专题11 溶液 溶解度与溶液的浓度-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（湖北专用）

专题11 溶液 溶解度与溶液的浓度（原卷版） 考点01 溶液 考点02 溶解度与溶解度曲线图 考点03 溶质的质量分数及其计算 考点04 溶解度与溶质的质量分数 考点01 溶液 1．（2024•湖北中考）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 2．（2022•湖北十堰）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒 3．（2022•湖北宜昌）如图，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 考点02 溶解度与溶解度曲线图 1．（2023•湖北天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 2．（2023•湖北孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（　　） A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 3．（2022•湖北孝感）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 4．（2022•湖北恩施州）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 5．（2023•湖北宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）t2℃时乙的溶解度是 　 　g。 （2）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是 　g。 （3）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是 　 　。 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 6．（2023•湖北随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 三种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）10℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。 （3）t℃时，将75gKNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为 　 　g。 7．（2023•湖北襄阳）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态是 　 　溶液。 （3）下列说法正确的是 　 （填序号）。 A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间 B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体 C.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法 8．（2023•湖北鄂州）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是 　 　。 （2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质相似。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 　 　g。 （4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 　 　（填序号）。 ①溶解度：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＞A ③溶液质量：B＞A＞C ④溶质质量分数：B＞A＞C 9．（2022•湖北鄂州）化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。 （3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　 　。 （4）若乙中含有少量甲，可以用 　 　方法得到较纯净的乙。 10．（2022•湖北荆州）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）代表KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 　 　的方法提纯KNO3。 （3）t1的范围为 　 　（填标号）。 A.10～20 B.20～30 C.30～40 D.50～60 （4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） 　 　m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 11．（2022•湖北襄阳）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲 　 　丙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　 　。 （3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　（填序号）。 A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液 B.溶液中溶剂的质量甲＜乙 C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙 12．（2022•湖北随州）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答： （1）0℃时，KNO3的溶解度为 　 　g （2）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 　 　点表示（填“a”、“b”或“c”）。 （3）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，　 　（填“KNO3”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。 13．（2022•湖北武汉）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 回答问题： （1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　 　。 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　 　。 （4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。 A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大 B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾 C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 考点3 溶质的质量分数及其计算 1．（2024•湖北武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 2．（2023•湖北宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 3．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（　　） A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 4．（2023•湖北荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 　 　。 （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 　 （填一种即可）。 （3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 　 　（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是 　 　（填序号）。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1 5．（2022•湖北荆州）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。 （3）该实验中量取的水的体积应为 　 　mL。（水的密度为1g/cm3） （4）图示中正确的操作顺序为 　 　（填标号）。 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① 考点04 溶解度与溶质的质量分数 1．（2022•湖北荆州）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024•湖北武汉）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 　 　。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 　 　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 　 　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　（填标号）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 3．（2023•湖北武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度为 　 　。 （2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 　 　。 （3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 　 　。 （4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　（填标号）。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠 C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 4．（2022•湖北十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）t3℃时，乙的溶解度是 　 　g。 （2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　。 （3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 　 　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 　 　。 A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B 5．（2022•湖北宜昌）溶液与人们的生活息息相关。 （1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 　 　g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 　 　g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 　 　次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 　 　g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 溶液 溶解度与溶液的浓度 考点01 溶液 考点02 溶解度与溶解度曲线图 考点03 溶质的质量分数及其计算 考点04 溶解度与溶质的质量分数 考点01 溶液 1．（2024•湖北中考）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：C。 2．（2022•湖北十堰）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒 【答案】A 【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，选项正确。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 C、苏打水，实际上是小苏打（碳酸氢钠的俗称）溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：A。 3．（2022•湖北宜昌）如图，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选：C。 考点02 溶解度与溶解度曲线图 1．（2023•湖北天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。 B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。 C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项不正确。 D、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g，得到的溶液为饱和溶液，该选项不正确。 故选：B。 2．（2023•湖北孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（　　） A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】A、由图一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由图二可知t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙烧杯中的溶质为b，故A说法正确； B、甲烧杯中没有固体不溶物，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，故B说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，且溶剂质量相等，所以溶解的溶质质量也相等，所以将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C说法正确； D、由溶解度曲线可知：t1℃时，b的溶解度比a的大，故D说法正确。 