2024年中考化学综合复习科普阅读题

2024年中考化学综合复习科普阅读题 1．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。    (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式 。 (3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、 。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 2．阅读下面的科普材料。 砒霜—亦敌亦友，千年情仇 砒霜的化学组成为三氧化二砷，即As2O3。人们很早就发现雄黄(化学式为As4S4)和雌黄(化学式为As2S3)都是闪闪发光的黄色晶体，早期的炼丹术士就用这两种矿物来炼假黄金。可是，这两种物质在空气中加热不但不会得到什么黄金，反而会因为空气中氧气的作用转化为剧毒的砒霜。 由于砒霜的毒性大，历代重要的人物都很担心自己的食物中是否含有如此可怕的“魔鬼”。一种流传甚广的方法便是银针验毒。其实，在常温的条件下，银针并不能和砒霜发生反应，这种传统的验毒方法只是因为早期生产技术落后，砷的硫化物转化为砒霜的过程中硫元素无法完全除去进而和银生成稳定的黑色硫化银覆盖在银针的表面，从而让检验者知晓这食物里可能含有砒霜。 我们能否利用其性质为我们全人类带来福利呢?人们利用砷元素的毒性，使砒霜成为了一系列砷基杀虫剂、毒鼠药的优良原料。我国医学专家张亭栋教授开创性地研究了白血病的砒霜疗法，成为砒霜治疗白血病的奠基人。 在千百年的历史长河中，砒霜尽管被人利用夺走了许多生命，但也同样救活了许多挣扎在死亡边缘的人。我们相信，经过无数科研工作者的努力，仔细研究，合理利用，“亦正亦邪”的“凶善”砒霜一定可以被人类“驯服”，在我们的生活中发挥更大的作用，令我们的明天绽放新的光彩! 回答下列问题: (1)砒霜(As2O3)中砷元素的化合价为( ) A +1 B +2 C +3 D +6 (2)炼丹术士用雄黄和雌黄炼制不了黄金的原因是 。 (3)流传甚广的银针验毒方法为什么并不科学: 。 (4)“亦正亦邪”也是很多化学物质的特点，请你以CO2为例加以说明。 。 3．认真阅读下列科普短文，回答下列问题。 催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。100 多年前，有个魔术“神杯”的故事。 有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺他的生日。贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？” 客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。 贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和氧气发生化学反应，生成了醋酸和水。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或催化作用。 催化剂是一种改变反应速率，催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂。 也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应来看，催化剂在反应前后没有变化。一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。 (1)催化剂是由谁发现的 。 a．玛利亚      b．贝采里乌斯      c．客人     d．法国科学家 (2)请写出“神杯”中乙醇被氧化成醋酸反应的文字表达式 。 (3)关于催化剂的说法不正确的是 。 a．改变其它物质的反应速率           b．一定不会参加化学反应 c．反应前后质量不发生改变           d．可以降低反应的活化能 (4)结合科普短文，实验室用加热氯酸钾制取氧气的过程中，若误将高锰酸钾当着二氧化锰加入，下列说法正确的是 。 a．反应速率加快，氧气量不变         b．反应速率不变，氧气量增加 c．高锰酸钾作这个反应催化剂         d．反应速率加快，氧气量增加 (5)要证明物质是某个反应的催化剂，除了要通过多次实验证明“一变”：即可以改变其它物质的反应速率之外，还应该证明“两不变”即 和 在化学反应前后没有改变。请选择“两不变”中的任意一点，简要写出你的证明方法 。 4．阅读下面两段短文，回答问题。 (一)碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。    (二)玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。 (1)碳纤维属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)由上图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 (3)实验室中盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不用玻璃塞，是因为玻璃中有SiO2.它是一种非金属氧化物，会与氢氧化钠发生反应，反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。请写出SiO2与氢氧化钠反应的方程式 。 (4)下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，正确的是 (填序号)。 A 碳纤维性质稳定，不会与氧气发生反应 B 玻璃的熔点为700℃ C 有色玻璃因为含有不同的金属氧化物而呈现不同色彩 D 钢化玻璃强度大，属于合金 5．（1）从1月下旬疫情暴发初期普通市民的“一罩难求”，到现在防疫物资不但能满足国内需求，还能出口国外，支援全球抗疫，这是中国国内疫情防控成果的体现，图中防疫物品中，哪一种的主要成分属 于无机物 。             A聚丙烯 B聚碳酸酯 C二氧化氯 D丁腈橡胶 （2）自来水厂常用图C中的二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ：广泛用于公共场所和家庭卫生消毒的“84消毒液”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制而成的，由于“84消毒液”有一定腐蚀性，使用时要将其稀释成0.2%~0.5%的低浓度溶液。 ①次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 ； ②使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是 。 （3）图A中医用外科口罩的结构图如图所示，中间层材料是熔喷聚丙烯（聚丙烯是一种塑料），具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列相关说法错误的是 。    A外层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B熔喷聚丙烯属于合成材料 C熔喷聚丙烯材料难溶于水 D用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱 （4）《科学报告》一篇文章称，只需在普通口上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒：杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。请回答下列问题。（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g） ①构成氯化钠的微粒是Na+和 （填微粒符号）。 ②钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变多”或“变少”）。 ③口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“改变”或“不变”）。 ④常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 。 6．阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH) 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将(CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (3)由文中图可得到的结论是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 7．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化......点铅勾锡......” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 (填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 (3)FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2)，其化学方程式为 。 8．融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且融雪效果明显。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 Ⅰ、不同融雪剂效果比较： 分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： (1)综合比较，融雪效果最好的药品是 。 (2)40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为 。 (3)融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是 。 