四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

树德中学高2023级高一下学期期末考试化学试题 命题人：许兴旺 审题人：童洁、王杰、奚洋海 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分) 1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” B．白酒和食醋都可由淀粉得到 C．蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 D．二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5NA B．32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA C．1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键 D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 4．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定生成氢气的反应速率 C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．制备乙酸乙酯 5．阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．产物A的结构简式为CH3COOH B．水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构) C．该合成实验最好采用直接加热法 D．阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应 6．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 7．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴、镁的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动 B．加热无水氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴 8．工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）： 下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中发生的离子反应为： B．装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C．装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 9．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3 C 将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由t1升高至t2 测定并计算中和反应的反应热 D 红热木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 10．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 3SO2 + 2S2- = 3S↓ + 2SO32- B 溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42- C 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42- D (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2 + CO32- + H2O = CO2 + 2HSO3- A．A B．B C．C D．D 11．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是 A．曲线代表的还原产物分别为和 B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为 C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为 D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为 12．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． ΔH >－483.6kJ·mol-1 C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =－534.2kJ·mol-1 13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为υ2(X)=k2c2(X)和υ3(Z)=k3c(Z)，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时减小 14. 一定条件下，CH4与FeO+反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。 A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低 C. FeO+与CH2D2反应，单位时间内CH2DOD的产量大于CHD2OH D. CH3D与FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有2种 15．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡： I． Ⅱ． 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是 A．曲线a对应的物质是 B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C．体系中还存在 D．N点时，体系内为3：4 二、填空题(共60分) 16．(15分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) ∆H＜0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。 回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的离子方程式是 。 (2)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_______。(填序号)  A．69%的硝酸和Na2SO3固体   B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 (3)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。 (4)仪器甲的名称为_______，水应从 口进入(选填“m”或“n”)。 (5)仪器乙的作用是 。 (6)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。 (7)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是 。 (8)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。 ①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器；③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有 ，其理由是 。 7.0ml SO2Cl2 . 17． (16分)氧化镓（Ga2O3）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产Ga2O3的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： (1)Ga元素位于周期表第 周期 族。 (2)滤渣1的主要成分为 。“粉碎”的目的是 。 (3)①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式 。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A所在溶液中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前10min内，浸出速率A B(填“＞”“＜”或“=”)，其可能原因是 。 (4) “沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因 。 (5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点 。 18．(13分)现代煤化工产生大量H2S废气，其回收利用有重要意义。 I.热解H2S制H2。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g) + 3O2(g)2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=－1036kJ·mol-1 ②4H2S(g) + 2SO2(g)3S2(g) + 4H2O(g) ΔH2=＋94kJ·mol-1 ③2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3=－484kJ·mol-1 写出H2S热分解反应的热化学反应方程式 。 (2) 在一定温度和压强下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________。(分压=总压×物质的量分数) (3)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示： 越大，H2S平衡转化率 (填“越大”“越小”或“不变”)，理由是 。 II.H2S可转化成羰基硫(COS)：。 (4)绝热恒压条件下，密闭容器中充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．生成，同时形成键 C．化学平衡常数不再改变 D．混合气体的密度不再改变 (5)T℃下，将2molH2S(g)与1molCO(g)充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时COS(g)的体积分数为10％。则此时该反应的平衡常数K= (保留2位有效数字)，保持温度不变，在上述平衡体系中再通入0.1molH2S(g)、0.1molCO(g)、0.1molCOS(g)、0.1molH2(g)，则平衡 移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 19．(16分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)X分子的空间结构呈 形， F分子中含氧官能团的名称 ， C→D的反应类型是 反应。 (2)B→C的化学反应方程式是 。 (3)E的结构简式是 。 (4)由G合成PMMA的化学反应方程式是 。 (5)下列有关说法正确的是_______。 ①等物质的量的A和B完全燃烧消耗等量的氧气 ②B能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多 ③E在浓硫酸作用下可以形成环状酯 ④F与油酸、亚油酸互为同系物 ⑤1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1mol的NaOH (6)H与G互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴的CCl4褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则H的结构有 种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。 (7)已知： RCOOR1+ R2OHRCOOR2+ R1OH，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含－OH的高分子材料单体，写出该化学反应方程式 。 高一化学 2024-7期末 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学 2024-7 期末 第 1 页 共 4 页 树德中学高 2023级高一下学期期末考试化学试题 命题人：许兴旺 审题人：童洁、王杰、奚洋海 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-5每小题 2分，6-15每小题 3分，共 40分) 1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” B．白酒和食醋都可由淀粉得到 C．蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 D．二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 己烷中含有碳碳单键的数目大于 5NA B．32gCu 与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为 NA C．1mol 组成为 CnH2n的烃一定含有 NA个双键 D．1.7gNH3 完全溶于 1LH2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为 0.1NA 4．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的 反应热 B．测定生成氢气的 反应速率 C．检验浓硫酸与铜反应产 生的二氧化硫 D．制备乙酸乙酯 5．阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．产物 A 的结构简式为 CH3COOH B．水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构) C．该合成实验最好采用直接加热法 D．阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应 6．部分含 N 物质及含 S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的 e 或 e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的 a 溶液和浓的 e 溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3 7．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴、镁的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．