2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题

2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题 1．年国庆期间，小刚同学到长江三峡旅游，带回来一瓶三峡的江水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验流程如图所示。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品，在该操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)对于饮用水而言，长期饮用硬水对人体健康不利，区分硬水和软水最简单的方法是加 。 (3)操作②主要是除去一些异味和色素，在实验中他应选用的物质是 。 (4)小刚发现经过净化后的液体是硬水，日常生活中常用 的方法使其软化后使用。操作③是消毒杀菌，这个过程主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 2．我国是燃煤大国，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：：    【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： (1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)“酸浸”步骤中不宜使用浓盐酸，主要原因是 ，对环境污染大。 (3)“除铁”时的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为 。 (4)流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知此类Al2O3性质为 (任写一种)。 3．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程。 按要求回答相关问题: （1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）X可用作食品包装袋中的保护气体，主要是因为该气体 。 （3）请写出反应④的化学方程式 。 （4）在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是 。 A 催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B 化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C 化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 D 化工生产中使用的催化剂可重复使用 4．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示： (1)KIO3的化学名称是 。“加碘食盐”中的“碘”是指 (填“原子”“元素”或“单质”)。 (2)“酸化反应”的化学反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+3X↑+5KCl，则X的化学式为 。 (3)上述溶解操作中，为加快溶解速度，需要使用的玻璃仪器是 。 5．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：    (1)“滤渣”是粗盐中含有的 。 (2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：    (4)看图可知，20时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。 6．利用废弃的黄铜(含铜、锌)制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：    已知：， （1）过程Ⅱ中将固体与液体（硫酸锌溶液）分离的操作是 ； （2）除去固体B中的锌，且与锌反应生成物为铜和硫酸锌，则选用的物质C应是 （选填“盐酸”、“稀硫酸”或“硫酸铜溶液”中的一种）。 7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等，过滤时滤液浑浊的原因 。 (2)滤液Ⅰ中含有溶质的成分是 ； (3)写出在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳的化学反应方程式 。 8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是 A 能去除油污，可做厨房清洁剂            B 易溶于水，溶解时放出大量的热 C 水溶液能使石蕊溶液变红                D 可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ，该操作需玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 9．山西省蕴藏着丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3，SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是 ；“酸浸”后所得溶液中的阳离子有 。 (2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀盐酸反应 D．不能与 NaOH 溶液反应 (3)向滤液I中加入过量NaOH溶液，发生的反应除已知中提到的，还发生的反应的化学方程式是 （写一个）。 (4)滤液I中的一种溶质能与通入的过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和小苏打，则该溶质是 。 (5)滤渣Ⅲ受热分解生成的产物除Al2O3外，还有一种生活中常见的物质，它的化学式为 。 10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图： (1)工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制取氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？ 。 (2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其反应的文字表达式是 ，反应的基本类型是 。 (3)生产过程中可循环使用的物质是 。 (4)氢气在空气中可以燃烧，据此写出其一种用途 。 11．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：    (1)硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 12．化学与人类的生活和生产密切相关。请回答： （1）在生铁制成的防盗门表面喷漆，其防锈原理是 。 （2）净水器中用活性炭除去一些可溶性杂质和臭味，是因为它具有 。 （3）某工厂想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下方案： ①Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 ②Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 13．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．有助于减缓温室效应 B．有利于解决粮食短缺问题 C．不符合质量守恒定律 (2)大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的 。 (3)二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。 A．熄灭蜡烛：用扇子扇灭 B．房屋着火：用水灭火 C．熄灭燃气灶：关闭阀门 D．图书馆着火：用CO2灭火 (4)工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为 。 14．碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，还可以得到仅含一种元素的化工原料X，工艺流程简化如下： (1)SO2在空气中会造成的环境污染是 。 (2)老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部少量水的作用是 。 (3)X的化学式是 。 (4)流程中可循环利用的物质是_______ (填序号)。 A．SO2 B．I2 C．HI (5)反应器中发生反应的化学方程式是 。 15．保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水体污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜。设计流程如下图所示： (1)流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 (2)操作过程②中加入过量Y，Y是 。 (3)试写出滤液b与适量的X发生的化学反应方程式 。（任写一个） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$