1.5 物质的溶解　课件　-2024-2025学年浙教版科学八年级上册

第5节 物质的溶解 第1章 水和水的溶液 学习目标 1.了解不同的物质具有不同的溶解性。 2.知道物质溶解时既可能放出热量，也可能吸收热量。 3.理解饱和溶液的含义；掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 4.理解溶解度的意义、影响因素。 5.会运用溶液中溶质的质量分数公式，能配制一定溶质质量分数的溶液。 新知导入 蔗糖（溶质）溶解在水（溶剂）中得到了蔗糖溶液。 【思考】蔗糖能够无限制的溶解在水中吗？ 蔗糖 活动 1.将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。 2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是 。 蔗糖全部溶解 部分蔗糖不溶解 新知讲解 蔗糖溶解的实验 一、物质的溶解性 在一定的条件下，溶质(如:食盐、蔗糖、硫酸铜晶体等)是否可以无限地溶解在一定量的溶剂(比如水)里呢？ 硫酸铜粉末 （白色） 硫酸铜晶体 （蓝色） 现象：硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜晶体不再溶解。 硫酸铜溶液 （蓝色） 【思考】你有办法把没有溶解的硫酸铜溶解掉吗？ 结论：在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。 硫酸铜结晶 影响物质溶解性的因素 1.提出问题：影响物质溶解性的因素有哪些？ 2.建立假设： 可能______________ 3.设计实验： ________________ 4.结论： 影响溶解性的因素有溶质和溶剂的性质和温度。 探究 【思考】物质溶解时，温度会发生变化吗？ 实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸）；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低（如硝酸铵）；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化（如氯化钠）。 活动 溶解的吸热与放热实验 1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 二、饱和溶液 2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 【思考】判断一杯硫酸铜溶液是不是饱和溶液有哪些方法呢？ ①如果溶液中有少量未溶解的物质,则是饱和溶液; ②加少量的物质，物质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【思考】如何将这杯未饱和的硫酸铜溶液转变成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硫酸铜溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢? 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂降低温度 【思考】 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续溶解蔗糖呢? 硫酸铜的饱和溶液指不能继续溶解硫酸铜，但还能溶解其他溶质。 3.在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。 4.有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 在2 支 装有10 毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻。 活动 探究蔗糖、熟石灰在水中溶解的情况 分析：10 克蔗糖在10 毫升水中溶解了，溶液很浓，但还未饱和，可以继续溶解蔗糖；0.2 克熟石灰在10 毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了，不能继续溶解熟石灰。 饱和溶液一定是浓溶液吗? 【思考】 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。 A.既是饱和溶液又是浓溶液 B.既是饱和溶液又是稀溶液 C.既是不饱和溶液又是稀溶液 D.既是不饱和溶液又是浓溶液 【思考】都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和溶液和不饱和溶液相比哪个浓? 结论：在相同条件下，对同种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。 ①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度 1.影响溶解性的因素： 2.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 3.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 归纳总结 4.饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂降低温度 增加溶剂，升高温度 5.在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 7.在相同条件下，对同种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。 6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。 1.在一小杯碘水中滴加少量菜油，搅拌一下后静止，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色，而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。此实验现象说明(　　) A.碘在菜油中比在水中难溶解 B.碘在菜油中比在水中易溶解 C. 碘在菜油和水中都难溶解 D. 碘在菜油中不溶解 B 对点练习 2.以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（　　） A.搅拌 B.加入食盐 C.用细盐代替粗盐 D.升高温度 B 3.在一个萝卜中间挖一个大孔，向其注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（　　） A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出 C 4.下列说法是否正确？为什么？ （1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 （2）在同一温度下，氯化钠饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 （3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其它条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的。 √ × × 三、物质的溶解度 ①内因：溶质的种类、溶剂的种类 ②外因：温度 我们知道，影响固体溶解能力的因素有 那么，如何定量的比较固体物质的溶解能力？ 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度下 这样行吗？ 