通入空气将溴蒸气带出，使 Br2(aq) Br2(g)平衡向右移动 B．加热无水氯化镁所得的镁蒸气可在Ar 的环境里冷却为固体镁 C．从 MgCl2溶液中得到 MgCl2·6H2O 晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴 8．工业生产中产生的 2SO 、NO 直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收 2SO 和 NO，同时获 得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和 4 3NH NO 产品的工艺流程图如下（Ce 为铈元素）： 下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中发生的离子反应为： 22 3SO 2OH SO    B．装置Ⅱ中每消耗 1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收 22.4LNO C．装置Ⅲ中生成 1molNa2S2O4 同时生成 2molCe4+ D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生 成 4 3NH NO 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 高一化学 2024-7 期末 第 2 页 共 4 页 9．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向 2 4K CrO 溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄 色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成 2-2 7Cr O 的方向移 动 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体 使品红溶液褪色 该钾盐一定是 K2SO3 或 KHSO3 C 将 50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分多次加入 到盛有 50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温 度计示数由 t1升高至 t2 测定并计算中和反应的反应热 D 红热木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成 NO2 A．A B．B C．C D．D 10．过量 2SO 与以下 -10.1mol L 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 2Na S 产生淡黄色沉淀 3SO2 + 2S2- = 3S↓ + 2SO32- B 3FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42- C 2CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42- D 2 3 Na CO (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2 + CO32- + H2O = CO2 + 2HSO3- A．A B．B C．C D．D 11．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分 所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物  4 2 2 2NH N N O NO NO、 、 、 、 及含量， 下列说法错误的是 A． a b、 曲线代表的还原产物分别为 4NH  和 2NO B． 125.00mL12.68mol L 浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成NO 和 2NO 的物质的量之比约为1:1 C．56g铁粉与足量 11.54mol L 稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的 3HNO 的总质量为189g D．P 点时，生成 NO 与物质 a 转移电子的物质的量之比为3:8 12．在标准压强 101kPa、298K 下，由最稳定的单质生成 1mol 物质 B 的反应焓变，叫做物质 B 的标准摩 尔生成焓，用符号  θ 1f mΔ H kJ mol 表示。部分物质的 θf mΔ H 如图所示，已知：  2H g 、  2N g 、  2O g 的 标准摩尔生成焓为 0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： 2 4 3N H (l)>NH (g) B．       12 2 2O g +2H g =2H O l ΔH 483.6kJ mol  ΔH >－483.6kJ·mol-1 C．2mol  NO g 的键能小于 1mol  2N g 与 1mol  2O g 的键能之和 D．  2 4N H l 燃烧热的热化学方程式为        2 4 2 2 2N H l O g N g 2H O g   ΔH =－534.2kJ·mol-1 13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量 W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为υ2(X)=k2c2(X)和υ3(Z)=k3c(Z)，其中 2 3k k、 分别为反应②和③的速率常数，反 应③的活化能大于反应②。测得 W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t / min 0 1 2 3 4 5  1c(W) / mol L 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0 ~ 2min 内，X 的平均反应速率为 1 10.080mol L min   B．若增大容器容积，平衡时 Y 的产率增大 C．若 2 3k =k ，平衡时 c(Z) c(X) D．若升高温度，平衡时  c Z 减小 14. 一定条件下，CH4与 FeO+反应合成 3CH OH 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化 学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 高一化学 2024-7 期末 第 3 页 共 4 页 说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。 A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，CD4与 FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比 b 低 C. FeO+与 CH2D2反应，单位时间内 CH2DOD 的产量大于 CHD2OH D. CH3D 与 FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有 2 种 15．肼( 2 4N H )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 2 43mol N H ，一定条件下体系中存在以下 平衡： I．      