福建省晋江市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

晋江一中2024年春高二年期末考试 化学试题 (满分100分考试时间：75分钟) 可能使用的相对原子质量：H1N14016S32Cu64Zn65As75Cd112Sn119 一、选择题（木题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式：：O:C:O: B.2-丁烯的键线式： 3d 4s C.基态Mn2的价电子轨道表示式： D.CO(NH),的球棍模型： 2.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： HO CHO CHI CH,O CHO (Ph),P CH,O HO- CH,O CH,O ☒ 回 Z 下列说法不正确的是 A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C.Z分子存在顺反异构 D.Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 3.25C时，利用反应：8N0+4CS,=8+4C0,+8N,获得1mo1s,(3一及3.同时 将生成的C02溶于水形成pH=5.6的溶液I,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A,反应中转移电子的数目为16N B,反应I中形成S-S键的数日为7N C.反应I生成的产物中元键的总数日为8N, D.溶液I中含H的数目为106N。 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 4.某二次电池电解质结构如图，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y和Q的杂化方式相同，下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z B.简单离子半径：Z>W C.最简单氢化物稳定性：Y>W D.与X形成的化合物熔点：Z>Q 5.常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A,加入苯酚显紫色的溶液中：K+、SO2、SCN、I广 B.使PH试纸变红的溶液中：Na、SO2、NO,、CI C.在O1x10moL的溶液中：N、Ba、C、Br D.中性溶液中：Fe、Na、SO、NO 6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A.乙酰胺与足量NaOH共热：CH;CONH2十OH△，CH3COOH+NHT B.向CuSO4溶液中滴入足量氨水：Cu2+2NHH2O=Cu(OH)2l+2NH C.向Na2Sz03溶液中加入稀硫酸：2Sz0}+4H=S0}+3S1+2H20 D.疏酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4+O2+4H'=22+2H0 7.以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2、FezO,)为原料制备ZnO的流程如 图所示。下列说法正确的是 NH.HCO3和 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 炼铁厂「 浸取 滤液① 除杂 滤液② 蒸氨沉锌 ZnCOZn(OH)2 锌灰 滤渣① 滤渣② 己知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn个NH]2+和[CuNH]+。 A.H-N-H键角：[Cu(NH)A+<NH B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn C.所含金属元素的质量滤液①”<“滤液②” D.“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 C扫描全能王 亿人在用的扫描A时 8。福建某研究团队研究了M的立体结构，如下图所示，为共平面的N分子。下列说法错误 的是 A.1moN,分子含有的o健为8mol N B.1molN:分子价层孤对电子数为7mol C.1molN分子有6 nolsp2杂化的N原子 D.112.0gN.分子完全分解得到4molN 9热致变色材料X(相对分子质量为248)、Y均为C()配合物，可发生如下图所示的构型五 转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是 O-NO NO 冷 NO O-NO. X A.X中Cu(四)的杂化方式为sp3杂化 B.12.4g的X中含配位键的数目为0.2N C.X、Y存在的作用力类型相同 D.升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色 10.实验室利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如图所示： 下列说法错误的是 谷aA 器 =0+H0入√0H 对甲基苯磷酸 OX8 +H:0 分水器 苯，△ 反应物和 适量的苯密 捉塞B A.管口A是冷凝水的进水口 B,反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 C,当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D.若将反应物改为苯乙酮 )和乙二醇，则得到的有机产物为 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 二、非进邦题（木题包括4小题，共60分） 11.(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为家”学生探究 小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、P等 金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝品休的路线： ②H,O,NaOH 滤液2 ③ CuS0,·5H0 两溶液p 蒸发，冷却.结品、过边 C、A ①稀1HS0 滤液 浓HNO 加热，过流 Fe、Au 滤渣2 +…+Al2(S0h·18H0 加热，过滤 滤渣1 请回答下列问题： (1)第①步C!