不行 氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 不行 1 克氯化钠 1 克硝酸钾 100 克水能溶解1 克氯化钠也能溶解1 克氯酸钾，这可以说明氯化钠、氯酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 应该达到饱和状态 不行 因此，定量地比较物质的溶解性，应在同一温度、溶剂质量相同的饱和状态。 溶解度：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点： ①理解这个概念，抓住四个关键词：一定的温度、100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）。 ②溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 溶解度的四要素 一定温度 100 克溶剂 (一般指水） 饱和状态 条件—— 标准—— 溶液状态—— 单位—— 克 1.20 ℃时，蔗糖的溶解度是203.9 g，其含义是什么？ 20 ℃时，100 g 水中最多能够溶解203.9 g蔗糖。 20 ℃时，100 g 水中溶解203.9 g 蔗糖,溶液达到饱和状态。 对点练习 2.判断正误 (1)20 ℃ 时，10 克 食盐溶解在100 克 水中，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 克。 (2)100 克水中溶解了36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 克。 (3)在20 ℃ 时，100 克 水里最多溶解33.3 克 氯化铵，则20 ℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20 ℃ 时，100 克 硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24 克，则20 ℃硝酸钾的溶解度是24 克。 (5)在30 ℃时，100 克 水中加入40 克 氯化钾后达到饱和溶液，则30 ℃时氯化钾的溶解度是40 克。 √ × × × × 20 ℃ 时的溶解度 >10 克 1－10 克 0.01－1 克 <0.01 克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 0.01 克 1 克 10 克 难溶 微溶 可溶 易溶 条件:20 ℃ 时溶解度 物质的溶解性等级 溶解度的计算公式： （溶液均一、稳定） S = m质 m剂 ×100 克 溶解度 溶质质量 溶剂质量 100 克 = 将6.58 克 20 ℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到1.58 克硝酸钾固体。计算: （1）20 ℃ 时，硝酸钾的溶解度 解:设20℃时硝酸钾的溶解度为 S,则 S 100 克 = 1.58 克 6.58 克 – 1.58 克 S = 31.6 克 答: 20 ℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克。 对点练习 （2）20 ℃时,50 克水里最多能溶解多少克硝酸钾? 31.6 克 100 克 = x 50 克 解:设20 ℃时, 20 克水里最多能溶解x 克硝酸钾。 x =15.8 克 答: 20 ℃时,50 克水里最多能溶解15.8 克硝酸钾。 温度/℃ 0 20 40 100 溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0076 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 氢氧化钙在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度与温度的关系 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如： 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。 【思考】1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体的溶解度 天气闷热时，水中含氧量降低。 说明气体的溶解度随温度的增加而减小。 2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出，说明气体的溶解度和压强有关,随压强的减小而减小。 含义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101 KPa, 一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 1.溶解度：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 2.不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等； ②影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵； （2）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 归纳总结 （3）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 1.在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，则这种物质属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 A 2.将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（   ） A.饱和溶液   B.不饱和溶液 C.稀溶液  D.浓溶液 A 对点练习 3.已知在60 ℃时，100 g溶液加热蒸发水分后，得到50 g 晶体，则下列说法正确的是（   ） A.原溶液一定是饱和溶液 B.60℃时 的溶解度为50 g C.60℃时 的溶解度为100 g D.无法计算它的溶解度 D 4.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气， 可以利用升高温度的方法来使饱和溶液成为不饱和溶液的是（ ） A.①②③ B.③ C.①③ D.只有① D 5.20 ℃时，将质量分别为100克和150克的硝酸钾饱和溶液各蒸发20克水，则析出晶体质量关系怎样？________ 相等 6.20 ℃时某物质的溶液，蒸发20克水时析出10克晶体，继续蒸发20克水时析出15克晶体，则此温度下溶解度为________。 75克 给农作物喷洒的药液浓度既不能太浓又不能太稀：药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 有没有一个可以定量的描述溶液的溶度的概念？ 药液的浓度到底为多少才合适？ 四、溶液的配制 28 在日常生产、生活中用溶质的质量分数表示溶液浓度。 定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 公式：溶液中溶质的质量分数 = 溶液的质量 溶质的质量 （溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量） 说明：溶质的质量分数没有单位，是一个比值；常用百分数或小数表示。 意义： 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9 ％的氯化钠溶液。 