Ⅱ、融雪剂虽给交通带来便利，但同时对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，实验小组通过对比几种融雪剂对金属铁的腐蚀情况选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之忧。 实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图1-3所示。 (4)配制5%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 。 (5)实验中不断通入空气的作用是 。 (6)通过图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是 。 (7)还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度 。 (8)醋酸钙在-5℃时的融雪效果比氯盐类融雪剂效果更好，请设计实验证明 。 9．阅读下面的科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （原文作者杨乐，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内， 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。 。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。 10．2021年5月15日，我国自主研制的天问一号探测器搭载祝融号火星车，成功登陆火星乌托邦平原南部预选着陆区。研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温一55℃，冬季最低至一133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 (1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请完善下表信息： 成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 水蒸气 氧化铁 化学式 / / / / 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.15% 0.03% / (2)已知干冰在一78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 。 (3)要在太空中制取氧气、水，有关物质的信息如下： 资料1。用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。 资料2。氮气的沸点-196℃，氢气的沸点-253℃。 请根据提供的信息，探究制取氧气、水的方法。 ①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是 ，该反应的化学方程式为 。 ②已知肼（N2H4）在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 。从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据是 。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。 11．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 [查阅资料]硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 [进行实验] （1）如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验的结论为 。 （2）如图B，取一支试管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为 。说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡 （3）如图C，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛上，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 结论：石蜡燃烧后生成的产物是 和 二氧化碳；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。 12．请认真阅读下列材料，回答有关问题。 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。可用、LiOH和为原料反应制得。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 (1)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害 （答一点即可）。 (2)天然气在物质分类上属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)氢气作为新能源的优点是 （答一点即可），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有 （答一点即可）。 (4)锂的物理性质有 （答一点即可）。 (5)LiOH中锂元素的化合价为 。 (6)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成请补充完整下列化学方程式： ，则X化学式为 。 (7)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （答一点即可）。 13．翼金属——铝 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 (1)单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是 。 (2)将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是 。 (3)在铝土矿形成过程中发生的变化有 。原始矿床露出地表后被水带走的离子是 (写一种，用化学符号表示)。 (4)高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有 的特性。 (5)铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 。 14．阅读下面科普短文。 氮气（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。 现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨气燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂的条件下合成的。 氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1兆帕，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136兆帕的压力来压缩它，显然超出了车载燃料存储的压力极限。 氨气虽有毒，但氨气具有强力的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们察觉到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易倍发现并及时补救。氨气比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨气还可以产于自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据以上内容，回答下列问题。 （1）从阅读材料中可以看出，将氨气液化的一条途径是 。 （2）氨气在氧气中燃烧的化学方程式是 ；氮元素在反应前后的化合价 （填“降低”或“升高”）。 （3）写出工业上传统合成氨气的化学方程式 。 （4）写出氨气的一条用途 。 15．阅读下面科普短文。 酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成份包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。 选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。 表  主辅料配比与蛋白酶活力值 实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值（单位U/g) 1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66 1-2 大豆，米糠 1：1 957.28 1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53 润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。 酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。 根据文章内容回答下列问题： (1)酱油的酿造过程中的发酵属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为 。 (3)根据文中图的信息得出的蛋白酶活力与润水量的关系是：当主配料配比为1 ：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲， 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。         ②酱油中含盐量较高，患有高血压、冠心病的人以及小孩都不应经常大量食用。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$