与浓硝酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 (2)第②步加HO2的作用是 使用HzO2的优点是 调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 (3)用第③步所得CuS045H20制备无水CuS04的方法是 (4)由滤渣2制取A(SO318HO,探究小组设计了三种方案： 甲：能流☑0 酸没液 蒸发、冷却、结品、过滤 AlS0h·18H0 乙：滤流2 H,SO 酸沒液 适盘A川粉 过滤 滤液 蒸爱、冷却、结品、过注A(S0·18H,0 丙：，渣☑0H液 过浅 滤液 溶液双发、冷却，结品、过注以S0·138H0 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 丙方案：往加入NaOH溶液过滤得到的滤液中通入足量CO2反应的离子方程式为 C扫描全能王 亿人在用的扫描A (5)由CuS05H0固休制480ml,0.10molL-CS0,济液，需要的仪器有药匙、玻璃 棒、 (从下列图中选择，写出名称) 需要称量CuS05H20固体的质量为 12.(18分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sm为VA族元素， 单质Sn与干燥Ch2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体， SnCl空间构型为 其固体的品体类型为 0 (2)NH、PH、AsH的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)， 键角：NHPH(填“w<"或=")。 (3)含有多个配位原子的配体与同-一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物 为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如右图所示： ①Imol该配合物中通过整合作用形成的配位键有 个 该螯合物中配体NO中心原子的杂化方式为 ②屁体 中含有与苯类似的大π键， 则该配 体中N原子的价层孤电子对占据 (填字 母) A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 ③该蝥合物形成的晶体中存在的作用力有」 (填标号)。 A.金属键 B.氢键 C.非极性键 D,极性键 E.配位键 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。 四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，品胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数 坐标如下表所示。 坐标 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 pm a pm CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A ①一个品胞中有 个Sn,找出距离 Cd(0,0,0)最近的Sm (用分数坐标表示)， CdSnAs2晶体中与单个Sm键合的As有 个。 ②阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度为 g.cm3(列出计算式)。 13.(14分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，以水杨酸为起始物的合成 路线如下。回答下列问题： OH COOCHs alal 浓S04△ HO 水杨截 HCOO NiNO/Ha 059℃ N'a 足童OHHO 沙时装 ()由Y生成氨基水杨酸甲酯的反应类型为 该反应中用到Fe,反应后铁元素 的价层电子排布图为 (2)由X制备Y的反应试剂与条件为 与足量氢氧化钠溶液共热生成Z的方程式为 04 (4)水杨酸 、苯酚 对甲基苯酚 中酸性最弱的是一 CH 相同温度下水解平衡常数K: (填”或=”)。 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A (⑤)若将奥沙拉秦用盐酸酸化，常温下会出现沉淀，生成的分子中含氧官能团的名称为 (⑥V是水杨酸的同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。 a,能发生银镜反应 b.苯环上的一氯代物有两种同分异构体 c最多能与3倍物质的量的NaOH反应。W的结构简式为 ()下列关于水杨酸的说法中正确的是（填标号）， a.水杨酸分子中CCC的键角小于羧基中COH的键角 b.存在分子内氢键 ©羧基中OH的极性大于酚羟基的OH d是极性分子，常温下易溶于水 14.(13分)实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸荣甲酯的反应机理及部 分物质的性质如下： 物质 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 /g.cm3 苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 1.01 苯甲醛 -56.6 179 微溶于水 1.01 苯甲酸 21 323 不溶于水 1.12 苯甲酯 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32 己知：RO极易结合H转化为ROH。回答以下问题： 步骤]制备苯甲醇钠 按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g,0.065 mol)、金属钠(0.3g,0.013mol)。开启搅拌，使反应在微热状态下进 行，反应结束后，撤去热源，冷却至室温。 (1)表明反应己经完成的现象是 (2)装置A的作用是 步骤制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略去）。在 四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g,0.428mol),使整个反 应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇 钠(30min内滴加完毕)后保温1h。 (3)本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为 (4)久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低 反应速率，原因是 除去苯甲醛中少量苯甲酸的实验方法是 (5)装置中能起到减少反应物挥发作用的仪器名称为 步骤Ⅲ分离提纯产品 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min,收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有 机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205 一207℃的俯分，得31.5g无色粘稠液体。 (6)收集的有机相用蒸偏水洗涤目的是 该操作在 (填仪器名称) 中进行。 (7)步骤中蒸馏是在 一（填“常压“或“减压”）下进行的。 (8)木实验的产率 (计算结果保留一位小数)。 C扫描全能王 亿人在用的扫描A