精品解析：2024年山东省临沂市沂水县九年级一模化学试题

九年级阶段性作业 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括16个小题，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 悠久的历史，深厚的人文底蕴，孕育了临沂丰富多彩的非物质文化遗产，下列非遗项目作品制作中包含化学变化的是 A. 琅琊剪纸 B. 沂水手绣 C. 兰陵美酒 D. 临沭柳编 2. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是 A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（） C. 尿素[] D. 硝酸钠（） 3. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是 A. 高锰酸钾 金刚石 B. 双氧水 矿泉水 C. 冰水混合物 臭氧 D. 稀有气体 干冰 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用粉末状药品 C. 读取液体体积 D. 添加酒精 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子：2N B. 氧化铝：Al2O3 C. 两个汞原子：Hg2 D. 氖气：He 6. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 镁的元素名称是Mg B. 镁原子电子层数为3 C. 镁原子质量24.31 D. 镁离子可表示为 7. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质 C. 活性炭净水是利用其吸附性 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 8. 2024年《政府工作报告》中提出：“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 生活污水处理达标后排放 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 9. 学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题。下列说法正确的是 A. 消防队员用水扑灭火灾，是降低了可燃物着火点 B. 被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐身子前进 C. 发现家中燃气泄漏，立即打开排风扇通风 D. 燃烧的火柴，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为更易达到火柴梗的着火点 10. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液后，无色酚酞溶液变红 11. 关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 以上四种粒子分属于三种元素 B. 上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C. 粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 12. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 13. 茉莉花茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为6.0~6.5的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 茶氨酸相对分子质量为174 C. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为7：14 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管 D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是 A. 分类：试管、烧杯、蒸发皿都是可直接加热的仪器 B. 比较：CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似 C. 转化：H2O、KClO3中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气 D. 推理：铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈 16. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 二、填空与简答题(共38分) 17. 化学就在我们的身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的_______(填符号)元素。 （2）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为______。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为______价。 （4）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为______。 18. 中国文化博大精深，许多成语、俗语、诗词中隐含丰富的化学知识或者能够用于说明化学问题。根据所学化学知识完成下列问题。 （1）“釜底抽薪”体现燃烧需要______。 （2）“桃花流水鳜鱼肥”鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为______。 （3）“满阶芳草绿，一片杏花香”说明粒子具有______的性质。 （4）“百炼成钢”，高炉内用赤铁矿炼铁涉及的主要化学反应方程式为______。 （5）“水能载舟，亦能覆舟”，这句话用来说明化肥与人类的关系也很贴切，说说你的认识：______。 19. 如图所示实验是初中化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1实验是探究二氧化碳的性质，低处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳_______。 （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_______有关。 （3）图3实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是_______。 （4）图4实验探究铁、铜、银三种金属活动性顺序，试管①中发生反应的化学方程式为_______，试管②中现象是_______。 20. “宏观——符号——微观”是学好化学重要方法。 （1）碳与碳的化合物与人类的生存和发展有着重要的影响。如图中小球均表示碳原子。 ①图中甲、乙所表示物质物理性质的存在着明显差异的原因是_______。 ②图丙所示的物质是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如图反应，图示为该反应的微观示意图。 ①在框内补充D的微观模型图_______。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 21. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，把20ga放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是______。 （3）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是_______。 （4）t3℃时将，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量由大到小顺序是______。 22. 某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。 已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。 （1）实验1：用三朵干燥紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______(填“I”“II”或“III”)。 （2）实验2，为证明CO2与NaOH发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶乙里应加入_______。 （3）取适量实验2甲中的溶液，滴加足量的_______，观察到_______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验1中采用的设计思路的是_______(填“a”或“b”)。 23. 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤I和步骤II都要进行的操作是_______，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）固体A中的主要成分有_______。 （3）步骤II中加入适量的AgNO3后发生反应的化学方程式为_______。 三、实验探究题(共14分) 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出用A装置制取O2的化学反应方程式_______。 （2）若用相同的发生装置来制H2、CO2和O2，则应选择的发生装置_______(填字母)。 （3）用E装置干燥二氧化碳，气体应该从_______(填“a”或“b”)端导入。 25. 化学兴趣小组的同学在探究酸溶液的化学性质时，对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列任务。 任务一：基于宏观视角分析酸的化学性质(如图1) （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）试管D的现象为溶液由红色变为无色，此时溶液的pH_______7(填“＞”“＜”“=”或“”)。 任务二：基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性(如图2)。 （4）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有_______(填符号)。 （5）分别向烧杯A和B中加入Ba(NO3)2溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，其反应的化学方程式为_______，而烧杯A中无明显现象。从微观角度分析二者性质差异的原因是_______。 任务三：预测陌生物质化学性质。 （6）某物质溶于水时解离情况如图2烧杯C中所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有_______(填字母)。 A. NaHCO3溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. KNO3溶液 四、计算题(共10分) 26. 为测定某铜、锌合金中铜的质量，兴趣小组同学称取20g合金于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）充分反应后产生气体的总质量_______g。 （2）该铜、锌合金中铜的质量为_______。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性作业 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括16个小题，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 悠久的历史，深厚的人文底蕴，孕育了临沂丰富多彩的非物质文化遗产，下列非遗项目作品制作中包含化学变化的是 A. 琅琊剪纸 B. 沂水手绣 C. 兰陵美酒 D. 临沭柳编 【答案】C 【解析】 【详解】A、琅琊剪纸制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沂水手绣制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、兰陵美酒制作过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、临沭柳编制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是 A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（） C. 尿素[] D. 硝酸钠（） 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故D不符合题意； 故选A。 3. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是 A. 高锰酸钾 金刚石 B. 双氧水 矿泉水 C. 冰水混合物 臭氧 D. 稀有气体 干冰 【答案】D 【解析】 【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含一种物质。 【详解】A、高锰酸钾中只含一种物质，金刚石为碳单质，也只含一种物质，均属于纯净物，该选项不符合题意。 B、双氧水中含有水和过氧化氢，矿泉水中含有水和矿物质等，均属于混合物，该选项不符合题意。 C、冰水混合物中只含一种物质，臭氧中只含氧气一种物质，均属于纯净物，该选项不符合题意。 D、稀有气体中含有多种物质，属于混合物；干冰为固体二氧化碳，属于单质，该选项符合题意。 故选D。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用粉末状药品 C. 读取液体体积 D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意； B、取用粉末状药品时，先将试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管。符合题意； C、用量筒量取液体体积时，必须放平且视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。。不符合题意； D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子：2N B. 氧化铝：Al2O3 C. 两个汞原子：Hg2 D. 氖气：He 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项书写不正确； B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项书写正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则两个汞原子的符号为2Hg，该选项书写不正确； D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项书写不正确。 故选B。 6. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 镁的元素名称是Mg B. 镁原子电子层数为3 C. 镁原子质量为24.31 D. 镁离子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁的元素名称是镁，符号为Mg，该选项说法不正确； B、由原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，则镁的相对原子质量为24.31，该选项说法不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+，该选项说法不正确。 故选B。 7. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质 C. 活性炭净水是利用其吸附性 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确； B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，所以通过过滤，只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； C、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于净化水，该选项说法正确； D、煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能将硬水软水，该选项说法正确； 故选B。 8. 2024年《政府工作报告》中提出：“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 生活污水处理达标后排放 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发和利用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少环境污染，推进美丽中国建设，A不符合题意； B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于减缓温室效应，推进美丽中国建设，B不符合题意； C、生活污水含有大量有毒有害物质，处理达标后排放，有利于减少环境污染，推进美丽中国建设，C不符合题意； D、废弃电池深埋，电池中含有的重金属会污染水土，不利于推进美丽中国建设，D符合题意。 