2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 2．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为 A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 3．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是 A．甲的溶解度为20 B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把5g A放入10g水中形成 15gA的饱和溶液 C．给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体 D．分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 5．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量增加，溶质质量分数一定变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数变小 6．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．t2℃时，80g甲溶于200g水中，得到的是甲的饱和溶液 B．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 C．t1℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体 D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 7．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是        A．图1中乙溶液一定不饱和 B．图2中两溶液的溶质质量分数均为32% C．将图2中甲、乙两溶液降温至40℃，均无晶体析出 D．图3中曲线N表示甲的溶解度曲线 8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法中，正确的是    A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 9．从海水中提取食盐的流程如下图所示，下列说法错误的是    A．蒸发池中海水的浓度逐渐增大 B．结晶池中食盐结晶的过程，溶质的质量分数保持不变 C．从母液中可以提取多种化工原料 D．从结晶池中得到的食盐属于纯净物 10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C．在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D． 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 二、实验题 11．正确选择实验仪器是试验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有 （填序号），还缺少的两种仪器是 、 （填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有 （填序号）。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的 （填序号）组成发生装置。在制取气体之前要首先 （用文字表述）。 （3）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的 （填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例： 。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为 （用化学方程式表示），将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于 （用化学方程式表示）。 12．下列各图表示初中化学常见的实验装置，回答下列问题： （1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。 （2）B 实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）C 实验中玻璃棒的作用是 ； 时停止加热。 （4）仪器①的名称是 。E装置正放桌面，用于收集D生成的O2，则a接 （选填“b”或“c”）；E装满水，用于收集D生成的H2，则a接 （选填“b“或“c”）。 （5）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在D装置之后连接两个E装置，则在前一个E装置内加入的试剂是 。 三、计算题 13．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制50g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g；②称取；③量取；④溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用 （填仪器名称）搅拌，目的是 ；⑤转移。 （2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，反应恰好完全进行。 ②试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。 四、填空与简答 14．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中能降低水硬度的常用方法是 。 (2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗洁精，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，从化学视角看，该过程中发生 作用。 (3)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、某种固体，充分溶解后，现象如1图所示，所得溶液的浓度最大的是 。    (4)如2图所示，在玻璃杯中加入稀NaCl溶液，再放入一支铅笔，可观察到折射现象，溶液中铅笔呈直线状，可说明溶液具有 性。 15．水和溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（填序号）______。 A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl (2)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KC1固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： Ⅰ、该温度下，实验②所得溶液是KCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ、实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 16．阅读下面科普短文，回答问题。 古人认为，水是一种元素，不可再分。 1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。 同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。 1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。 1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。 1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。 1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。 依据文章内容回答下列问题。 (1)“可燃空气”的物理性质有 （填写一种即可）。 (2)“可燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)1782年拉瓦锡实验产生的黑色固体是Fe3O4。该反应的化学反应方程式 。 (4)1800年，在尼克尔森和卡里斯特尔电解水实验中，电源负极产生的气体是 。实验室进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是 ，若配制10%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为 mL（答案保留一位小数），量取浓硫酸时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数 10%（填“>”、“=”或“<”）。 (5)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有 （填序号）。 a、普利斯特里气体燃烧实验            b、1781年卡文迪许实验 c、1782年拉瓦锡实验                    d、1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，析出硝酸钾晶体，溶质质量减小，溶液质量减小，故A不符合题意； B、将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不符合题意； C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶液中溶剂的质量不变，故C符合题意； D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】由于“稀释前后溶质的质量不变”可知，60%a+20%b=30%（a+b），解得a：b=1：3，故选D。 3．C 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，说溶解度的时候，必须指明温度，故A错误； B、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故B错误； C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确； D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明溶液的状态，即是否为饱和溶液，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故A正确； B、50℃时，A物质的溶解度为50g，则10g水中最多溶解的A物质的质量为，把5g A放入10g水中形成 A的饱和溶液，故B正确； C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，则给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体，故C正确； D、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为A>B>C，20℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为B>A=C，但是分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的饱和溶液有晶体形成，溶质质量分数变小，此时A、B两种物质的溶液的溶质质量分数关系为B>A，C物质的溶解度变大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，为50℃时的溶质质量分数，则分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，故D不正确。