精品解析：2024年广东省佛山市东逸湾实验学校中考考前化学模拟卷

2023-2024年化学练习 一、选择题 1. 龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 天然材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故选B。 2. “民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是 A. 梅州客家酿豆腐 B. 潮汕牛肉丸 C. 东莞石碣龙眼 D. 顺德双皮奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿豆腐中富含蛋白质；故A不符合题意； B、牛肉丸中富含蛋白质；故B不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，龙眼中富含维生素；故C符合题意； D、双皮奶中富含蛋白质；故D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误； B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，错误； C、检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 4. 下列有关人类认识物质简史说法错误的是 A. 道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成 B. 拉瓦锡测定了空气中氧气含量 C. 门捷列夫揭秘了水的组成 D. 张青莲为相对原子质量的测量作出贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；原子论和分子学说的提出，为近代化学奠定了基础，故选项说法正确； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。 故选C。 5. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铁酸镍由Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，不符合题意； D、铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 6. NH4Cl是常用的化肥，下列说法正确的是 A. NH4Cl不能和草木灰混用 B. NH4Cl有强烈的氨味 C. NH4Cl属于复合肥 D. NH4Cl能增强作物的抗旱和抗寒能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，NH4Cl与草木灰（显碱性）混用，会降低肥效，故选项说法正确； B、氯化铵不易分解，没有明显的气味，故选项说法错误； C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； D、NH4Cl属于氮肥，施用能是叶色浓绿，磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法错误。 故选A。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. FeO的名称：氧化铁 B. SO3中3的含义：三氧化硫中含3个氧原子 C. 中氯元素的化合价为+5价 D. 两个氢原子：H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故化学用语表示错误； B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故SO3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故化学用语表示错误； C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中氯元素的化合价为+5价，故化学用语表示正确； D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H，故化学用语表示错误。 故选C。 2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。完成下面小题。 8. 下列有关液态推进剂说法错误的是 A. 液氧与氧气的化学性质相同 B. 工业上用分离液体空气的方法制备液氧 C. 甲烷压缩成液态后分子大小变小 D. 天然气、沼气的主要成分是甲烷 9. 液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应中的a、c分子个数比为1：1 D. 反应生成c、d的质量比为22：9 10. 锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是 A. 图中x=8 B. 属于金属元素 C. 锗的氧化物化学式为GeO4 D. 锗的相对原子质量为72.63g 【答案】8. C 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，液氧和氧气均是由氧分子构成，故化学性质相同，故A不符合题意； B、工业上用分离液体空气的方法制备液氧，故B不符合题意； C、甲烷压缩成液态后分子间隔变小，分子大小不变，故C符合题意； D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，故D不符合题意。 故选C； 【9题详解】 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为。 A、根据化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有3个分子，故反应前后分子数目不变，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应中的a、c分子个数比为1:1，故C不符合题意； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为，故D符合题意。 故选D。 【10题详解】 A、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=32=2+8+x+4，解得x=18，故A错误； B、锗是“金”字旁，属于金属元素，故B正确； C、根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锗的氧化物化学式为GeO2，故C错误； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。 故选B。 11. 如表为一些食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 食物 ①苹果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥 pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0 A. ① B. ④ C. ①④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。①苹果、②橘子、③牛奶的pH均小于7，显酸性，④玉米粥的pH是6.8～8.0偏碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。故选B。 12. 下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤 B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象 C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体 D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出碳粉，但无法分离出铁粉，故选项方法错误； B、硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法错误； D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项方法错误。 故选B。 工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 13. 下列说法错误的是 A. 得到的淡水是蒸馏水 B. 多级闪蒸与结晶原理相同 C. 加热器的热源可能是太阳能 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 14. 母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是 A. KCl属于可溶性物质 B. t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C. P点表示KCl与MgCl2的质量相同 D. t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 【答案】13. B 14. D 【解析】 【13题详解】 A、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，故说法正确； B、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，故说法错误； C、热源是将海水加热到水的沸点，图中热源是太阳能，故说法正确； D、浓海水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故结晶后得到母液是氯化钠的饱和溶液，故说法正确； 故选B； 【14题详解】 A、KCl在20℃时的溶解度一定大于10g，属于易溶于水的物质，故说法错误； B、t1℃时MgSO4的溶解度随温度升高先升高后降低，所以t1℃时 MgSO的饱和溶液升温后有可能变成不饱和溶液也有可能是饱和溶液，故说法错误； C、P点是KCl与MgSO4的溶解度曲线的交点，表示两者在该温度下溶解度相同，没有前提说KCl和MgCl₂的饱和溶液质量相等，故说法错误； D、t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示100g溶剂最多可以溶解MgCl2的质量为70g，溶质质量分数为：，小于70%，故说法正确； 故选D。 15. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 探究接触面积对实验速率的影响 探究燃烧需要氧气 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于探究接触面积对反应速率的影响，故选项实验不能达到目的； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项实验不能达到目的； C、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，图中实验不能比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故选项实验不能达到目的； D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题 16. 黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。” （1）“砖成坯”的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的___________。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有___________(任写一种)。 （3）高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成___________(填名称)时形成红砖。 （4）“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是___________，高温下碳和水蒸气的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 可燃物 ②. 将“柴薪”架空（合理即可） （3）氧化铁 （4） ①. 碳 ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 “砖成坯”的过程中只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 “柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，属于可燃物；将“柴薪”架空，增大煤与氧气的接触面积或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使“柴薪”充分燃烧； 【小问3详解】 用黏土高温烧制砖时，黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成红色的氧化铁，从而形成红砖； 【小问4详解】 高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应过程中碳夺取了水中的氧元素使其还原为氢气，碳表现出还原性；高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17. 锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： （1）写出锂离子电池的优点：___________。 （2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为___________。 （3）如图所示，应为锂离子电池_______(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有_______性，因此能作为电池的负极材料。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 （5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：___________。 【答案】（1）体积小、电容量高、循环寿命长等 （2） （3） ①. 放电 ②. 导电 （4）acd （5）不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点； 【小问2详解】 由物质的名称可知,铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：； 【小问3详解】 根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料； 【小问4详解】 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族,最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确； b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误； c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确； d.根据题文可知,隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确； 故选acd； 【小问5详解】 日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。 18. 回答问题 （1）实验室制取CO2和H2 ⅰ.仪器①的名称是___________。 ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置___________(填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为___________。 ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水___________g，量取体积时需用到如图的仪器有___________(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （2）调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的___________。 ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2___________(填“>”或“<”)O2。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B ③. ④. 90 ⑤. DF ⑥. 偏小 （2） ①. H2O ②. 蒸馏 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； ⅱ、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氢气采用锌粒和稀硫酸为原料，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取CO2和H2均适用于固-液不需要加热型，应选装置B；故填：B；； ⅲ、稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得，即需要水的质量为90g；量取体积时需用到如图的仪器有量筒和胶头滴管，即选装置DF；若在量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏多，溶剂质量变大，则溶质质量分数偏小，故填：90；DF；偏小； 【小问2详解】 ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、质量均不变，该反应中，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、4个O、6个N，相差8个H和4个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O； ⅱ、从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的蒸馏，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离，故填：蒸馏； ⅲ、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去大分子的氮气，则N2>O2，故填：>。 19. “茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 （1）经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是________。 （2）【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水________，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 （3）上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为________，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 （4）猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 （5）【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想：________不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去，________ 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入________填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 （6）下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是________(多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具 b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存 d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 【答案】（1）碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可） （2）不变浑浊 （3） （4）碳酸钠 （5） ①. Ⅱ ②. 产生白色沉淀 ③. NaOH（合理即可） （6）abc 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中过氧化氢分解生成水和氧气，而碳酸钠不会分解； 【小问2详解】 根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条，所以现象为：澄清石灰水不变浑浊，带火星小木条复燃； 【小问3详解】 过氧化氢分解产生氧气和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁，可推出，猜想Ⅰ是：碳酸钠； 【小问5详解】 MgSO4溶液呈中性，碳酸钠溶液显碱性。 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，证明含有碳酸钠，故猜想Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立，溶液中含有碳酸钠和硫酸镁。步骤2往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液，可以将碳酸钠和硫酸镁完全反应生成碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，经过步骤2还未能说明溶液中含有硫酸镁，因此步骤3的目的就是检验溶液中含有镁离子，根据氢氧根离子和镁离子可结合生成氢氧化镁白色沉淀，则可加入可溶性的碱，如氢氧化钠溶液（NaOH）等； 【小问6详解】 a.“茶垢清洁泡腾片”遇水生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，适用于耐碱性材质的茶具，故说法正确； b.相比冷水，使用热水溶解，过氧化氢会分解产生大量的氧气，去污效果更佳，故说法正确； c.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解，所以需要低温、干燥保存，故说法正确； d.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解产生大量的氧气，使用时密封茶具，可能会使生成的气体无法逸出导致茶具裂开或爆炸，故说法错误； 故选abc。 20. 我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： （1）查阅图 1，动植物呼吸_____(选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： （2）自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有____(填图中序号)。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是：_____。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成____效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型是_____反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、_______。 