专题04 氧化还原反应-【好题汇编】5年（2020-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（浙江专用）

专题04 氧化还原反应 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 氧化还原反应基本概念 (5年7考) 2023浙江卷第一次； 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次；2020浙江卷第二次； 氧化还原反应是浙江选卷每次的必考内容，在选择题中考查氧化还原反应的概念，2024年两次考试均结合阿伏加德罗常数进行命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。复习备考中，有关氧化还原反应知识的灵活应用仍然是复习的重点，如氧化还原反应方程式的书写及相关计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等。随着新课标对能力要求的提高，陌生氧化还原反应方程式的书写仍将是命题热点。 考点2 氧化还原反应结合NA (5年2考) 2024浙江卷第一次；2024浙江卷第二次； 考点一 氧化还原反应基本概念结合NA 6．(2024·浙江省6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．(2024·浙江省1月选考)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 考点2 氧化还原反应基本概念 1．(2023·浙江省1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 2．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 3．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 4．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 5．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化( ) B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．(2020·浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 7．(2020·浙江1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 1．(2024·浙江省台州市高三第一次教学质量评估)关于反应4Na2S2O3+O2+2H2SO4=2 Na2S4O6+2Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．Na2S4O6是氧化产物 B．每生成1mol Na2S4O6时，转移4mol电子 C．Na2S2O3发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 2．(2024·浙江省金华市十校高三下学期模拟考试)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) ( ) A．1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA B．消耗焦炭转移4mol电子 C．n (氧化产物)：n(还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离 3．(2024·浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4 CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)2+7O2↑ +6H2O，有关该反应说法不正确的是( ) A．在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子 4．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓ +3H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成24gS转移电子的数目为NA B．Na2S是还原剂，发生氧化反应 C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和可以大量共存 5．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)黑火药爆炸发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应任意温度下自发 B．S和KNO3氧化剂，C是还原剂 C．K2S和N2是氧化产物 D．生成1mol N2转移12mol电子 6．(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是( ) A．Fe3+是还原剂 B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成1mol FeO42-，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 7．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2 Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是( ) A．氧化产物只有Na2FeO4 B．生成1molO2，转移8mol电子 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 8．(2024·浙江省嘉兴市高三联考)ClO2是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法： ①2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑ ②6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+6ClO2↑+CO2↑+5H2O ③5NaClO3+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O 下列说法正确的是( ) A．反应①中H2O2发生还原反应 B．上述反应中NaClO3是氧化剂 C．反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D．ClO2消毒效率是Cl2的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数) 9．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2= Fe3O4+12CO+6S 。下列有关说法不正确的是( ) A．FeS2晶体中存在非极性共价键 B．当有6 molC参加反应时，共转移6 mol电子 C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物 D．当有3 molS生成时，有4 molO2被焦炭还原 10．(2024·浙江省强基联盟高三联考)氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂是NaClO，其还原产物为NaCl C．过程Ⅲ若有3molHN3生成，则转移20mol电子 D．试剂B具有氧化性 11．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl2KCl+2N2↑+O2↑+4H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂 C．生成1molN2转移电子的数目为5NA D．实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3 12．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．甲醛具有还原性 B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl C．反应生成2 molCO2，则转移4mol电子 D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5：2 13．(2024·浙江省金华市东阳市高三下学期三模)我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1mol CO2转移电子的数目为4NA B．该反应的气态产物均是非极性分子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 D．火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体 14．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是( ) A．Cr2O72-是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．电解过程中废水的pH不发生变化 C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原 15．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 16．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)制备高铁酸钠(Na2FeO4)的一种方法是：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是( ) A．作还原剂 B．是还原产物 C．Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．每生成2 mol FeO42-，电子转移总数为12NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 17．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子 B．P4是氧化剂 C．PH3的电子式为 D．KH2PO2是强电解质，属酸式盐 18．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4 +8NaOH= Na[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．还原剂和还原产物之比为1：4 B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 氧化还原反应 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 氧化还原反应基本概念 (5年7考) 2023浙江卷第一次； 2022浙江卷第一次；2022浙江卷第二次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 2020浙江卷第一次；2020浙江卷第二次； 氧化还原反应是浙江选卷每次的必考内容，在选择题中考查氧化还原反应的概念，2024年两次考试均结合阿伏加德罗常数进行命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。复习备考中，有关氧化还原反应知识的灵活应用仍然是复习的重点，如氧化还原反应方程式的书写及相关计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等。随着新课标对能力要求的提高，陌生氧化还原反应方程式的书写仍将是命题热点。 考点2 氧化还原反应结合NA (5年2考) 2024浙江卷第一次；2024浙江卷第二次； 考点一 氧化还原反应基本概念结合NA 6．(2024·浙江省6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 4．(2024·浙江省1月选考)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 考点2 氧化还原反应基本概念 1．(2023·浙江省1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 【答案】A 【解析】A项，由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。 2．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。 3．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。 4．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故选D。 5．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化( ) B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。 6．(2020·浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 7．(2020·浙江1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 【答案】D 【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。 1．(2024·浙江省台州市高三第一次教学质量评估)关于反应4Na2S2O3+O2+2H2SO4=2 Na2S4O6+2Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．Na2S4O6是氧化产物 B．每生成1mol Na2S4O6时，转移4mol电子 C．Na2S2O3发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【答案】B 【解析】A项，根据化合物化合价代数和为零，求Na2S2O3中硫元素平均价态数为+2，Na2S4O6中硫元素平均价态数为，在该反应中价态升高，判断Na2S2O3为还原剂，发生氧化反应，生成Na2S4O6为氧化产物，A正确；B项，在该反应中转移电子数为4mol，生成Na2S4O6为2mol，故每生成1mol Na2S4O6时，转移2mol电子，B错误；C项，根据价态变化分析判断，Na2S2O3为还原剂，发生氧化反应，C正确；D项，在反应中O2为氧化剂，Na2S2O3为还原剂，化学计量系数之比为物质的量之比1∶4，D正确；故选B。 2．(2024·浙江省金华市十校高三下学期模拟考试)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) ( ) A．1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA B．消耗焦炭转移4mol电子 C．n (氧化产物)：n(还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离 【答案】B 【解析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：SiO2+2CSi+2CO↑。A项，1molSiO2中含有Si-O键4mol，数目为4 NA，A正确；B项，SiO2+2CSi+2CO↑，反应中碳化合价由0变为+2，消耗1mol焦炭转移2mol电子，B错误；C项，反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质，n (氧化产物)：n(还原产物)=2：1，C正确；D项，氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D正确；故选B。 3．(2024·浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4 CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)2+7O2↑ +6H2O，有关该反应说法不正确的是( ) A．在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子 【答案】C 【解析】A项，Cr在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB族，故A正确； B项，CrO5中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又作还原剂，故B正确；C项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，Cr2(SO4)3和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4，故C错误；D项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，若有1molCrO5发生该反应，生成molO2，则反应中共转移个电子，故D正确；故选C。 4．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓ +3H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成24gS转移电子的数目为NA B．Na2S是还原剂，发生氧化反应 C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和可以大量共存 【答案】C 【解析】A项，反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0，电子转移为3S~4e-，生成24gS(为)转移电子1mol，数目为NA，A正确； B项，反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，故Na2S是还原剂，发生氧化反应，B正确；C项，Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；  D项，碱性条件下S2-和SO32-不反应，可以大量共存，D正确；故选C。 5．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)黑火药爆炸发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应任意温度下自发 B．S和KNO3氧化剂，C是还原剂 C．K2S和N2是氧化产物 D．生成1mol N2转移12mol电子 【答案】C 【解析】A项，该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下都能自发进行，故A正确；B项，S和KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确；C项，K2S和N2是还原产物，故C错误；D项，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1mol N2转移12mol电子，故D正确。故选C。 6．(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是( ) A．Fe3+是还原剂 B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成1mol FeO42-，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】A项，反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；B项，反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；C项，反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成1mol FeO42-，转移3mol电子，C错误；D项，反应中FeO42-是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，D正确；故选C。 7．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2 Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是( ) A．氧化产物只有Na2FeO4 B．生成1molO2，转移8mol电子 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 【答案】D 【解析】A项，氧化产物有Na2FeO4和氧气，A错误；B项，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有5mol的过氧化钠作氧化剂，故转移的电子为10mol，B错误；C项，当有2mol硫酸亚铁参与反应时，还原剂包含2mol硫酸亚铁和1mol过氧化钠，氧化剂是5mol过氧化钠，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3，C错误；D项，当6molNa2O2参加反应时，有2mol硫酸亚铁参与反应，设被FeSO4还原的Na2O2有xmol，根据得失电子守恒，解得x=4mol，故D正确；故选D 。 8．(2024·浙江省嘉兴市高三联考)ClO2是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法： ①2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑ ②6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+6ClO2↑+CO2↑+5H2O ③5NaClO3+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O 下列说法正确的是( ) A．反应①中H2O2发生还原反应 B．上述反应中NaClO3是氧化剂 C．反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D．