第6讲 硫酸的性质与应用（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第6讲 硫酸的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第6讲 硫酸的性质与应用 一、选择题 1．（2023·江苏各地模拟重组）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体 B．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐 C．浓硫酸具有脱水性，可用于木浆的脱色 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气和氯化氢 【答案】C 【解析】浓硫酸具有脱水性，能使木浆变为黑色，不可用于木浆的脱色，C项错误。 2．（2024·江苏百校第三次联考）为了探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙验证SO2的氧化性 C．用装置丙验证SO2的还原性 D．用装置丁吸收尾气 【解析】C 【解析】A项，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2，错误；B项，SO2可以漂白品红，装置乙可以验证其漂白性，错误；C项，SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；D项，SO2可以和氢氧化钠反应，但是在防倒吸的时候，漏斗刚刚没过液面即可，错误。 3．（2024·扬州高三模拟）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是 A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏 B．CaSO4属于强电解质 C．CaSO4中既含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度 【答案】A 【解析】A项，CaSO4·2H2O俗名：生石膏，错误；B项，CaSO4是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，正确；D项，水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，正确。 4．下列对浓硫酸的叙述不正确的是 A．常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D．浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 【答案】B 【解析】浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化SO2、H2、CO，故浓硫酸可以用于干燥SO2、H2、CO，B项错误。 5．（2022·江苏徐州七中）蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列关于该实验的说法正确的是 A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率 B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖 C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性 D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体 【答案】A 【解析】B项，浓硫酸溶于水放出大量的热，故蔗糖中滴入几滴水的目的是为蔗糖的脱水炭化及氧化提供能量，错误；C项，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，错误；D项，除生成SO2外还生成CO2，错误。 6．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，正确；B项，浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，正确；C项，结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，错误；D项，该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，正确。 7．（2023·东莞实验中学月考）下列叙述错误的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性同时也具有强氧化性，故能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体，正确；B项，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸中＋6价硫得电子降到二氧化硫中＋4价，表现了强氧化性，正确；C项，因铜不和稀硫酸反应，又浓硫酸随反应进行浓度会变稀，即足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4 L，错误；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，正确。 8．（2023·南京高三统考）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 【答案】C 【解析】A项，在试管①中发生反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，浓硫酸仅体现了强氧化性，错误；B项，试管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，错误；C项，试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S元素化合价由Na2S中的－2价升高至S单质中的0价，这体现－2价硫元素的还原性，正确；D项，在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，错误。 9．下列实验，能证明溶液中一定含有SO42－的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】A项，能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO32－、CO32－、SO42－等；B项，能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀的离子有Ag＋、SO42－等；C项，硝酸具有强氧化性，能将SO32－氧化生成SO42－，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。 10．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 【答案】C 【解析】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 11．（2023·江苏百校第三次联考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸（H2S2O7，也可以表示为H2SO4·SO3），将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是 A．焦硫酸钠（Na2S2O7）的水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 D．焦硫酸钠（Na2S2O7）可与碱性氧化物反应生成新盐 【答案】A 【解析】A项，焦硫酸钠溶于水成硫酸氢钠，溶液呈酸性，错误；B项，焦硫酸是用浓硫酸代替水吸收SO3制备的，浓硫酸具有强氧化性，则焦硫酸也具有强氧化性，正确；C项，浓硫酸代替水吸收SO3制成焦硫酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；D项，焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠，硫酸氢钠可以和碱性氧化物反应生成新盐，正确。 12．（2022·南京六校联合调研）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】A项，Cu和浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和H2O，体现H2SO4的氧化性和酸性，错误；C项项，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，CuSO4不能溶解，以白色固体的形式存在于试管底部，错误。 13．（2022·山西晋城二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2＋ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 【答案】D 【解析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO2的氧化性，最后过量的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。 A项，冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，正确；B项，酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，正确；C项，加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，正确；D项，NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，错误。 14．（2022·广东广州模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是 A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物 C．浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性 D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 【答案】C 【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高）、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，据此回答。 A项，据分析，白色物质X为CuSO4，溶液为蓝色，错误；B项，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO3－＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，错误；C项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，有硫酸铜生成表现出酸性，正确；D项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O知，3 mol Cu生成0.6 mol Cu2S，0.6 mol Cu2S发生反应3Cu2S＋16H＋＋4NO3－＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O得到0.8 mol NO与0.6 mol S，NO与S物质的量之和为1.4 mol，错误。 15．（2024·苏南名校抽查调研）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是 A．白色物质X为CuSO4 B．NO为还原产物，Y为氧化产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 【答案】D 【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高）、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O。 A项，由分析可知，白色物质X为CuSO4，正确；B项，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B正确；C项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，正确；D项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O知，3 mol Cu生成0.6 mol Cu2S，0.6 mol Cu2S发生反应3Cu2S＋16H＋＋4NO＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O得到0.8 mol NO与0.6 mol S，NO与S物质的量之和为1.4 mol，错误。 二、填空题 16．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答： （1）盛装浓硫酸的仪器的名称是____________；盛装木炭粉的仪器的名称是____________。 （2）上述装置接口的连接顺序为a→________________________。 （3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式___________________________________________。 （4）U形管中现象是______________________，证明产物中有____________（填化学式）。 （5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。 （6）澄清石灰水的作用是___________________________________。 （7）写出SO2与H2S反应的化学方程式____________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f （3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4）固体由白色变为蓝色 H2O （5）除去反应产物中的SO2 （6）检验反应产物是否有CO2 （7）SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 【解析】（1）盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装木炭粉的仪器为圆底烧瓶；（2）装置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；（3）浓硫酸与木炭反应生成SO2、CO2、H2O，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（4）U形管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气；（5）酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2；（6）澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2；（7）SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O。 