故选D。 5．C 【详解】A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A正确，不符合题意； B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故C错误，符合题意； D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D正确，不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，80g甲溶于水200g中，得到的是甲的不饱和溶液，故错误； B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故错误； C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出晶体3g，故错误； D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数不变，还相等，故正确。 故选D。 7．C 【详解】A、图1中乙溶液无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，故A不符合题意； B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶解溶解相同质量的溶质，结合溶质的质量分数计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，但是不知道溶质的质量，故不能确定溶质质量分数是32%，故B不符合题意； C、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此40℃时，乙的溶解度比20℃时大，再根据图1中信息可知20℃时乙中没有晶体，因此40℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中乙降温至40℃一定不会析出晶体；甲乙在40℃时的溶解度相同所以甲也不会有晶体析出，故C符合题意； D、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线，故D不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以质量分数不能确定，故A错误； B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，甲能完全溶解，乙不能完全溶解，所得溶液溶质的质量分数不相等，故B错误； C、20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲的溶解度变为50g，所以甲溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误； D、40℃时甲、乙的溶解度都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，能够完全溶解，同时降温至20℃（该温度下溶解度都是30g），甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。 故选：D。 9．D 【详解】A、蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，不符合题意； B、结晶池中食盐结晶的过程中，溶液始终是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； C、母液中含有氯化镁、氯化钠等，故从母液中可以提取多种化工原料，不符合题意； D、从结晶池中得到的食盐中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，符合题意。 故选D。 10．B 【详解】A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项正确； B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液的质量，先增加，待溶液饱和后，质量不再增加，但是开始时溶液质量不能为零，故选项不正确； C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由质量守恒定律的定义可知，反应后生成的五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量和，所以开始时固体质量增大；反应结束后，由于此反应在密闭容器中进行，固体质量就不再改变；所以整个实验过程固体质量会先增大，然后不变，故选项正确； D、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反应速率快；但二氧化锰不能改变生成氧气的质量，因此最终氧气质量相等，故选项正确； 故选：B。 11． ②⑤⑥⑩ 药匙 胶头滴管 ②④⑥⑨ ③⑧或①⑧⑨ 检查装置的气密性 b 气体除杂或观察气体生成快慢等 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【详解】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用烧杯进行溶解，需要用量筒和胶头滴管量取水，用玻璃棒搅拌，用药匙取用氯化钠固体，所以需要用到的仪器有②⑤⑥⑩，还缺少的两种仪器是药匙和胶头滴管；过滤粗盐水所用到的仪器有烧杯(承接液体用)、漏斗(过滤用)、玻璃棒(引流用)、铁架台(固定漏斗用)，所以选用的仪器为②④⑥⑨； (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体和液体在常温下反应制取气体，所以可选用上述仪器中的③⑧或者①⑧⑨组合成发生装置；(3)仪器③与⑦组合在一起是万能瓶。作为贮气装置使用时，由于氢气难溶于水、密度小于空气，无论装置内是否装满水，都要从b端通入氢气。万能瓶还可以气体除杂或观察气体生成快慢等；（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 12． 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂　。 偏大 防止局部温度过高，造成液体飞溅　； 蒸发皿中出现较多固体 分液漏斗 b c 浓硫酸　。 【详解】（1）铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙； （2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； （3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿中出现较多固体时停止加热； （4）通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器①的名称是分液漏斗，氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小，所以E装置正放桌面，用于收集D生成的O2，则a接b，E装满水，用于收集D生成的H2，则a接c； （5）浓硫酸具有吸水性，所以要制取和收集干燥的CO2，需要在D装置之后连接两个E装置，则在前一个E装置内加入的试剂是浓硫酸。 13． 4 46 玻璃棒 加快溶解的速率 20 解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制50g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=50g×8％=4g；水的质量=50g- 4g= 46g；溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解的速率 （2）① 因为中和反应会放出热量，故当温度上升到最高点时，表示反应结束，故根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20 g时，反应恰好完全进行； ②根据上面的分析，当加入氢氧化钠溶液的质量为20 g时，反应恰好完全进行，根据化学反应方程式中NaOH和HCl的质量关系，即可求出HCl的质量，进而可计算出该稀盐酸中溶质的质量分数，过程见答案。 14．(1)煮沸 (2)乳化 (3)C (4)均一 【详解】（1）生活中通常利用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出； （2）洗洁精中含有乳化剂，通过乳化作用能将油污分散成小油滴，与水混合形成乳浊液，从而除去油污，故填乳化； （3）溶剂相同的情况下，溶解的溶质的质量越多，溶液浓度越大。A、B、C中A溶解10g溶质，B溶解溶质小于20g，C溶解溶质为20g，所以C所得溶液的浓度最大。 （4）如2图所示，氯化钠溶液中的铅笔呈直线状，说明溶液中各部分一致，具有均一性。 15．(1)D (2) 饱和 28.6% 实验③所得溶液中溶质质量为40g，溶液质量为140g，故实验③所得溶液中溶质的质量分数是：。 【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意； D、氯化钠溶于水既不放热也不吸热， 温度不变，符合题意； 故选D； （2）实验②中烧杯加入20g氯化钾后得到140g溶液，说明加入的氯化钾固体不能继续溶解，故该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液； 解析见答案。 16．(1)无色或密度小于空气 (2)单质 (3) (4) 氢气/H2 增强水的导电性 5.5 > (5)abcd 【详解】（1）颜色，状态，密度都属于物理性质。所以“可燃空气”的物理性质有无色，密度小于空气。 （2）文中“1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。”可知可燃空气为氢气，只含一种元素，是单质； （3）铁和水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为 （4）根据电解水“正氧负氢”可知，负极产生的是氢气；通常在水中加入硫酸或者硫酸钠增强水的导电性；设需要98%的浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列方程， ， ，量取浓硫酸仰视读数，使得浓硫酸体积偏大，溶质变多，溶质质量分数则偏大。 （5）普利斯特里气体燃烧实验和卡文迪许实验都是氢气燃烧实验，拉瓦锡实验证明了 由“可燃空气”和氧结合形成的化合物， 尼克尔森和卡里斯特尔实验是电解水实验，都可以证明水的组成。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$