2 4 2 2N H g N g 2H g Ⅱ．      2 4 2 33N H g N g 4NH g 不同温度下达到平衡时， 2 4N H 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是 A．曲线 a 对应的物质是 2N B．低于 M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C．体系中还存在      3 2 22NH g 3H g N g D．N 点时，体系内    2 2n N : n H 为 3：4 二、填空题(共 60分) 16．(15 分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点 69.1℃，密度为 1.67g/mL。遇水发生 剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据 SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) ∆H＜0，利用下列装 置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。 回答下列问题。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式是 。 (2)利用 E 装置制取 SO2 宜选用的试剂是_______。(填序号) A．69%的硝酸和 Na2SO3 固体 B．70%的硫酸和 Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 (3)为了使 Cl2和 SO2在 D 中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序： _______→f，g ←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。 (4)仪器甲的名称为_______，水应从 口进入(选填“m”或“n”)。 (5)仪器乙的作用是 。 (6)制备时，D 中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。 (7)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯 SO2Cl2，最佳分离操作的名称是 。 (8)设计如下实验，以检验 SO2Cl2 产品中是否溶有杂质。 ①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取 7.0mL 液体产品，组装仪器；③打开止水夹，缓慢推动 注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为 23.3g， 表明液体产品中溶有 ，其理由是 。 17．(16 分)氧化镓（Ga2O3）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为 GaAs、 2 3Fe O 、 2SiO ）为原料生产 Ga2O3 的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga 和 Al 的化学性质相似；ⅱ． 2NO 对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： (1)Ga 元素位于周期表第 周期 族。 (2)滤渣 1 的主要成分为 。“粉碎”的目的是 。 (3)①“浸取”时 GaAs 发生反应的化学方程式 。 ②若取 A、B 两组样品分别进行“浸取”实验，向 A 所在溶液中不断通入 2N ，其他条件、操作完全一 样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前 10min 内，浸出速率 A B(填“＞”“＜”或“=”)，其可能原因是 。 (4) “沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因 。 (5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入 2 2H O ，从绿色化学 角度分析加入 2 2H O 的优点 。 7.0ml SO2Cl2 . 高一化学 2024-7 期末 第 4 页 共 4 页 18．(13 分)现代煤化工产生大量 H2S 废气，其回收利用有重要意义。 I.热解 H2S 制 H2。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=－1036kJ·mol-1 ②4H2S(g) + 2SO2(g) 3S2(g) + 4H2O(g) ΔH2=＋94kJ·mol-1 ③2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH3=－484kJ·mol-1 写出 H2S 热分解反应的热化学反应方程式 。 (2) 在一定温度和压强下，将 2H S-Ar 的混合气进行 H2S 热分解反应。平衡时混合气中 H2S 与 H2的分 压相等，H2S 平衡转化率为________。(分压=总压×物质的量分数) (3)在 1373K、100kPa 反应条件下，对于  2H S (Ar)n n： 分别为 4：1、1：1、1：4、1：9、1：19 的 2H S-Ar 混合气，热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如图所示：  2H S (Ar)n n： 越大，H2S 平衡转化率 (填“越大”“越小”或“不变”)，理由是 。 II.H2S 可转化成羰基硫(COS)： 2 2H S(g)+CO(g) COS(g)+H (g) ΔH 。 (4)绝热恒压条件下，密闭容器中充入 H2S(g)与 CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平 衡状态的是_______(填序号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．生成 a mol COS，同时形成2a mol H-S键 C．化学平衡常数不再改变 D．混合气体的密度不再改变 (5)T℃下，将 2molH2S(g)与 1molCO(g)充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时 COS(g)的体 积分数为 10％。则此时该反应的平衡常数 K= (保留 2 位有效数字)，保持温度不变，在上述平衡 体系中再通入 0.1molH2S(g)、0.1molCO(g)、0.1molCOS(g)、0.1molH2(g)，则平衡 移动。(填 “向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 19．(16 分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)X 分子的空间结构呈 形， F 分子中含氧官能团的名称 ，C→D 的反应类型是 反 应。 (2)B→C 的化学反应方程式是 。 (3)E 的结构简式是 。 (4)由 G 合成 PMMA 的化学反应方程式是 。 (5)下列有关说法正确的是_______。 ①等物质的量的 A 和 B 完全燃烧消耗等量的氧气 ②B 能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多 ③E 在浓硫酸作用下可以形成环状酯 ④F 与油酸、亚油酸互为同系物 ⑤1molPMMA 与足量 NaOH 溶液反应需消耗 1mol 的 NaOH (6)H 与 G 互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴的 CCl4 褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气 体。