专题10 金属与金属材料-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（湖北专用）

专题10 金属与金属材料（原卷版） 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属的活动性顺序 考点04 金属资源的保护 考点01 金属材料 1．（2024•湖北中考）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　　） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2．（2023•湖北恩施州）关于铁的性质描述中，属于化学性质的是（　　） A．铁的熔点较高 B．金属活动性较强 C．银白色、具有金属光泽 D．有导电、导热和延展性 3．（2023•湖北荆州）今年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如图）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（　　） A．太阳翼可将太阳能转化为电能 B．飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 C．返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D．天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料 4．（2022•湖北荆门）下列材料主要由合金组成的是（　　） A．聚乙烯塑料 B．棉花纤维 C．硬铝 D．碳纤维 5．（2022•湖北黄石）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　） A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 6．（2022•湖北随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。 （1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 　 　的合金。 （2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。 写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。 ①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 　 　（选填序号）。 A.草木灰 B．尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢铵 ②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为 　 　kg。 考点02 金属的化学性质 1．（2023•湖北天门）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（　　） A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3 B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 2．（2022•湖北荆门）将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是（　　） A． B． C． D． 3．（2022•湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（　　） A． B． C． D． 4．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　） A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 5．（2022•湖北襄阳）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2 6．（2022•湖北十堰）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（　　） A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属 C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 7．（2023•湖北襄阳）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性。 （2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，　 　（填“有”或“没有”）固体剩余。 （3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是 　 　。 8．（2023•湖北宜昌）探秘古钱币。 （1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 　 　（填币种）。 （2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 　 　。 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 　 　。 ③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 　 　。 （3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。 综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①　 　；②　 　。 9．（2022•湖北荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 　 　。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 　 　。 （4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　（填元素符号）。 10．（2022•湖北襄阳）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。 （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。 （2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。 （3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。 ①金属镁对应气压变化曲线是A；②M点时参加反应镁锌质量相等；③实验时取用镁铝质量可能相等 考点3 金属的活动性顺序 1．（2022•恩施州）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（　　） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 2．（2022•湖北黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（　　） A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag 3．（2022•湖北孝感）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 4．（2022•湖北十堰）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。其中正确结论的个数是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 考点04 金属资源的保护 1．（2022•湖北武汉）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。 下列说法错误的是（　　） A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 2．（2022•湖北襄阳）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是 　 　（任写一条）。 （2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。 （3）火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是 　 　。 3．（2022•湖北宜昌）金属的利用和保护。 （1）图1利用了铜的物理性质是 　 。 （2）图2说明铁具有 　 　性。 （3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 　 　。 （4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。 ①实验乙中植物油的作用是 　 　； ②由实验甲、丙可得出的结论是 　 　。 （5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。 ①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 　 　； A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳 ②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 金属与金属材料 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属的活动性顺序 考点04 金属资源的保护 考点01 金属材料 1．（2024•湖北中考）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　　） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解析】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。 B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。 C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。 D、“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。 故选：C。 2．（2023•湖北恩施州）关于铁的性质描述中，属于化学性质的是（　　） A．铁的熔点较高 B．金属活动性较强 C．银白色、具有金属光泽 D．有导电、导热和延展性 【答案】B 【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 【解析】A、铁的熔点较高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 B、金属活动性较强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 C、银白色、具有金属光泽，无色晶体描述的是颜色、光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 D、有导电、导热和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选：B。 3．（2023•湖北荆州）今年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如图）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（　　） A．太阳翼可将太阳能转化为电能 B．飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 C．