故选：B。 3．（2022•湖北孝感）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故选项错误； B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确； C、a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g＝1：2，故选项错误； D、没有指明原溶液是否饱和，因此无法判断析出晶体的多少，故选项错误。 故选：B。 4．（2022•湖北恩施州）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、a1℃时，曲线交于一点，a1℃时，甲、乙的溶解度相同，故选项说法正确。 B、由甲、乙两种物质溶解度曲线，甲的溶解度受温度影响比乙大，故选项说法错误。 C、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误。 D、a2℃时，甲的溶解度为40g，含义是a2℃时，100g水中最多溶解40g氯化钠，溶液达到饱和状态；则a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：A。 5．（2023•湖北宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）t2℃时乙的溶解度是 　 　g。 （2）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是 　g。 （3）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是 　 　。 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 【答案】（1）50；（2）饱和；75；（3）BD 【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2℃时乙的溶解度是50g； （2）t1℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液，升温到t2℃时，溶解度变为50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g甲，所以升温到t2℃时，溶液的质量是75g； （3）A、将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错； B、t2℃时100g甲、乙饱和溶液，溶解度大的含有溶质多，含有的溶剂少，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，所以含有溶剂质量相等，故B正确； C、t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度变大，溶液质量不变，还是100g，甲降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液质量减小，所以溶液质量：甲小于乙，故C错； D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时100g甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温后甲溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。 6．（2023•湖北随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 三种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）10℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。 （3）t℃时，将75gKNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为 　 　g。 【答案】（1）减小；（2）＜；（3）25 【解析】（1）由三种物质在不同温度时的溶解度表，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。 （2）由三种物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。 （3）由溶解度数据进而溶解度曲线控制，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，曲线比较平缓的是氯化钠；t℃时，硝酸钾的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%。 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则75g××100%＝（75g+x）×25%，x＝25g。 7．（2023•湖北襄阳）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态是 　 　溶液。 （3）下列说法正确的是 　 （填序号）。 A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间 B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体 C.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】（1）增大；（2）KNO3；（3）AD 【解析】（1）由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大。 （2）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g，20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，分别最多能溶解3.16g、3.6g，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3。 （3）A、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间，故选项说法正确。 B、KNO3的饱和溶液也可能再溶解KNO3固体，若升高了温度，硝酸钾的溶解度增大，KNO3的饱和溶液还能再溶解KNO3固体，故选项说法错误。 C、选项说法没有说明溶液是否饱和，则40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定比NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。 D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故选项说法正确。 8．（2023•湖北鄂州）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是 　 　。 （2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质相似。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 　 　g。 （4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 　 　（填序号）。 ①溶解度：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＞A ③溶液质量：B＞A＞C ④溶质质量分数：B＞A＞C 【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）C；（3）80；（4）①③ 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随温度变化的趋势与C相似； （3）t3℃时，A物质的溶解度是60g，所以将60g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液的质量为80g； （4）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A＝C，故错误； ②t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液中的溶剂最少，C溶液中的溶剂最多，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：C＞B＞A，故正确； ③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，故错误； ④t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度小于降温之后A溶解度，故溶质质量分数B＞A＞C，故正确。 9．（2022•湖北鄂州）化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。 （3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　 　。 （4）若乙中含有少量甲，可以用 　 　方法得到较纯净的乙。 【答案】（1）t1。（2）＞。（3）丙。（4）蒸发结晶。 【解析】（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲＞丙，是因为甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度。 （3）t2℃时甲和乙的溶解度都大于30g，丙的溶解度小于30g，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是丙。 （4）若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。 10．（2022•湖北荆州）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）代表KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 　 　的方法提纯KNO3。 （3）t1的范围为 　 　（填标号）。 A.10～20 B.20～30 C.30～40 D.50～60 （4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） 　 　m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 【答案】（1）甲；（2）降温结晶；（3）B；（4）＜ 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以代表KNO3溶解度曲线的是甲； （2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （3）通过分析溶解度表中的数据可知，t1的范围为20～30，故选：B； （4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）＜m（NaCl）。 11．（2022•湖北襄阳）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲 　 　丙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　 　。 （3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　（填序号）。 A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液 B.溶液中溶剂的质量甲＜乙 C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙 【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C 【解析】（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。 （3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。 B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。 C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。 12．（2022•湖北随州）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答： （1）0℃时，KNO3的溶解度为 　 　g （2）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 　 　点表示（填“a”、“b”或“c”）。 （3）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，　 　（填“KNO3”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。 【答案】（1）13.3；（2）b；（3）NaCl 【解析】（1）0℃时，KNO3的溶解度为13.3g。 （2）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液，即溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾；升温至30℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示。 （3）20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。 13．（2022•湖北武汉）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 回答问题： （1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　 　。 