ClO2消毒效率是Cl2的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数) 【答案】B 【解析】A项，反应①H2O2中氧元素化合价升高，H2O2发生氧化反应，故A错误；B项，上述反应NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，故B正确；C项，反应③HCl中Cl元素化合价不变，HCl不体现还原性，故C错误；D项，1g ClO2转移电子的物质的量为 ，1gCl2转移电子的物质的量为，ClO2消毒效率是Cl2的倍，故D错误；故选B。 9．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2= Fe3O4+12CO+6S 。下列有关说法不正确的是( ) A．FeS2晶体中存在非极性共价键 B．当有6 molC参加反应时，共转移6 mol电子 C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物 D．当有3 molS生成时，有4 molO2被焦炭还原 【答案】D 【解析】A项，FeS2晶体由Fe2+、S22-构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确；B项，反应过程中C、S元素化合价升高，当有6 molC参加反应时，共转移16 mol电子，故B正确；C项，Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成Fe3O4，Fe3O4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D项，反应过程中C、S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有3 molS生成时，有3molO2被焦炭还原，故D错误；故选D。 10．(2024·浙江省强基联盟高三联考)氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂是NaClO，其还原产物为NaCl C．过程Ⅲ若有3molHN3生成，则转移20mol电子 D．试剂B具有氧化性 【答案】C 【解析】A项，过程Ⅰ的化学方程式为4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，故A正确；B项，根据CO(NH2)2氮价态为-3价，N2H4氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl，故B正确；C项，N2H4+HNO2=HN3+2H2O，每生成3molHN3，则转移10mol电子，故C错误；D项，根据NH2OH氮价态为-1价，NH3氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，故D正确。故选C。 11．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl2KCl+2N2↑+O2↑+4H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂 C．生成1molN2转移电子的数目为5NA D．实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3 【答案】B 【解析】A项，KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；B项，KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，B项错误；C项，KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2mol KNO3生成2mol N2转移10mol电子，则生成1mol N2转移电子的数目为5NA，C项正确；D．由反应2KNO3+2NH4Cl2KCl+2N2↑+O2↑+4H2O可知，NH4NO3受热分解可生成N2、O2和H2O，故实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3，D项正确；故选B。 12．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．甲醛具有还原性 B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl C．反应生成2 molCO2，则转移4mol电子 D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5：2 【答案】C 【解析】A项，甲醛具有还原性，被氧化生成二氧化碳，A正确；B项，二氧化氯是氧化剂，发生还原反应生成还原产物为HCl，B正确；C项，甲醛中碳元素化合价由0升高为+4，反应生成2 molCO2，则转移8mol电子，C错误；D项，反应中ClO2中氯元素化合价由+4降低到-1，NaClO中氯元素化合价由+1降低到-1，则消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5：2，D正确；故选C。 13．(2024·浙江省金华市东阳市高三下学期三模)我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1mol CO2转移电子的数目为4NA B．该反应的气态产物均是非极性分子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 D．火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体 【答案】C 【解析】A项，由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol，故A正确；B项，该反应的气态产物N2、CO2均为非极性分子，正负电荷中心重合，故B正确；C项，氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D项，火药爆炸过程会放出大量热引发硫磺燃烧生成SO2，SO2能形成硫酸型酸雨，故D正确；故选C。 14．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是( ) A．Cr2O72-是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．电解过程中废水的pH不发生变化 C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原 【答案】B 【解析】A项，由反应可知Cr2O72-得电子转化为 Cr3+，Cr2O72-是氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，故A正确；B项，反应过程中消耗大量H+，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C项，反应过程中消耗大量H+，使得Fe3+、Cr3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；D项，该电解阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+；电路中每转移12mol电子，有6mol Fe2+ 生成，根据上述反应可知，最多有1molCr2O72-被还原，故D正确；故选B。 15．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B项，N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1molN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。 16．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)制备高铁酸钠(Na2FeO4)的一种方法是：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是( ) A．作还原剂 B．是还原产物 C．Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．每生成2 mol FeO42-，电子转移总数为12NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】A项，在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以Fe3+作还原剂，故A正确；B项，在反应中氯的价态从＋1价降低为－1价，发生还原反应，所以Cl-是还原产物，故B正确；C项，Na2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌；Na2FeO4的还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，故C正确；D项，由方程式可知，每生成2 mol FeO42-，转移电子6 mol，转移总数为6NA，故D错误；故选D。 17．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子 B．P4是氧化剂 C．PH3的电子式为 D．KH2PO2是强电解质，属酸式盐 【答案】A 【解析】A项，由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，所以1mol P4参与反应，转移3mol电子，即0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子，故A正确；B项，反应中P元素化合价一部分降低至PH3中的-3价，一部分升高至KH2PO2中的+1价，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，PH3的电子式为，故C错误；D项，P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则KH2PO2为正盐，故D错误；故选A。 18．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4 +8NaOH= Na[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．还原剂和还原产物之比为1：4 B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 【答案】B 【解析】A项，由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确；B项，四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误；C项，水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；D项，由方程式可知，反应生成1mol四氢合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确；故选B。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$