17．（2023·徐州邳州期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 （1）A装置盛装的试剂是___________________，若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是________________________________，利用的是被检验物质的_____________。 （2）有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是________________________________________________。 （3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的SO2，为防止污染空气，常采用H2还原法对其进行处理。H2与SO2在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知：第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1）BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液褪色 还原性 （2）增大气液接触面积，提高气体的吸收效率 （3）SO2＋3H2H2S＋2H2O 【解析】（1）A装置用于检验SO3，盛放的试剂是BaCl2溶液。品红溶液用于检验SO2，将品红溶液换成酸性KMnO4溶液，SO2使KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性；（2）用NaOH溶液吸收尾气时，多孔玻璃球泡的作用是增大气液接触面积，提高气体的吸收效率；（3）根据图示知，第一步的反应物有SO2、H2，在氧化铝热体的催化下生成H2S，化学方程式为SO2＋3H2H2S＋2H2O。 18．（2023·江苏邗江期中）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。 （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。 ①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是____________________________________。 ②试管B中的现象是溴水褪色，可证明SO2具有________性。 （2）方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是____________________________________________________(写出一条)。 （3）方案三的实验流程如图所示： ①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为___________。 ②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案，流程图方框中的物质(2种)是__________(填化学式或名称)。 （4）方案四的实验流程如图所示： 溶解过程中的离子方程式为________________________________________。 溶解过程中有无色、无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________。 设计实验证明你的推测：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________(须使用的试剂：10%H2O2溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)。 【答案】（1）①抽动铜丝，可控制反应的发生和停止 ②还原 （2）方案二消耗硫酸少；方案二无污染性气体SO2产生 （3）①3∶2 ②O2(或空气)、H2O （4）①Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ②反应生成的Cu2＋催化双氧水的分解 ③在2支试管中分别取等体积的10%H2O2溶液，向其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，向另一支试管中滴加等体积蒸馏水，比较产生气体的速率 【解析】（1）②SO2可将Br2还原成Br－而使溴水褪色，说明SO2具有还原性；（2）将废铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO和稀硫酸发生反应：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，相对于方案一，该方案消耗硫酸少，且无污染性气体SO2产生；（3）①总反应为3Cu＋3H2SO4＋2HNO3＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，为了得到较纯净的CuSO4溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2；②尾气为NO，可在O2作用下用水吸收，反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第6讲 硫酸的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第6讲 硫酸的性质与应用 一、选择题 1．（2023·江苏各地模拟重组）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体 B．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐 C．浓硫酸具有脱水性，可用于木浆的脱色 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气和氯化氢 2．（2024·江苏百校第三次联考）为了探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙验证SO2的氧化性 C．用装置丙验证SO2的还原性 D．用装置丁吸收尾气 3．（2024·扬州高三模拟）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是 A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏 B．CaSO4属于强电解质 C．CaSO4中既含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度 4．下列对浓硫酸的叙述不正确的是 A．常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D．浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 5．（2022·江苏徐州七中）蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列关于该实验的说法正确的是 A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率 B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖 C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性 D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体 6．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 7．（2023·东莞实验中学月考）下列叙述错误的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 8．（2023·南京高三统考）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 9．下列实验，能证明溶液中一定含有SO42－的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 10．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 11．（2023·江苏百校第三次联考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸（H2S2O7，也可以表示为H2SO4·SO3），将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是 A．焦硫酸钠（Na2S2O7）的水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 D．焦硫酸钠（Na2S2O7）可与碱性氧化物反应生成新盐 12．（2022·南京六校联合调研）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 13．（2022·山西晋城二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2＋ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 14．（2022·广东广州模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是 A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物 C．浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸 D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 15．（2024·苏南名校抽查调研）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是 A．白色物质X为CuSO4 B．NO为还原产物，Y为氧化产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 二、填空题 16．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答： （1）盛装浓硫酸的仪器的名称是_____________；盛装木炭粉的仪器的名称是________________。 （2）上述装置接口的连接顺序为a→________________________。 （3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______________________________________________。 （4）U形管中现象是______________________，证明产物中有____________（填化学式）。 （5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。 （6）澄清石灰水的作用是___________________________________。 （7）写出SO2与H2S反应的化学方程式____________________________________。 17．（2023·徐州邳州期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 （1）A装置盛装的试剂是___________________，若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是________________________________，利用的是被检验物质的_____________。 （2）有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是________________________________________________________。 （3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的SO2，为防止污染空气，常采用H2还原法对其进行处理。H2与SO2在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知：第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式：__________________________________。 18．（2023·江苏邗江期中）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。 （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。 ①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是____________________________________。 ②试管B中的现象是溴水褪色，可证明SO2具有________性。 （2）方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是____________________________________________________(写出一条)。 （3）方案三的实验流程如图所示： ①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为___________。 ②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案，流程图方框中的物质(2种)是_______________(填化学式或名称)。 （4）方案四的实验流程如图所示： 溶解过程中的离子方程式为________________________________________。 溶解过程中有无色、无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________。 设计实验证明你的推测：_________________________________________________________________ ____________________________________(须使用的试剂：10%H2O2溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$