2024年中考化学综合应用题冲刺复习

2024年中考化学综合应用题冲刺复习 1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。 主题一：铁的性质及应用 (1)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是___________(填字母)。 A．河北沧州铁狮子   B．不锈钢水壶   C．铸铁井盖   (3)不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂(成分中含有硫酸铜)，原因是 (用化学方程式表示)。 主题二：铁的冶炼 【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：    ①A中玻璃管里的现象为 ；发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正 。 主题三：铁的锈蚀和防护 (5)对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。    ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (6)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 (填字母)。 A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆 B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥 C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境。也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。 2．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：    (1)图甲中有一处明显错误是 。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 （填序号，双选） A．使用量筒量取液体时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量样品 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）    (4)取图乙中α点溶液过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体比原20g粗盐样品所含氯化钠的质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 3．MgSO4•7H2O在工农业生产中均有广泛用途，现以菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4•7H2O晶体，实验流程如图： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外 (写出一种即可)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 (填“升高”或“降低”)。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4•12H2O MgSO4•7H2O MgSO4•6H2O MgSO4•H2O等 ①“操作I”的具体操作过程是：在48℃左右蒸发浓缩滤液至表面有晶膜、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 (填化学式)。 (4)已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 (5)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 。 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）如图是实验室制取气体的常用装置。    ①仪器甲的名称是 。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整 。 ④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→ → → → → 。 ⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 。 （2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度/℃ MnO2粉末用量/g 反应时间/s ① 30 35 0 t1 ② 30 55 0 t2 ③ 5 20 0.1 3 ④ 15 20 0.1 1 a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是 （填实验序号）。 b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？ 。 （3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？ 5．了解酸、碱、盐的知识对学习化学非常有帮助。 (1)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 ①温度为t℃饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数都可以用 表示 （只列出计算式即可）。 ②60℃时，把50g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量比氯化钾溶液的质量多 克。 (2)酸和碱发生的反应被称为中和反应，下图是常见的酸和碱溶液（氢氧化钠与盐酸）发生反应的微观示意图。 ①从图中可以看出，反应前后减少的离子是 。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 （用实际参加反应的离子符号表示）。 (3)氯化钾在医疗上常用于治疗各种低血钾症，下图是某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： ①则溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为 。 ②设计实验证明加入过量 Y溶液并过滤后的滤液中含有的杂质 。 (4)某工业废水中含有NaOH，现该厂试验通过下列途径处理该废水，思路是，向该废水中通入足量的二氧化碳气体使之生成Na2CO3，通过其它方法分离出Na2CO3作为该厂生产的一种副产品——纯碱（Na2CO3）。试计算若该厂处理1000t含有NaOH的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是多少? 6．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 （1）下列实验操作中不正确的是 （填序号）。 ①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 ④将用剩的药品放回原试剂瓶中 （2）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图1所示曲线，a点时溶液中的溶质是 （写化学式，下同），c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈 色。 （3）同学们把如图2所示的实验完成后，依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中。当倾倒液体时，观察到废液中有气泡产生。经讨论确定，A试管中废液里的溶质是 ，B试管中废液里的溶质是 。 （4）向足量NaOH溶液中通入CO2反应后的溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤，并写出涉及到的反应的化学方程式。 （5）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，为探究某氢氧化钠的变质情况，取20g样品，向其中加入100g足量的稀盐酸，使其完全反应后，测得剩余溶液的总质量为117.8g，求该样品中氢氧化钠的质量分数。 7．利用下列提供的仪器装置回答问题： ①仪器名称：a 为 。 ②装置 B 制取氧气的化学方程式为 ，可选择的收集装置为 （填装置编号）。 ③可用来制取二氧化碳的发生装置共有 （填装置编号）。 ④F 中是否在发生反应 （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 。 ⑤用如图装置收集二氧化碳，应从 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是 。 ⑥用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？ （根据化学方程式列式计算） 8．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6 g， (1)反应生成CO2的质量为 g，实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是 ，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是 （写出化学方程式）； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤） (3)实验中测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数偏大，其原因是 。 9．（1）下列试剂：①氧化铜粉末、②石灰石块、③锌粒、④试剂瓶中的盐酸，要用药匙取用的是 ，用滴管取用的是 。 （2）地壳中含量最多的元素是 ，写出它组成的单质与磷反应的化学方程式是 。 （3）无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 （4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取50.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 10．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝的耐腐蚀性比铁强，其原因是 。 (2)铁是目前世界年产量最高的金属，但其锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的 共同作用的结果。为了防止铁制品锈蚀，人们常采用在其表面 等方法防止其锈蚀。 (3)如图是铁元素的一些相关信息，请你判断下列说法中不正确的是 (填字母代号) A 铁元素位于第四周期 B 铁原子核内质子数为26 C 金属铁的化学性质比较活泼 D 铁的相对原子质量为55.85g (4)实验室可用右图装置模拟炼铁，其产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②反应后玻璃管中出现的现象 。 ③从环保的角度考虑，还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (5)实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 11．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是________。 A．溶液质量都变小 B．溶质质量都变小 C．溶剂质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 (2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤入集气瓶后，可观察到气球 （填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为 ；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠 （请简要写出实验步骤和现象）。    (3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：    ①操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是： 。 ②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为 。 ③加入适量盐酸的作用是： 。 (4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。 12．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡ 实验编号 药 品 I 6.5g锌块､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅱ 6.5g锌粒､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅲ 6.5g锌粉､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 (1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线 （填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是： ｡ (2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量 （写出具体计算过程）｡ (3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡ 13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：    (1)上述三个反应相同是 。（填字母序号） A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体 D．都需要点燃 (2)甲实验，既证明了氧气约占空气总体积的，也证明了氮气的化学性质是 。 (3)乙实验，发生反应的文字表达式是 。 (4)在做丙实验时，螺旋状铁丝上需系一根火柴，其作用是 。 (5)在做乙、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用 （选填“相同”或“不相同”），丙中水的作用是 。 (6)铁丝在空气中不能燃烧，而在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。 14．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。 (1)探究1：研究常见物质组成 A  测定空气中的氧气含量         B  水电解实验           C  检验甲烷成分 A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；B实验是通过证明生成物的 来推断水的组成的；而C实验与 (填实验代号)实验的方法相同。 (2)探究2：研究常见物质性质—氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和 小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH﹤7，说明硫酸过量。他决定来验证一下： 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中， 证明研究结论正确 (3)探究3：某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：    ①根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。 ②该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质，连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母) 。其中C装置的作用是： 。 (4)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。    求：11.4g该样品中各成分的质量 。 15．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 (一)铁的广泛应用 (1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指 。 (选填序号) A．单质         B．元素 C．原子 (2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收 和 。 (3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生 。 A．剧烈氧化           B．缓慢氧化 (4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (二)铁的锈蚀 (1)下列情况下铁制品最易生锈的是 (填序号)。 a.潮湿空气中           b.部分浸入食盐水中           c.干燥空气中 (2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式 。 (3)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸， (填现象)，证明不含FeCO3。 (三)铁的冶炼 取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入CO，目的是 ，反应后还要继续通CO目的是 。 (3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。 ②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重 g。 (4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$