则 H 的结构有 种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。 (7)已知： RCOOR1+ R2OH 一定条件RCOOR2+ R1OH，G 与 HOCH2CH2OH 发生反应，可得到 结构含－OH 的高分子材料单体，写出该化学反应方程式 。 高一化学 2024-7 期末 第 5 页 共 4 页 树德中学高 2023级高一下期期末考试化学试题答案 一、选择题(共 40 分) CBACA DBCAA CCDDC 二、填空题(共 60 分) 16. (共 15 分) (1)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O (2 分) (2)B(1 分) (3)a→e→d→b→c(1 分) c←b←h(1 分)(或 h→b→c；c←b←d←e←a) (4)球形冷凝管(1 分) m(1 分) (5)吸收 Cl2 和 SO2，避免污染空气；并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或 D)中 (2 分) (6)该反应放热，降低温度，有利于 SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l)平衡右移，提高产率 (2 分) (7)蒸馏(1 分) (8)SO2 (或其它形式存在的硫元素)(1 分) 样品中 S 的质量分数大于 SO2Cl2 中 S 的质量分数，溶有的 SO2 酸性条件下被 NO3-氧化生成 SO42-(或其它形式存在的硫元素转化成的 SO42-) (2 分) 17. (共 16 分) (1)四(1 分) ⅢA(1 分) (2)SiO2(1 分) 增大反应物接触面积，加快反应速率(2 分) (3)①  3 3 3 4 2 23GaAs 11HNO Ga NO H AsO 8NO 4 O( ) H     浓 (2 分) ②<(1 分) 反应生成的 NO2有催化作用，充入 N2 后 NO2 逸出，反应速率下降(2 分) (4) 4 3 2Ga(OH) H Ga(OH) H O      (2 分) 硝酸用量过多，会导致 Ga(OH)3沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致 Ga3+沉淀不完全(2 分) (5)可将 NO2 氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率(或 H2O2 氧化了部分砷化镓其产物为 H2O，减少了 NO2 的生成)(2 分) 18. (共 13 分) (1) 2 2 22H S(g) S (g) 2H (g)2 2 22H S(g) S (g) 2H (g) ΔH= +170kJ·mol-1 (2 分) (2) 50%(2 分) (3)越小(1 分) 该反应为正向气体体积增大的反应， H2S 分压越大，平衡逆向移动，H2S 平衡转化率减小(2 分) (4)A(2 分) (5)0.076(2 分) 向逆反应方向(2 分) 19．(共 16 分) (1)V(或折线)(1 分) 羧基(1 分) 加成(1 分) (2)2 +O2 CuΔ2 +2H2O(2 分) (3) (2 分) (4)nCH2=C(CH3)COOCH3 一定条件 (2 分) (5)①③(2 分) (6) 8 (1 分) ； (2 分，各 1 分) (7)CH2=C(CH3)COOCH3+HOCH2CH2OH 一定条件CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+CH3OH(2 分) 树德中学高2023级高一下期期末考试化学试题答案 1、 选择题(共40分) CBACA DBCAA CCDDC 二、填空题(共60分) 16. (共15分) (1)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O (2分) (2)B(1分) (3)a→e→d→b→c(1分) c←b←h(1分)(或h→b→c；c←b←d←e←a) (4)球形冷凝管(1分) m(1分) (5)吸收Cl2和SO2，避免污染空气；并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中 (2分) (6)该反应放热，降低温度，有利于SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(l)平衡右移，提高产率 (2分) (7)蒸馏(1分) (8)SO2 (或其它形式存在的硫元素)(1分) 样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，溶有的SO2酸性条件下被NO3-氧化生成SO42-(或其它形式存在的硫元素转化成的SO42-) (2分) 17. (共16分) (1)四(1分) ⅢA(1分) (2)SiO2(1分) 增大反应物接触面积，加快反应速率(2分) (3)①(2分) ②<(1分) 反应生成的NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反应速率下降(2分) (4) (2分) 硝酸用量过多，会导致Ga(OH)3沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致Ga3+沉淀不完全(2分) (5)可将NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率(或H2O2氧化了部分砷化镓其产物为H2O，减少了NO2的生成)(2分) 18. (共13分) (1) ΔH= +170kJ·mol-1 (2分) (2) 50%(2分) (3)越小(1分) 该反应为正向气体体积增大的反应， H2S分压越大，平衡逆向移动，H2S平衡转化率减小(2分) (4)A(2分) (5)0.076(2分) 向逆反应方向(2分) 19．(共16分) (1)V(或折线)(1分) 羧基(1分) 加成(1分) (2)2+O22+2H2O(2分) (3)(2分) (4)nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分) (5)①③(2分) (6) 8 (1分) ；(2分，各1分) (7)CH2=C(CH3)COOCH3+HOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+CH3OH(2分) ( 高一化学 2024-7期末 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$告在:1二下 证号 □回 1 对德中学高2023级高一下学期期末考试化学试题答题卡 17.(16) 姓名: 班: 考场/席号: 1) 注项 (② 1.题语,,考场、路 三三短正区三E 三 三三 三三区 10{ 10 1{]1】 0{ 1& 隔楚 (3① 0 1 中1 2. 题题.必使提笔清, 。 2 1 干. 。 。 { 3.在题号对的皆域, 。 { 中i 0写过选 1{] 17 。 。 。 1。 。 ,{ 1 (4 。 1。 r 1 1] , ] 1 1 确 ■ , [ { [: 1 [p [I (5) 选 111g1D} 610 101871010 15.(13) :{tC(n 71110]1 12B】p 3]]p] 1D]][c]p] 13u扣C]n] 1Cp 9]11 1t1n]c)n 1加C]n :[](可]n} nD]]]] 2 16(15) ( tì 5 ( () 19.(16分) 4 , 2 ( 4 (7 5 ( (7)