故选：D。 9. 学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题。下列说法正确的是 A. 消防队员用水扑灭火灾，是降低了可燃物着火点 B. 被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐身子前进 C. 发现家中燃气泄漏，立即打开排风扇通风 D. 燃烧的火柴，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为更易达到火柴梗的着火点 【答案】BD 【解析】 【详解】A、消防队员用水扑灭火灾，是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，并不能降低着火点，故选项说法不正确； B、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐身子前进，防止烟尘和有害气体进入呼吸道造成人的窒息，故选项说法正确； C、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确； D、燃烧的火柴，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为更易达到火柴梗的着火点，故选项说法正确。 故选BD。 10. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液后，无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾，实验现象描述错误； B、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，实验现象描述错误； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验现象描述正确； D、向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液后，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，实验现象描述错误； 故选：C。 11. 关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 以上四种粒子分属于三种元素 B. 上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C. 粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素粒子的质子数相同，图示四种粒子中，核内质子数分别为8、11、10，分属于三种元素，故选项说法正确； B、X的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子；Y的质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子；M、N的质子数=核外电子数，为原子，故选项说法正确； C、粒子Y的质子数为11，核外电子数为10，带1个单位的正电荷，若得到一个电子就可以变成原子，故选项说法正确； D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，X带2个单位的负电荷，Y带1个单位的正电荷，故X、Y的化合价分别是−2价、+1价，如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为Y2X，故选项说法错误。 故选D。 12. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量分数增大，说明甲为生成物；反应前后乙的质量分数不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量分数增大，说明丙为生成物；反应前后丁的质量分数减小，说明丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和丙； A、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，说明丁是化合物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、假设物质总质量为m，则该化学反应中甲、丙的质量变化之比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 茉莉花茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为6.0~6.5的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 茶氨酸相对分子质量为174 C. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为7：14 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确； B、茶氨酸相对分子质量为12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确； C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比（12×7）：（1×14）=6:1，错误； D、茶树适宜在pH为6.0~6.5的土壤中生长，pH<7为酸性，所以茶树不宜在碱性土壤中生长，正确； 故选C。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管 D 检验甲烷中否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，钾肥和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，得到氯化钙，达不到分离的目的，符合题意； C、将混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则可得出甲烷中含有氢元素，不符合题意。 故选B。 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是 A. 分类：试管、烧杯、蒸发皿都是可直接加热的仪器 B. 比较：CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似 C. 转化：H2O、KClO3中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气 D. 推理：铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管、蒸发皿是直接加热的仪器，烧杯是间接加热的仪器，需要垫陶土网，说法错误； B、CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不相似，说法错误； C、H2O、KClO3中均含氧元素，氯酸钾可用于实验室制取氧气，一般不用水制取氧气，说法错误； D、铁生锈需同时接触氧气和水，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈，说法正确； 故选：D。 16. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，完全反应所需时间短，故选项图像正确； B、气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，故选项图像正确； C、由反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是36.5:40，向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，反应后稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，故选项图像不正确； D、由反应的质量关系、可知，向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铁片产生的氢气质量多，由于锌的活动性比铁强，锌完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选C。 二、填空与简答题(共38分) 17. 化学就在我们的身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的_______(填符号)元素。 （2）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为______。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为______价。 （4）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Ca （2）NaHCO3 （3）+4 （4） 【解析】 【小问1详解】 青少年缺钙易引发佝偻病，多吃奶制品、虾皮等食物，可以补充人体需要的钙元素，故填：Ca。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。 【小问3详解】 化合物中元素化合价之和为零。ClO2中O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+4，所以ClO2中氯元素的化合价为+4价。 【小问4详解】 胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水，化学方程式为：。 18. 中国文化博大精深，许多成语、俗语、诗词中隐含丰富的化学知识或者能够用于说明化学问题。根据所学化学知识完成下列问题。 （1）“釜底抽薪”体现燃烧需要______。 （2）“桃花流水鳜鱼肥”鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为______。 （3）“满阶芳草绿，一片杏花香”说明粒子具有______的性质。 （4）“百炼成钢”，高炉内用赤铁矿炼铁涉及的主要化学反应方程式为______。 （5）“水能载舟，亦能覆舟”，这句话用来说明化肥与人类的关系也很贴切，说说你的认识：______。 【答案】（1）可燃物 （2）蛋白质 （3）不断运动 （4） （5）合理使用化肥能够提高农作物的产量，乱施滥用化肥会污染环境 【解析】 【小问1详解】 物质燃烧条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、隔绝空气或氧气，“釜底抽薪”体现燃烧需要可燃物。 【小问2详解】 鳜鱼富含营养素为蛋白质。 【小问3详解】 “满阶芳草绿，一片杏花香”说明粒子具有不断运动的性质，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香。 【小问4详解】 高炉内用赤铁矿炼铁，赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问5详解】 “水能载舟，亦能覆舟”体现化肥的两面性，合理使用化肥能够提高农作物的产量，乱施滥用化肥会污染环境。 19. 如图所示实验是初中化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1实验是探究二氧化碳的性质，低处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳_______。 （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_______有关。 （3）图3实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是_______。 （4）图4实验探究铁、铜、银三种金属活动性顺序，试管①中发生反应的化学方程式为_______，试管②中现象是_______。 【答案】（1）密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 （2）溶质的种类 （3）搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅 （4） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问2详解】 图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质溶解性与溶质的种类有关； 【小问3详解】 图3实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问4详解】 图4实验探究铁、铜、银三种金属活动性顺序，试管①中铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 试管②中铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 20. “宏观——符号——微观”是学好化学的重要方法。 （1）碳与碳的化合物与人类的生存和发展有着重要的影响。如图中小球均表示碳原子。 ①图中甲、乙所表示物质物理性质的存在着明显差异的原因是_______。 ②图丙所示的物质是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如图反应，图示为该反应的微观示意图。 ①在框内补充D的微观模型图_______。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 分子 （2） ①. ②. CH2O+O2CO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，甲立体网状结构，甲所示物质为金刚石；甲为金刚石，乙为层状结构，为石墨，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； ②图丙形似足球，故丙所示的物质是C60，C60由分子构成； 【小问2详解】 ①根据化学反应前后元素种类不变，各元素原子个数相等，反应前有1个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子，故D中物质应有1个氧原子，2个氢原子，故D中应为水分子，故微观模型图为：； ②该反应为甲醛和氧气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。 21. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，把20ga放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是______。 （3）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是_______。 （4）t3℃时将，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量由大到小顺序是______。 【答案】（1）60 （2）增加溶剂##加水 （3）降低温度 （4）c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 t1℃，a的溶解度为20g，则50g水中最多可溶解a的质量为，把20ga放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为10g+50g=60g。 【小问2详解】 M点在a溶解度曲线上，N在a的溶解度曲线下，欲使a物质的溶液从M点转化为N点，则是将a的饱和溶液变为相同温度下的不饱和溶液，可采用加水的方法。 【小问3详解】 由图可知，a溶解度随温度升高而增大，则可采用降温的方法将接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 将等质量a、b、c的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，且a析出晶体较多，c的溶解度增大，溶液质量不变，则所得溶液质量由大到小顺序是：c>b>a。 22. 某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。 已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。 （1）实验1：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______(填“I”“II”或“III”)。 （2）实验2，为证明CO2与NaOH发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶乙里应加入_______。 （3）取适量实验2甲中的溶液，滴加足量的_______，观察到_______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验1中采用的设计思路的是_______(填“a”或“b”)。 