返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D．天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料 【答案】D 【解析】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，说法正确； B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，说法正确； C、返回舱经过大气层时要经历高温、摩擦力很大的环境，因此表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，说法正确； D、天线材料采用了钛镍合金，合金属于金属材料，说法错误。 故选：D。 4．（2022•湖北荆门）下列材料主要由合金组成的是（　　） A．聚乙烯塑料 B．棉花纤维 C．硬铝 D．碳纤维 【答案】C 【解析】A、聚乙烯塑料属于合成材料，故选项错误。 B、棉花纤维属于天然材料，故选项错误。 C、硬铝是铝的合金，故选项正确。 D、碳纤维属于复合材料，故选项错误。 故选：C。 5．（2022•湖北黄石）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　） A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 【答案】A 【解析】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，故选项推理正确。 B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不都是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故选项推理错误。 C、Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因但并不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，如氧化铜不能与水反应，故选项推理错误。 D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。 故选：A。 6．（2022•湖北随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。 （1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 　 　的合金。 （2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。 写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。 ①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 　 　（选填序号）。 A.草木灰 B．尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢铵 ②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为 　 　kg。 【答案】（1）锡；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①A；②9.8 【解析】（1）青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）①草木灰属于农家肥料，尿素和磷酸二氢铵属于化学肥料； ②设硫酸的质量为x，则： Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 74 98 7.4kg x x＝9.8kg 考点02 金属的化学性质 1．（2023•湖北天门）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（　　） A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3 B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 【答案】A 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解析】把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。 A、滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3，该选项正确。 B、滤渣中一定含有Zn，滤液不可能为蓝色，是因为氯化铜完全反应，该选项不正确。 C、若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定含有AlCl3，可能含有氯化锌，该选项不正确。 D、铝和氯化铜、氯化锌反应后固体质量增大，因此所得滤渣的质量一定大于m克，该选项不正确。 故选：A。 2．（2022•湖北荆门）将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。 【解答】解：将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，观察图象D符合变化过程。 故选：D。 3．（2022•湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析。 【解析】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 A、开始阶段，铁的量不足时，固体只有银，硝酸银完全反应后，固体变成铜、银，铁粉过量后，固体是铁、铜、银，故A正确； B、开始阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸银完全反应后，溶质变成硝酸亚铁、硝酸铜，铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁，故B正确； C、每56份质量质量铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度小，最后不变，故C正确； D、铁粉过量后，固体质量还会继续增大，不会保持不变，故D错误。 故选：D。 4．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　） A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】A 【分析】根据镁与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，结合题意进行分析判断。 【解析】A、某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，镁与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，无法确定反应进行的程度，滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁，故选项说法正确。 B、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，则滤渣中一定含有铁，不可能含有镁，选项说法错误。 C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中不一定含有镁，故选项说法错误。 D、反应的化学方程式为Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，所得滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。 故选：A。 5．（2022•湖北襄阳）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2 【答案】D 【分析】根据烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。 【解析】A、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，故选项说法错误。 B、由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，故选项说法错误。 C、C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误。 D、生成的铜和剩余的铁与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m2即为最终生成银的质量。 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 56 216 11.2g m2 m2＝43.2g 则m2对应的数值为43.2，故选项说法正确。 故选：D。 6．（2022•湖北十堰）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（　　） A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属 C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 【答案】C 【分析】锌和铁的金属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。 【解析】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。 B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。 C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。 D、若滤液中只有两种溶质，可能为硝酸锌和硝酸亚铁，此时是硝酸银完全反应，则滤渣中有银，可能有剩余的铁，但是一定没有剩余的锌，滤渣中最多有2种金属，故选项说法错误。 故选：C。 7．（2023•湖北襄阳）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性。 （2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，　 　（填“有”或“没有”）固体剩余。 （3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是 　 　。 【答案】（1）导电。（2）有。（3）MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑ 【分析】（1）铜具有良好的导电性和延展性。 （2）黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。 （3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气。 【解析】（1）在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。 （2）若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。 （3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。 8．（2023•湖北宜昌）探秘古钱币。 （1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 　 　（填币种）。 （2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 　 　。 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 　 　。 ③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 　 　。 （3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。 综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①　 　；②　 　。 【答案】（1）铁币。（2）①2Cu+O22CuO ②铁排在氢前面，银和铜排在氢后面，铁比银和铜活泼，不能比较银和铜的活动性顺序。 ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）便于携带；稀缺性。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解析】（1）小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是铁币。 （2）①如图1，铜片表面有黑色物质生成，是因为加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是铁排在氢前面，银和铜排在氢后面，铁比银和铜活泼，不能比较银和铜的活动性顺序。 ③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3），铜的硬度比铁小、密度比铁大；铜的耐腐蚀性不如金和银。但铜币使用量很大，证明了铜价格便宜、年产量高、便于携带。 9．（2022•湖北荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 　 　。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 　 　。 （4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　（填元素符号）。 【答案】（1）过滤；（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（3）Cu（NO3）2；（4）Al＞Cu＞Ag 【解析】（1）过滤可将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是：过滤； （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑； （3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu（NO3）2； （4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag。 10．（2022•湖北襄阳）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。 （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。 （2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。 （3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。 ①金属镁对应气压变化曲线是A；②M点时参加反应镁锌质量相等；③实验时取用镁铝质量可能相等 【答案】（1）H2； （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； （3）①③ 【解析】（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。 （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。 （3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应气压变化曲线是A。 ②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。 ③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。 考点3 金属的活动性顺序 1．（2022•恩施州）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（　　） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解析】现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z； 则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。 故选：C。 2．（2022•湖北黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（　　） A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】B 【解析】向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙是金属活动性最强的镁，甲是能与稀盐酸反应生成氢气的铁；Cu、Ag不与稀盐酸反应，是乙和丁中的一种。 故选：B。 3．（2022•湖北孝感）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】C 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解析】A、通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，该选项不正确。 B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不正确。 C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，该选项正确。 D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项不正确。 故选：C。 4．（2022•湖北十堰）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。其中正确结论的个数是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【分析】根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应后的a是无色溶液等知识进行分析。 【解析】锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应后的a是无色溶液，说明镁或者锌又会与氯化亚铁反应生成氯化镁或氯化锌和铁， ①锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色不变，故错误； ②反应后的a是无色溶液，所以固体b中至少含有铁、铜2种金属，故错误； ③当金属镁过量时，固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，故正确； ④金属镁过量时，可以将其他金属置换出来，所以溶液a中至少含有镁离子1种金属离子，故错误； ⑤题中的实验现象，不能验证镁和锌的活动性顺序，所以该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故错误。 故选：A。 考点04 金属资源的保护 1．（2022•湖北武汉）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。 下列说法错误的是（　　） A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 【答案】B 【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，无论红磷的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，故A正确； B、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B错误； C、由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故C正确； D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故D正确。 故选：B。 2．（2022•湖北襄阳）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是 　 　（任写一条）。 （2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。 （3）火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是 　 　。 【答案】（1）刷漆；（2）大；（3）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 【分析】（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 （2）根据合金的性质，进行分析解答。 （3）根据一定条件下，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得钛和氯化镁，进行分析解答。 【解析】（1）防止铁制篮球架生锈的常用方法是刷漆，能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。 （2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜大。 （3）一定条件下，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。 3．（2022•湖北宜昌）金属的利用和保护。 （1）图1利用了铜的物理性质是 　 。 （2）图2说明铁具有 　 　性。 （3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 　 　。 （4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。 ①实验乙中植物油的作用是 　 　； ②由实验甲、丙可得出的结论是 　 　。 （5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。 ①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 　 　； A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳 ②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 　 　。 【答案】（1）导电；（2）导热；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）①隔绝空气；②铁生锈需要接触水。 （5）①BC；②避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀 【解析】（1）铜作为电线，利用铜的导电性； （2）铁质炒锅用于炒菜，说明其良好的导热性； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触； ②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水； （5）①A、甲烷不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物，选项A不符合题意； B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以形成酸雨，选项B符合题意； C、二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，可以形成酸雨，选项C符合题意； D、一氧化碳不能直接反应生成酸，选项D不符合题意； ②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$