第二章 海水中的重要元素—钠和氯（单元测试）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题44分） 一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。 1．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．白醋 2．下列叙述正确的是（ ） A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 3．安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是（ ） A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4.下列叙述中正确的是（ ） A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D. 1 mol/L硫酸中含有NA个SO 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 6．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ） A．AgNO3 溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 7．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是（ ） A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 8.下列有关过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A．与酸反应生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物 B．能与水反应，因此过氧化钠可用于气体的干燥 C．与水反应时，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D．与二氧化碳反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 9.下列说法中正确的是（ ） A．Cl-和Cl2都有毒，可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl- C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） 性质 用途 A Cl2能溶于水 水体杀菌消毒 B ClO2有强氧化性 水体杀菌消毒 C HClO呈弱酸性 棉、麻漂白 D FeCl3(aq)呈酸性 蚀刻电路板上的铜 11．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是（ ） ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤ 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 13．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 14．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1 mol N2 的体积约为22.4 L B．NO2的摩尔质量为46 g C．N2H4中 N、H元素的质量之比为6:1 D．15 g NO的物质的量为0.5 mol 15．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（ ） A．甲的摩尔质量为17g·mol-1 B．同温同压下，生成甲和丙的密度之比为17：28 C．同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为1：14 D．标准状况下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲物质的量浓度为0.5mol/L 16.下列有关实验的说法不正确的是（ ） A．蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 17．某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示: *  *  *医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值 铜 25.308 Μmol/L 11.8~39.3 锌 48.526 Μmol/L 58~ 100 铁 8.948 Mmol/L 6.63~11.82 钙 1.656 Mmol/L 1.5~2.5 下列说法错误的是（ ） A．该婴儿血液中锌含量偏低 B．报告单中“ μmol/L”、“ mmol/L”为物质的量浓度的单位 C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性 D．某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳 18．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的是（ ） A．实验室通过加热二氧化锰和a的浓溶液制取d气体 B．c是一种弱酸，只有氧化性 C．b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，则 19．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ） A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 20．实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是（ ） (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A．X溶液为饱和碳酸钠溶液 B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 21．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ） A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1∶2 22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体含H数目为2NA B．100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为0.05NA C．200mL18mol/L硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应转移的电子数为1.8NA D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L(标况下)SO2气体时转移的电子数为2NA 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题包括5个小题，共56分。 23.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性 D．关闭止水夹 E．打开止水夹 F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟 （1）正确的操作顺序是 。 （2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是 。 （4）若去掉装置甲，测定结果会 ；若去掉装置乙，测定结果会 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 24. 过氧化钠(Na2O2)可以作供氧剂，某学习小组的同学对过氧化钠的性质进行如下探究。 【查阅资料】 ①Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质； ②； ③NH4Cl溶液呈酸性。 【探究一】二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。 设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。 （1）B中氢氧化钠溶液的作用是 ，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。写出澄清石灰水中溶质的化学式 。 （2）检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中，发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是 。 【探究二】二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。 【猜想与假设】对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。 猜想一：是氢氧化钠 猜想二：是碳酸钠 猜想三：是碳酸氢钠 （3）同学们对反应物中有关元素的组成分析，一致认为猜想一和猜想三不正确的，理由是 ______________________________________________________。 【进行实验】 （4）排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入 溶液，振荡，观察现象。 产生 。 猜想二正确。 【交流反思】 （5）若向NH4Cl溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有 (填化学式)。 