【答案】（1）III （2）200mL的CO2与50mL的H2O （3） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 （4）b 【解析】 【小问1详解】 I、II中的紫色小花不变色，说明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红；III中紫色小花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故填：III； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，能与水反应，要排除水的因素，为证明CO2与NaOH发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲，则集气瓶乙里应加入200mL的CO2与50mL的H2O； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，能与氯化钙、氢氧化钙等反应生成碳酸钙白色沉淀，取适量实验2甲中的溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：①稀盐酸②有气泡产生； 【小问4详解】 实验1中向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，该反应是通过验证有新物质生成，来证明二氧化碳和水发生了反应，采用的设计思路的是有新物质生成，故填：b。 23. 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤I和步骤II都要进行的操作是_______，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）固体A中的主要成分有_______。 （3）步骤II中加入适量的AgNO3后发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）铜和银 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤I和步骤II都要进行的操作是过滤；实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 由流程图可知，操作I加入足量稀硫酸，根据金属活动性铝>氢>铜>银可知，发生的反应是铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到固体A，固体A中含有铜和银； 【小问3详解】 固体A中含有铜和银，步骤II中加入适量的AgNO3，根据金属活动性铜>银可知，发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。 三、实验探究题(共14分) 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出用A装置制取O2的化学反应方程式_______。 （2）若用相同的发生装置来制H2、CO2和O2，则应选择的发生装置_______(填字母)。 （3）用E装置干燥二氧化碳，气体应该从_______(填“a”或“b”)端导入。 【答案】（1） （2）B （3）b 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取O2的原理是高锰酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 制取H2、CO2和O2都可以选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌粒属于块状固体，可用装置B或C制取；制取二氧化碳的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石属于块状固体，可用装置B或C制取；制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰属于粉末状固体，会从多孔隔板中漏下来，只能用装置B制取，因此若用相同的发生装置来制H2、CO2和O2，应选择的发生装置为B； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，用E装置干燥二氧化碳时，气体应该从b端导入，使气体与浓硫酸充分接触。 25. 化学兴趣小组同学在探究酸溶液的化学性质时，对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列任务。 任务一：基于宏观视角分析酸的化学性质(如图1) （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）试管D的现象为溶液由红色变为无色，此时溶液的pH_______7(填“＞”“＜”“=”或“”)。 任务二：基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性(如图2)。 （4）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有_______(填符号)。 （5）分别向烧杯A和B中加入Ba(NO3)2溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，其反应的化学方程式为_______，而烧杯A中无明显现象。从微观角度分析二者性质差异的原因是_______。 任务三：预测陌生物质的化学性质。 （6）某物质溶于水时解离情况如图2烧杯C中所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有_______(填字母)。 A. NaHCO3溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. KNO3溶液 【答案】（1）红 （2） （3）≤ （4）H+ （5） ①. ②. 酸根离子不同 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 试管A中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； 【小问2详解】 试管C中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管D中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，此时溶液的pH≤7； 【小问4详解】 分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有：H+，微观实质是镁原子和氢离子反应生成氢分子和镁离子； 【小问5详解】 烧杯B中反应为硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； 硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，产生白色沉淀，硝酸钡和盐酸不反应，无明显现象，硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，二者性质差异的原因是：酸根离子不同， 【小问6详解】 A、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸氢钠可以与该溶液发生化学反应，符合题意； B、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，锌能与氢离子反应生成氢气，故锌粒能与该溶液发生化学反应，符合题意； C、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，氢离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成水，故氢氧化钾能与该溶液发生化学反应，符合题意； D、钾离子、硝酸根离子、钠离子、氢离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，故硝酸钾和该溶液不能反应，不符合题意。 故选ABC。 四、计算题(共10分) 26. 为测定某铜、锌合金中铜的质量，兴趣小组同学称取20g合金于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）充分反应后产生气体的总质量_______g。 （2）该铜、锌合金中铜的质量为_______。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留0.1%) 【答案】（1）0.2 （2）13.5g （3）设稀盐酸的溶质质量分数为y，20g合金中第一次加入20g，产生氢气的质量=20g+20g-39.92g=0.08g 所用稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：充分反应后产生气体的总质量=80g+20g-99.8g=0.2g。 【小问2详解】 解：设参加反应锌的质量为 合金中锌的质量为6.5g，合金中通的质量=20g-6.5g=13.5g 答：该铜、锌合金中铜的质量为13.5g。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$