贵州省贵阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

启用前★注意保密 贵阳市普通中学2023一2024学年度第二学期期末监测试卷 高一化学 2024.7 注意事项： 1.本试卷共6页，答题卡2页：满分100分。考试用时75分钟， 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 供参考的相对原子质量：H1N14016Na23S32 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将 正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器 B,石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的 C.医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量 D.晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分 2.认识简单的有机物是学习有机化学的开始。下列有关说法正确的是 A.甲烷分子的空间填充模型为 B.苯分子的结构简式可表示为〈〉 C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.C- C一F与CI一C一 C1是同一物质 3.贵阳有很多小吃，已传承百年。下列小吃中主要成分为蛋白质的是 A.糕粑稀饭 B.丝娃娃 C.酸汤鱼 D.洋芋粑 4.化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是 能量 A.该反应必须加热才能发生 B.该反应吸收的热量为E,一E2 E C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C+D D.该图可表示反应C+H,0(g高道C0+H,的能量变化 A+B 反应过程 高一化学试卷第1页（共6页） C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap明 5.下列各组溶液中的离子能大量共存的是 A.K、NHi、OH、CO B.Na'、H'、No,、SO C.H'、e2、CI、No, D.Na'、Ba2、C、SO} 6.劳动创造美好生活。下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是 进项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 氢氟酸是弱酸 废旧电池分类回收 电池中重金属会造成土壤和水体污染 D 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热 7.没N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LNH含电子数目为N B.1mol乙烷含共价键数目为6WN C.8.0gSO3含疏原子数目为0.1NA D.23gNa与足量乙醇反应生成的H2分子数目为NA 8.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。下列说法错误的是 A.煤的液化、气化属于物理变化 B.天然气可用于合成氨和生产甲醇 C.通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料 D.生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源 9.实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Cu片浸入稀硝酸中 溶液变蓝，导管口 Cu和稀硝酸反应生 有红棕色气体 成NO2 B 常温下在铝片上滴加浓硝酸 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶 产生的气体使湿润 液并加热 红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有NH D 向待测液中滴加BaC2溶液， 生成白色沉淀，且 待测液中一定含有 再滴入稀硝酸 沉淀不溶解 so 0。下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A,海水提镤中用石灰乳沉镁：Mg+2OH=Mg(OH)2I B.盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H,0 C.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路：F©·+Cu=Fe2+Cu2 D.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2H+CaCO=Ca2+C02↑+H0 高一化学试卷第2页（共6页） C③扫描全能王 3亿人■直厢的日指Ap电 11.工业上常用热分解法治炼的金属是 A.钱 B.铁 C,铜 D.很 12.NH、是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列 说法错误的是 贵阳 A.NH,具有还原性 NDNH,②NO，NO,HNO, 高一 B.反应①②③均属于氮的周定 NHANO: C.反应②③④是工业制硝酸的路径 D.NHNO易溶于水，是农业上常用的化肥 13.纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示， 电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确 的是 A.实现了电能向化学能的转化 b板 B.电解液为稀H2SO4时，H在b极表面被氧化 隔离 C.电解液为稀H2SO,时，a极的电极反应为Zn-2e=Zm2+ D.电解液为CuSO4溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 包装材料 A 14.某研究小组以反应5H2C204+2MnO:+6H=10C02↑+2Mn2+8H20为例，探究外界条 A 件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取无色H2C2O4溶液和酸性KMO,溶液， A 迅速混台并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误 A 的是 试管中所加试剂及其用量mL 实验 实验温 溶液颜色褪至 编号 度/℃ 0.1 mol-L- 3 mol-L- H2C2O4溶液 H20 0.02 mol-L- 无色所需时间s KMnO,溶液 稀硫酸 ① 20 3.0 2.0 1.0 2.0 4.0 ② 20 2.0 X 1.0 2.0 5.2 ③ 20 1.0 4.0 1.0 2.0 t ④ 45 3.0 2.0 1.0 2.0 A.X=3.0 B.1>5.2,2<4.0 C,利用实验①④探究温度对化学反应速率的影响 D.由实验①的数据可知，v(KMnO)=0.005molL's 高一化学试卷第3页（共6页） C③扫描全能王 3亿人题直厢的月指Ap电 第1卷（非选择题共58分) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.(4分)疏及北化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓疏酸配制稀疏酸时.术需要使用的安全防护用品是 a.实验服 b.防毒而具 c,橡胶手套 d,护目镜 高 (2)向前中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃林授拌，旋糖变黑并密张，同时 闻到刺激性气味。