25．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是 。 （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 （3）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 已知：实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气的原理为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。 ②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为 。 ③装置E的作用是 。 （4）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 26.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数) （2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol/L。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出 27．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③KHSO4固体；④CO2；⑤酒精(C2H6O)；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是_____________(填序号，右同)，属于非电解质的是_____________。 （2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是___________________________________。 （3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为________________。 （4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。回答下列问题： ①0A段发生反应的离子方程式为： _____________________________________________。 ②m=__________mL。 ③原②溶液的物质的量浓度为________________。 （5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加______________g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题44分） 一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。 1．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．白醋 【答案】D 【解析】A．食盐与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，A不符合题意；B．蔗糖与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，B不符合题意；C．白酒主要成分是乙醇，具有还原性，与NaClO发生氧化还原，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，C不符合题意；D．白醋中含有醋酸，其酸性比HClO强，向NaClO中加入白醋，反应产生HClO和NaCl，使溶液的消毒能力增强，D符合题意；故合理选项是D。 2．下列叙述正确的是（ ） A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 【答案】D 【解析】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，故B错误；C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，故D正确；故选D。 3．安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是（ ） A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故A正确； B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用20%的硼酸中和残余的碱，故C正确；D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，故D错误；答案为D。 4.下列叙述中正确的是（ ） A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D. 1 mol/L硫酸中含有NA个SO 【答案】A 【解析】物质的量是基本物理量，单位是摩尔，国际计量大会规定，1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，A正确；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，B错误；摩尔质量的单位为g/mol，氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，C错误；物质的量n=c·V，溶液的体积V未知，无法计算，D错误。 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；B．没有给出标况，无法计算气体体积，B错误；C．每个水分子含有2个氢原子，含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol，C正确；D．2mol NaCl中含离子数4NA，D错误；故选C。 6．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ） A．AgNO3 溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 【答案】B 【解析】盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合。 7．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是（ ） A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 【答案】C 【解析】A．过氧化钠具有氧化性，使品红溶液褪色发生化学变化，故A不选；B．氯水中次氯酸具有氧化性，使有色布条褪色发生化学变化，故B不选；C．活性炭具有吸附性，使红墨水褪色为物理变化，故C选；D．漂粉精中的次氯酸盐具有氧化性，使某些染料褪色发生化学变化，故D不选；故选C。 8.下列有关过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A．与酸反应生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物 B．能与水反应，因此过氧化钠可用于气体的干燥 C．与水反应时，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D．与二氧化碳反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】A． 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由于引入了氧气，因此过氧化钠不可用于气体的干燥，B错误；C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既不作氧化剂又不作还原剂，D正确；答案选D。 9.下列说法中正确的是（ ） A．Cl-和Cl2都有毒，可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl- C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 【答案】C 【解析】A．Cl-无毒，而Cl2有毒，可利用Cl-的还原性，用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2，A错误；B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，因此不能说明溶液中含有Cl-，B错误；C．氯气溶于水，与水反应产生HCl和HClO，故NaCl溶液和氯水中都含有Cl-，将它们加入AgNO3溶液中都会产生AgCl白色沉淀，C正确；D．只有含有Cl2的氯水才显黄绿色，而含有Cl-的水溶液可能是无色的，D错误；故合理选项是C。 10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） 性质 用途 A Cl2能溶于水 水体杀菌消毒 B ClO2有强氧化性 水体杀菌消毒 C HClO呈弱酸性 棉、麻漂白 D FeCl3(aq)呈酸性 蚀刻电路板上的铜 【答案】B 【解析】A．氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒，与氯气能溶于水无关，故A错误；B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其弱酸性无关，故C错误；D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误；故选：B。 11．