精品解析：2024年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学中考二模化学试题

2024年从江县贯洞中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不符合题意； B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B不符合题意； C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意； D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列实验安全规范或基本操作正确的是 A. 将未用完的药品放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸 C. 将pH试纸直接放入待测液体中 D. 制取气体前应检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、将未用完的药品放回指定仪器中，不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂瓶内的药品，故选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作不正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项操作不正确； D、制取气体前应检查装置的气密性，以防装置漏气时，更换部分仪器而浪费药品，故选项操作正确。 故选D。 3. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化； B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化； D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。 故选A。 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸（化学式为 C3H4O2 ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 故选B。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观:1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为：，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 6. 某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是 实验 实验目的 方案1 方案2 A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下 B 除去硬水中钙、镁离子 过滤 加热煮沸 C 验证铜活动性强于银 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液 将等质量的铜、银中加入稀盐酸 D 鉴别硝酸铵与氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味 溶于水后加入硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将品红加入水中观察，品红逐渐扩散到水中，溶液变红色，说明分子在不断运动；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观物质，不能说明分子在不断运动；方案2不能达到实验目的，不符合题意； B、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去硬水中的钙、镁离子；加热煮沸能除去硬水中的钙、镁离子，使硬水软化；方案1不能达到实验目的，不符合题意； C、将打磨过的铜片放入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜活动性强于银；将等质量的铜、银中加入稀盐酸，铜、银与稀盐酸均不反应，不能验证铜活动性强于银；方案2不能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，能鉴别硝酸铵与氯化钾；硝酸铵与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，因此两种物质溶于水后加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钾，无明显现象的是硝酸铵，能鉴别硝酸铵与氯化钾；两种方案均能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 7. 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A. 若甲为，则丁可以是Fe或 B. 若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应 C. 若甲为，则丙不可以是 D. 若甲为NaOH，则丙可以是 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，选项正确，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应，选项正确，不符合题意； C、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，水能与氧化钙反应转化成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能转化成二氧化碳，所以若甲为CO2，则丙可以是Ca(OH)2，选项错误，符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以若甲为NaOH，则丙可以是H2O，故选正确，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 生活中处处有化学。 （1）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。 （2）人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填（“食醋”或者“食盐”）来止痒。 （4）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （5）粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[]、硝酸铵（）、硫酸钾（）、磷酸氢二铵[]等，其中属于钾肥的是________。 （6）用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为________。 【答案】（1）氮气（合理即可） （2）糖类（合理即可） （3）食醋 （4）合成 （5）硫酸钾## （6） 【解析】 【小问1详解】 空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体等，故可填氮气、氧气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属于混合物，不是一种物质（纯净物）； 【小问2详解】 贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛肉粉中富含蛋白质、糖类； 【小问3详解】 碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激； 【小问4详解】 日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料； 【小问5详解】 []中含有N营养元素，属于氮肥； 硝酸铵（）中含有N营养元素，属于氮肥； 硫酸钾（）中含有K营养元素，属于钾肥； 磷酸氢二铵[]中含有N、P两种营养元素，属于复合肥； 【小问6详解】 碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为。 9. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。 （1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______。 （2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为______。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图2所示），从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为______。 （4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。 ① ② ③ ④ 【答案】（1） ①. 镓的相对原子质量 ②. 3##三 （2） （3） ①. ##氧气 ②. 1∶1 （4）④ 【解析】 【小问1详解】 周期表中下面的数字表示相对原子质量，则“69.72”表示镓元素的相对原子质量；根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3； 【小问2详解】 GaCl3与NH3在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，另一种化合物为HCl，反应的化学方程式为：GaCl3+NH3 GaN+3HCl； 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、O、C元素，生成物中有C、H元素，所以该反应生成的气体单质是O2；反应的化学方程式为：2H2O+CO2CH4+2O2，所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：1； 【小问4详解】 根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构（-O-O-），④中有“过氧基”的结构（-O-O-），故④可作杀菌消毒剂。 10. 具备基本的化学实验技能是学好化学的保障。 （1）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。 ①若用装置AD制取气体，装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______。 ②若用装置BC制取气体，B中发生反应的化学方程式为______。 ③若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是______。B中发生反应的化学方程式为______。 （2）将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为______。 （3）将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧。白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 产生连续均匀气泡时 ④. ⑤. 的密度大于空气 ⑥. （2）澄清石灰水变浑浊 （3）可燃物燃烧需要氧气 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型的发生装置，缺少酒精灯； 可以 氯酸钾制取氧气，化学方程式为：； D为排水法收集氧气，须等到导管口有均匀连续的气泡冒出时收集； B为固液常温型的发生装置，用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故连接b管； 制取二氧化碳的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故看到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 未通氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，能说明燃烧需要氧气。 11. 卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 （1）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍______（选填“大”或“小”）。 （2）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：______。 （3）在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为______。 （4）常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式：______； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案______； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有______、______。 【答案】（1）大 （2） （3）Ti>Fe>Ni （4） ①. ②. 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥 ③. Ti和Mg的混合物的质量 ④. 干燥后固体的质量(或产生的氢气的质量） 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，所以钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍大。故填：大。 【小问2详解】 由上述反应可知，Ni在化合物中显+2价，Ni与硝酸银溶液生成硝酸镍和银，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，说明钛比铁活泼，铁比镍活泼，可得出Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为Ti>Fe>Ni。故填：Ti>Fe>Ni。 【小问4详解】 ①由图2可知，反应Ⅰ中，高温条件下二氧化钛、碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②根据“常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应”可知，从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥。 ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有：Ti和Mg的混合物的质量和干燥后固体的质量(或生成的氢气的质量，通过氢气的质量计算出反应的镁的质量）。 12. 水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 （1）生活中，人们常用______检验水样是硬水还是软水。 （2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是______，反应的化学方程式是______。 （3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。 ①加入甲烧杯中的固体是______（选填“NaCl”或“”），X的取值范围是______。 ②下列说法错误的是______。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 【答案】（1）肥皂水 （2） ①. 质量守恒定律 ②. （3） ①. NaCl ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 生活中，人们常用肥皂水检验水样是硬水还是软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多说明是软水，反之则为硬水； 【小问2详解】 实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是质量守恒定律； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ① 在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验，各加入100g水后甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有固体剩余，说明在该温度下甲烧杯中的固体的溶解度小于乙烧杯中的固体的溶解度，由图2可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明加入甲烧杯中的固体是NaCl； 由图2可知，60℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为37.3g、110g，由上述分析可知，甲烧杯中的固体是氯化钠，乙烧杯中的固体是硝酸钾，各加入100g水后甲烧杯中有氯化钠剩余，说明X大于37.3，乙烧杯中没有硝酸钾剩余，说明X110，再向乙烧杯中加入X g硝酸钾固体能全部溶解，说明X55，则X的取值范围是； ② A、状态1时，甲烧杯中有固体剩余，说明该溶液为饱和溶液；状态1时乙烧杯中没有固体剩余，再向乙烧杯中加入Xg同种固体能全部溶解，说明状态1时乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、状态1时乙烧杯中溶液的溶质质量分为，向状态1乙烧杯中再加入Xg同种固体能全部溶解得到状态2，则状态2时乙烧杯中溶液的溶质质量分数为，所以状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，说法错误，符合题意； C、由上述分析可知，X的取值范围是，甲烧杯中是氯化钠，乙烧杯中是硝酸钾，若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均减小到37.3g以下，所以均有晶体析出，氯化钠的饱和溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后所得溶液的溶质质量分数甲>乙，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。 Ⅰ.探究酸、碱、盐的部分性质 （1）实验甲中，观察到的现象为______； （2）实验乙中，反应的化学方程式为______； （3）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为______。 Ⅱ.探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】 氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。 【提出问题】 无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2 （4）小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是______。 【实验设计】 （5）小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为______，发生反应的化学方程式为______。 【反思总结】 （6）通过以上探究实验，可归纳出酸的化学性质有______。 【实验拓展】 另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。 （7）为了验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠，小组同学将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中，取样进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠 【答案】（1）有大量气泡产生 （2） （3）瘪气球变大 （4）固体消失，说明碳酸钙与稀盐酸发生反应，溶液中一定存在CaCl2 （5） ①. 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ②. 、 （6）酸能与部分盐、碱、指示剂反应 （7） ①. 加入过量的氯化钙溶液，过滤后向滤液中滴加稀盐酸（或氢氧化钙溶液），观察现象 ②. 有气泡产生##产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验甲中，观察到的现象为有气泡产生； 【小问2详解】 实验乙中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验丙中：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，观察到气球变大； 【小问4详解】 实验甲： 实验乙： 实验丙： 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中。 ①观察到固体消失，可知发生反应为：； ②废液呈无色，可知溶液中不含有碱性物质，则溶液中一定不含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠； 则溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl，故猜想二是不合理的，理由是固体消失，说明碳酸钙与稀盐酸发生反应，溶液中一定存在CaCl2； 【小问5详解】 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2：逐滴加入碳酸钠溶液，先发生反应为，后发生反应为。 则猜想三成立实验中应获取的证据为先有气泡产生，后有白色沉淀生成； 发生反应为、； 【小问6详解】 通过以上探究实验，实验甲稀盐酸可以碳酸钠（盐）反应； 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色可知稀盐酸能与碱、碳酸钙（盐）反应，则，可归纳出酸的化学性质有能与某些盐、碱反应等； 【小问7详解】 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 根据【资料卡片】碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀； 则验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 加入过量的氯化钙溶液，过滤后向滤液中滴加稀盐酸（或氢氧化钙溶液），观察现象 有气泡产生（或产生白色沉淀） 少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠 14. 100克稀硫酸溶液和6.5克锌恰好反应，生成氢气的质量是多少？ 【答案】解：设生成氢气的质量为x， x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年从江县贯洞中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染 2. 下列实验安全规范或基本操作正确的是 A. 将未用完的药品放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸 C. 将pH试纸直接放入待测液体中 D. 制取气体前应检查装置的气密性 3. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观:1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 6. 某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是 实验 实验目的 方案1 方案2 A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下 B 除去硬水中钙、镁离子 过滤 加热煮沸 C 验证铜活动性强于银 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液 将等质量的铜、银中加入稀盐酸 D 鉴别硝酸铵与氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味 溶于水后加入硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A. 若甲为，则丁可以是Fe或 B. 若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应 C. 若甲为，则丙不可以是 D. 若甲为NaOH，则丙可以是 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 生活中处处有化学。 （1）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。 （2）人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填（“食醋”或者“食盐”）来止痒。 （4）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （5）粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[]、硝酸铵（）、硫酸钾（）、磷酸氢二铵[]等，其中属于钾肥的是________。 （6）用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为________。 9. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。 （1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______。 （2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为______。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图2所示），从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为______。 （4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。 ① ② ③ ④ 10. 具备基本的化学实验技能是学好化学的保障。 （1）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。 ①若用装置AD制取气体，装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______。 ②若用装置BC制取气体，B中发生反应的化学方程式为______。 ③若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是______。B中发生反应的化学方程式为______。 （2）将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为______。 （3）将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧。白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。 11. 卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 （1）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍______（选填“大”或“小”）。 （2）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：______。 （3）在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为______。 （4）常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式：______； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案______； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有______、______。 12. 水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 （1）生活中，人们常用______检验水样是硬水还是软水。 （2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是______，反应的化学方程式是______。 （3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。 ①加入甲烧杯中的固体是______（选填“NaCl”或“”），X的取值范围是______。 ②下列说法错误的是______。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 13. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。 Ⅰ.探究酸、碱、盐的部分性质 （1）实验甲中，观察到的现象为______； （2）实验乙中，反应的化学方程式为______； （3）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为______。 Ⅱ.探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】 氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。 【提出问题】 无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2 （4）小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是______。 【实验设计】 （5）小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为______，发生反应的化学方程式为______。 【反思总结】 （6）通过以上探究实验，可归纳出酸的化学性质有______。 【实验拓展】 另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。 （7）为了验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠，小组同学将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中，取样进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠 14. 100克稀硫酸溶液和6.5克锌恰好反应，生成氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $