2.2氧气课件 ---2023-2024学年九年级化学人教版上册

情境导入 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 学习目标 1 2 学会研究物质性质的一般方法，并逐步树立实事求是、严谨求实的科学态度。 3 认识氧气的物理性质和化学性质，知道氧气能与多种物质发生反应，并能用文字表达式表示氧气的化学性质； 通过实验探究，学会观察实验并描述实验现象，并能够根据实验信息归纳总结物质的性质； 一、氧气的物理性质 1、无色无味的气体。 2、密度略大于空气。 3、不易溶于水。 4、降温时可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。 贮存 蓝色钢瓶中 氧气的物理性质 1、无色、无味的气体 2、密度比空气略大 3、不易溶于水 4、三态变化： 氧气 液氧 固态氧 -183℃ -218℃ 无色 淡蓝色 淡蓝色 我会总结： 二、氧气的化学性质： 氧气 供给动植物呼吸 支持燃烧（助燃性） 硫 木炭 铁丝 检验氧气 重点：氧气的助燃性 你知道怎样检验一瓶无色无味的气体是氧气吗？ 1、检验氧气： 氧气能使带火星的木条复燃 1、硫与氧气反应： 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 注意： 在集气瓶底下放一点水，吸收有毒气体二氧化硫 仔细观察，比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同？ 你能写出这个反应的文字表达式么？ 二、氧气的化学性质： 木炭在空气中和氧气中点燃，你能预测哪一种反应更剧烈一些吗？ 文字表达式： 2、木炭与氧气反应： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 3、铁与氧气反应 不燃烧（红热状态） 剧烈燃烧、放出热量， 火星四射、生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 （黑固） 思考：把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶(底部先 放一些水)中,观察现象。 3、铁与氧气反应 除去表面的铁锈 增大接触面积 引燃铁丝 防止火柴燃烧消耗氧气 防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底 一定条件能与多种物质反应，化学性质比较活泼，具有氧化性 2.物质的燃烧与氧气的浓度有关 1.物质在空气中燃烧实质也是与空气中的氧气反应 思考： 硫、 木炭在氧气中燃烧都比它们在空气中燃烧更剧烈，这是为什么？ 氧气的浓度越高，物质燃烧就越剧烈 氧气的化学性质: 结论： 下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（ ） 硫+氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 (1)定义： (2)表达式：A + B +……→C (3)反应特点:“多变一” 三、化合反应 （四大基本反应类型之一） 上述几个变化中，有什么共同的特征？ 物质与氧气发生的反应。氧气在反应中提供氧，所以氧气具有氧化性。 和缓慢氧化。 氧化反应： 氧化反应分为 剧烈氧化（如燃烧） 动植物的呼吸 食物的腐败 酒和醋的酿造 农家肥的腐熟 缓慢氧化实例 四、氧化反应与缓慢氧化 碳 + 氧气 二氧化碳 硫 + 氧气 二氧化硫 铁 + 氧气 四氧化三铁 磷 + 氧气 五氧化二磷 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 下列化学反应中既是化合反应，又是氧化反应的是（ ） 下列关于氧气的说法中错误的是 ( ) A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．空气成分中氧气约占空气体积的21% C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．氧气能使带火星的木条复燃 1.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（　　） A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 C 2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 D 3.下列实验现象中，描述正确的是  ( ) A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成      B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热     C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成  D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底 B Lavf57.58.101 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 Lavf52.78.5 $$