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是（ ） ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤ 【答案】C 【解析】同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液中碱性较强的是Na2CO3溶液，故用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3，①合理；加热Na2CO3或NaHCO3溶液均不会产生气体，②不合理；往Na2CO3溶液中加稀盐酸，稀盐酸少量时二者反应生成NaHCO3，无气体产生，当盐酸过量才产生气体，而NaHCO3溶液一加稀盐酸就反应生成气体，③合理；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，④不合理；Na2CO3与BaCl2可反应生成白色沉淀碳酸钡，NaHCO3与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀，⑤合理；故选C。 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．71gCl2物质的量为1mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确；B．标准状况下CCl4非气体，B项不正确；C．标准状况下22.4L的CO2和O2的混合气体即1mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个氧原子，故1mol混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为0.3mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确；故选B。 13．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 【答案】A 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；故选A。 14．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1 mol N2 的体积约为22.4 L B．NO2的摩尔质量为46 g C．N2H4中 N、H元素的质量之比为6:1 D．15 g NO的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【解析】A．常温比标况的温度高，故体积大于22.4L，A错误；B．NO2的摩尔质量46g/mol，B错误；C．N2H4中N、H元素质量比（14×2）：（1×4）=7：1，C错误；D．n(NO)=15g/30g/mol=0.5mol，D正确；故答案：D。 15．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（ ） A．甲的摩尔质量为17g·mol-1 B．同温同压下，生成甲和丙的密度之比为17：28 C．同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为1：14 D．标准状况下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲物质的量浓度为0.5mol/L 【答案】D 【解析】已知甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据原子半径相对大小可判断A是H，B是N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有2个H原子，据此分析解答。A．甲为氨气，氨气的摩尔质量是17g/mol，A正确；B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则生成甲和丙的密度之比为17：28，B正确；C．同温同体积下，同质量时，气体的压强与摩尔质量成反比，则丙和乙的压强之比为2：28=1：14，C正确；D．所得氨水溶液的体积不是0.5L，不能计算氨水的浓度，D错误；故选：D。 16.下列有关实验的说法不正确的是（ ） A．蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.1000 mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 【答案】D 【解析】A．蒸发时，出现大量固体有少量液体剩余就应该停止加热，利用余热蒸干水分，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，用加热分解的方法可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，B正确；C．在配制0.1000 mol/L氢氧化钠溶液时，为了防止液体外流，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流，C正确；D．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，D错误；故选D。 17．某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示: *  *  *医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值 铜 25.308 Μmol/L 11.8~39.3 锌 48.526 Μmol/L 58~ 100 铁 8.948 Mmol/L 6.63~11.82 钙 1.656 Mmol/L 1.5~2.5 下列说法错误的是（ ） A．该婴儿血液中锌含量偏低 B．报告单中“ μmol/L”、“ mmol/L”为物质的量浓度的单位 C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性 D．某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳 【答案】D 【解析】A．锌含量参考值为58~100μmol/L，该婴儿血液中锌含量为48.526 μmol/L，故锌含量偏低，A正确；B．报告单中“μmol/L”、“ mmol/L”均为物质的量浓度的单位，B正确；C．维生素C将食物中的Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C表现了还原性，C正确；D．某钙片主要成分为CaCO3，CaCO3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸形成Ca2+从而被吸收，D错误；故选D。 18．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的是（ ） A．实验室通过加热二氧化锰和a的浓溶液制取d气体 B．c是一种弱酸，只有氧化性 C．b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，则 【答案】B 【解析】a是氯元素最简单氢化物，a是HCl；b是氯元素+1价含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7价含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的单质，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸盐。A．实验室通过加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，故A正确；B．c是HClO4，HClO4是强酸，故B错误；C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故C正确；D．氯气在加热条件下与强碱溶液反应，反应离子方程式为6OH-+3Cl2=5Cl-+ ClO3-+3H2O，n(Cl-):n(ClO3-)=5:1 ，故D正确；选B。 19．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ） A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 【答案】D 【解析】A．含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、1/3mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；B．两种物质的物质的量相同，但他们的状态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B错误；C．常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是(a/22.4)×6.02×1023个，C错误；D．由PV=nRT知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确； 故选D。 20．实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是（ ） (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A．X溶液为饱和碳酸钠溶液 B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】A 【解析】浓氨水滴入生石灰中制取NH3；碳酸钙与盐酸反应制取CO2，CO2中混有HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；向饱和NaCl溶液中先通入NH3、后通入CO2充分反应析出NaHCO3（锥形瓶中发生的反应为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），NaHCO3受热分解制得Na2CO3。