熊朝变黑并膨胀的现象说明浓魔酸具有的性质是 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制收SO,并检验其相关性质(ad均浸有和应 试液的棉花)， 1 d 浓氢氧化安全 纳泌液气球 浓HS04 A b NS品缸 酸世高桂 R 溶液溶液 破钾溶液 A A ①制备S02的化学反应方程式为 A ②当a处出现 现象时可验证SOz具有氧化性：b、c处均观察到颠色超去，分别 体现了S02具有 的性质。 ③d处的离子方程式为 ④将SO2通入BaC2溶液中，未见沉淀生成，然后道入某气体，出现白色浑浊。写出符合 要求的气体的化学式 (任意写一种)。 16.(15分)丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和乐盛浸渍 剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下： 无机物M CH2=CH2 征化剂 有积物A 维化剂CH-CHCOOCH.CH 02 CH4O 02 有机物C 丙烯酸乙酯 CH:=CHCH 佳化剂， 有机物B催化剂 回答下列问题： 高一化学试卷第4页（共6页） (1)丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 (2)合成路线图中，互为同系物的有机物是 与 (3)聚丙烯塑料可由丙烯在催化剂条件下聚合而成，该反应的化学方程式为 有机物R与丙烯互为同分异构体，则R的结构简式为 (4)A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 该反应类型是 (5)有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为 (6)关于有机物C,下列说法正确的是 a.能与NaOH溶液反应 b.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ©.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 17.(14分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮 及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： (1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知： 2o02Xm一公0票e@ 二，36HJW·mo→2H,og) 2H2(g) kJ·mo 则2 mol NO(g)和2molH(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的过程中理论上 (填 “吸收”或“放出”) kJ热量。 (2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH,在一定条件 下发生反应：6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H2O(g) ①能说明该反应一定达到平衡状态的是 a.5NO)=6vN2) b.NH3的含量保持不变 c.混合气体中各物质的浓度相等 d.各物质的物质的量之比为6：4：5：6 ②某次实验中测得1L容器内NO及N2的物质的 0.5 N 量随时间变化如图所示，图中a点对应的速率关 0.2 -NO 系是（正） v(逆)（填“>”、“<”或“=”"）。 0 nt/min' ③41=5min,则vNz)=」 该实验中NO的平衡转化率为 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施有 (任写一条)。 高一化学试卷第5页（共6页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap的 18.(15分)海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产岗素 单质的工艺流程： 海带 海带灰操作1 含1T 悬浊液 的溶液 2 Cl 海水 粗盐 含B即2的空气吹出 含HBr 含Br2的阿蒸馏 溶液①SO2溶液吸收的溶液 溶液② Br: 母液 步骤山 回答下列问题： (1)操作1的名称是 步骤1中发生反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为 (3)步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为 (4)提取溴单质，采用蒸馏“含Br2的溶液②”，而非“含B2的溶液①”，主要原因是 (5)“蒸馏”过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低均不利于生产，其中温度 不宜过低的原因是 ；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。 (6)从海水提取的粗盐中主要含SO、Mg2、Ca+等杂质离子，除去这些离子可加入的 试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO,溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。 a.①②③④ b.②③①④ c.③②④① d.②④③① 高一化学试卷第6页（共6页） C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap单启用前★注意保密 贵阳市普通中学2023一2024学年度第二学期期末监测 高一化学参考答案及评分建议 2024年7月 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 23 45 6 7 8 10 11 12 1314 选项 D D C BC A C B D B D 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、填空题（共4题，共58分） 15.(14分) (1)b(2分) (2)脱水性、强氧化性(2分) (3)①Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20(2分) ②淡黄色沉淀（淡黄色浑浊）(2分) 漂白性(1分)、还原性(1分) ③SO2+20H=S01+H20或S02+0H=HS0;(2分) (4)NH3或C2或O2等(2分) 16.(15分) (1)碳碳双键、酯基(2分) (2)乙烯丙烯(2分) (3)nCH2=CH 催化剂，tCH一CH时n(2分) 或△ (2分) CHs CH3 CH2—CH2 催化 (4)CH2=CHCOOH+CHCH2OH: ≥CH2-CHCOOCH2CH3+H,O(2分) △ 取代反应(1分) (5)CH2 CHCHO(2分) (6)ac(2分) 高一化学参考答案及评分建议第1页（共2页） 17.(14分) (1)放出(2分)665(2分) (2)①ab(2分) ②>(2分) ③0.1moL1min1(2分)75%(2分) ④增大反应物浓度、使用催化剂等(2分) 18.(15分) (1)过滤(1分)：C12+2=2+2CT(2分) (2)淀粉溶液(1分)、溶液变蓝(1分) (3)Br2+S02+2H,0=H2S04+2HBr(2分) (4)“含Br2的溶液①”中溴的浓度低，“含B的溶液②”中溴的浓度高(2分) (5)温度过低，溴不能完全蒸出，产率低(2分)： 分液漏斗、容量瓶(2分) (6)d(2分) 注：①方程式配平占一分： ②合理答案均给分： ③方程式写成离子方程式，全对给一分，反之，0分。 高一化学参考答案及评分建议第2页（共2页）