天津市五区县重点校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期末重点校联考 高一化学 出题学校：蓟州一中宝坻一中 第1卷（共36分） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 S:32 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分） 1.下列说法不正确的是 A.常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或 浓硫酸不发生化学反应 B.葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化疏可以起到杀菌的作用 C.用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生 氧化还原反应 D.液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.C0分子的电子式：：0：c:0: C.CC4的空间填充模型： D.乙烯的结构简式：CH2=CH2 3.下列说法中正确的是 A.甲烷的分子式是CH4,其二氯取代的产物有两种 B.所有的烷烃都是同系物 C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D.戊烷有4种同分异构体 重点校期末高一化学第1页（共8页） 4.下列说法不正确的是 A.金刚石、石墨和C和互为同素异形体 B.35C1与37C1互为同位素 C.CH,CH0与互为同分异构体 D.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 5.下列说法不正确的是 A.二氧化硅制成太阳能电池 B.制陶瓷和水泥都要用到黏土 C.硅在自然界中主要以化合态形式存在 D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料 6.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 0 CH,-CH-CH C= C=( OH OH HO OH A.化学式为CHsO6 B.分子中含有4种官能团 C.可以发生酯化、氧化、加成等反应 D.可作食品中的抗氧化剂 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.3.2g甲烷中含有C-H键的数目为0.8NA B.0.1 mol CH3COOH与足量C2HOH充分反应生成酯的分子数目为0.1NA C.4.4gCO2和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2,则电 路通过电子0.2NA 重点校期末高一化学第2页（共8页） 8.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 能 1 mol C(s)、2molH、1mol0 a kJ 1 mol CO(g) bkJ 1 mol Ha(g) 131.3kJ 1molC(s)、1molH,Og) 反应过程 A.反应C(s)十HO(g)=CO(g)+H(g,生成1molH2,体系能量增加b-a)kJ B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.1molC(s)和1molH2O)反应生成1 molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量小于 131.3kJ D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1 molCO(g)和1molH2(g)放出的热量 为akJ 9.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的H2反应： ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去C02中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶： ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 10.下列方程式与所给事实不相符的是 A.盐酸与氨水反应：H+NH3H2O=NH+HO B. 粗硅的制取：Si02+C高温Si十C0t C.S02气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S0,+2MmO,+2H,0=5S0}+2Mm2++4H D.用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2:2OH+SO2=SO32+H2O 重点校期末高一化学第3页（共8页） 11.利用下列实验方法，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加NaOH溶液，分液 取待测液少许，向其中加入几滴稀硫酸，煮沸 B 检验淀粉未发生水解 几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2,加热， 无砖红色沉淀产生 C 检验海带灰浸泡液中的I 淀粉溶液 取待测液少许，向其中加入几滴浓氢氧化钠加 D 检验NH4 热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 12.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为 2Li+2H,0=2LiOH+H2个。电池工作时，下列说法正确的是 A.如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B.溶液中的阴离子向锂电极移动 金属锂 金属镍 C.金属锂作负极，发生还原反应 海水 D.理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH2 重点校期末高一化学第4页（共8页） 第11卷（共64分) 二、填空题（本题共4小题，共64分） 13.(14分)I.下图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。 它们之间有如下的反应关系： A ② ① C ④D ⑤ B③ 若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质， (1)酸雨的形成过程中，C最终转化为 (填化学式)。 (2)对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使 煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为 (3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 (填标号)。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ Ⅱ.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (4)NOx能形成酸雨，写出NO2与水反应转化为HNO3的化学方程式： (5)工业上利用氨的催化氧化制取NO,写出化学方程式 (6)通过NO传感器可监测NO,的含量，其工作原理示意图如下： NO -NO NiO电极 02迁移 固体电解质 Pt电极 0 ①NiO电极上发生的反应是 (填氧化或还原)反应。 ②写出Pt电极的电极反应式： 重点校期末高一化学第5页（共8页） 14.(20分) I.煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途 径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 煤 加热 可燃性 气体 水层 煤焦油号 (1)煤的干馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。 CH3 (2)煤焦油经过分馏可以得到萘 和甲苯( ,前者的 分子式是 ,后者的一氯代物的有 种结构。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分 反应条件略去)： H2O 02 02 过氧化物△ HCH,CH,OH催化剂公C催化剂△ CH3CH2COOH D CH;CH=CH2 G A 物质X CH;CHCH3H2O CH;CHCH3 (丙酸异丙酯) Br NaOH溶液△ OH E F (3)写出化合物B中所含官能团的电子式 化合物D中官能团的名称 是 ,D+F→G的反应类型是 (4)写出B→C的化学方程式 (5)A一E是加成反应，物质X的化学式是 (6)1molB与足量钠反应，能生成标准状况下H,的体积为 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 重点校期末高一化学第6页（共8页） 15.(14分)我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示 意图如下。 海水→粗盐→精盐 苦卤 →Mg 通Cl2 通Cl2 Br2(水) HBr- →Br2(水) S02、H20吸收 泰馏，B2 水蒸气吹出 (1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是 (填字母序号)。 a.着色剂 b.防腐剂 c.膨松剂 d.营养强化剂 ②粗盐中还含有泥沙、CC2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依 次通过溶解、过滤、 (选填字母序号；所加试剂均过量)、结 晶等一系列流程得到精盐。 a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaC2溶液→过滤→加入稀 盐酸 b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入NaCO3溶液→加入稀盐酸→ 过滤 c.加入BaC2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀 盐酸 ③检验精盐中疏酸根是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。 ④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是 (2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是 ②图中虚线框内用SO2吸收B2,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 为 ③图中虚线框内若以NaCO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和 NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为 (用Na表 示阿伏加德罗常数数值)。 重点校期末高一化学第7页（共8页） 16.(16分)I.某实验小组用0.1mol.LNa2S2O3溶液和0.1mol.LH2SO4溶液 为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na,S,03+H,S0,=Na,S0,+S02+S↓+H,0 实验 温度 Na2S20溶 H2SO4溶液 H2O体 出现沉淀所 序号 C 液体积mL 体积mL 积/mL 需的时间s 20 5 5 10 Ⅱ 20 5 10 t2 Π 60 5 5 10 t3 实验结果t>t,t3 (1)研究H2SO4浓度对该反应速率的影响的实验是 (填实验序号)， a= (2)对比实验I、Ⅲ中的数据，可得出的结论是 Ⅱ.在体积为1L的恒温密闭中，充入1 mol CO2和3molH2,一定条件下反应： CO2(g)+3H(g)一CH3OH(g)+HO(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时 间变化如图所示。 4cmol·L 1.00 (3)从3min到9min,反应速率v(H)为 CH,OH 0.75 (4)平衡时CO2的转化率为 0.50 CO. 0.25f (5)平衡混合气体中H(g)的体积分数为 t/min (6)第3分钟时v(CH3OHD 第9分钟时v(CH:OH)(填“>”“<” “=”或“无法比较”)。 (7)能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A.若用C18O2进行反应，一段时间后18O在反应物和生成物中均存在 B.H2转化率不再改变 C.单位时间内，断开3molH一H键的同时断开2 mol H-O键 D.3v(CH3OH)=v(H2) E.混合气体的平均相对分子质量不变 重点校期末高一化学第8页（共8页）重点校期末高一化学参考答案 第 1 页（共 1 页） 2023～2024 学年度第二学期期末重点校联考 高一化学参考答案 选择题，每题 3分 填空题，每空 2分 13．（共 14分） Ⅰ．（1）H2SO4（填化学式） （2）2CaO+2SO2+O2Δ 2CaSO4 （3）C Ⅱ．（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）4NH3+5O2 催化剂  4NO+6H2O （6）① 氧化 ② O2+4e-=2O2- 14．（共 20分） Ⅰ．（1）化学 （2）C10H8 4 Ⅱ．（3） 羧基 酯化反应（或取代反应） （4）2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO +2 H2O （5）HBr （6）11.2 （7） 15.（共 14分） （1）① b ② c ③取上层清液于试管中，（先滴入稀盐酸酸化，无明显现象）滴入氯化钡 溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽 ④2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑（2分） （2）① 富集溴元素 ② SO2+2H2O+Br2=4H+ +SO42-+2Br- ③5NA 16.（共 16分） Ⅰ．（1）Ⅰ，Ⅱ a=5 （2）其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率 （3）0.125mol∙L-1min-1（不写单位扣一分） （4）75% （5）30%（6）＞ （7）BE（2分， 只选一个给 1分，多选或错选 0分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 A D C D A B B C C B D B