A．X溶液用于除去CO2中混有的HCl，饱和碳酸钠溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，X溶液不能为饱和碳酸钠溶液，为饱和NaHCO3溶液，A项错误；B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3与饱和NaCl溶液的接触面积，增大NH3的吸收速率，B项正确；C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，故实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多NH3，使溶液呈碱性，再通入足量CO2，吸收更多的CO2，从而析出NaHCO3，C项正确；D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体时，需经过过滤将析出的NaHCO3分离出来，洗涤、干燥除去杂质，最后焙烧NaHCO3分解获得Na2CO3固体，D项正确；答案选A。 21．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ） A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1∶2 【答案】B 【解析】A．原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B．由公式ρ=M/Vm可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X的密度最小，B正确；C．在一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明是否在标准状况下，C错误；D．1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压强也相同，D错误； 故选B。 22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体含H数目为2NA B．100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为0.05NA C．200mL18mol/L硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应转移的电子数为1.8NA D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L(标况下)SO2气体时转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，并且CH4和C2H4中都含有4个氢原子，则混合气体含H物质的量为0.5mol×4=2mol，数目为2NA，A正确；B．酸性高锰酸钾和浓盐酸反应的方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应转移10个电子，100mL0.1mol/L酸性KMnO4的物质的量为0.01mol，当盐酸足量时转移电子的物质的量为：1/2×10×0.01mol=0.05mol，个数为0.05NA，B正确；C．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则此条件下无法计算转移的电子数，C错误；D．Na2S2O3与H2SO4溶液反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓ ，对应转移2个电子，标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为2NA，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题包括5个小题，共56分。 23.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性 D．关闭止水夹 E．打开止水夹 F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟 （1）正确的操作顺序是 。 （2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是 。 （4）若去掉装置甲，测定结果会 ；若去掉装置乙，测定结果会 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）C→B→E→H→D→A→G→E→F （2） 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2 吸收CO2中的水蒸气 （3） [53（W-m）/22n]×100% （4）偏大 偏大 【解析】（1）为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以第一步须检查装置气密性，然后装药品，实验装置中会残留空气中的二氧化碳，影响干燥管中二氧化碳质量的测定，需要通入气体将装置内的二氧化碳完全排出，通的空气通过氢氧化钠，吸收了二氧化碳后不影响实验的气体排装置中会残留空气，然后在干燥管内填满碱石灰，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，缓缓鼓入空气数分钟，使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出， 故答案为：C→B→E→H→D→A→G→E→F； （2）稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和硫酸钠和水，测定产品中Na2CO3质量分数，是通过测定稀硫酸和碳酸钠生成物中的二氧化碳的量，根据碳元素守恒，测定样品中碳酸钠质量分数，步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出；装置甲中装有氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，除掉空气中的二氧化碳；装置乙中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳中的水蒸气，故答案为：使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出；吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气； （3）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为(w-m)g，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的质量为m==53（w-m)/22 g，样品中碳酸钠质量分数为[53（W-m）/22n]×100%。 （4）装置甲中装有氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，可除掉空气中的二氧化碳，鼓入空气数分钟，使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出，若去掉装置甲，空气中的二氧化碳未除去，装置中二氧化碳的质量增大，会使干燥管中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大；从广口瓶中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使干燥管中测定的二氧化碳的质量增大，计算样品中碳酸钠的质量是根据碳元素守恒二氧化碳的物质的量等于样品中碳酸钠的物质的量进行计算的，所以会导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故答案为：偏大；偏大。 24. 过氧化钠(Na2O2)可以作供氧剂，某学习小组的同学对过氧化钠的性质进行如下探究。 【查阅资料】 ①Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质； ②； ③NH4Cl溶液呈酸性。 【探究一】二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。 设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。 （1）B中氢氧化钠溶液的作用是 ，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。写出澄清石灰水中溶质的化学式 。 （2）检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中，发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是 。 【探究二】二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。 【猜想与假设】对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。 猜想一：是氢氧化钠 猜想二：是碳酸钠 猜想三：是碳酸氢钠 （3）同学们对反应物中有关元素的组成分析，一致认为猜想一和猜想三不正确的，理由是 ______________________________________________________。 【进行实验】 （4）排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入 溶液，振荡，观察现象。 产生 。 猜想二正确。 【交流反思】 （5）若向NH4Cl溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有 (填化学式)。 