其中0.9％表示100克生理盐水溶液中有0.9克氯化钠。 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度就越大。 比一比：10%的氯化钠溶液与0.9%的氯化钠溶液哪个浓度大？ 溶解度（S） 溶质的质量分数 意义 条件 单位 联系：在一定温度下的饱和溶液中， 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 = 溶解度 溶解度+100 克 溶解度与溶质的质量分数的比较 定量地表示物质溶解能力的强弱 一定的温度　100克溶剂　　达到饱和状态 定量表示溶液的组成，即溶质质量与溶液质量之比 温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和 克 无单位 需要氯化钠 克，水 克。 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。 1.计算： 2.称量： 3.溶解： 5 45 用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用 量取所需的水。 将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用 搅拌 。待氯化钠完全溶解时， 10%的氯化钠溶液就配制好了。后装瓶，贴标签。 托盘天平 量筒 玻璃棒 活动 实验：配制一定溶质质量分数的溶液。 温度计 如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出图中的错误： ① ； ② ； ③ 。 （2）若配制的生理盐水中氯化钠的质量分数小于0.9 %，则可能造成误差的原因有： ① ； ② ； ③ 。 广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了） 砝码和药物放反了 温度计用来搅拌 砝码和药物放反了，且使用了游码 取水读数时仰视 烧杯中有水 对点练习 33 1.已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数。 例1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400 克甘油溶解在100 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 解： 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 400 g +100 g 400 g 80 ％ 或0.8 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 溶质的质量分数的计算 ＝ ＝ ＝ 2.计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量。 例2.在农业生产上，有时用10 % - 20 %的食盐溶液来选种。如配制100 千克 16 %的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克。 解： 答：需要食盐和水分别为16千克和84千克。 溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 ＝100千克×16% ＝ 16千克 溶剂的质量 ＝ 溶液的质量－ 溶质的质量 ＝100千克－16千克＝84千克 3.已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数。 例3.20 ℃ 时食盐的溶解度为36 克，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？ ×100% = 36 克 36 克+100 克 = 26.5 % m(液) m(质) ×100 % 答：20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5 %。 溶质的质量分数= 4.溶液稀释或浓缩的计算。 在稀释的过程中，溶质如何变化？ 例4.把50 g 质量分数为98 % 的H2SO4稀释成质量分数为20 % H2SO4溶液，需要水多少克？ 不变 变大 浓溶液质量×c1%=稀溶液质量×c2% ，即 m1 × c1%=m2 ×c2% 稀释应加水=m2-m1 或浓缩蒸发水=m2-m1 溶液稀释或浓缩的公式: 溶剂如何变化？ 解： 50 克×98 % =m2×20 % m2=245 克 稀释应加水=m2-m1= 245 克－50 克=195 克 答：需要水195 克。 溶液质量分数与溶液密度关系 质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。 根据表中的数据，你能得出何结论？ 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。 例6：配制1000 毫升 溶质的质量分数为10 % 的稀硫酸，需要质量分数为 98 % 的浓硫酸多少毫升? 解：查表得出：10% 的硫酸的密度为1.07 g/cm3，98 % 的硫酸的密度为 1.84 g/cm3。 设需98%的硫酸的体积为x。 可以列出右式：1000 cm3 ×1.07 g/cm3 ×10 % ＝x ×1.84 g/cm3 ×98 % x = 59.3 cm3 答：配制1000 mL 10 %的硫酸需要 59.3 mL 98 %的硫酸。 题中需要多少毫升的水？ (1000×1.07－59.3×1.84) g＝960.9 g 注意：溶液通常是用量筒量取的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。 m溶液＝ρ溶液V溶液 m1 × A1%=m2 ×A2% ρ1V1×A1%= ρ2V2×A2% 归纳总结 1.10 %的盐酸50 克，从中取出10 克，则这10 克溶液的质量分数是（ ） A.2 % B.10 % C.1 % D.20 % B 2.在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ） A.晶体质量减少 B.溶质的质量分数增大 C.晶体质量不变 D.溶质的溶解度增大 C 对点练习 3.将7 克 氯化钠加水完全溶解后，继续加水稀释。若以横坐标表示加水质量W 克，以纵坐标表示溶液中溶质质量m 克，下图所示关系正确的是（ ） D 4.实验室需配制10 %的盐酸500 克，需要38 % 的盐酸多少毫升 ？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10 % 盐酸的密度是 1.047 克／立方厘米，38 % 盐酸的密度是 1.19 克／立方厘米） m前溶质 = m后溶质 即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后 解： 500 g× 10% = m盐酸1 × 38% m盐酸1 = 131.6 g V盐酸1 = 110.6 mL 量取110.6 mL的浓盐酸加入到368.4 mL水中，边加入边搅拌。 m水＝m后－m前＝500 克－131.6 克＝368.4 克 溶液在经过下列变化前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 加溶剂（稀释） 蒸发溶剂（浓缩） 加溶质 倾倒（同比例减少） 不变 增大 增大 减少 不变 减少 减少 增大 增大 不变 可能增大 可能增大 减少 减少 减少 不变 归纳总结 溶质的质量分数 定义 公式 计算 配制 称量 溶解 计算 ω% = m(液) m(质) ×100% 归纳总结 本节内容结束 Lavf52.64.2 $$