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　 　。 （4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。 A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大 B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾 C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 【答案】（1）减小；（2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水；（3）89g；（4）ABC 【解析】（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g； （4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说法正确； B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确； C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确； D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。 考点3 溶质的质量分数及其计算 1．（2024•湖北武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】A 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放在桌面上，用药匙而不是镊子取用氯化钠，故选项操作错误。 B、称量氯化钠时，先在托盘天平的两盘各放一张称量纸，然后将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故选项操作正确。 C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确。 D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故选项操作正确。 故选：A。 2．（2023•湖北宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 【答案】B 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 C、向烧杯中倾倒液体药品时，量筒口紧挨烧杯口，图中所示操作正确。 D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：B。 3．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（　　） A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 【答案】D 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，没有涉及到的的操作是过滤。 故选：D。 4．（2023•湖北荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 　 　。 （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 　 （填一种即可）。 （3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 　 　（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是 　 　（填序号）。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1 【答案】（1）硝酸钾；（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等； （3）28.6%；（4）①③④ 【解析】（1）由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾； （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等； （3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：≈28.6%； （4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故正确； ②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故错误； ③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，故正确； ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2＞ω3＞ω1，故正确。 故选①③④。 5．（2022•湖北荆州）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。 （3）该实验中量取的水的体积应为 　 　mL。（水的密度为1g/cm3） （4）图示中正确的操作顺序为 　 　（填标号）。 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① 【答案】（1）烧杯；（2）加快溶解速率；（3）47；（4）A 【解析】（1）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；装瓶需要细口瓶；图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率； （3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠质量＝50g×6%＝3g，水的质量＝50g﹣3g＝47g，即47mL； （4）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，选：A。 考点04 溶解度与溶质的质量分数 1．（2022•湖北荆州）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量增大，因为水的质量减少了，因此最终溶质质量小于原溶质质量，该选项对应关系错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热量的散失，温度慢慢降低，最终恢复至室温，该选项对应关系正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量分数减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质的质量分数增大，恢复至原溶解度，仍为原温度下的氢氧化钙的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，该选项对应关系错误； D、一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，该选项对应关系错误。 故选：B。 2．（2024•湖北武汉）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 　 　。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 　 　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 　 　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　（填标号）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 【答案】（1）甲。（2）减小。（3）5g。（4）AD 【解析】（1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲。 （2）乙的溶解度随着温度降低而减小，将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，析出固体，溶液的质量减小。 （3）a2℃时甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的质量是50g，50g水中溶解15g甲恰好饱和，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为15g﹣10g＝5g。 （4）A、如果甲、乙、丙都能够完全溶解时，质量分数是甲＝乙＝丙，该选项正确。 B．如果乙＞甲，说明温度小于a2℃，温度小于a2℃时，丙的溶解度大于甲和乙，则丙的质量分数大于甲和乙，该选项不正确。 C．温度是a2℃时甲的溶解度大于乙、丙，溶质质量分数是乙＝丙，则甲的质量分数大于或等于乙、丙，该选项不正确。 D．温度大于a2℃、小于甲和丙溶解度相等对应温度时，溶质质量分数可能是丙＞甲＞乙，该选项正确。 3．（2023•湖北武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度为 　 　。 （2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 　 　。 （3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 　 　。 （4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　（填标号）。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠 C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 【答案】（1）35.8g；（2）NaHCO3；（3）NH4Cl；（4）ABC 【解析】（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。 （2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。 （3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。 （4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。 A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故选项说法正确。 C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中＝，m＝0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠，故选项说法正确。 D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故选项说法错误。 4．（2022•湖北十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）t3℃时，乙的溶解度是 　 　g。 （2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　。 （3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 　 　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 　 　。 A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B 【答案】（1）20；（2）1：3；（3）甲；AB 【解析】（1）根据图像可以看出，t3℃时，乙的溶解度为20g； （2）t3℃时，甲的溶解度为50g，所以此温度下甲的饱和溶液中溶质为50g，溶剂为100g，因此溶质与溶液的质量比＝50g：（50g+100g）＝1：3； （3）t1℃，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内为甲； A、在t1℃时质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，选项A正确； B、升温至t2℃，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，选项B正确； C、t3℃时甲的溶解度大于乙，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，烧杯A＜烧杯B，选项C错误。 5．（2022•湖北宜昌）溶液与人们的生活息息相关。 （1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 　 　g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 　 　g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 　 　次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 　 　g。 【答案】（1）①27.6；②75；10；③大于；（2）10 【解析】（1）①由表格中的数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾； ②由表格中的数据可知，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g＝75g。将此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，则烧杯中固体的质量为30g﹣25g+5g＝10g；③两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，20℃时，次氯酸钠的溶解度与氯化钾的溶解度非常接近，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠； （2）设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则： 2000g×0.05%＝x×10% x＝10g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$