2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 1．在锥形瓶中加入10g 久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）产生氢气_____g；该锌粒中单质锌的质量分数是_____； （2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是_____。 （3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是多少？ 2．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算： (1)完全反应后制得氧气 g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰 不改变； (2)原混合物中氯酸钾的质量 g； (3)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量 g。 3．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式： 。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）。 4．工业中制取二氧化碳，采用高温煅烧大理石（主要成分碳酸钙），现要制取4.4t的二氧化碳，求需要用到碳酸钙的质量为？（温馨提示：碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳）。 5．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08 (1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_______g气体； (2)求样品中碳酸钙的质量___________； (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为__________g。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入稀盐酸90g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应，也不溶于水。) (1)产生二氧化碳气体______g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。 (3)计算反应后所得溶液溶质质量分数________。 7．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 8．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。 现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，图象如下图所示。请根据有关信息回答问题。 (1)人体缺钙易出现的疾病是_____，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_____等食物。 (2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数_____。 9．铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。 10．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，电解饱和食盐水的化学方程式： ，现有20℃1000kg饱和食盐水，通电一段时间后，生成氢气的质量为1kg，请回答以下问题： (1)计算电解过程中消耗氯化钠的质量。 (2)20℃时氯化钠的溶解度为36g，则剩余溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 （猜确到0.1%）。 11．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑) （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 ？（通过计算回答） （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。 12．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 （1）电瓶在放电时，____________能转化为电能。 （2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。 13．将20 g补钙剂放入烧杯中，再将80 g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 38.2 56.4 75.6 95.6 (1)实验全部完成后，共产生二氧化碳的质量为 。 (2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 14．随着人类现代化程度迅速提高，温室气体(CO2)排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)，对应化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2.假设每升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g，试计算：每天应给每升“人造树叶”提供至少多少克的水，才能保证“人造树叶”正常吸收二氧化碳。 15．请回答下列问题。 (1)2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算。 ①一个青蒿素分子由 个原子构成。 ②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 =Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.2g；65%；（2）表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；（3）10% 2．(1) 9.6 质量和化学性质 (2)24.5 (3)5.5 3．（1） （2）15% 解：设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x。 NaOH溶液的溶质质量分数为 答：NaOH溶液的溶质质量分数为15% 4．解：设需要用到碳酸钙的质量为x 答：需要用到碳酸钙的质量为10t。 5．（1）3.08（2）7g（3）43.92 6．（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，产生二氧化碳气体的质量为：10g+90g-97.14g =2.86g； （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y    x=6.5g                =65% 答：鸡蛋中碳酸钙的质量分数为65% (3)     y=7.215g 反应后所得溶液溶质质量分数： ≈7.7% 7．(1)39：48 (2)解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 (3)=134.1g 答：需要加入134.1克水。 8．（1）骨质疏松；骨头汤；（2）50%；25；（3）18.25% 9．80kg 解：设参加反应的CuS2的质量为x。 答：参加反应的CuS2的质量为80kg。 10．(1)解：设电解过程中消耗氯化钠的质量为x，消耗水的质量为y,生成氢氧化钠的质量为z，生成氯气的质量为w。 x=58.5kg y=18kg z=40kg w=35.5kg 答：电解过程中消耗氯化钠的质量为58.5kg。 (2)不饱和 (3)剩余溶液中氢氧化钠的质量40kg，溶液的质量为：1000kg-35.5kg-1kg=963.5kg 剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 11． 气泡 要得到0.2g的氢气，利用化学方程式，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出锌的质量。设锌的质量为x； 故在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为6.5g。 铝 设盐酸中溶质的质量为y； 所用稀盐酸的溶质质量分数==14.6% 12．（1）化学； （2）解：设理论上需消耗硫酸的质量为x x=588g 答：理论上需消耗硫酸的质量为588g。 13．(1)4.4 g/4.4克 (2)解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，则 故该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 14．解：设每天应给每升“人造树叶”提供水的质量为x。 答：每天应给每升“人造树叶”提供水的质量为540g。 15．(1) 42 9：4 (2)设电解950千克氧化镁最多能产生镁的质量为x，        x=240kg        同时能得到氯气的质量=950 –240=710kg，     答：能产生240千克镁，同时产生710千克氯气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$