2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图；回答： （1）步骤①和②的操作名称是 。 （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 2．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 （1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ、H2O+CCO+H2；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。 （2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中可以循环使用的物质是 。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 （4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 （5）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 3．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式 ，此反应为 反应(填基本反应类型)。 (2)X溶液为 (填化学式)。 (3)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： 。 4．某校研究性学习小组的同学为了从空气中得到氮气，他们设计了如下实验方案： 请你回答下列有关问题： （1）除去A的化学方程式是 。 （2）B物质的化学式为 。 （3）若X是固体，则X可以是（填下列物质编号） 。 A、木炭            B、白磷             C、铜粉 D、硫粉 5．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。    (1)家用燃料的主要成分中，煤和天然气都属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)煤燃烧的产物中能造成酸雨的物质是_______（填字母）。 A．CO2 B．SO2 C．CO (3)家用天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 6．利用废旧电池铜帽（含铜和锌），制取海锦铜（Cu），井得到硫酸锌E溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）；已知∶2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （1）生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是 （2）步骤Ⅱ的操作名称是 ，请写出该操作中使用到的一种玻璃仪器 。 （3）请写出物质B和溶液A中的盐发生反应的化学方程式 。 （4）海绵铜在很多方面可以代替铜来使用，铜在生活中的用途是 （答一种） 7．五氧化二钒（）是一种工业催化剂，制取的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)NH4VO3所属类别是 （多选， 填字母）。 A．混合物 B．化合物 C．酸 D．盐 (4)反应②属于 （填基本反应类型），物质 X中一定含有的元素是 。 (5)副产物KCl也有利用价值，写出它的一种用途： 。 8．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，杂质溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂(碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小)，其主要工艺流程如图所示，沉锂池中得到的滤渣为碳酸锂： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生的化学反应方程式为 。 (3)反应器中发生的化学反应方程式为 。 (4)洗涤时应使用热水的原因是 。 (5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案可行的是 。(填字母) A 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液 B 取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液 C 取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液 D 取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钡溶液 9．有一包固体样品可能是由、、、、中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下图实验： 请回答： (1)固体样品中一定含有 ，一定没有 。 (2)固体样品加入水，充分搅拌发生反应的化学方程式为： 。 (3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为： 。 10．物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、 BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。（ 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。    根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是 ，沉淀F是 （写化学式）。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有 （写化学式）。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是 。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2（OH）2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下：    (5)加入过量的B是 ，固体M的成分是 。 (6)加入过量C的目的是 。滤液N和滤液Q成分是否相同 （选填“相同”或“不相同”）。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度 （“有”或“没有”）影响。 11．钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： (1)加入硫酸时发生的化学方程式是 。（写出其中一个） (2)系列操作具体为 、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。 (3)滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用 （填标号）。 a.稀硫酸     b.碳酸镁       c.二氧化碳      d.鼓入空气 (4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式： 。 (5)假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？ （写出计算过程） (6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为 。 12．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为： （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ． （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ． （3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是 ． （4）滤液1一定是 的饱和溶液． （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ． A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液 （6）洗涤后的液体应该 ． A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率 （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数． （7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量． （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（填偏大、偏小或无影响） （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为 ；该粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）． 13．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制备FeSO4﹒7H2O，其流程如下：    【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：： (1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有 （填化学式）。 (3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为 （写一个即可）。 (4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是 。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4﹒7H2O FeSO4﹒ 4H2O FeSO4﹒H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (6)得到的FeSO4﹒7H2O晶体应该用 洗涤（填序号）。 a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸 14．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：    (1)硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 15．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； 【资料卡片】①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2； ②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH 【实验方案】 （1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ 。 （2）回收物甲是 (填化学式)。 （3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和 ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 。 （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。 （5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是 。 A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 溶液局部过热而飞溅 2． I H2O 分离CO2和H2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氧化钙 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2：3 3．(1) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 复分解 (2)NaOH (3) 4． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2O BC 5．(1)不可再生 (2)B (3) 6． 使反应进行的更快更充分 过滤 烧杯（漏斗或玻璃棒） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 做导线等 7．(1) (2) 过滤 漏斗 玻璃棒 (3)BD (4) 分解反应 氮元素 (5)用作钾肥 8． 为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失 C 9．(1) NaOH、CaCO3、MgSO4 K2SO4、CuSO4 (2)2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (3)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 10．(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3)Na2CO3、CuO (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 11．(1)/ (2) 蒸发浓缩 降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发（合理即可） (3)b (4) (5)由FeTiO3中铁与钛的关系的钛的含量为：，设铁元素总质量为x， x=56kg， FeTiO3中铁的质量为：（56kg-14kg）×80%=33.6kg， 设得到TiO2质量为y， y=43.2kg； (6)Ti4C5 12． 加快物质的溶解速率 酒精灯 防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗 氯化钠 C C 将氯化钠完全转化为沉淀 无 偏小 无影响 1.17% 88.3% 13．(1) (2) 过滤 硝酸银溶液 CaCl2 (3) (4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 (5)60 (6)b 14． 非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换 爆炸 HCl 15． 溶液会逐渐变为紫红色 MnO2 KOH 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 高锰酸钾受热分解 B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$