【答案】（1）除去未反应完的二氧化碳 Ca(OH)2 （2）氧气 （3）参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠 （4）氯化钙或稀盐酸 白色沉淀或气体 （5）O2、NH3 【解析】二氧化碳和过氧化钠生成氧气，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B中的氢氧化钠溶液的作用是除去A中未反应的二氧化碳，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已除尽，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成氧气使用D装置向上排空气法收集； （1）由分析可知，B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳；澄清石灰水中溶质为氢氧化钙Ca(OH)2； （2）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是氧气； （3）根据质量守恒可知，参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠，故猜想一和猜想三不正确； （4）碳酸钠能和盐氯化钙生成白色碳酸钙沉淀、能和稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故方案为：用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙或稀盐酸溶液，振荡，观察现象，产生白色沉淀或气体，猜想二正确。 （5）向氯化铵溶液中加入过氧化钠，过氧化钠先与氯化铵溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以充分反应，产生的气体有氧气、氨气。 25．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是 。 （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 （3）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 已知：实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气的原理为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。 ②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为 。 ③装置E的作用是 。 （4）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （2）坩埚 （3）吸收氯气中挥发出的氯化氢气体 装有碱石灰的干燥管 冷凝并收集氯化铝 （4）Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O 【解析】氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氨水得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀，洗涤沉淀，干燥，在坩埚中高温焙烧制备MgAl2O4。实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，氯气和铝在加热条件下反应生成氯化铝，用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中。 （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端未紧靠烧杯内壁；故答案为：漏斗下端未紧靠烧杯内壁。 （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；故答案为：坩埚。 （3）①氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是吸收氯气中挥发出的氯化氢气体；故答案为：吸收氯气中挥发出的氯化氢气体。 ②F中试剂是浓硫酸，F作用是防止右边的水蒸气进入E中，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为装有碱石灰的干燥管；故答案为：装有碱石灰的干燥管。 ③装置E的作用是冷凝并收集氯化铝；故答案为：冷凝并收集氯化铝。 （4）制备MgAl2O4过程中，是氢氧化镁和氢氧化铝高温焙烧，其发生反应的化学方程式Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O；故答案为：Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。 26.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol/L。(计算结果保留一位小数) （2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出 【答案】（1）3.8　 （2）0.038　 （3）①CD　玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　②bcde ③141.6　 （4）AC 【解析】（1）c(NaClO)＝＝ mol/L＝3.8 mol/L。 （2）稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol/L＝0.038 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol/L。 （3）①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于准确配制一定体积浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol≈141.6 g。 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。 27．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③KHSO4固体；④CO2；⑤酒精(C2H6O)；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是_____________(填序号，右同)，属于非电解质的是_____________。 （2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是___________________________________。 （3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为__________________ ________________________________________________。 （4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： ①0A段发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 ②m=_______mL。 ③原②溶液的物质的量浓度为________________。 （5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加__________g。 【答案】（1）③⑥⑧ ④⑤ （2）OH-+HCO==CO+H2O （3）Ba2++OH-+H++SO==BaSO4↓+H2O （4）OH-+H+==H2O 、CO+H+==HCO 896 0.9mol/L （5）3.4 【解析】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③NaHSO4固体、⑥蒸馏水、⑧CuSO4·5H2O晶体；属于非电解质的是④CO2、⑤酒精；故答案为：③⑥⑧；④⑤。 （2）将NaOH溶液与NaHCO3进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是OH-+HCO==CO+H2O；故答案为：OH-+HCO==CO+H2O。 （3）向氢氧化钡溶液中加入物质NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO==BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2++OH-+H++SO==BaSO4↓+H2O。 （4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O 、CO+H+==HCO；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为(45-25)mL×10-3×2mol/L=0.04mol，依据方程式HCO+H+=H2O+CO2↑可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积(标准状况)为0.04mol×22.4mol/L=0.896L=896mL；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知0.045×2=0.1×c，c=0.9mol/L；故答案为：OH-+H+==H2O 、CO+H+==HCO；896；0.9mol/L。 （5）酒精完全燃烧的产物是CO2和H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑固体增加的质量相当于CO、H2的质量，根据元素守恒，Na2O2固体增加的质量为0.1mol×(28+3×2)g/mol=3.4g；故答案为：3.4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$