阶段评价作业(六)考查范围：微粒的模型与符号(2.6—2.7)-【精彩练习】2023-2024学年八年级下册科学同步评价作业教师用书配套课件PPT（浙教版）

[考查范围：微粒的模型与符号(2.6—2.7)] 阶 段 评 价 作 业(六) 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 一、选择题(每题3分，共30分) 1．元素符号是国际上统一采用的科学用语，下列科学用语书写正确的是(　　) A．2个镁离子：2Mg＋2 B．2个氯原子：Cl2 C．铝元素：AL D．1个铵根离子： D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2．某粒子M2＋所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的(　　) A．元素种类 B．在化合物中的化合价 C．中子数 D．电子数 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、(　　)。在(　　)中能填入的物质是(　　) A．P2O5　　　　　 B．NO2 C．H3P D．HNO3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4．某同学学习了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是(　　) A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(　　) A．2∶3 B．1∶1 C．5∶6 D．7∶12 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是(　　) A．两种物质都由两种元素组成 B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同 C．两种物质的化学性质相同 D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7．据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl)，它会对大脑造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是(　　) A．　　　　　　　　　　　　B． 　C．　　　　　　　　　　　　D． D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3。这七种物质中氮元素的化合价共有几种？(　　) A．4种　　 B．5种　　 C．7种　　 D．6种 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为(　　) A．24.5% B．49% C．70% D．80% C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10．大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是(　　) A．硫化丙烯的相对分子质量为74 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C．硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1 D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空题(16题每空3分，其余每空2分，共54分) 11．写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示。 (1)Ba2＋：______________________________。 (2)3SO2：____________________。 (3)2个氢氧根离子：__________。 (4)硫酸铝：_______________。 (5)3个硫离子：__________。 1个钡离子带2个单位的正电荷 3个二氧化硫分子 2OH－ Al2(SO4)3 3S2－ (6)氧化铁中铁元素显＋3价：_________。 (7)硫化锌：__________。 (8)液态氧：______。 ZnS O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12．下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的大量元素。 请据表回答下列问题： (1)氮元素的核电荷数x＝_____。 (2)已知同族元素化学性质相似，表中与氧元素化学性质相似的元素为______(填元素名称)。 (3)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为____________，其中金属元素的化合价为_______。 7 硫 Al2O3 ＋3 (4)分析元素周期表可发现，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____________________。 核电荷数依次增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13．请用恰当的化学用语表示下列带点部分。 (1)黄金中含有金元素：______。 (2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：_______。 (3)从黄铜矿(主要成分CuFeS2)中提取铜的过程中会生成氧化亚铁(FeO)，标出氧化亚铁中铁元素的化合价：_________。 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． Au S2－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 (1)CH4中C、H的质量比为___________。 (2)已知在相同条件下，1 m3任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2∶1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1∶2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3CO和CH4，消耗氧气的体积比是__________。 3∶1 1∶4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表所示。 试回答下列问题。 (1)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为_______。 (2)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 ＋1 水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是______kg。 (3)原子结构模型中的“ ”表示的粒子是________。 4 中子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16．(1)某正三价金属元素与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为______。 (2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B元素的化合价为－n，则此化合物中A元素的化合价为________。 (3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是__________。 56 ＋3n N2O3 (4)要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是_____________。 11∶14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 三、解答题(共16分) 17．(8分)为防止碘缺乏病，采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。 (1)“加碘食盐”为人体补充的是__________(填“碘元素”或“碘单质”)，KIO3中I的化合价为_______。 (2)计算碘酸钾的相对分子质量。 (3)计算碘酸钾中各元素的质量比。 (4)10.7 g碘酸钾(KIO3)中含有碘元素多少克？ 碘元素 ＋5 【答案】(2)214　(3)39∶127∶48　(4)6.35 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18．(8分)有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表所示数据。请回答下列问题(已知金属元素与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物)。   实验次数 金属质量/g 金属氧化物质量/g 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m (1)表格中m＝_______。 (2)求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。 (3)已知R元素的化合价为＋3，求R的相对原子质量。 【答案】(2)9∶8　(3)27 解析：(3)已知R元素的化合价为＋3，其氧化物的化学式为R2O3，2M(R)∶(3×16)＝9∶8，则R的相对原子质量为27。 85.0 本课结束！ NH 2O3 eO $$