【答案】（1）能 （2）④⑥ （3） ①. 引流 ②. 温室效应 ③. ④. ⑤. 分解 ⑥. 氢氧化钠##NaOH 【解析】 【小问1详解】 查阅图 1，动植物呼吸能释放CO2； 【小问2详解】 查阅图 1，CO2的自然吸收途径有植物光合作用、海水吸收等，故选填：④⑥； 【小问3详解】 ①操作1后得到固体和液体，则操作1为过滤操作，用到玻璃棒的作用是引流； ②二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量过高时可能会形成温室效应； ③反应、分离室中发生的反应为： （化合反应）； （复分解反应）； 则复分解反应的化学方程式为； ④高温反应室中碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应； ⑤流程中CaO、NaOH既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质除了CaO，还有NaOH。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________ （3）此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。 【答案】（1） （2）解：设产生的质量为x。 吨 答：会产生的质量为0.08吨。 （3） ①. 不能 ②. 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 此流程中的反应 根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024年化学练习 一、选择题 1. 龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 天然材料 D. 金属材料 2. “民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是 A. 梅州客家酿豆腐 B. 潮汕牛肉丸 C. 东莞石碣龙眼 D. 顺德双皮奶 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH值 4. 下列有关人类认识物质简史说法错误的是 A. 道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成 B. 拉瓦锡测定了空气中氧气含量 C. 门捷列夫揭秘了水的组成 D. 张青莲为相对原子质量的测量作出贡献 5. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. NH4Cl是常用的化肥，下列说法正确的是 A. NH4Cl不能和草木灰混用 B. NH4Cl有强烈的氨味 C. NH4Cl属于复合肥 D. NH4Cl能增强作物的抗旱和抗寒能力 7. 下列化学用语表示正确的是 A. FeO的名称：氧化铁 B. SO3中3的含义：三氧化硫中含3个氧原子 C. 中氯元素的化合价为+5价 D. 两个氢原子：H2 2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。完成下面小题。 8. 下列有关液态推进剂说法错误的是 A. 液氧与氧气的化学性质相同 B. 工业上用分离液体空气的方法制备液氧 C. 甲烷压缩成液态后分子大小变小 D. 天然气、沼气的主要成分是甲烷 9. 液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应中的a、c分子个数比为1：1 D. 反应生成c、d的质量比为22：9 10. 锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是 A. 图中x=8 B. 属于金属元素 C. 锗的氧化物化学式为GeO4 D. 锗的相对原子质量为72.63g 11. 如表为一些食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 食物 ①苹果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥 pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0 A. ① B. ④ C. ①④ D. ①②③ 12. 下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤 B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象 C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体 D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 13. 下列说法错误的是 A. 得到的淡水是蒸馏水 B. 多级闪蒸与结晶原理相同 C. 加热器的热源可能是太阳能 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 14. 母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是 A. KCl属于可溶性物质 B. t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C. P点表示KCl与MgCl2的质量相同 D. t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 15. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 探究接触面积对实验速率的影响 探究燃烧需要氧气 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C C A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。” （1）“砖成坯”的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的___________。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有___________(任写一种)。 （3）高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成___________(填名称)时形成红砖。 （4）“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是___________，高温下碳和水蒸气的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 17. 锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： （1）写出锂离子电池的优点：___________。 （2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为___________。 （3）如图所示，应为锂离子电池_______(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有_______性，因此能作为电池的负极材料。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 （5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：___________。 18. 回答问题 （1）实验室制取CO2和H2 ⅰ.仪器①的名称是___________。 ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置___________(填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为___________。 ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水___________g，量取体积时需用到如图的仪器有___________(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （2）调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的___________。 ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2___________(填“>”或“<”)O2。 19. “茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 （1）经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是________。 （2）【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水________，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 （3）上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为________，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 （4）猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 （5）【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想：________不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去，________ 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入________填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 （6）下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是________(多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具 b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存 d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 20. 我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： （1）查阅图 1，动植物呼吸_____(选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： （2）自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有____(填图中序号)。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是：_____。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成____效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型是_____反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、_______。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________ （3）此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $