2024-2025学年九年级化学科粤版上册专题检测卷物质的化学变化

专题检测卷（二）　物质的化学变化 可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　 Na—23　Ca—40　Zn—65 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. （泰州中考）“蜡烛燃烧及产物检验”实验中，属于物理变化的是 （　A　） A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2. （苏州中考）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（　A　） A. NH3＋HCl NH4Cl B. Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ C. 2HCl Cl2↑＋H2↑ D. KOH＋HCl KCl＋H2O 3. 下列有关化学反应与能量的说法中，正确的是（　A　） A. 化学反应伴随着能量变化 B. 化学反应过程中都会发生吸热现象 C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 A A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4. （商丘期中）下列说法能体现物质的物理性质的是（　B　） A. 氧气能支持燃烧 B. 铜能制作导线 C. 葡萄能酿制美酒 D. 氢气能作清洁燃料 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（　D　） A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 活性炭疏松多孔，可用于制糖工业脱色 C. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 D. 盐酸有挥发性，可用于除水垢 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6. 侯氏制碱法的主要反应为X＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋ NH4Cl，其中X的化学式为（　A　） A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO D. Na2O2 7. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　C　） A. Fe Fe3O4 B. HgO Hg C. H2CO3 CO D. CaCO3 CO2 A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8. （天津中考）在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正 确的是（　B　） A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体总质量减小，不遵循质量守恒定律 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9. （池州期末）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（　C　） A. 煤炭在空气中燃烧质量减轻 B. 细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比细铁丝大 C. 同温同压下，1L氢气与1L氯气在点燃的条件下完全反应生成2L氯 化氢气体 D. 完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10. （长春九台期中）下列推理中结论正确的是（　C　） A. 过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，证明它们都含有氧分子 B. 原子在化学变化中不能再分，因此分子在化学变化中也不能再分 C. 化学变化有新物质产生，因此有新物质产生的变化都是化学变化 D. 碳、硫、铁在氧气中燃烧的反应都是化合反应，因此物质在氧气 中燃烧的反应都属于化合反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11. 如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意 图。下列叙述正确的是（　B　） A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32∶17 第11题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12. （常州钟楼校级段考）一种烟花火药中所含的硝酸铜在燃放时发生 如下反应：Cu（NO3）2 CuO＋O2＋X，其中X是一种密度大 于氧气的气体，且生成X的体积是O2的4倍。同学们利用如图装置对 该反应展开探究，下列说法正确的是（　B　） B 第12题 ① X中不一定含有氮元素。 ② 试管中固体逐渐变黑。 ③ 使带火星的木条复燃的是O2。 ④ 实验证明X有助燃性。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13. （郴州中考）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反 应过程中各物质的质量数据如表： 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是（　A　） A A. a ＝11 B. 丁一定是催化剂 C. 该反应为分解反应 D. b ＝3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　C　） A. 向一定量CaCO3中滴加稀盐酸　　　 C B. 将水通电电解一段时间　　　 C. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧　　　 D. 向盛有少量二氧化锰的烧 杯中不断加入H2O2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15. “7150灭火剂”（主要成分的化学式为C3H9B3O6，相对分子质量为 174）燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为 a C3H9B3O6＋ b O2 c B x O y ＋ d H2O＋ e CO2。反应过程中生成CO2的质量随O2质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（　D　） A. 化学计量数 b ∶ e ＝3∶2 B. B x O y 中 x 与 y 的比为2∶3 C. 28.8gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g D. M 点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g 第15题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 二、 填空与简答题（共36分） 16. （8分）写出下列反应的化学方程式。 （1） 铁在氧气中燃烧： ⁠。 （2） 电解水： ⁠。 （3） 铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气： ⁠ ⁠。 （4） 石灰石与稀盐酸反应： ⁠ ⁠。 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2H2O 2H2↑＋O2↑　 Fe＋ H2SO4 FeSO4＋H2↑　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17. （10分）（福建中考）为探析化学反应的微观过程，学习小组同学 查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、 Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图所示（“…”表示省略 相关过程）。请和小组同学一起研究。 第17题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （1） 主要成分为甲烷的化石燃料是 ⁠ （写一种即可）。 （2） X为一氧化碳分子，参照图示，画出该分子的微观示意 图： ⁠。 天然气（合理答案均可）　 （3） B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为 ⁠ ⁠。 （4） 甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式 为 ⁠。 ＋ 3　 CH4＋O2 CH2O＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （5） 生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微观粒子数之比为 1∶1∶1∶1，则Y的化学式为 ⁠。 C2H6　 第17题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18. （10分）以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料可生产硫酸，炉渣回 收可炼铁。其主要流程如图所示（反应条件已略去）。 第18题 （1） 将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2＋ ⁠ 2Fe2O3＋8SO2。 11O2　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2） 二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为 ⁠，流程中出 现的物质里，硫元素显＋6价的物质的化学式为 ⁠ ⁠。 －1　 SO3、 H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） 炉渣炼铁（杂质不参与反应且杂质中不含铁元素）反应的化 学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，若Fe2O3完全反 应，则反应前氧化铁中铁元素的质量 ⁠（填字母）反应后 生成的铁的质量。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 （4） 流程中产生的二氧化硫若不经后续处理直接排放到空气中会 导致的环境问题是 ⁠。 C　 酸雨　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19. （8分）化学兴趣小组的同学用气密性良好的不同装置进行如图所示 的三个实验，验证质量守恒定律。 　　 　　 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （1） 实验一：称量装置和药品的总质量为 m 1且保持装置密闭；使 红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为 m 2。 m 1与 m 2的大小关系是 m 1 （填“＞”“＜”或 “＝”） m 2。 （2） 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现 象是 ⁠。 ＝　 有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） 为克服实验二中受到气球的浮力的影响，在实验三中利用硬 塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质 量，接下来的实验操作是 ⁠ ⁠，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质 量，电子天平示数不变。 （4） 化学反应遵循质量守恒定律，其微观原因是 ⁠ ⁠。 翻转硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸 钠粉末接触　 化学反应前 后，原子种类、个数和质量都不变　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 三、 计算题（共19分） 20. （9分）（吉林中考）“碳中和”指二氧化碳的排放量等于二氧化碳 的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1） “自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包 括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2） “人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲 醇（CH4O），请完成其化学方程式的配平： CO2 ＋ H2 CH4O＋ H2O。 CO2＋H2O H2CO3　 1　 3　 1　 1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） 要得到32t甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（写出计 算过程） 解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 x 。 ＋3H2 ＋H2O　 ＝ 　 x ＝44t 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21. （10分）（汕头龙湖校级二模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸 钠的质量分数。取11g食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完 全溶解制成100.0g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液，实验数 据如表：（已知：CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液 的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的 总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析回答下列问题： （1） 表中 M 的值为 ⁠。 （2） 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算 结果精确到0.1％） 172.0　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解：根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为100.0g＋20.0g×5－191.0g＝9.0g，设样品中碳酸钠的质量为 x 。 Na2CO3106 x ＋CaCl2 CaCO31009.0g↓＋2NaCl ＝ 　 x ＝9.54g　该食用碱样品中碳酸钠的质量分数＝ ×100％≈86.7％ 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） 请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系 图。（标出恰好完全反应时点的坐标） 第21题答案 第21题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 $$