(填“X" 或“Y”),正极电极反应式为;当有5.6gCO被消耗时转移的电子数为 18.(12分)以疏铁矿(主要成分为FeS,含有A1、Si的氧化物等杂质)为主要原料,制备软磁 性材料a-Fo:O。的实验室工艺流程如图所示。已知4FeS+110.培2FeO.十85O. 足量 适量 氢水-NHLHCO: 空气 稀疏酸 过量Y NaOH溶液 混合液 , x 滤淹1 滤淹2 滤液 回答下列问题: (1)气体X的主要成分是 (填化学式);试剂Y是 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (填两种即可)。 (3)“还原”后,检验Fe*被还原完全的实验操作是 (4)“除错”过程中,NaOH溶液过量会导致滤淹2减少,原因是(填离子方程式); (5)操作a使用的玻璃仪器有,所得滤液中主要成分为NaSO.、 (NH).SO.;向“除错”后溶液中加人氢水一NH.HCO:混合液发生反应的离子方程 式为 高一化学试题 第6页(共8页) 19.(12分)丁酸甲酷(CH.CHCH.COOCH;)常用于配制 牛奶、干略、苹果等多种类型香精。实验室以丁酸和甲 醇为原料制备丁酸甲脂的装置如图所示。 ## 实验步骤: 5%Na:CO. 溶液 I.将15ml丁酸和18ml甲醇加入到三颈烧瓶中,再 加人7.5ml浓疏酸,混合均匀. II.加热三颈烧瓶,控制温度为65~75C,揽挡3~8h,充分反应。 III.冷却,向混合液中加入5%Na。CO。溶液洗至中性。 IV.分液,取上层油状液体,加入无水Na。SO.固体,过滤后蒸,收集分 相关物质性质一览表 沸点/C 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶,易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶,易溶于有机溶剂 易挥发,有毒 丁酸甲脂 103 微溶于水,易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题: (1)仪器A的名称是 ,仪器B右侧细玻璃管的作用是 (2)制备丁酸甲脂的化学方程式为_;丁酸甲的同分异构体中属于羚酸类的有 种。 (3)步骤I中加入浓疏酸的作用是 (4)步骤III中,用5%NaCO。溶液洗潦,除去的主要物质是 (5)步骤IV中加入无水NaSO。固体,原因是;步骤IV蒸时应收集 左右的分,即为产品。 20.(12分)某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略); CH 催化剂 CH 催化剂 C.H。 浓疏酸 CH-CHCOOCH-CH A△,加压 B△、加C △ 0 催化剂CHCH-CHo C.HLO: △、加压 B 催化G 高一化学试题 第7页(共8页) 回答下列问题: (1)C→D在石油化工上称为 (“裂化”“裂解”或“干”),D→F的反应类型 为 (2)E发生加聚反应的化学方程式为 (3)取一根光洁的铜丝绕成螟旋状,置于酒精灯外焰加热,现象为 ;将热的 铜丝伸入到盛有F的试管中,铜丝恢复为本来的颜色,反应的化学方程式为 OH (4)G与水反应可得到孔酸(H.C-CH-COOH),孔酸最早在酸奶中被发现,是人体 代谢的中间产物。 ①孔酸中所含官能团的名称是 ;两分子孔酸可以形成六元环化合物Y,其 结构简式是 ②孔酸能与铁粉反应制备一种药物,反应的化学方程式为 OH OH 2CH-CH-COOH+Fe→(CH-CH-COO)Fe+Z 孔酸亚铁 乙的化学式为 高一化学试题 第8页(共8页)2023一2024学年高一教学质量检测 20.(12分) (1)裂解 加成反应 化学参考答案及评分标准 (2mCH-CHCH,二老饰性千CH,一CH(2分 CH 一、单选烟 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C (3)钢丝由虹色变为黑色 CHCH OH+Cu0二-HH0+H0+u(2分) 二，不定项选择题 0 11.A12.B18.14.AD15.C 三，非透择罪 (4)D羟基相攻基2分》 CH-CH CCH,2分)H 除注明外，每空1分 16(12分) 《1)第2周期TVA族二氧化硅 《2)NHNO或NHNO(2分) (3HC(),(2分)F>N>Mg(2分) (4)BD(2分) 5OH+H.SHS+HO(2分) (21+HS一5+2H0或(0+HS一一+H,O或其他合理答案均可) 17.12分) )吸收 278(2分) 《2)AC(2分) 《35ml·L.1·min2分) (4》Y0十2H,(0+40一一4(H(2分)0,4Na或2.408×10- 18.12分) 1》S)h,NFe或铁 (2》适当升温，适当婚加酸的浓度，搅韩等(2分) 《3》取还原”稻的少量密液于洁净试管中，南加K、溶液，无明显现象（合理可(2分》 (4>A1(HD+()一—[A1(H),门](2分) (5希斗.烧杯，玻璃棒(2分) F++HCO,-+NH·H,O一FCO,+NH,+H(OK2分) 19.12分) 门球形冷凝管平衡压强{便于液体顺利流下) 2CH.CH.CH.COOH+CH.OHCH.CH.CH.COOCH,+H.O △ (3》催化割和吸水剂(2分) (4)丁酸和殖酸(2分) 《5除去有机层中的水（合理即可）(2分)103 高一北学试圆答案第1页（共2页） 高一化学试题答案第2页《共2页)